山西省運城市空港新區(qū)高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題

1、20172018學(xué)年度第一學(xué)期月考高二化學(xué)試題2017.9相對原子質(zhì)量：h=1 o=16 s=32 cu=64 na=23 p=31 n=14 cl=35.5 c=12（本試題滿分100分，考試時間90分鐘。答案一律寫在答卷頁上）一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分，每小題只有一個選項符合題意）1未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） 天然氣 太陽能 核能 石油 煤 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能a b c d2下列說法中正確的是( ) a能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)b凡是熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行c在一定條件下，吸熱反應(yīng)可

2、以自發(fā)進(jìn)行d放熱的熵增加的反應(yīng)不一定能夠自發(fā)進(jìn)行3下列事實能用勒沙特列原理解釋的是由h2、i2蒸氣、hi組成的平衡體系加壓后顏色變深用排飽和食鹽水法收集cl2高壓比常壓 未來腦教?學(xué)云平$臺有利于提高合成氨的產(chǎn)率高溫下合成氨速率較快工業(yè)制取金屬鉀na(l)+ kcl(l) nacl(l)+ k(g)選適宜的溫度,使k成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來a. b. c.d.4. 在密閉容器里，a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用va、vb、vc表示，已知2 vb =3va、3vc=2 vb ，則此反應(yīng)可表示為( )a2a+3b=2c ba+3b=2c c3a+b=2c da+b=c5. 對于反應(yīng)2c4h1

3、0(g) + 13o2(g) = 8co2(g) + 10h2o(l)；h= -5800kj/mol下列敘述錯誤的是（ ）a. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為h= -5800kj/mol，是放熱反應(yīng)； b. 該反應(yīng)的h與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計量數(shù)也有關(guān)； c. 該式的含義為：25、101kpa下，2mol c4h10氣體完全燃燒生成co2和液態(tài)水時放出熱量5800kj； d. 該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kj/mol。6. 已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4p（白磷，s）+5o2(g)=2p2o5(s)；h= a kj/mol4p（紅磷，s）+5o2(g)=2p

4、2o5(s)；h= b kj/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 ( ) aab b c d無法確定7. 下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（ ）已達(dá)平衡的反應(yīng)c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動已達(dá)平衡的反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g），當(dāng)增大n2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，n2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動a b c d8. 一定溫度下容積恒定的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：a(s)2b

5、(g) c(g)d(g)。當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )混合氣體的密度 容器內(nèi)氣體的壓強 混合氣體的總物質(zhì)的量 b物質(zhì)的量濃度a和 b和 c d只有 9. 從下列實驗事實所引起的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )選項實 驗 事 實結(jié) 論a其它條件不變， 0.01mol/l的kmno4酸性溶液分別與0.1mol/l的h2c2o4溶液和0.2mol/l的h2c2o4溶液反應(yīng)，后者褪色時間短。當(dāng)其它條件不變時，增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快b其它條件不變，分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的na2s2o3溶液和h2so4混合液放在冷水和熱水中，放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁。當(dāng)其

6、它條件不變時，反應(yīng)體系的溫度越高、化學(xué)反應(yīng)速率越快c將少量mno2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi)，在化學(xué)反應(yīng)前后，mno2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變。催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率，但一定不參與化學(xué)反應(yīng)過程d一定條件下，分別在容積為1l和容積為2l的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：h2(g)i2(g)2hi(g)，獲得等量hi時需要的時間前者少。當(dāng)其它條件不變時，氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快b%b%時間（t）時間（t）10. 已知某可逆反應(yīng)：ma(g)+nb(g) pc(g)；h 在密閉容器中進(jìn)行，如圖所示，反應(yīng)在不同時間t，溫度t和壓強p與反應(yīng)混合物

7、在混合氣體中的百分含量（b%）的關(guān)系曲線，由曲線分析下列判斷正確的是（ ）a. t1<t2，p1>p2，m+n>p，h>0b. t1>t2，p1<p2，m+n>p，h>0c. t1>t2，p1<p2，m+n<p，h<0d. t1>t2，p1>p2，m+n>p，h<011下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是http:/ww)w.wln100.co%m 未來!腦教學(xué)云平臺a. 等量固態(tài)硫燃燒比氣態(tài)硫燃燒放熱多b. 已知2h2(g)+o2(g)2h2o(g) h=-483.6 kj·mol-1

