專題12電化學(xué)專題復(fù)習(xí)習(xí)題(含答案)

1、專題十二 電化學(xué)一：判斷正誤1)(2013·北京高考)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-=Fe3+。( ) (2)(2013·北京高考)水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極,使用的是外加電流的陰極保護(hù)法。(3)(2013·江蘇高考)電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極。( ) (4)(2013·安徽高考)工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣。( ) (5)(2012·福建高考)Cu(CuSO4)-Zn(ZnSO4)通過鹽橋構(gòu)成的原電池裝置中,Cu電極上發(fā)生氧化反應(yīng)。( ) (6)(2012·四川高考)乙醇酸性燃料電池的負(fù)極

2、反應(yīng)式為CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3COOH+4H+,電池工作時,電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動。( ) (7)(2012·江蘇高考)Zn具有還原性和導(dǎo)電性,可用作鋅錳干電池的正極材料。( ) (8)(2012·山東高考)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),理論上需轉(zhuǎn)移NA個電子。(9)(2012·山東高考)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,溶液中的Cu2+向陽極移動。( ) (10)(2012·海南高考)鋅與稀硫酸反應(yīng)時,要加大反應(yīng)速率可滴加少量硫酸銅。( ) (11)(2

3、012·海南高考)肼(N2H4)空氣燃料電池是一種堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4-4e-=4H+N2。 (12)(2012·海南高考)下列電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣:NaOH、H2SO4、Ba(OH)2。(13)(2012·廣東高考)自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致。( ) (14)(2012·江蘇高考)鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更不容易生銹。( ) (15)(2012·海南高考)用錫焊接鐵質(zhì)器件,焊接處不易生銹。(16)(2011·新課標(biāo)全國卷)電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.

4、4 L氯氣,23.0 g(17)(2011·山東高考)電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時,陰極上依次析出Cu、Fe、Al。二、選擇題1.(2015課標(biāo),11,6分)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法的是()A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O答案A2.(2015江蘇單科,10,2分)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A.反應(yīng) CH4+H2O 3H2+CO,

5、每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH-2e- 2H2OC.電池工作時,C的向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e- 2C答案D10.(2015課標(biāo),26,14分)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:溶解度/(g/100 g水)化合物 溫度/020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl23433954

6、52488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問題:(1)該電池的正極反應(yīng)式為,電池反應(yīng)的離子方程式為。 (2)維持電流強(qiáng)度為0.5 A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅g。(已知F=96 500 C·mol-1) (3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、和,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法為,其原理是。 (4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方

7、法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)?加堿調(diào)節(jié)至pH為時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1 mol·L-1)。若上述過程不加H2O2后果是,原因是。 答案(14分)(1)MnO2+H+e- MnOOH2MnO2+Zn+2H+ 2MnOOH+Zn2+(每空1分,共2分)注:式中Zn2+可寫為Zn(NH3、Zn(NH3)2Cl2等,H+可寫為N(2)0.05(2分)(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,MnOOH氧化

8、為MnO2(每空1分,共5分)(4)Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分離不開Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(每空1分,共5分)考點(diǎn)二 電解原理及其應(yīng)用1.(2015福建理綜,11,6分)某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被還原D.a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e- C3H8O+5H2O答案B2.(2015天津理綜,4,6分)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只

9、允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述正確的是()A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時間后,甲池的c(S)減小C.電池工作一段時間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡答案C3.(2015浙江理綜,11,6分)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是()A.X是電源的負(fù)極B.陰極的電極反應(yīng)式是:H2O+2e- H2+O2- CO2+2e- CO+O2-C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2 H2+CO+O2D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是11答案D

10、4.(2015四川理綜,4,6分)用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液pH為910,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是()A.用石墨作陽極,鐵作陰極B.陽極的電極反應(yīng)式:Cl-+2OH-2e- ClO-+H2OC.陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e- H2+2OH-D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+ N2+2CO2+5Cl-+H2O答案D5.(2015福建理綜,9,6分)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是()A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫答案A11.(2015

11、山東理綜,29,15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式),陽極電極反應(yīng)式為,電解過程中Li+向電極遷移(填“A”或“B”)。 (2)利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為。鐵渣中鐵元素的化合價為。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g,CO2體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為

12、。 答案(1)LiOH2Cl-2e-Cl2B(2)2Co(OH)3+S+4H+2Co2+S+5H2O或Co(OH)3+3H+Co3+3H2O,2Co3+S+H2O2Co2+S+2H+3Co3O4考點(diǎn)三 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)1.(2015江蘇單科,11,4分)下列說法正確的是()A.若H2O2分解產(chǎn)生1 mol O2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護(hù)法防止其腐蝕D.一定條件下反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡時,3

13、v正(H2)=2v逆(NH3)答案C5.(2015重慶理綜,11,14分)我國古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。 (2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119 g、20.7 g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。 (3)研究發(fā)現(xiàn),腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用,下列敘述正確的是。 A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采用“局部

14、封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為。 (5)如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。腐蝕過程中,負(fù)極是(填圖中字母“a”或“b”或“c”); 環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為; 若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 答案(14分)(1)四(2)101(3)A、B(4)Ag2O+2CuCl 2AgCl+Cu2O(5)c2Cu2+3OH-

15、+Cl- Cu2(OH)3Cl0.4485、Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛， 其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1) 該電池的負(fù)極材料是_。電池工作時，電子流向_ (填“正極” 或“負(fù)極”)。(2) 若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕， 其主要原因是_。欲除去Cu2+， 最好選用下列試劑中的_ (填代號)。A. NaOH B. Zn C. Fe D.NH3·H2O (3) MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極， 電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是 。若電解電路中通過2 mol電子， MnO2的理論產(chǎn)量為_g。5.(1) 根據(jù)原

16、電池的工作原理， 活潑金屬做負(fù)極， 故負(fù)極材料是Zn； 電子的流向與電流方向相反， 故工作時電子流向正極。(2) 鋅置換銅， 銅鋅形成原電池， 加速了電極腐蝕； 除去Cu2時， 最好選用金屬鋅。(3) 電解硫酸錳溶液時，溶液中的離子有： H、OH、Mn2、SO42-四種離子， Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2時， 化合價升高被氧化， 是陽極產(chǎn)物， 故其陰極電極反應(yīng)為： 2H+2 e=H2， 電解電路中通過2 mol電子時， 理論上恰好能生成1 molMnO2， 質(zhì)量為87 g。答案：(1)Zn(或鋅)、正極； (2)鋅與還原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕； (3)2H+2 e=H2、87 g6、電解法

17、在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用（1）可通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如有圖所示。請回答下列問題： 實(shí)驗(yàn)室常用 方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。 電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：步驟的操作名稱 ，步驟的操作名稱是 步驟洗滌晶體的目的是（2）可通過電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫，裝置如圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極

18、均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為 。以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：電解時，陰極的電極反應(yīng)式為 。陽極的現(xiàn)象 ，該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，6、 （1）升華2I2e= I2  (I+ 6OH6e= IO3+ 3H2O)   有氣泡產(chǎn)生 冷卻結(jié)晶；干燥；洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)（2）CO(NH2)2+8OH-6eCO32N26H2O按照要求完成下列電極反應(yīng)式：(1)MnO2的生產(chǎn)方式之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的電極反應(yīng)式是_。(2) 已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以HO2形式 存在。目前研究比較熱門的AlH2O2燃料電池，其