3熱點題型6元素“位—構(gòu)—性”綜合推斷題的解題策略

1、熱點題型6兀素"位一構(gòu)一性”綜合推斷題的解題策略證據(jù)推理與模型認知熱點精講1. 建立“位一構(gòu)一性”關(guān)系模型I噸孑皓構(gòu)r1'E f fa-is? rr ft畫的皿島化合忻鶴艸x電子丘散囲期停軸電了斥靖枸，甌下半於外屋巾子獨=豐找?guī)財?shù)訝悚巾于那站和sfcit吐帀件伉嵌期|啲擊片'帶聾骼f爲杵12. 結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的核心(1) 掌握四個關(guān)系式：電子層數(shù)=周期序數(shù)；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)；最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；主族元素的最高正價=主族序數(shù)(0、F除外)，最低負價=主族序數(shù) &(2) 熟練掌握周期表的結(jié)構(gòu)及周期表中的一些特殊規(guī)律：“凹”型結(jié)構(gòu)的“三短四長七剛滿，七主七

2、副八零完”；各周期元素種數(shù)；稀有氣體元素的原子序數(shù)及在周期表中的位置；同主族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系。3. 性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：(1)元素的金屬性、非金屬性；(2 )氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；(3)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性；(4)金屬與水或酸反應(yīng)置換H2的難易程度。4. 結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性；(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點；(4)判斷元素金屬性和非金屬性的強弱。5. 元素推斷題中常用到的推斷依據(jù)(

3、1) 氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性或氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生化合反應(yīng)的元素：N。(2) 最活潑的非金屬元素或無正化合價的主族元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或簡單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或簡單陰離子的還原性最弱的元素：F。(3) 焰色試驗呈黃色的元素：Na；焰色試驗呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)的元素：K。地殼中含量最多的金屬元素：Al ;地殼中含量最多的元素：0。(5) 元素的簡單氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或元素的簡單氫化物能和其氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素對應(yīng)的單質(zhì)，該元素是S。(6) 單質(zhì)為黃綠色氣體的元素：Cl。(7) 可組成紅棕色有刺激性氣味氣體的

4、兩種元素：0、N。6. 熟記主族元素的價電子排布式I A : ns1 n A : ns2 川 A : nsp1 IV A : nsp2V A : ns2np3 W A : nsp4 W A : nsp57. 掌握第四周期副族元素的價電子排布式Sc: 3d14s2 Ti: 3d24s2 V: 3d34s2 Cr: 3d54s1Mn ： 3d 54s2 Fe : 3d64s2 Co : 3d74s2 Ni : 3d84s2Cu : 3d104s1 Zn : 3d104s2&理解電離能與金屬性與金屬元素價態(tài)的關(guān)系，電負性與非金屬性及組成化合物所形 成化學(xué)鍵的關(guān)系。熱點精練堵組1依據(jù)結(jié)構(gòu)特點或

5、在元素周期表中的位置推斷宏觀辨識與微觀探析1. X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上 通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上 s、p電子數(shù)相等；Z元素+ 2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關(guān)這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是（）A . X元素的氫化物的水溶液顯堿性B. Z元素的離子半徑大于 W元素的離子半徑C. Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應(yīng)D . Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點解析：選C。通過分離液態(tài)空氣可得到的單質(zhì)是N2或02,則X可能為N或0,由于氧元素的氫化物 一

6、一H2O呈中性，故A錯誤；Y元素原子最外層上 s、p電子數(shù)相等，即最 外層電子排布式為ns2np2, Y可能為C或Si,由于C的最高價氧化物 CO2常溫下呈氣態(tài)， 因此其熔點和沸點都很低 ，故D錯誤；Z元素的+ 2價陽離子核外電子排布與氖原子相同，因此Z為Mg , Mg在一定條件下可與 O2或N2反應(yīng)，故C正確；W元素原子的 M層有1 個未成對的p電子，則其最外層電子排布式可能為3s23p1或3s23p5,則W可能為Al或Cl,由于離子半徑 Cl -> Mg2 +>Al3 +,故B錯誤。2. A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A和D、C和E分別為同主族元素，E的原子

7、序數(shù)是 C的2倍，B的最外層電子數(shù)是 A的4 倍,下列敘述正確的是（）A . A與C形成的化合物中不可能含有非極性鍵B. C原子的電子排布圖為 :C. BE2的中心原子采取 sp2雜化D . E的原子半徑小于 D的原子半徑解析：選D。由題意可推知，A為H、B為C（碳卜C為0、D為Na、E為S。A項，H2O2中含有非極性鍵，錯誤；B項，氧原子的兩個單電子自旋方向應(yīng)相同，錯誤；C項，CS2的中心C原子采取sp雜化，錯誤；D項，原子半徑：Sv Na,正確。3四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖所示。Y的價電子排布式為ns2np4，則下列說法正確的是（）XMA. 同周期中比Y的第一電離能大的元素只有

