2021版高考化學總復習第一章化學常用計量章末聚焦命題熱點學案

1、第一章 化學常用計量章 末 聚焦命題熱點精析高考重難熱考點一“阿伏加德羅常數(shù)NQ阿伏加德羅常數(shù)的運算類試題是高考試卷中出現(xiàn)頻率最高的題型之一，該類題目通常以物質(zhì)的量為中心設題:1 計算N微粒數(shù)的根本思路m n適用于所有微粒的求算;VV= n中Vm的條件一般為標準狀況下Vm= 22.4 L mo1, V可以是單一組分的氣體如VmNO或混合氣體如空氣;cV= n適用于一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液，如1 L 0.1 mol L 1的NaCI溶液中所含NsT或C微粒數(shù)的求算。2 阿伏加德羅常數(shù)類題目的解題步驟舒浙爵數(shù)見冬體枳貞Hit足物質(zhì)的牘.如果所給數(shù) 看轄擅嚴華或物質(zhì)的債該畫敕據(jù)不受卄界峯件的很

2、制 才 '二二ETU確定坤割是弋悴* n休還是麓體,mi果是r佯曲體祝求匡匚剪目亙延冬尊時更空萸生羚參步生杏?匚暫亞賀顯；報振府求內(nèi)弄進薦計算，帝求煤時菱性童】iiIi平更宣揍利用常敲的詼度代帚描定樹質(zhì)的物質(zhì)的 :wiaffif-ttJ同種徇腫撲平同的軌化述眉反響中色町:能不同電了轉(zhuǎn)樁數(shù)冃也可備不同，不隔播衍論：*Cla昌NnOHv Ch與Fe的反響.相同壹CLa多角練透1 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是A. 標準狀況下，33.6 L SO 3中含有硫原子的數(shù)目為 1.5 NAB. 常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC. 50 mL 18

3、.4 mol L "濃硫酸與足量銅充分反響，生成SO分子的數(shù)目為0.46 NAD. 某密閉容器盛有1 mol O 2和2 mol SO 2,在一定條件下充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為42解析：選B標準狀況下，SO是固體，故 A錯誤；乙烯與丙烯的最簡式均為CH,所以7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的物質(zhì)的量為7gX 2= 1 mol，故B正確;14 g mol1稀硫酸與銅不反響，50 mL 18.4 mol L濃硫酸與足量銅充分反響，隨著反響的進行，濃硫 酸變稀，反響停止，故生成SQ分子的數(shù)目小于 0.46 N%故C錯誤；SQ與Q生成SO的反響為可逆反響，1 mol Q 2和2 m

4、ol SQ 2在一定條件下充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4NA,故D錯誤。2. (20 18 淄博模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法不正確的選項是()A. 標準狀況下，11.2 L C 2H6中含有共價鍵的數(shù)目為 3.5 NAB. 通常狀況下，2.0 g H 2和1 mol Cl 2反響后的氣體分子數(shù)目為2NAC. 1 mol Al分別與足量的鹽酸、足量的NaQH溶液反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是3NAD. 將3.4 g H 2S全部溶于水所得溶液中 HS和?數(shù)之和為0.1 2解析：選D烷烴中共價鍵的數(shù)目是碳原子的3倍加1,標準狀況下，11.2 L C2H5即0.5mol，含有的共價鍵數(shù)為 3.

5、5 NA, A正確；根據(jù)反響 H2+ Cl 2=2HCI,2.0 g H 2和1 mol Cl 2反響 生成氯化氫分子數(shù)目為 2NA, B正確；每個鋁原子失去 3個電子，故1 mol Al分別與足量的 鹽酸、足量的NaQH溶液反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是 3NA, C正確；根據(jù)物料守恒有n(HS) + n(S2 )+ n(H2S) = 0.1 NA, D不正確。3. (2021 景德鎮(zhèn)模擬)設2為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下有關表達錯誤的選項是()A. 100 g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為42B. 1 mol Cl 2通入水中，HCIO Cl 、ClQ粒子數(shù)之和小于 2NAC. t C時，

