河南省周口市高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、河南省周口市2017-2018學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題說(shuō)明：1本試卷分第卷選擇題和第卷非選擇題兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2請(qǐng)將你的答案寫在答題卡相對(duì)應(yīng)的位置上，否則不予記分，如果需改正，請(qǐng)先擦干凈，保持卷面整潔。3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h ：1 o ：16 c ：12 s ：32 k ：39 fe ：56 na ：23 n ：14 mg ：24 cl：35.5 baso4 233 cuso4 160 cuso45h2o 250一、選擇題（共18小題，每題3分，共54分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.下列說(shuō)法正確的是（ ）a. 化學(xué)反應(yīng)都要放出能量 b.個(gè)別化學(xué)反應(yīng)與能量變

2、化無(wú)關(guān)c. 化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 d.放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件2.下列屬于放熱反應(yīng)的是（ ）a. 氫氣還原氧化銅 b.焦碳和二氧化碳共熱 c.石灰石的分解 d. 鋁和鹽酸反應(yīng)3未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） 天然氣 煤 核能 石油 太陽(yáng)能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能 a b c d4下列各組熱化學(xué)方程式中，h1>h2的是（ ）c(s)o2(g)=co2(g) h1 c(s)o2(g)=co(g) h2s(s)o2(g)=so2(g) h1 s(g)o2(g)=so2(g) h2h2(g)o2(g)=h2o(l)

3、h1 2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s) h2a b c d5.下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱下劃線處表示燃燒熱 的是( )a.nh3(g)+o2(g)no(g)+h2o(g)； h=-a kj·mol-1b.c6h12o6(s)+6o2(g)6co2(g)+6h2o(l)；h=-b kj·mol-1c.2co(g)+o2(g)2co2(g)； h=-c kj·mol-1d.ch3ch2oh(l)+o2(g)ch3cho(l)+h2o(l)；h=-d kj

4、3;mol-16.化學(xué)反應(yīng)n23h2 2nh3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )an2(g)3h2(g) 2nh3(l)；h 2(abc)kj·mol-1bn2(g)3h2(g) 2nh3(g) ；h 2(ba)kj·mol1cn2(g)h2(g) nh3(l) ；h (bca)kj·mol1dn2(g)h2(g) nh3(g) ；h (ab)kj·mol17.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是( )a利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境b凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用c為防止電池中的重金

5、屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)d提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染8下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是( )a需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) bco(g)的燃燒熱是283.0 kj·mol1，則2co2(g) 2co(g)o2(g)h2×283.0 kj·mol1chcl和naoh反應(yīng)的中和熱h57.3 kj·mol1，則h2so4和ca(oh)2反應(yīng)的中和熱h2×(57.3)kj·mol1d1 mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱9根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式： 2h2s(g

6、)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) hq1 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(l) hq2 kj/mol2h2s(g)+o2(g)2s (s)+2h2o(g) hq3 kj/mol判斷q1、q2、q3三者關(guān)系正確的是（ ）a q1>q2>q3 b q1>q3>q2 c q3>q2>q1 d q2>q1>q3 1025、101 kpa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kj/mol、285.8 kj/mol、890.3 kj/mol、2800 kj/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )ac

7、(s)+o2(g)co(g) h= 393.5 kj/molb2h2(g)+o2(g)2h2o(l) h= +571.6 kj/molcch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(g) h= 890.3 kj/moldc6h12o6(s) +6o2(g)6co2(g)+6h2o(l) h=2800 kj/mol11已知h2(g)+cl2(g)=2hcl(g) h= 184.6kj·mol-1， 則反應(yīng)hcl(g)1/2h2(g)+1/2cl2(g)的h為 ( )a+184.6kj·mol-1 b92.3kj·mol-1 c+92.3kj d +92.3 kj

8、·mol-112下列說(shuō)法或表示方法正確的是( )a等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多b由c（石墨） c（金剛石）；h1.90 kj/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定c在101kpa時(shí)，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2h2(g)+o2(g)= 2h2o(l); h285.8kj/mold在稀溶液中，h+(aq)+ oh-(aq) = h2o(l); h57.3kj/mol,若將含0.5molh2so4的濃硫酸與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱大于57.3kj13在2l的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：a(g)+2b(g)

9、=3c(g)，經(jīng)過(guò)3min后a的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是（ ） ava=1mol·l1·min1bvb=1mol·l1·min1cvc=2mol·l1·min1dvb=2mol·l1·min114可逆反應(yīng)4nh3(g)+5o2(g) 4no(g)+6h2o(g)，若反應(yīng)速率分別用表示，則關(guān)系正確的是 （ ）abcd15氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學(xué)方程式分別為：（ ）h2(g)o2(g)h2o(l) h285.8kj/molco(g)o2(g)co2(g) h283.0kj/m

