5-1原子結(jié)構(gòu)和化學鍵

1、課后強化作業(yè)一、選擇題1（2013-江西十校一模）下列有關(guān)表述不正確的是（）a. oh與h:o 組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同 次氯酸的電子式為h:c1 :o :d熔化時nahso4的電離方程式為nahso4=na+hso 解析：次氯酸的電子式為h:o :cl :。 答案:c2. （2014河北省保定市高三摸底考試）“嫦娥一號”衛(wèi)星完成四 大科學目標之一是探測下列14種元素的含量和分布：k. th（鉗1）、 u（鈾）、o、si、mg> al、ca> fe、ti（鈦）、na. mn、cr（輅）、gd（l）, 其原子的最外層電子數(shù)是奇數(shù)的主族元素有（）a. 2種b. 3種c4種d.

2、5種答案：b3. 有5種單核粒子，它們分別是黑口、粘口、黑+、芻于、內(nèi)元素符號未寫出），則它們所屬元素的種類有（）a2種b. 3種c. 4種d. 5種解析：質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)有19、18、20,共3種，所以b正確。答案：b4. （2013-鞍山模擬）美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了氫 的新微粒，該微粒是由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，關(guān) 于這種微粒的下列說法中正確的（）a. 是氫元素的一種新的同素異形體b. 是氫元素的一種新的同位素c該微粒的組成可用h3表示d.該微粒比普通氫氣分子多一個氫原子核解析：該微粒由3個氫原子核（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成，因每 個質(zhì)子帶一個單位正

3、電荷，每個電子帶一個單位負電荷，該微?？杀?示為h；,選項a、b、c均錯誤；該微粒比普通氫氣分子多一個氫原 子核。答案：d5. （2013-東北三校第一次模擬）化學鍵使得一百多種元素構(gòu)成了 世界萬物。關(guān)于化學鍵的下列敘述中，正確的是（）a.共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵c.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵d.在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子之間的靜電吸引作用解析：離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此,離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物中還可能含 共價鍵，如naoh是由na+和oh一結(jié)合而成的離子化合物

4、，而oit中含oh共價鍵，在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結(jié)合,不存在離子鍵，故b正確，a錯誤。稀有氣體分子中不存在化學鍵,c錯誤。在離子化合物中，除陰、陽離子之間的靜電引力外，還存在 電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，d錯誤。答案：b原子abcdefgm層電子數(shù)12345676下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵（)a.a和cbc和gce和gdb和g解析：由原子ag的m層電子數(shù)可知，m層即為原子的最外層, 元素ag均為第3周期元素。a、b均為活潑的金屬元素，f、g均為活潑的非金屬元素，而c、g組成a1c13,含共價鍵,所給選項中只有b與g形成的化學鍵為離子鍵。答案：d7.所

5、謂“稀土元素”是指鋼系元素及第5周期iiib族的鎧（39丫）, 它們被稱為“工業(yè)味精”。它們在軍工生產(chǎn)、高科技領(lǐng)域中有極為重要的作用，下列有關(guān)“稀土元素”的說法正確的是（）a. 它們的原子核外均有5個電子層b. 它們的原子最外層均含有3個電子c. 它們均是金屬元素d. 76丫、叫中子數(shù)不同，化學性質(zhì)不同解析：鎘系元素屬于第6周期，而周期序數(shù)等于電子層數(shù)，a錯 誤；過渡元素最外層電子均只有12個，b錯誤；76丫、80丫互為同位 素，化學性質(zhì)幾乎相同，d錯誤。答案:c& （2013延安質(zhì)檢）假設(shè)r元素無同位素，元素r原子的質(zhì)量數(shù)為a, r"的核外電子數(shù)為兀,則wgr"離

6、子所含中子的物質(zhì)的量為a. (ax+m)molwc牙(a兀+加)molb(axm)molwd牙(axzn)mol解析：根據(jù)“(r"l)=謠群"乎mol,所以wgr"l離子所含中w子的物質(zhì)的量為(ax+/n)molo答案：c9. (2013-徐州模擬)x、y、z、r是短周期主族元素，x原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，y元素在地殼中的含量最多，z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色,r原子的核外電子數(shù)是x原子與z原子的核外電子數(shù)之和，下列敘述正確的是()ax與y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物b. 原子半徑的大小順序：rx>ry>rz>rrc. x、z分別與r形成

7、的化合物中化學鍵類型相同d. 含有y、z、r三種元素的化合物最多只有2種解析：短周期元素x最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則x 為c；地殼中含量最多的元素y為o； z元素的焰色反應(yīng)呈黃色則z為na； r原子的核外電子數(shù)為6+11 = 17,即r為cl。x(c)與y(o)形成的氧化物有co和co2, a正確；原子半徑大小順序為r(na)> r(cl)>r(c)>r(o), b錯誤；x(c)、z(na)分別與r(c1)形成的化合物中，化學鍵的類型不同，其中cc14為共價鍵，nacl為離子鍵，c錯 誤；含有o、na、cl三種元素的化合物有naclo. naclo3. naclo4