6、1 L pH = 6的純水中含 QH數(shù)為106NxD. 25 C時，Ksp(BaSQ) = 1X 10 10,貝BaSQ飽和溶液中 Ba2+ 數(shù)目為 1X 10 5NA解析：選D 100 g質(zhì)量分數(shù)為46%勺乙醇水溶液含有 46 g乙醇，物質(zhì)的量為1 mol，含 有1 mol Q ;含有54 g水，物質(zhì)的量為 3 mol，含有3 mol Q，共含有氧原子 42, A正確； 1 mol CI2通入水中，根據(jù)原子守恒，CI2、HCIQ、Cl、ClQ中氯原子之和為 2 mol,因此HCIQ ci、CIQ粒子數(shù)之和小于 2NA, B正確；pH= 6的純水中c(H ) = 10一 mol L ，而純水顯

7、電 中性，故純水中 c(QH)= c(H+) = 106 mol L 1，貝U QH的物質(zhì)的量為 n= cV= 10 6 mol L 1x 1 L= 106 mol, QH數(shù)為106NA, C正確；未注明溶液的體積，無法計算BaSQ飽和溶液中Ba2+數(shù)目，D錯誤。關系式法在化學計算中的應用1. 在多步連續(xù)進行的化學反響中一考慮關系式法在多步連續(xù)進行的化學反響中，通過找出物質(zhì)、中介物質(zhì)、所求物質(zhì)之間物質(zhì)的量 的關系，并據(jù)此列出比例式進行計算，求解的方法，如：CaCQ+ 2HCI=CaC2+ H2C+ CQ fCa + cQ4 =CaCO JCaCO+ H2SQ=HC2O+ CaSQ +2+2Mn

8、O + 5H2GO+ 6H =2M n + 10COf+ 8fO由此可得出相應的關系式為5CaCO 5Ca十5CaGO5HzC2O2MnO2 在涉及反響較多的化工流程或反響過程中一 竺特定關系式法在化工流程題中，計算某種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)或在多步復雜的反響過程中進行某個特定量 的計算，可以考慮利用某種微?；蛟拥氖睾汴P系或物質(zhì)的特定組成關系建立關系式解題。多角練透4. 2021 全國卷n節(jié)選水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO SiQ,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：水泥樣品氯化鐵鹽酸、硝酸加熱KMnO,法測定濾液硫酸r答復以下問題：草酸

9、鈣沉淀經(jīng)稀 HaSQ處理后，用KMnO標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣 的含量，滴定反響為MnQ+ H + H2C2Q4>Mn + CQ+ HQ實驗中稱取 0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了 0.050 0 mol L 1的KMnQ溶液36.00 mL ,那么該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為解析：根據(jù)反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可找出關系式2MnQ5HaC2C45C，結(jié)合消耗KMnQ溶液的濃度和體積可求出2+0.05 0 0 mol Ln(Ca )=36.00 x 102LX5一 3=4.5 x 10 mol,4.5 x 10 mol x 40 g mol那么該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分數(shù)為X

10、100%= 45.0%。0.400 g答案：45.0%5. 2021 駐馬店模擬節(jié)選銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下:注：AlQH 3和CuQH2開始分解的溫度分別為450 C和80 C 假設銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg 廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為 mol CuAIO 2,至少需要1.0 mol的 Al2SO43 溶液L。解析：5.0 kg銀銅合金中銅的物質(zhì)的量為35.0 X 10 gx 63.5%n Cu =-t = 50 mol63.5 g mol根據(jù)流程圖分析可得如下關系4Cu4Cu6 2Al 2SQ 3 4CuAIC2即 2C

