高中化學(xué)1.2《化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用》導(dǎo)學(xué)案2新人教版必修1

1、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用第一課時【學(xué)習(xí)目標】1、知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位。2、知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計算方法3、學(xué)會有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計算，理解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計算。【知識梳理】一、物質(zhì)的量1. 物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，符號為 。(1)意義： 。(2)物質(zhì)的量單位是 ，簡稱 ，符號 。(3)注意：物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿?、原子(原子團)、離子、質(zhì)子、中子、電子等。使用物質(zhì)的量一般用化學(xué)式指明微粒，而不能用名稱。物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)(原因是數(shù)值太

2、大)判斷： 下列說法不恰當(dāng)?shù)氖牵?A1mol氧 B1mol H2O C5mol H+ D1mol麥粒D2molO2 E0.5molNaOH F3mol H H2mol CO322阿伏加德羅常數(shù)(1)國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與 中所含有的碳原子數(shù)相同，約為_個，把_叫做阿伏加德羅常數(shù)，該物理量用符號_表示。注意：阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，單位是 。思考：判斷下列說法是否正確？1molH2O中約含6.02×1023個水分子。 ( )1molH2O中含有NA個氫原子。 ( )1molH2O中含有1molH2和1molO。 ( )1molH2O中含有阿伏加德羅常數(shù)個原子。

3、( )3.物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系物質(zhì)的量與粒子數(shù)是通過 聯(lián)系起來的。它們的關(guān)系可表示為 ，其中n表示_，NA是，N是。結(jié)論：粒子數(shù)之比等于_，即N1 ：N2 =_。計算：(1) 2molNH3中含有_個NH3分子， _ _個N原子，_個H原子；2molNH3含有_mol N， _molH。(2)2 mol CO2中含有_ _molC 和_ _mol O ，含有_ _個CO2分子。(3) 1molH2SO4中含有_mol H， _mol S， _mol O， 共含有_mol原子.(4)1mol CaCl2中含 _molCa2，_molCl，共_mol離子.(5)_mol H2O中所含有的氧原子數(shù)

4、與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相同。(6) 3.01×1023個O2的物質(zhì)的量是_， 與其物質(zhì)的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_個二、摩爾質(zhì)量 1. 摩爾質(zhì)量：_叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量的符號為_， 單位是_，1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的_或_。練習(xí)：H2的摩爾質(zhì)量_ _ CO2 的摩爾質(zhì)量_H+ 的摩爾質(zhì)量_ _ OH 的摩爾質(zhì)量_NaCl的摩爾質(zhì)量_ Fe的摩爾質(zhì)量_2.(1) 物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系為 _ 。(2)微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通 聯(lián)系起來，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：粒子數(shù)（N）物質(zhì)的量（n）物質(zhì)質(zhì)量（m ） 例： (1)2

5、2gCO2的物質(zhì)的量是多少？ (2)1.5mol水的質(zhì)量是多少？ 共含有多少個水分子？(3) 已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量是_g?！菊n堂檢測】11molH2SO4的質(zhì)量約是一個硫酸分子質(zhì)量的A6.02×1023 倍 B 6.02倍C98倍 D 3.01×1023倍2與0.3mol H2O 中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)A0.3mol HNO3 B3.612×1023個HNO3分子C0.1molH3PO4 D0.2molCH43在0.5mol Na2CO3 中含有A0.5mol CO32 B1mol Na+C6.02×1023 mol

6、Na+ D1.5個O4質(zhì)量相同的下列各物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是AO2 BNH3 CCO DCH451g氮氣含有m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為Am/28 Bm Cm/14 D28m6下列敘述正確的是A1molO2的質(zhì)量為32g/mol BSO42 -的摩爾質(zhì)量為96 g/molC1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 DCO2的摩爾質(zhì)量是44g70.3molO2和0.2molO3的A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C質(zhì)量相等 D摩爾質(zhì)量相等8下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是A12 g 12C B1mol HClC0.5mol CH4 D 3.01×1023個碘分子9.

7、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列極為理論錯誤的是（）A它們的分子數(shù)之比為1:1B它們的氧原子數(shù)之比為2:3C它們的質(zhì)量之比為1:1D它們所含原子數(shù)之比為3:410.在24g碳原子中，所有的碳原子的電子數(shù)為_個11.0.3molNH3分子中所含的質(zhì)子數(shù)與_個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。12一滴水約為0. 5mL.設(shè)室溫下水的密度為1.0g/mL，則一滴水含有的分子數(shù)是多少？1312.4g Na2X中含有Na+ 為0.4mol， 則X的摩爾質(zhì)量是多少？第二課時【學(xué)習(xí)目標】1、了解氣體摩爾體積的含義， 理解阿伏加德羅定律及其重要推論2、學(xué)會有關(guān)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的簡單計算【知識梳理】三

