原子的構(gòu)成教學(xué)設(shè)計

1、教學(xué)設(shè)計參賽作品（初中化學(xué)）九年級上冊第四章§4.1 原子的構(gòu)成 史建陶 太原市第三實驗中學(xué)校 2010年12月1 / 8單元課題： 九年級上冊第四章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課標(biāo)要求與教材分析課標(biāo)要求化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：初中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能是構(gòu)成學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的基本要素，是為學(xué)生的終生學(xué)習(xí)和將來適應(yīng)現(xiàn)代社會生活打好基礎(chǔ)所必需的。幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué)是初中化學(xué)的目標(biāo)之一，本單元在學(xué)生初步認(rèn)識分子和原子的基礎(chǔ)上，進一步知道原子的構(gòu)成、構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子，并了解分子和原子、原子和離子間的關(guān)系，初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用。除了認(rèn)識物質(zhì)的微觀構(gòu)成，還要求學(xué)生學(xué)會描述物質(zhì)的宏

2、觀組成，因此要求學(xué)生記住一些常見元素的名稱和符號，知道元素的簡單分類和元素周期表中的簡單信息，能熟練書寫一些常見物質(zhì)的化學(xué)式，并能根據(jù)化學(xué)式進行簡單的計算，能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。教材分析本單元教材共分原子的構(gòu)成、元素、離子、化學(xué)式與化合價四個課題。它們包括原子結(jié)構(gòu)模型、相對原子質(zhì)量、元素、元素符號、核外電子排布觀念、離子、化學(xué)式、化合價、相對分子質(zhì)量及其有關(guān)的計算等內(nèi)容。這些內(nèi)容是“雙基”的重要組成部分，既是今后學(xué)習(xí)的理論基礎(chǔ)，又是必不可少的工具。本單元教材知識間的關(guān)系如下：本單元教學(xué)重點：原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號和化學(xué)式。本單元教學(xué)難點：離子的形成過程，化

3、合價。學(xué)情分析學(xué)生雖然已經(jīng)學(xué)習(xí)了一部分元素化合物知識，對分子、原子也有了初步的認(rèn)識，但學(xué)生的微觀想象能力、抽象思維能力還比較有限，感性知識也較少，而這部分理論知識又遠(yuǎn)離學(xué)生的生活經(jīng)驗，因此學(xué)習(xí)起來有一定的難度。學(xué)生只有扎實的掌握這部分知識，才能為今后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下良好的基礎(chǔ)。教學(xué)目標(biāo)1、初步認(rèn)識物質(zhì)的宏觀組成和微觀結(jié)構(gòu)。對元素、分子、原子、離子及其相互關(guān)系有了科學(xué)的認(rèn)識。熟練掌握元素符號、化學(xué)式所表示的意義。2、能根據(jù)化合價書寫一些簡單的化學(xué)式及根據(jù)化學(xué)式計算某一元素的化合價。3、掌握有關(guān)化學(xué)式的計算，能看懂某些商品標(biāo)簽上標(biāo)示的物質(zhì)成分及其含量。課時課題： 原子的構(gòu)成教學(xué)目標(biāo)1、通過回憶、舉例

4、、看圖、推理、閱讀、歸納，知道原子的構(gòu)成及不同種類的原子有什么區(qū)別，初步建立原子的模型。2、通過觀察、討論，學(xué)會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。3、通過講解、類比、練習(xí)，初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。教學(xué)重點難點重點：原子的構(gòu)成；不同種類的原子的區(qū)別難點：建立原子的模型教學(xué)方法和手段啟發(fā)式、討論、講解、練習(xí)使用教材的構(gòu)想 學(xué)生在物理課中已經(jīng)知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，并且簡單了解了原子由哪些粒子構(gòu)成，教學(xué)中借助學(xué)生已有知識，利用教材中的兩段文字，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史，幫助學(xué)生建立原子的核式結(jié)構(gòu)模型，讓學(xué)生利用圖4-1計算原子和原子核的直徑相對大小，從而體會原子和

5、原子核的體積大小關(guān)系。再通過閱讀表4-1、表4-2及討論認(rèn)識構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系，從而對原子的結(jié)構(gòu)有了完整的認(rèn)識。最后簡單介紹相對原子質(zhì)量。教學(xué)流程教學(xué)環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入第三單元我們認(rèn)識了構(gòu)成物質(zhì)的兩種微粒分子、原子，它們的區(qū)別是什么？回憶：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可再分。提問如果拋開化學(xué)變化這一前提，原子能否再分？回答：根據(jù)物理所學(xué)知識，原子可分為原子核和核外電子。提問同學(xué)們能否列舉一些事例證明原子是可分的。給學(xué)生思考的時間，一部分優(yōu)秀學(xué)生會想到摩擦起電。演示摩擦起電展示一塊鐵塊，它里面有帶電的電子，我們觸摸一下鐵塊，是否會被電？學(xué)生觸摸鐵塊，感覺沒有被電。講解說明除了帶負(fù)電的電子外，還存在

6、帶正電的微粒，即質(zhì)子。展示原子彈爆炸的圖片及鏈?zhǔn)椒磻?yīng)?？磮D思考，從圖中可以看出還存在中子。提問我們已經(jīng)知道了構(gòu)成原子的粒子，大家能否利用豐富的想象力暢想一下原子的模型？生甲：像棗糕一樣，電子鑲嵌在原子核的中間。質(zhì)疑原子核是實心球體嗎？學(xué)生恍然大悟。生乙：原子核在中間，外面包了一層又一層的盒子，就像俄羅斯套娃。質(zhì)疑電子能成為一層一層的盒子嗎？回答：不能成為盒子，所以盒子套盒子模型是不可能的。講解科學(xué)家也是逐漸認(rèn)識了原子結(jié)構(gòu)，從道爾頓的實心球到湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了棗糕模型，最后是盧瑟福的核式結(jié)構(gòu)模型。 教學(xué)環(huán)節(jié)二：提問閱讀教材中的圖4-1，思考一下原子與原子核的體積相對大??？看圖，并趕緊拿筆或