11、uAl2SO432CuAlO22 1 2所以可完全轉(zhuǎn)化生成50 mol CuAlO 2,50 mol2至少需要 Al 2SO4 3 的體積為 10 mol .L -1 = 25.0 L 。答案：50 25.0命題熱點強化練1的數(shù)目大于32, B項錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4 L mol ，故11.2 L N 2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.5 mol ,含有的原子數(shù)目小于2，C項錯誤；反響3NO+6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足hkO=2HNO- NO中每消耗3個NO分子轉(zhuǎn)移2e，故標準狀況下,量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2 2, D項錯誤。3. 2代表阿伏加德羅常

12、數(shù)的數(shù)值。以下說法不正確的選項是A. 0.05 mol液態(tài)KHSO中含有0.05 NA個陽離子B. 當氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過電子的數(shù)目為42C. 常溫下，100 mL 1 mol L -1鹽酸與4.6 g鈉反響生成 耳分子的數(shù)目為0.1 NAD. 在電解精煉粗銅的過程中，當陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 2解析：選B KHSO在熔融狀態(tài)下的電離方程式為KHsO=璽K- + HSO,故0.05 mol液態(tài)KHSO中含有0.05 Z個陽離子，A正確；缺少溫度和壓強，無法確定氫氧燃料電池正極消耗氧 氣的物質(zhì)的量，故無法確定電路中通過電子的數(shù)目，B錯誤；根據(jù)關系式2Na

13、H2計算，常溫下，100 mL 1 mol L -1鹽酸與4.6 g鈉反響生成的 H?的分子數(shù)目為 0.1 NA, C正確；在電解 精煉粗銅的過程中，陰極的電極反響式為Cu2+ + 2e_ =Cu當陰極析出32 g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA, D正確。4. 2021 衡水中學調(diào)研設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A. 常溫下，100 mL pH = 1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.01 NAB. 定量的鈉與8 g氧氣反響，假設兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2C. 等物質(zhì)的量的14NO和 13CO氣體中所含中子數(shù)均為 152D. 1 mol丙烯酸CH2=CHCOO中含有雙鍵的數(shù)目為

14、 2解析：選A pH= 1的醋酸溶液中cH + = 0.1 mol L 1,100 mL該溶液中含有的 H-數(shù)目 為0.01 2，A項正確；一定量的鈉與 8 g氧氣反響，且兩者均無剩余，假設生成 NqO,那么轉(zhuǎn)移 電子的數(shù)目為 2,假設生成N&Q，那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.52，假設生成N&O和NqQ的混合物，1413那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目在 0.522之間，B項錯誤；1個NO和 CO分子中所含中子數(shù)均為 15, 但未指明二者物質(zhì)的量的具體值，C項錯誤；1 mol丙烯酸中含有1 mol CC鍵、1 mol CO鍵,故含有雙鍵的數(shù)目為 2NA, D項錯誤。5. 2021 西安八校聯(lián)考

15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的選項是A. 常溫常壓下，8 g O 2含有4NA個電子B. 1 L 0.1 mol L的氨水中有 0.1 NA個 NH"C. 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有Nx個HCI分子D. 1 mol Na被完全氧化生成 NQ，失去2NA個電子解析：選 A 1個Q分子中含有16個電子，故8 g0.25 molO 2中含有42個電子，A項 正確；NHH20為弱電解質(zhì)，在溶液中局部電離，故 1 L 0.1 mol L 1氨水中含有的 N宵個 數(shù)小于0.1 NA, B項錯誤；標準狀況下，鹽酸為液體，且鹽酸中不存在HCI分子，C項錯誤；Na被氧化為Na2Q,

16、 Na元素的化合價由0變?yōu)? 1，失去1個電子，故1 mol Na被完全氧化 生成NaO2共失去2個電子，D項錯誤。6. 2021 濰坊統(tǒng)考設M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法錯誤的選項是A. 1 L 0.1 mol L NaF 溶液中含有 0.12個 FB. 32 g硫跟足量金屬銅反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為22C. 48 g O 2和Q的混合氣體中含有 32個氧原子D. 1 mol H 2O中含有2NA個共價鍵解析：選 A 1 L 0.1 mol L _1 NaF溶液中F_由于發(fā)生水解，其數(shù)目小于0.1 2,故A錯誤；根據(jù)反響 2Cu+ S=Cu?S可知，32 g硫跟足量銅反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,故B