8、 2種B. 1 mol Z單質(zhì)與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NaC. X的一種單質(zhì)分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為 109 ° 28 'D 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z> M解析：選D。根據(jù)Y的價電子排布式可知，Y為O,所以M為S、X為P、Z為Cl。A 項，在第二周期中，比O的第一電離能大的有 N、F、Ne,錯誤；B項，Cb和H2O的反應(yīng) 是可逆反應(yīng)，1 mol Cl 2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于 Na,錯誤；C項，白磷是正四面體 結(jié)構(gòu)，但鍵角為60 :錯誤。依據(jù)結(jié)構(gòu)特點及物質(zhì)的特性或用途推斷宏觀辨識與微觀探析4. 短周期主族元素 X、丫、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原

9、子的價電子排布式為 nsnnpn + 2, Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（）A . Y的單質(zhì)與X的簡單氫化物反應(yīng)生成兩種酸B 在晶體W中，1個晶胞含有8個W原子C. 在工業(yè)生產(chǎn)中，電解熔融的Z的氯化物可得單質(zhì)ZD. 在第二周期中，Y的第一電離能最大解析：選B。根據(jù)題意，X為0，Y為F，Z為Al，W為Si。5. （雙選）短周期主族元素 X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4，離子化合物ZX2是一種儲氫材料，W與Y屬于同一主族，NY2是

10、醫(yī)學(xué)上常用的水消毒劑、漂白齊購下列敘述正確的是（ ）A . Y和W分別與X形成的簡單化合物的熱穩(wěn)定性：X2YX 2WB 離子半徑由小到大的順序為Z2+ 丫2N 一W2C. ZX2和NY 2中化學(xué)鍵一致，且微粒個數(shù)之比均為1 : 2D . HxN的水溶液加入NayW中生成有臭雞蛋氣味的氣體，可證明非金屬性：NW解析：選AB。短周期主族元素 X、Y、Z、W、N的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小 ，則X為氫元素；Y的次外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的1/4 ,則Y為氧元素；離子化合物 ZX2是一種儲氫材料,根據(jù)化合價可知，Z為鎂元素；W與Y屬于同一主族，則W為硫元素；NY2是醫(yī)學(xué)上常用的

11、水消毒劑、漂白劑 ，則NY2為CI02, N為氯兀素。給細a裁IB素養(yǎng)依據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷證據(jù)推理與模型認知、宏觀辨識與微觀探析6. （2020山東等級考模擬）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28, B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A . X、Y組成化合物的沸點一定比 X、Z組成化合物的沸點低B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子D . W是所在周期中原子半徑最小的元素解析：選A。由轉(zhuǎn)化關(guān)系并借助 A的相對分

12、子質(zhì)量為 28和B是18電子的分子推知：A為乙烯、B為氯化氫、C為氯乙烷、D為水、E為乙醇；則 X、Y、Z、W分別對應(yīng)元素 為H、C、0、CI。A.X、Y組成的化合物為烴類物質(zhì) ，沸點可能高于 X、Z組成的化合物H20或H2O2,錯誤；B.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2CO3 ,屬于弱酸，正確；C.Y、Z組成的分子可能為非極性分子 ，如C02,正確；D.W是CI,是所在周期中原子半徑最小 的元素，正確。7短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol Lr溶液的pH為2, s通

13、常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()III -1廠可1訃r1> -*A 第一電離能：X > Y > WB Y的簡單氫化物常溫常壓下呈液態(tài)，主要是因為分子間存在氫鍵C. X的最簡單氫化物中，中心原子采取sp2雜化D . Z的氧化物對應(yīng)的水化物中，在同周期中，酸性最強解析：選B。由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體,可知Z為Cl元素，n為C", 再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HCIO ,由0.01 mol L一"溶液的pH為2,可判斷 r為一元強酸，則r為HCI ,然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物

14、可知p為烷烴,s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意 ，W、X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增大的四種元素，可進一步推知 W、X、Y分別為H、C、0。A項，第一電離能為 Y(0) >X(C) >W(H) ; C項，CH4中C原子采取sp3雜化；D項，Cl的最高價含氧酸 HCIO4酸性最強。& (雙選)短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化 關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素 W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水 溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L 一1 t溶液與0.1 mol L71 u溶液的pH均為1。下列說法不正 確的是()A .在Y2X4中，一個分子中含有 5個b鍵B. X2Z比較穩(wěn)定的原因是存在分子間氫鍵C. s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 : 1D 利用Y的簡單氫化物可以檢驗運輸p的管道是否漏氣解析：選BC。根據(jù)題圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，m、n放電條件下反應(yīng)生成 r, r與n 反應(yīng)生成有色氣體 s,結(jié)合題意知m為氮氣，n為氧氣，r為一氧