8、等，d錯誤。答案:a10. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，a、b、c原子的最外層電子數(shù)之和為12, b、c、d位于同一周期，c原子的最外層電子數(shù)既是a原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是b原子最外層電子 數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）a.元素a、c的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸元素b能與a的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)c. 元素b和d能形成bd2型的共價化合物d. d的單質(zhì)有毒，且有漂白性解析：a原子內(nèi)層電子數(shù)為1時，即a為h元素時（c最外層電 子數(shù)為3,則b最外層電子數(shù)為8）不符合要求，故a的最內(nèi)層電子數(shù)一定為2,則b最外層電子數(shù)為2,則c的最外層電子數(shù)為6,由此 可得a最外層電子數(shù)為

9、12-2-6=4,確定人為c（碳），則b為mg,c為s,又a、b、c、d均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，則d為clo答案：b11. （2013-鞍山模擬）正確掌握好化學用語是學好化學的基礎(chǔ)，下 列有關(guān)表述正確的是（）a.硫的原子結(jié)構(gòu)示意圖:h b. nh4br 的電子式:h : n : h +br_ hc. 中子數(shù)為20的氮原子：翟ardbe?+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比為2:1答案：d12（2013-江蘇化學2）下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）a丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：c3h6b.氫氧根離子的電子式:o:h-（+17）2 8 8c氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 2丿丿丿d.中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（u）

10、原子：16292u解析：從常見化學用語的具體要求分析。丙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng) 為ch3ch = ch2, a錯。氯原子最外層有7個電子，該結(jié)構(gòu)示意圖實 際為c廠的結(jié)構(gòu)示意圖，c錯。中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的u原子 的質(zhì)量數(shù)為238,應(yīng)表示為23892u, d錯。答案：b點撥：知識：結(jié)構(gòu)簡式、電子式、核素、原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖。 能力：考查考生對常見化學用語的掌握及應(yīng)用能力。試題難度：較小。13下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價a.氯氣二氧化碳氫氧化鈉b.氯化鈉過氧化氫氯化鞍c.氯化鈉過氧化鈉氯化鍍d.氯化鈉氨氣氫氧化鈉解析：a項,cd中只含共價鍵；c項，na2o2中既含離

11、子鍵，又含共價鍵；d項，氮氣中不含任何化學鍵。答案：b點撥：（1）有化學鍵被破壞的變化不一定是化學變化，如hc1溶于水、nacl晶體熔化。（2）許多非金屬單質(zhì)和許多共價化合物在熔化時并不破壞共價鍵,如 02、hck co2、h2o 等。14.在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是（）a.將so?通入水中c將hc1通入水中b.燒堿溶于水d.硫酸氫鈉溶于水解析：a項中,只破壞共價鍵,b項中,只破壞離子鍵，c項中,只破壞共價鍵，d項中，nahso4na+ + h+ + so仁 二者都被破壞。 答案：d15（2013-山西高三診斷考試）石灰氮（cacn2）是一種綠色的農(nóng)藥和化月巴，可用

12、作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑和棉花脫葉劑，可由c#c2（離 子化合物）與n2反應(yīng)制得。下列各項表述中不正確的是（）a. c*的電子式為:cm:"bn2的結(jié)構(gòu)式為nnc. lmolcn廠中所含的電子總數(shù)為22mold. ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為解析：1個cf中含有14個電子，碳原子之間形成3對共用電子 對，a項正確；2分子中含有三鍵，b項正確；1個cn=中含有的電 子總數(shù)為6+7x2+2 = 22, c項正確；ca"的質(zhì)子數(shù)為20, d項錯誤。答案：d二、非選擇題16各城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學廠、(+m abba 式為xy2的溶液作保濕劑。x原子的結(jié)構(gòu)示意

13、圖為"丨，x 的陽離子與y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素z. w均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，z與y相鄰且z、w能形成一種wz2型分子。 請回答：(1) 加=,該保濕劑的化學式為(2) z、w元素的名稱為、o(3) 下列說法正確的是。a. xy2和wz2都為離子化合物xy2中僅含離子鍵，wz2中僅含極性共價錯c. h2z比hy的穩(wěn)定性強dx的陽離子比y的陰離子半徑大(4) 下列化學用語表達正確的是 a. xy2 的電子式:x2+:y:y:2_b. wz2的結(jié)構(gòu)式：z=w=zc. y元素的單質(zhì)與h?z水溶液反應(yīng)的離子方程式為 y2 +z2-=2v +zld