10、olc8h18(l)o2(g)8co2(g)9h2o(l) h5518kj/molch4(g)2o2 (g)co2(g)2h2o(l) h89.3kj/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最少的是（ ）a h2(g) bch4(g) c c8h18(l) dco(g)16已知熱化學(xué)方程式：so2(g)+ o2(g) so3(g) h = 98.32kjmol，在容器中充入2molso2和1molo2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（ ）a 196.64kj b 196.64kjmol c 196.64kj d 196.64kj17已知：ch4(g)+2o2(g)=co2(g

11、)+2h2o(1) h = q1 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h = q2 kj/mol 2h2(g)+o2(g)=2h2o(1) h = q3kj/mol 常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2l（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為（ ）kj。 a 0.4q1+0.05q3 b 0.4q1+0.05q2 c 0.4q1+0.1q3 d 0.4q1+0.1q218已知：(1)zn(s)1/2o2(g) = zno(s)dh =348.3 kj/mol (2)2ag(s)1/2o2(g) = ag2o(s) h =31.0 kj

12、/mol則zn(s)ag2o(s) = zno(s)2ag(s)的dh等于（） a+317.3 kj/mol b379.3 kj/mol c332.8 kj/mol d 317.3 kj/mol 二、非選擇題（46分）19已知下列熱化學(xué)方程式：h2（g） +o2 （g） h2o（l）；h=-285 kj·mol-1 h2（g） +o2 （g） h2o（g）；h=-241.8 kj·mol-1 c（s） +o2 （g） co（g）；h=-110.5 kj·mol-1 c（s） +o2 （g） co2（g）；h=-393.5 kj·mol-1 回答下列問(wèn)題（

13、 12分)： （1）h2的燃燒熱為 ；c的燃燒熱為 。 （2）燃燒1gh2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。 (3) 寫出co燃燒的熱化學(xué)方程式 。20. （9分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑i：c(s) +o2 (g) = co2(g) h1<0 途徑ii：先制成水煤氣：c(s) +h2o(g) = co(g)+h2(g) h2>0 再燃燒水煤氣：2 co(g)+o2 (g) = 2co2(g) h3<0 2h2(g)+o2 (g) = 2h2o(g) h4<0 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 途徑i放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑ii放出的熱量。(2)

14、 h1、h2、h3、h4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kj熱量。其熱化學(xué)方程式為 。21（4分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： fe2o3(s)+3co(g)= 2fe(s)+3co2(g) h 24.8kjmol 3fe2o3(s)+ co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h 47.2kjmolfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5kjmol寫出co氣體還原feo固體得到fe固體和co2氣體

15、的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 22（每空3分，共21分)用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（nh3

16、·h2o）代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。 周口中英文學(xué)校2017-2018學(xué)年上期高二第一次考試化學(xué)試題答題卡說(shuō)明：請(qǐng)將你的答案寫在答題卡相對(duì)應(yīng)的位置上，否則不予記分，如果需改正，請(qǐng)先擦干凈，保持卷面整潔。第卷一、選擇題（共18小題，每題3分，共計(jì)54分，每小題只有一個(gè)正確答案）123456789101112131415161718二、非選擇題（46分）19已知下列熱化學(xué)方程式：h2（g） +o2 （g） h2o（l）；h=-285 kj·mol-1 h2（g） +o2 （g） h2o（g）；h=-241.8 k

17、j·mol-1 c（s） +o2 （g） co（g）；h=-110.5 kj·mol-1 c（s） +o2 （g） co2（g）；h=-393.5 kj·mol-1 回答下列問(wèn)題（ 12分)： （1）h2的燃燒熱為 ；c的燃燒熱為 。 （2）燃燒1gh2生成液態(tài)水，放出的熱量為 。 (3) 寫出co燃燒的熱化學(xué)方程式 。20. （9分）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：途徑i：c(s) +o2 (g) = co2(g) h1<0 途徑ii：先制成水煤氣：c(s) +h2o(g) = co(g)+h2(g) h2>0 再燃燒水煤氣：2 co(g)+o2 (

18、g) = 2co2(g) h3<0 2h2(g)+o2 (g) = 2h2o(g) h4<0 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1) 途徑i放出的熱量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途徑ii放出的熱量。(2) h1、h2、h3、h4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。(3)12g 炭粉在氧氣中不完全燃燒生成一氧化碳，放出110.35kj熱量。其熱化學(xué)方程式為 。21（4分）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：fe2o3(s)+3co(g)= 2fe(s)+3co2(g) h 24.8kjmol 3fe2o3(s)+

19、 co(g)=2fe3o4(s)+ co2(g) h 47.2kjmolfe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h +640.5kjmol寫出co氣體還原feo固體得到fe固體和co2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 22（每空3分，共21分)用50ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)（4）如果用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由 （5）用相同濃度和體積的氨水（nh3·h2o）代替naoh溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的