浙江省某知名中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題2

1、浙江省臺州市書生中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題（滿分：100分 考試時間：90 分鐘） 2018.10一、選擇題每題2分，共50分。1下列措施不符合節(jié)能減排的是()a大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題b在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水c用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏d用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)?. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是()a純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗b當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用c海輪外殼連接鋅塊以保護(hù)外殼不受腐蝕d可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)

2、它不受腐蝕3下列過程中h小于零的是()aba(oh)2與nh4cl固體混合反應(yīng) b氯化銨分解得氨氣c碳酸鈣分解得二氧化碳 d驗室制備氫氣4. 下列有關(guān)氨和銨鹽說法正確的是()a氨和銨鹽都易溶于水，都能生成nhb銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)c實驗室制備氨氣可用如圖所示試劑和裝置d銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生氨氣5. 下列熱化學(xué)方程式正確的是()a甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kj·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kj·mol1b500 、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉容

3、器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放熱19.3 kj，其熱化學(xué)方程式為n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kj·mol1c已知在120 、101 kpa下，1 g h2燃燒生成水蒸氣放出121 kj熱量，其熱化學(xué)方程式為h2(g)o2(g)=h2o(g)h242 kj·mol1（120 、101 kpa）d25 ，101 kpa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱h為57.3 kj·mol1，硫酸溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為h2so4(aq)2koh(aq)=k2so4(aq)2h2o(l)h57.3 kjmol16. 下列反應(yīng)中硝酸既能表

4、現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()a使石蕊溶液變紅 b與銅反應(yīng)放出no氣體生成cu(no3)2c與na2co3反應(yīng)放出co2氣體生成nano3d與s單質(zhì)混合共熱時生成h2so4和no27. 如圖是zn和cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是()銅為陽極，鋅為陰極；銅極上有氣泡；so向銅極移動；若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生5.6l氣體；電子的流向是銅到鋅；負(fù)極反應(yīng)式：zn-2e=zn2a b c d8 2mol a與2 mol b混合于2 l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)3b(g)2c(g)zd(g)。若2 s后，a的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(d)0.25 mol·l1&#

5、183;s1，下列推斷正確的是()av(c)v(a)0.2 mol·l1·s1 bz3cb的轉(zhuǎn)化率為75% d反應(yīng)前與2 s后容器的壓強(qiáng)比為439 已知1gh2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量121kj，且o2中1molo=o鍵完全斷裂時吸收熱量496kj，水蒸氣中形成1molho鍵時放出熱量463kj，則h2中1molhh鍵斷裂時吸收的熱量為()a920kj b557kj c436kj d188kj10列有關(guān)氧化鋁和氫氧化鋁的說法正確的是()a氧化鋁是一種比較好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝b氧化鋁是典型的兩性氧化物，可與氨水反應(yīng)生成偏鋁酸鹽c因為氫氧化鋁受熱易分解，所以具有兩

6、性d兩性氫氧化物只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)11下列敘述中，正確的是()a常溫下鋁和濃硫酸、濃硝酸不反應(yīng)b兩份相同質(zhì)量的al粉，分別與足量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣前者多c合金的熔點一般比組成它的各組分都高d工業(yè)上常利用鋁熱反應(yīng)冶煉難熔的金屬，如釩、鉻、錳等12一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的naoh溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 l的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為()a11 b25 c32 d3513. 在氣體反應(yīng)中，改變條件：增大反應(yīng)物的濃度，升高溫度，增大壓強(qiáng)，移去生成物，加入催化劑。能使反應(yīng)物

7、中活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)同時增大的方法是()a. b. c. d. 14已知熱化學(xué)方程式:2so2(g)+o2(g) 2so3(g)h=-q kj·mol-1(q>0)。下列說法正確的是()a.相同條件下,2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所具有的能量小于2 mol so3(g)所具有的能量b.將2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后,放出的熱量為q kjc.若使用催化劑,該反應(yīng)的|h|減小d.如將一定量so2(g)和o2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱q kj,則此過程中有2 mol so2(g)被氧化15lifep

8、o4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為fepo4li lifepo4，電池的正極材料是lifepo4，負(fù)極材料是石墨，含li導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)lifepo4電池說法正確的是() a可加入硫酸以提高電解液的導(dǎo)電性 b放電時電池內(nèi)部li向負(fù)極移動 c充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量增加 d放電時電池正極反應(yīng)為fepo4lie=lifepo416反應(yīng)2a(g)2b(g)e(g)h>0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，a的濃度增大，應(yīng)采取的措施是()a加壓   b升溫  c減少e的濃度  d降溫

9、17. 在一定溫度下，在體積為2l的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是 a. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 b. t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡 c. 若，則的x的化學(xué)反應(yīng)速率為  d. 溫度、體積不變，t時刻充入1 mol he使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大18. 下列說法正確的是()a一定溫度下，反應(yīng)mgcl2(l)=mg(l)cl2(g)的h>0 s 0b凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的c常溫下，2h2o=2h2o2，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)d對于反應(yīng)h2o

10、2=2h2oo2，加入mno2或升高溫度都能加快o2的生成速率19. 室溫下將1mol的cuso45h2o（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將1mol的cuso4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso45h2o受熱分解的化學(xué)方程式為：cuso45h2o（s）=cuso4（s）+5h2o（l），熱效應(yīng)為h3則下列判斷正確的是（）a. h2h2 b. h1h3 c. h1=h2+h3 d. h1+h2h320. 下列說法不正確的是（）a. 能量較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子b. 活化分子的平均能量與所有分子的平均能量之差稱為活化能c. 催化劑能參與反應(yīng)，可降低原