8、、氣體摩爾體積計算1mol下列物質(zhì)的體積物質(zhì)粒子數(shù)條件狀態(tài)摩爾質(zhì)量密度體積Fe6.02×102320固態(tài)55.857.86 g/ cm-3Al6.02×102320固態(tài)26.982.70 g/ cm-3H2O6.02×102320液態(tài)18.00.998 g/cm-3H2SO46.02×102320液態(tài)98.01.83 g/ cm-3H26.02×10230氣態(tài)2.0160.0899 g/LO26.02×10230氣態(tài)32.001.429 g/LCO26.02×10230氣態(tài)44.011.977 g/L由上面的計算結(jié)果可以看出

9、：都是1mol物質(zhì)(粒子數(shù)相同)，在相同的條件下，不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積 。不同的氣態(tài)物質(zhì)體積 ，標準狀況下都約為_。1、決定物質(zhì)體積的因素從微觀來看決定物質(zhì)體積的因素有三個 、 、 。固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)粒子間的距離 ，在粒子數(shù)相同(比如1mol)的條件下，它們的體積主要決定于 ，由于構(gòu)成不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的粒子本身的大小 ，所以1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積不同。氣態(tài)物質(zhì)分子間的距離 分子本身的直徑，在分子數(shù)相同(比如1mol)的條件下，其體積主要決定于 ，而分子間的距離與 、_有密切關(guān)系，在溫度、壓強相同的條件下，各氣體分子間的距離_ ，因而，在相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有_

10、的體積。2、氣體摩爾體積_叫氣體摩爾體積，在標準狀況(溫度為_，壓強為_)下，氣體摩爾體積為_。對于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點：(1)氣體摩爾體積的適用對象是_。 在_下，1mol_所占的體積約是22.4L(2)氣體的體積與溫度、壓強有關(guān). 相同溫度下，單位物質(zhì)的量的氣體壓強越小，氣體體積_； 相同壓強下，單位物質(zhì)的量的氣體溫度越高，氣體體積_。(3)氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于_。 如0.3molH2與0.7molO2的混和氣在標準狀況下的體積約為_。(4)如果1mol氣體為22.4L，則它 (填”一定”或”不一定”)處于標準狀況練習(xí)：判斷下列說法是否正確：A1mol任何氣

11、體的體積都是22.4L ( )B標準狀況下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積都約是22.4L ( )C標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L ( )D標準狀況下，1L H2和1L水的物質(zhì)的量相同 ( )E若1mol氣體的體積約為22.4L，則它一定處于標準狀況下 ( )F1molSO2在20時的體積比22.4L大 ( )G1molHCl在3.03×105Pa時的體積比22.4L大 ( )3、關(guān)于氣體摩爾體積的計算：(1)物質(zhì)的量(mol)、標準狀況下氣體的體積(L)、標準狀況下氣體摩爾體積(L/mol)的關(guān)系為物質(zhì)的量(mol)= (2)氣體的密度、標準狀況下氣體的密度 氣體

12、的密度(g/L)= 標準狀況下氣體的密度(g/L)= 練習(xí)：1在標準狀況下， 0.5molO2的體積為_， 6.72LCO2的物質(zhì)的量為_。2在標準狀況下， 1.6g O2的體積是多少？3在標準狀況下，測得1.92g某氣體得體積為672mL， 求該氣體的相對分子質(zhì)量【合作探究】阿伏伽德羅定律及推論阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。推論：【課堂檢測】1同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是A NH3 B SO2 C CH4 D H22同溫同壓下，同質(zhì)量的下列氣體，體積最大的ANH3 BSO2 CCH4 DH23在標準狀況下，所占體積最大的是A98g

13、 H2SO4 B6.02×1023個N2分子 C44.8L HCl D6g H24下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是A1g H2和8 gO2 B0.1mol HCl 和2.24 L HeC150，1.01×105Pa時，18LH2O和18LCO2 D常溫常壓下28gCO和6.02×1022個CO分子5在同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷，它們的原子數(shù)之比是A2：5 B1：1 C1：5 D1：86同溫同壓下分別為0.2mol的H2O和O2，它們一定具有相同的A體積 B分子數(shù)C摩爾質(zhì)量 D質(zhì)量7一定量的CO2氣體由標準狀況變到常溫常壓時，氣體的哪些量變，哪些量不變？物

14、質(zhì)的量 質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 式量 粒子個數(shù) 體積 密度8.標準狀況下有（1）6.72LCH4 (2)3.01×1023個HCl分子 （3）13.6g H2S，下列這三種氣體的關(guān)系從小到大的排列順序是：A物質(zhì)的量_B體積_C質(zhì)量_D氫原子數(shù)_9.同溫同壓下，同質(zhì)量的下列氣體中，分子數(shù)最多的是_，體積最小的_，原子數(shù)最多的是_A.O2 B.CO2 C.H2 D.CH4 E.Cl2第三課時【學(xué)習(xí)目標】1、掌握物質(zhì)的量濃度及有關(guān)計算2、掌握一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的配制【知識梳理】一、物質(zhì)的量濃度1、定義：_。2、符號： ，常用單位：_數(shù)學(xué)表達式： 物質(zhì)的量濃度= 用符號表示為：CB = 判斷