8、,則氫氣的燃燒熱為 241.8 kj·mol-1c. 已知2c(s)+2o2(g)2co2(g) h=a   2c(s)+o2(g)2co(g) h=b,則a>bd. 已知 naoh(aq)+hcl(aq)nacl(aq)+h2o(l)  h=-57.3 kj·mol-1,則含 40.0 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kj 的熱量v逆正v正vv逆v12某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)z（?）+w（?）x（g）+y（?） h ，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有

9、關(guān)說法中不正確的是（    ）        az和w在該條件下一定不為氣態(tài)        bt1t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等      c若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為kc（x），則t1t2時間段與t3時刻后的x濃度相等d若該反應(yīng)只在某溫度t0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)k隨溫度升高而增大13一定溫度下，將足量固體a加入恒容真空容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2a(s

10、)2b(g)+c (g)，下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是a. 混合氣體的密度保持不變b. 容器內(nèi)b、c的濃度之比為21c. b的生成速率等于c的消耗速率d. 氣體的體積分?jǐn)?shù)保持不變14. 已知 ：2so2(g)+ o2(g)2so3(g) h= qkj/mol，在溫度一定、容積為2l的密閉容器中分別進(jìn)行下列三個實驗：充分作用后，測得實驗1反應(yīng)放出的熱量為q1kj，實驗2沒有熱量變化，則下列說法中不正確的是（ ）實驗編號so2(g)o2(g)so3(g)1.2mol1mol0mol2.1mol0.5mol1mol3.1mol0.8mol1.4mola. 實驗1放出的熱量值為q1=0.5qb. 該

11、條件下的平衡常數(shù)為4c. 實驗1中o2的轉(zhuǎn)化率為50%d. 實驗3反應(yīng)放出熱量15某溫度下在容積不變的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2m(g)+n(g) 2e(g)，若開始只充入2 mol e（g），達(dá)到平衡時，e的轉(zhuǎn)化率為40%；若開始時充入2mol m和1 mol n的混合氣體，達(dá)平衡時混合氣體的壓強比起始時減少了（ ）a20%b40%c60%d80%16只改變一個影響因素，平衡常數(shù)k與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是a. k值不變，平衡可能移動b. k值變化，平衡一定移動c. 平衡移動，k值可能不變d. 平衡移動，k值一定變化17對于可逆反應(yīng)4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o

12、(g)，下列敘述正確的是a. 達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正(o2)=5v逆(no)b. 若單位時間內(nèi)生成x mol no的同時，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大d. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正(nh3)=3v正(h2o)18. 某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的a 和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)a(g)+xb(g)2c(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如圖所示：vv逆v正v逆v正304054t/minc2.01.51.361.00.7508203

13、04054t/minmol/lccbb0下列說法中正確的是a. 30 min40 min 之間該反應(yīng)使用了催化劑b.反應(yīng)方程式中的x=2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c. 30 min 時條件的變化是降低壓強，40 min 時條件的變化是升高溫度d. 前20 min a 的平均反應(yīng)速率為0.08 moll1min119. 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)+b(g)3c(g)+d(g)，若反應(yīng)開始時充入2 mol a和1 mol b，達(dá)到平衡時c的濃度為a mol l1。若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的濃度仍為a mol l1的是a. 4 mol a

14、+2 mol bb. 2 mol a+l mol b+3 mol c+l mol dc. 3 mol c+l mol d+l mol bd. 3 mol c+l mol d20已知：p4(g)6cl2(g) 4pcl3(g)ha kj·mol1，p4(g)10cl2(g) 4pcl5(g)hb kj·mol1，p4具有正四面體結(jié)構(gòu)，pcl5中pcl鍵的鍵能為c kj·molhttp:/*/%www.w#) 未來腦教學(xué)云平臺1，pcl3中pcl鍵的鍵能為 1.2c kj·mol1。下列敘述正確的是a. pcl3比pcl5穩(wěn)定b. 可求cl2(g)pcl3(

15、g) pcl5(s)的反應(yīng)熱hc. clcl鍵的鍵能為(b 未來腦教$學(xué)云平臺?%a5.6c)/4 kj·mol1d. pp鍵的鍵能為(5a3b12c)/8 kj·mol1二、綜合題（本題包括4小題，每題10分，共40分）21. 在恒溫條件下將一定量x和y的混合氣體通入一容積為2 l!http:/www.wln1_ *未來腦教_學(xué)云平臺的密閉容器中，x和y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (反應(yīng)物或生成物用符號x、y表示)： _。（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是_。. （3）如圖是可逆反應(yīng)x23y2 2z在反應(yīng)過程中的反