11、反應(yīng)所需活化能d. 非活化分子也有可能發(fā)生有效碰撞21. 反應(yīng) 分兩步進(jìn)行  下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是a. b. c. d. 22. 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是()a.用圖1裝置處理銀器表面的黑斑(ag2s),銀器表面發(fā)生的反應(yīng)為ag2s+2e-2ag+s2-b.用圖2裝置電解一段時間后,銅電極部分溶解,溶液中銅離子的濃度基本不變c.圖3裝置中若直流電源的x極為負(fù)極,則該裝置可實現(xiàn)粗銅的電解精煉d.圖4裝置中若m是銅,則該裝置能防止鐵被腐蝕23.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)

12、，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：下列可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )a. b. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變c. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 d. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變24.下列說法正確的是（）a. 足量的ki溶液與fecl3溶液反應(yīng)后，用ccl4萃取其中的i2，分液，在水溶液中滴加kscn溶液仍呈血紅色，說明該反應(yīng)有一定的限度b. 在一定條件下，一份雙氧水樣品經(jīng)過2h，h2o2的濃度從0.05moll-1下降到0.03 moll-1，該雙氧水在這2h中分解的平均反應(yīng)速率約為0.015 moll-1h-1c. 其它條件相同時，反應(yīng)溫度升高，對于吸熱

13、反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，對于放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率減慢d. 一定條件下，固定體積的容器中發(fā)生反應(yīng)a（g）+b（g）2c（g），當(dāng)容器內(nèi)a、b、c的濃度之比為1：1：2時，該反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)25. 將7 g某銅銀合金與足量的a mol·l1的hno3充分反應(yīng)，完全溶解后放出的氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣0.56 l混合，通入水中恰好完全吸收。此合金中銅的質(zhì)量是 ()a1.6 g b2.4 g c3.2 g d4.8 g二、26. (6分) (1)2.3 g乙醇和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，放出熱量為68.35 kj，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）乙醇燃料電池的電解液常用koh溶液，寫

14、出該電池的負(fù)極反應(yīng)為_。27（11分）. 下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的naoh溶液、100 g 16.0%的的cuso4溶液和100 g 10.00%的k2so4溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中k2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.20%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：(1)電源的n端為_極。(2)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(3電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。_。(4)電極c的質(zhì)量變化是_g。28.(6分)用一無色透明的溶液做如下實驗：取少量溶液滴加鹽酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀生成。另取部分溶液加入na2o2，有無色

15、無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入na2o2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示：試問：cu2、nh、al3、mg2、na、fe3、co、k、so等離子中一定存在的離子是_；可能存在的離子是_；一定不存在的離子是_。29. (12分)某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗，并將制得no進(jìn)一步氧化為no2用水吸收no2，并檢驗hno3的生成?？晒┻x擇的固體藥品有：nh4cl、ca(oh)2、kclo3、mno2、cao可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水可供選擇的儀器有：如圖另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設(shè)計實驗時，a和b兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。（1）氨氧化制

16、no的化學(xué)反應(yīng)為_ _，該反應(yīng)應(yīng)在裝置_中進(jìn)行。（2）為快速制nh3和o2，制取nh3的裝置最好選擇_，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_ ；制取o2的裝置最好選擇_。（3）裝置c的作用是_。（4）裝置h中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示）_。30. (15分)人類研究氫能源從未間斷過,而熱化學(xué)循環(huán)分解水制 h2是在水反應(yīng)體系中加入一種中間物,經(jīng)歷不同的反應(yīng)階段,最終將水分解為h2和o2,這是一種節(jié)約能源、節(jié)省反應(yīng)物料的技術(shù),圖1是熱化學(xué)循環(huán)制氫氣的流程:(1)實驗測得,1 g h2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kj的熱量,則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_。  (2)整個流程參與循環(huán)的物質(zhì)是

17、_和_(填化學(xué)式),最難進(jìn)行的反應(yīng)是_ _(填序號)。 (3)汞雖然有毒,但用途廣泛。用汞和溴化鈣作催化劑,可以在較低溫度下經(jīng)過下列反應(yīng)使水分解制氫氣和氧氣:cabr2+2h2o ca(oh)2+2hbr;hgbr2+ca(oh)2 cabr2+hgo+h2o;2hgo 2hg+o2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (4)合成氨用的h2可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖2所示,則ch4(g)與h2o(g)反應(yīng)生成co(g)和h2(g)的熱化學(xué)方程式為_。 高二化學(xué)答案1-25（每題2分）abdac bdcca dacdd dcdcd babaa26.c2h6o

18、(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l) h=-1376kj/mol 3分 c2h6o12e-+16oh-=2co32-+11h2o 3分27正（2分） 4oh-4 e-=2h2o+o2 (3分) 11.2l(3分) 6.4(3分)28. so42、al3、mg2(2分)na、k(2分)nh4、cu2、fe3、co32(2分)29. （1）、 (2分)； (1分) f （2）、a(1分)；nh3·h2o(濃)caonh3ca(oh)2 (2分) a(2分)； （3）、吸收多余nh3及生成 h2o(2分) （4）、4no2o22h2o4hno3(2分) 30. (1)h2(g)+o2(g)h2o(l) h=-285.8 kj·mol-1 (3分)(2)so2(2