15、：(1)1L食鹽水中溶有1molNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(2)將58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L(3)從1 L2mol·L1 的稀硫酸中取出0.5L，則這0.5L溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1練習(xí)：(1)將23.4gNaCl溶于水中配制成250mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(2)1.0L 1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以離子形式存在，物質(zhì)的量分別是 ，物質(zhì)的量濃度分別是 。(3)在500mL 1mol/L的Fe2(SO4)3溶液中， Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為_ ，其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為_， S

16、O42的物質(zhì)的量濃度為_。(4)下列溶液中的Cl 物質(zhì)的量濃度與1mol/L的AlCl3溶液中的Cl 物質(zhì)的量濃度相同的是A1mol/L的NaCl溶液 B2mol/L的NH4Cl溶液C3mol/L的KCl溶液 D1.5mol/L的CaCl2溶液(5)配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液需要Na2CO3的質(zhì)量是多少？二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算1、配制一定濃度溶液時所需溶液的質(zhì)量和溶液的體積的計算等。用到的公式為：cn/V2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。c(濃溶液)·V(濃溶液)= c(稀溶液)·V(稀溶液)3、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。4、氣

17、體溶解的計算例：標準狀況下，將448LHCl氣體完全溶于1L水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少？若所得溶液密度為1.1g/cm-3， 則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？解： 448LHCl氣體的物質(zhì)的量為_， 質(zhì)量為_， 1L水的質(zhì)量為_，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_； 所得溶液的體積根據(jù)密度計算得_L， 故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_。三、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制 250mL0.1mol/L的NaCl 溶液(1) 容量瓶的使用容量瓶是一種容積精密的儀器，常用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。它的形狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞，它的頸部刻有刻度線，瓶上標有溫度和容積。常用的容量瓶有_

18、、_、_、_等多種規(guī)格。本實驗選用_的容量瓶使用注意事項：每一容量瓶只能配制相應(yīng)規(guī)定體積的溶液使用前要檢驗是否漏水容量瓶不能加熱，不能久貯溶液，不能在瓶內(nèi)溶解固體或稀釋液體(2) 實驗步驟計算溶質(zhì)的質(zhì)量：本實驗所用氯化鈉_g。稱量：所用儀器 _。溶解氯化鈉并將溶液冷卻到室溫：所用儀器_。轉(zhuǎn)移并洗滌：所用儀器_。用蒸餾水洗燒杯與玻璃棒約23次，并將洗滌液注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶使溶液混和均勻。定容、搖勻：所用儀器_。注意：用燒杯加水至液面接近刻度線_厘米處，改用_加水，使溶液的_正好和刻度線相切.塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。最后把配好的溶液倒入指定的容器中(不能用容量瓶長久存放溶液)，貼好

19、標簽備用。注意：a.如果定容時滴水超過刻度線，則必須重新配制b搖勻后一般會發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，此時_(填"需要"或"不需要")加水到刻度線。思考：若所配制溶液的溶質(zhì)為液體，則上述儀器和步驟有何變化？步驟： 儀器： 【合作探究】(3)誤差分析：根據(jù)公式CB = nB/V，造成誤差的原因可能由nB或V引起，造成nB的誤差常由：稱量 轉(zhuǎn)移 洗滌等錯誤所致。造成V的誤差常由：讀數(shù)錯誤 溶液未冷卻等原因所致。例： 配制500mL 1.0mol·L1的NaOH溶液時，下列哪些操作會使實驗結(jié)果偏高_；偏低_；無影響_。A稱量時，直接把氫氧化鈉放在紙上稱量，且

20、稱量時間過長B稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤C稱量時所用砝碼生銹D原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥E移液后，未洗滌燒杯和玻璃棒F定容時，俯視刻度線G顛倒搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水到刻度線H溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進行定容【課堂檢測】1在容量瓶上無需有標記的是( )A標線B溫度C濃度D容量2某實驗需要0.2 mol NaOH固體，用托盤天平稱取固體時，天平讀數(shù)(游碼及砝碼)將 ( )A等于8.0g B等于8.00gC大于8.0g D等于0.2g30.5L 1mol/L的FeCl3溶液與0.2L 1 mol/L的KCl溶液中，Cl濃度比為( )A152 B11C31 D134NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是( )A500mL溶液中所含K+、SO42總數(shù)為0.3NA B500mL溶液中含有0.1NA個K+離子C1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L D2L溶液中SO42離子濃度是0.4mol/L5取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合