高考化學總復習 第四章 非金屬及其化合物 432 考點二 濃硫酸的性質(zhì)及SO42的檢驗基礎小題快練 新人教版

1、4-3-2 考點二 濃硫酸的性質(zhì)及so42-的檢驗一、濃硫酸的性質(zhì)1下列說法正確的是()a濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的hi、h2s等氣體b濃硫酸與單質(zhì)硫反應的化學方程式為2h2so4(濃)s3so22h2o，在此反應中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性c把足量銅粉投入只含h2so4 2 mol的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為22.4 ld常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃h2so4，是因為濃h2so4的強氧化性使其鈍化解析：由于濃硫酸具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(nh3)，a錯誤；金屬與濃硫酸反應時，生成相

2、應的鹽和so2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與s、c等非金屬單質(zhì)反應時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性，b錯誤；cu與濃硫酸反應時，濃硫酸濃度逐漸降低，當降到一定程度變?yōu)橄×蛩釙r，反應停止，故產(chǎn)生的so2在標準狀況下小于22.4 l，c錯誤。答案：d2下列事實與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應關系正確的是()a在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)b在加熱條件下銅與濃硫酸反應(強氧化性、酸性)c蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成(吸水性)d濃硫酸可用來干燥某些氣體(脫水性)解析：a項，濃硫酸質(zhì)量增大，是因為吸收了空氣中的水分，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性；b項，cu2h2so4(濃)cu

3、so4so22h2o，濃硫酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)強氧化性；c項，濃硫酸使蔗糖脫水炭化，表現(xiàn)了脫水性；d項，濃硫酸干燥氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。答案：b3在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()a bc d解析：圖梨失水變干應表現(xiàn)為濃硫酸吸水性；圖可通過膽礬晶體變白說明濃硫酸具有吸水性；圖通過觀察kno3晶體析出說明濃硫酸具有吸水性；圖濃硫酸的液面上升，水的液面下降，說明濃硫酸具有吸水性。答案：a4在化學課上圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究，將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。請回答

4、下列問題：(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是_(填化學式)。(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填化學式)，反應的化學方程式為_。(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填序號)。a酸性 b吸水性c脫水性 d強氧化性(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液_，說明這種氣體具有_性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式：_。(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)，若不能，請?zhí)顚憙?/p>

5、種能鑒別的試劑_。解析：(1)因為濃硫酸具有脫水性，故蔗糖在濃硫酸中生成的黑色物質(zhì)是蔗糖脫水后形成的碳單質(zhì)。(2)因為濃硫酸具有強氧化性，故蔗糖脫水形成的碳單質(zhì)可以繼續(xù)和濃硫酸反應生成co2、so2和h2o，其反應的化學方程式為c2h2so4(濃)co22so22h2o。(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象及(1)(2)的分析知，在蔗糖與濃硫酸的反應中，濃硫酸具有脫水性、強氧化性和吸水性。(4)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體so2通入品紅溶液中，二氧化硫能將品紅溶液漂白，故可以看到品紅溶液褪色；將so2通入水中，so2可以和水發(fā)生化合反應so2h2oh2so3。(5)因為co2和so2都可以與澄清石灰水發(fā)生

6、反應生成白色沉淀，故不能用澄清石灰水鑒別這兩種氣體；可以根據(jù)二氧化硫的特性來檢驗二氧化硫，例如二氧化硫可以使品紅溶液、溴水等褪色。答案：(1)c(2)so2c2h2so4(濃)co22so22h2o(3)bcd(4)褪色漂白so2h2oh2so3(5)不能品紅溶液、溴水(其他合理答案均可)二、so的檢驗5下列四種溶液中一定存在so的是()a向甲溶液中加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀b向乙溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解c向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入bacl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生d向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析：甲溶液中可能存在

7、so、co或ag；乙溶液中可能存在ag；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在so或hso，會被氧化成so，從而造成誤判。答案：c6下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是baso4的是()解析：a中二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；b中的亞硫酸鈉被硝酸氧化為硫酸鈉，沉淀也是硫酸鋇；c中先加硝酸無沉淀，再加氯化鋇所得沉淀可能是氯化銀；d中先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。答案：c7在某溶液中加入bacl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關于該溶液所含離子的推斷中正確的是()a一定會有sob含有so和agc可能含有so、ag、so中的一種、兩種d

8、可能含有so或co解析：a項錯誤，不能排除ag、so的干擾；b項錯誤，因為溶液中so與ag反應不能大量共存；c項正確，因為不能排除ag、so的干擾；d項錯誤，由“加入稀硝酸，沉淀不溶解”可以判斷不可能含有co。答案：c8有一瓶na2so3溶液，可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是()ana2so3溶液已部分氧化b加入ba(no3)2溶液后生成的沉淀中一定含有baso4c加硝酸后的不溶沉淀一定為baso4d此實驗能確定na2so3溶液是否已部分氧化解析：硝酸將so氧化為so，加硝酸后的沉淀一定為baso4，但加硝酸前的沉淀可能為baso3或baso4或它們的混合物，所以該實驗不能確定na2so3是否已部