16、應(yīng)速率(v)與時間(t _未來腦教學(xué)云平臺)#()的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是_。a. t1時，只有正方向反應(yīng)b. t2時，反應(yīng)達(dá)到限度c. t2httpt3，反應(yīng)不再發(fā)生d. t2t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化. 以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2so2o22so3的兩個素材：素材1：某溫度和壓強下，2l容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量素材2：反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行時so2的轉(zhuǎn)化率：(so2的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的so2占起始so2的百分?jǐn)?shù)，so2的轉(zhuǎn)化率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大)根據(jù)以上的兩個素材回答問題：（4）根據(jù)素材1中計算2030 s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為_。（5）根據(jù)素

17、材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有_。（6）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中so2的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)具體條件是                。22工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖：（1）此流程的第ii步反應(yīng)為：co(g)h2o(g)h2(g)co2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500830平衡常數(shù)k1091從上表可以推斷：此反應(yīng)是    

18、60;   (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。在830 下，若開始時向恒容密閉容器中充入1 mol co和2 mol h2o，則達(dá)到平衡后co的轉(zhuǎn)化率為           。（2）500 時，按照下表所示的物質(zhì)的量(按照co、h2o、h2、co2的順序)投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第ii步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是         。實驗編號反應(yīng)物投入量平衡時h2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a

19、1、1、0、0c1q11b0、0、2、2c2q22c2、2、0、0c3q33a. 2c1= c2 =c3     b. 2q1=q2=q3      c. 1 =2 =3        d. 1 +2 =1（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第ii步反應(yīng)達(dá)到平衡的是         。v(co2)正v(h2o)逆混合氣體的密度不變混合氣體的平均相對分

20、子質(zhì)量不變各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變濃度時間0t1t2t3t4t5coco2體系的溫度不再發(fā)生變化（4）如圖表示此流程的第ii步反應(yīng)，在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2http?:/www._wln1 未來腦教學(xué)云平臺$時刻發(fā)生改變的條件是               、             

21、    (寫出兩種)。若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出co、co2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)(假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變)。23運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用co、so2等污染物有重要意義。（1）用co可以合成甲醇。已知：ch3oh(g)3/2o2(g)co2(g)2h2o(l)h764.5 kj·mol-1co(g)1/2o2(g)co2(g)h283.0  kj·mol-1h2(g)1/2o2(g)h2o(l)  h285.8  kj&#

22、183;mol-1則co(g)2h2http:/w# 未來腦教學(xué)云平臺$*(g)ch3oh(g)h_  kj·mol-1。（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_(填寫序號)。a. 使用高效催化劑        b. 降低反應(yīng)溫度c. 增大體系壓強          d. 不斷將ch3oh從反應(yīng)混合物中分離出來（3）在一定壓強下，容積為v l的容器中充入a 

23、;mol co與2a mol h2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。p1_p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；100 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k_；100時，達(dá)到平衡后，保持壓強p1不變的情況下，再向容器中通入co、h2和ch3http:/ww$ _?未來腦教學(xué)云平臺)oh各0.5a mol，則平衡_ (填“向右”、“向左”或“不”移動)。在其它條件不變的情況下，再增加a mol co和2a molh2，達(dá)到新平衡時，co的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”、“減小”或“不變”)。w(甲醇)0t1t2

24、t3t4t5t/abcde（4）在容積均為1l的密閉容器(a、b、c、d、e)中，分別充入1molco和2molh2等量混合氣體，在不同的溫度下(溫度分別為t1、t2、t3、t4、t5)，經(jīng)相同的時間，在t時刻，測得容器甲醇的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。在t1- t2及t4- t5兩個溫度區(qū)間，容器內(nèi)甲醇的體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢如圖所示，其原因是_。能量反應(yīng)物總能量中間產(chǎn)物總能量最終產(chǎn)物總能量反應(yīng)過程o2(g),c（金剛石）o2(g),c（石墨）h1=-395.4kj·mol-1h3=-110.5kj·mol-1co(g),12o2(g)h2= -283.0kj·mol-1co

25、2(g)24i. 金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。（1）等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，           (填“金剛石”或 “石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式：                   

26、                   。（2）在通常狀況下，                  (填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：        

27、;                                             。（3）12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體 36 g

28、，該過程中放出的熱量為       http:/%www.wl_ 未來腦教學(xué)云平臺_。ii. 某反應(yīng)由兩步反應(yīng) a、b、c 構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(e1、e2、e3、e4 表示活化能)?；卮鹣铝袉栴}。（1）ab 過程中的 h              (填“”或“”)0。（2）加入催化劑                     (填“能”或“不能”)改變反應(yīng)的焓變。