14、. 用電子式表示xy2的形成過程為：y + . x . y : 1 'x2)abba解析：(1)由x原子的結(jié)構(gòu)示意圖丿丨丿)不難推出，為'丿,該元素為ca,根據(jù)6y2可知y為一1價，又因丫一與+的電子層結(jié)構(gòu)相同，可知y為cl。（2）z、w原子的最外層電子數(shù)是 其電子層數(shù)的2倍，且z、w能形成一種zw2型分子，則z、w是 c或s。z與y相鄰則z是s, w是c。（3）cacl2是僅含離子鍵的離 子化合物，cs2是僅含極性鍵的共價化合物，a錯，b對；s的非金 屬性弱于c1的，則h2s的穩(wěn)定性比hc1的弱，c錯；ca2+. c廠具 有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但ca的核電荷數(shù)大，其離子半徑小，

15、d錯。(4)xy2為cacl2,其電子式為:cl:'ca2+:cl:-, h2s的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即cl2+h2s=2h+ + 2cf + s（。故a、c錯誤。答案：（1）20 cacl2硫碳b （4）bd17. （2013-內(nèi)蒙古師大附中高三化學模擬）有4種化合物w（通常狀況下是氣態(tài)）、x（通常狀況下是液態(tài)）、y、z（通常狀況下是固態(tài)）, 它們共由5種短周期元素a、b、c、d、e組成。已知：原子序數(shù)avbvcvdve,且a與d同族；c與e同族；b與c同周期。w由a和b組成，且w分子中a與b的原子個數(shù)比為4:1； x由a和c組成，且x分子中a與c的原子個數(shù)比為1:1； y由

16、c和d組成,屬離子化合物，且測得y體中c與d的原子個數(shù)比為l:loz由d和e組成，屬離子化合物，且其陽離子比陰離子少1個電子層，陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2:1。試推斷寫出:w的化學式是, w屬于化合物。x的電子式是, x屬于化合物。（3）lmol ¥在干燥的空氣中質(zhì)量會（填“增大”或“減小”），其變化量（a加）為用電子式表示化合物z 的形成過程解析：由w為氣態(tài)且其分子式為ba4,并且a的原子序數(shù)最小, 可推知w為ch4o由a、b、c、d、e在元素周期表中排布的相對 位置：abcde可知d為na；又因z的化學式為d2e,可知e為s,則c為o, 故 a、b、c、d、e 分別為 h、c、o

17、、na、s, w、x、y、z 分別 為 ch4、h2o2x na2o2 na2sox x 答案：(1)ch4共價(2)h 0:0 h共價增大28gx x (4)nax+-s +xnana+ s 2_na+ 18(2013合肥模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點如表:xl層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)zl層電子數(shù)是k層和m層電子數(shù)之和w共用三對電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì)(1) 畫出w原子結(jié)構(gòu)示意圖o(2) 元素x與元素z相比，非金屬性較強的是,寫出一個能表示x、z非金屬性強弱關(guān)系的化學反應(yīng)方程式o(3)x、y、z、w四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化

18、合物的化學式為o(4)元素x和元素y以原子個數(shù)比1:1化合形成的化合物q,元素w和元素y化合形成的化合物m, q和m的電子總數(shù)相等。以m為燃料，q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式答案：(1)點燃x(或氧)2h2s + o2=2h2o+2s i (其他合理答案也可)(3) nh4hso4點燃(4) n2h4+2h2o2=n2+4h2o 19. (2013-浙江卷26)氫能源是一種重要的清潔能源?，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生訊的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 l的hx已折算成標準狀況)。甲與水反應(yīng)也

19、能放出h2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于naoh溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫絟2和另一種單質(zhì)氣體丙, 丙在標準狀況下的密度為l25gl】請回答下列問題：(1) 甲的化學式是；乙的電子式是o(2) 甲與水反應(yīng)的化學方程式是o(3) 氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是(用化學式表示)。(4) 乙在加熱條件下與cuo反應(yīng)可生成cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學方程式o有人提出產(chǎn)物cu中可能還混有cu2o,請設(shè)計實驗方案驗證之o(已知：cu2o+2h+=cu+cu2+ + h2o)(5) 甲與乙之間(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生h2,判斷理由是o解析：根據(jù)甲受熱分解及與水的反應(yīng)確定其組成，根據(jù)丙的密度 確定丙和化合物乙的組成，再結(jié)合各小題進行分析、解答。(l)6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì) 和672lh2(艮卩03mol),說明甲為金屬氫化物。甲與水反應(yīng)生成的白 色沉淀物可溶于naoh溶液，則該沉淀物為a1(oh)3,結(jié)合甲分解過 程中的質(zhì)量