陜西省榆林市第二中學(xué)2021-2021學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考試題

1、陜西省榆林市第二中學(xué)019-202學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考試題時(shí)間：90分鐘總分值：100分第I卷選擇題共64 分一、選擇題此題共15小題，每題4分，共64分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1. 以下物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A . CO2B. NaOH 溶液C. NH3H2OD. HCI2. 20C的純水的 pH和100C的純水的 pH相比擬A .前者大B .后者大C.相等D .無法判斷3. 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的以下溶液中，pH值最大的是A. NaCIB. NaOHC. NaHSO4D. H2SO44. 有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排

2、出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為A. 10mLB . 40mLC.大于 40mLD .小于 40mL5. 299 K 時(shí)，合成氨反響 N2g +3H 2 g 有=2NH3 g AH = 92.0 kJ mol-1，將此溫度下的1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反響，測(cè)得反響放B. 一定等于92.0 kJD.不能確定出的熱量為忽略能量損失。A . 一定大于 92.0 kJC. 一定小于92.0 kJ6.氨水中有以下平衡NH3H2ONH4+OH ,當(dāng)其它條件不變時(shí)，改變以下條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是7如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS: Ksp= 6.3

3、X0 18 ; CuS: Ksp= 6.3 X0 36 以下說法正確A .力口 NaOHB.力口 HClC.力口 NH4CID.加同濃度的氨水的是 A .同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B. 同溫度下，向飽和 FeS溶液中參加少量 Na2S固體后，KspFeS變小C. 向含有等物質(zhì)的量的 FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴參加 Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeSD. 除去工業(yè)廢水中的 Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑 &下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù):弱酸HCNHFCHnCCMDH電離當(dāng)數(shù)4 協(xié) KT"7一2嘰廣LSxlQ-sA. HCNB. HFC.CH

4、3C00HD. HNO29.草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.lmol L-1 KHC2O4溶液中，以下關(guān)系正確的是c(K+)+c(H +)=c(HC2O4)+c(OH )+c(C2O42-)B . c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol L-1C.c(K+)=c(H 2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)D. c(C2O42) <c(H2C2O4)10.F列各電離方程式中，書寫正確的選項(xiàng)是H + + CH3COO CH3COOHB . KHSO4 K + + H + + SO4C.Al(OH) 3=Al 3+ + 3OHD. NaH2PO4Na +

5、H2PO411. 25C時(shí)，pH=3的HCI溶液中，由水電離出的H +濃度是 A . 1 X10 7mol L 1B. 1 X10 11molC. 1 X02mol L1D. 1 X10 14mol那么0.1 mol 一1的以下溶液中，pH最小的是12. 以下關(guān)于熱化學(xué)反響的描述中正確的選項(xiàng)是那么H2SO4和CaOH 2反映的中和熱A . HCl 和 NaOH 反映的中和熱 AH = 57.3kJ/mol,=2X( 57.3)kJ/molB .由“C 石墨C 金剛石；H= +119 kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定C.測(cè)定HCI和NaOH的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)測(cè)量三個(gè)溫度，即鹽酸起始溫度、N

6、aOH起始溫度和反響后的終止溫度13.以下方程式屬于水解反響的是(A . H2O + H2OH3O+ H +C. HCO3- + OH = H2O+ co2-D. 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱)B . HCO 3-+ H2OH3O+ CO3D . HCO3+ 出0 H2CO3 + OH14. 常溫時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH A .等于7B.大于7C .小于7D .無法確定15. 以下離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的選項(xiàng)是通電A .用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl + 2H2O= Cl2f+ H2T+ 2OH B. 用濃鹽

7、酸與 MnO2反響制取少量氯氣：MnO2+ 2H + + 2Cl =Mn2 + + CI2 f+ 2H2OC. 向 NaAI(OH) 4溶液中通入過量 C02制 AI(OH) 3： AI(OH) 4 + CO2=AI(OH) 3 外 HCO3D. Fe(OH) 3 溶于氫碘酸：Fe(OH) 3+ 3=Fe3 + + 3出。16. 以下各組離子在溶液中能大量共存的是()。A . Ca2+、HCO3、Cl 、K+b . Al3+、AIO2、HCO3、Na +C.Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D.Fe3+、SCN、Na+、CO32-第n卷(非選擇題，共36分)二、填空題(此題包括4小題，每空

8、2分，共36分。)17. (每空2分，共8分) 在一定溫度下有：鹽酸醋酸兩種酸(用序號(hào)來答復(fù))。(1) 當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H +)由大到小的順序是。(2當(dāng)c(H +)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?。當(dāng)c(H +)相同、體積相同時(shí)，分別參加足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順 序?yàn)椤(H +)相同的兩種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H + )由大到小的順序?yàn)?8. (8分)氧化復(fù)原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定關(guān)系相同(用濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的復(fù)原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色 NaHSO3溶液，反應(yīng)離子方程式是：2Mn

9、O4 + 5HSO3 + H = 2Mn2+ + 5SO42 + 3H2O，填空答復(fù)以下問題： 該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有以下中的 (填序號(hào))A .酸式滴定管(50mL)B .堿式滴定管(50mL) C .量筒(10mL)D.錐形瓶E. 鐵架臺(tái) F.滴定管夾G.燒杯 H .白紙I .膠頭滴管J.漏斗 不用(酸、堿)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液，試分析原因： ;選何種指示劑，說明理由 。19. (10分)如下圖：橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn"或Zn(OH) 42物質(zhì)的量濃度的對(duì)(1)往ZnCI 2溶液中參加足量的氫氧化鈉溶液，反響的離子方程式可表示為從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得 ZnOH 2的溶度積K

10、sp=。某廢液中含Zn2+,為提取Zn"可以控制溶液pH的范圍是。泡沫滅火器內(nèi)裝有 NaHCO3飽和溶液；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2SO43溶液，該溶液呈酸性的原因是： 用離子方程式表示。當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和AlOH 3,阻止火勢(shì)蔓延。其相關(guān)化學(xué)反響的離子方程式為：20. 10分1某二元酸化學(xué)式用H2A表示在水中的電離方程式是H2AH* + HA 一 HA 一=：H + + A2_，試完成以下問題：NaHA溶液顯填酸性中性或堿性Na2A溶液顯填酸性 中性"或 堿性"。理由是用離子方程式表示 。2pH = 5的NH4CI溶液與pH = 5的HCI溶液中由水電離出的 cH +分別是、【參考答案】、選擇題洪64分)題號(hào)12345678910答案DACCCCDBCA題號(hào)111213141516答案BCDBDA二、填空題(此題包括4小題，每空2分，共36分。)17. (每空2分，共8分)(1) > (2 < (3) > (4) > 18. (每空2分，共8分)A B D E F G H 堿KMnO 4可腐蝕橡皮管不用指示劑，因?yàn)?MnO4復(fù)原為Mn"時(shí)紫紅色褪去19. (每空2分，共10分)(1)Zn&quo