7、拿計算器演算，計算出原子的直徑是原子核直徑的10000100000倍。講解換算為體積后，原子是原子核體積的幾千億倍，如果把原子比喻為龐大的體育場，原子核僅相當(dāng)于其中的一只螞蟻。 提問閱讀教材中的表4-1，從表中可以獲得哪些信息？閱讀并歸納獲取的信息：1. 質(zhì)子帶一個單位的正電荷，電子帶一個單位的負(fù)電荷，中子不帶電。2. 質(zhì)子的質(zhì)量與中子的質(zhì)量近似相等，而電子相對于質(zhì)子和中子，質(zhì)量很小，可以忽略不計。 講解由于電子的質(zhì)量可以忽略不計，而質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子核，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。視頻幾種原子的結(jié)構(gòu)提問看完幾種原子的結(jié)構(gòu)后，結(jié)合表4-2，得出什么規(guī)律？小組討論3分鐘，并歸納得出的規(guī)律

8、，及如何得出這些規(guī)律的？1. 不同的原子含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)不同；2. 原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；3. 有的原子中沒有中子。學(xué)生說出規(guī)律后，說出得到規(guī)律的方法：先橫向?qū)Ρ鹊贸鐾N原子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，后縱向?qū)Ρ鹊贸霾煌又匈|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)不同，并發(fā)現(xiàn)一個特例，氫原子中沒有中子。講解由于質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以它們構(gòu)成的原子核帶正電，并簡稱為核電荷數(shù)，這樣原子核帶的正電荷數(shù)與電子所帶的負(fù)電荷數(shù)正好抵消，所以原子不顯電性。記錄，并理解、記憶，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。教學(xué)環(huán)節(jié)三：提問通過前面的學(xué)習(xí)，大家能否描述一下你所認(rèn)識的原子結(jié)構(gòu)。學(xué)生思考整理后回答：1. 原子是球狀的；2

9、. 原子核在中心，電子在核外很大的空間內(nèi)作高速運動；3.原子核的體積很小，但幾乎集中了原子的全部質(zhì)量；4.由于原子中的正電荷數(shù)與負(fù)電荷數(shù)相等，所以原子不顯電性。5.原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，也可以先構(gòu)成分子，再構(gòu)成物質(zhì)。過渡我們從質(zhì)的方面認(rèn)識了原子，接下來從量的方面認(rèn)識原子。展示氫原子質(zhì)量為1.67×10-27 kg，氧原子質(zhì)量為2.657×10-26 kg。從數(shù)據(jù)上體會原子的質(zhì)量很小，因此書寫和使用起來都很不方便。講解國際上以碳-12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟他相比較所得的比，叫做這種原子的相對原子質(zhì)量。理解、記憶、并列出計算式：Ar=m原子/(mc-12&#

10、215;1/12)練習(xí)查閱幾種原子的相對原子質(zhì)量氫、鈉、鎂、氮利用相對原子質(zhì)量表查閱幾種原子的相對原子質(zhì)量。小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？學(xué)生總結(jié)初步認(rèn)識了原子的核式結(jié)構(gòu)模型，了解了不同原子的區(qū)別，并為了方便書寫和使用，了解了相對原子質(zhì)量這一概念。達(dá)標(biāo)檢測：1、原子由 、 和 構(gòu)成，其中原子的質(zhì)量主要集中在 上。2、有兩種不同的原子，一種原子核內(nèi)有18個中子和17個質(zhì)子，另一種原子核內(nèi)有20個中子和17個質(zhì)子，則它們不相等的是（ ）A. 質(zhì)子數(shù) B. 核外電子數(shù) C. 原子的質(zhì)量 D.原子的帶電量3、下列敘述中錯誤的是（ ）原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子是不能再分的粒子一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)

11、成的一切原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的原子不顯電性原子之間有間隔 A.和 B.和 C.和 D.和4、相對原子質(zhì)量是（ ）A.一個原子的質(zhì)量 B.一個原子的質(zhì)量跟一種碳原子的質(zhì)量的比值C.原子核的質(zhì)量 D.一個原子的質(zhì)量跟一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值板書設(shè)計：課題1 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成核外電子質(zhì)子中子 質(zhì)子（+） 原子核 原子 中子（不帶電） 核外電子 （-）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)二、相對原子質(zhì)量Ar=m原子/(mc-12×1/12)作業(yè)設(shè)計：1、 課后習(xí)題2、3、42、 “原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)史”對你有哪些啟迪和學(xué)習(xí)價值？教學(xué)反思：本節(jié)課的亮點有兩點：1、讓學(xué)生利用已有的知識證明原子是可分的，培養(yǎng)了學(xué)生的實證意識，并認(rèn)識了科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)的完整過程。學(xué)生利用想象力猜想了原子的結(jié)構(gòu)，雖然猜想有所偏差，但充分的調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，也加深了原子的核式結(jié)構(gòu)模型。2、培養(yǎng)了學(xué)生閱讀表格、圖片并從中獲取信息的能力，因為我們知道得到知識和結(jié)論固然重要，但在教學(xué)的過程中滲透學(xué)習(xí)方法、教會學(xué)生如何獲取知識和結(jié)論更為重要。前兩個目標(biāo)基本達(dá)成。這節(jié)課也存在一定的遺憾：1、由