17、正確;48 g O 2和O3的混合氣體中氧原子數(shù)為46x N.= 3N 故 C正確;1個H2O中含有2個H- O鍵,故1 mol H 2O中含有22個共價鍵，故 D正確。7設M代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A. 標準狀況下，22.4 L CCl 4中所含的原子數(shù)為 5NAB. 28 g N 60分子結(jié)構如下圖中含有的N-N鍵數(shù)目為1.5 NAC. 0 C 1.01 X 10 5 Pa時，11.2 L氧氣中所含的原子數(shù)為2D. 常溫下，將5.6 g鐵投入足量的稀硫酸中，充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA解析：選 C標準狀況下，CCI4是液體不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算

18、，故A錯誤；1個N原子與3個N原子形成3個N- N鍵，每個N- N鍵被2個N原子共用，那么28 g3X 60完全28 g N 60 中含有的 N- N 鍵為 14 g .爲 _1X 60 X 廠=3 mol，故 B 錯誤；0.1 mol Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA,故D錯誤。& 2021 黃岡模擬設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達不正確的選項是A.常溫常壓下，30.0 g氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5 2B.標準狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合物中含有碳原子的數(shù)目為3NAC. 50 mL 12 molL _1濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反響，生成Cl2分子的

19、數(shù)目為0.15 NAD.某密閉容器中0.1 mol Na O和0.1 mol CO 2充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 NA解析：選C 30.0 g氟化氫的物質(zhì)的量為30.0 g十20 g mol = 1.5 mol，含有氟原子的數(shù)目為1.5 2,故A正確；標準狀況下，33.6 L乙烯與乙炔的混合氣體的物質(zhì)的量為1.5 mol,它們分子中均含有 2個碳原子，那么混合物中含有碳原子的數(shù)目為3N%故B正確；濃鹽酸在反響的過程中會變稀， 而稀鹽酸不與二氧化錳反響，導致濃鹽酸不能完全反響，所以生成Cl2分子的數(shù)目小于 0.15 NA,故C錯誤；根據(jù)化學反響 2NaO+ 2CQ=2NaCO+ O, 0.

20、1 mol NqQ和0.1 mol CO 2充分反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1 2,故D正確。9. 2021 安徽培優(yōu)聯(lián)盟聯(lián)賽設2為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達中正確的選項是A. 定條件下，向0.1 L容器內(nèi)通入4.6 g NO氣體，NO的物質(zhì)的量濃度小于 1 mol LB. 標準狀況下，2.24 L SO 3中含有的極性鍵數(shù)目為 0.1 NAC. 50 mL 0.1 mol L CHCOO溶液和 10 mL 0.5 mol L CHCOO溶液中所含 CHCOOH 分子數(shù)相等D. 1 mol Fe與高溫水蒸氣反響，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為32解析：選A NO中存在平衡：2NON2O,因此二氧化氮的物質(zhì)的

21、量小于0.1 mol，故A正確；標準狀況下，SO不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式計算，故B錯誤；醋酸屬于弱電解質(zhì)，濃度越小越促進電離，因此在CHCOO物質(zhì)的量相同的情況下，0.1 mol L 1的CHCOOH 高溫含有CHCOOH的分子數(shù)小于 0.5 md L-1的CHCOOH的分子數(shù)，故C錯誤；3Fe+ 4fO高溫=Fe3C48+ 4f,因此轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 8 mol，故D錯誤。310. 2021 東北三省三校聯(lián)考設2為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達不正確的選項是A. 7.80 g Na 2Q與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等B. 15 g甲醛HCHO和乙酸的混合物中氧原子數(shù)為0.5

22、 2C. 一定條件下，1.4 g N 2和0.2 mol H 2混合充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.32D. 常溫下，2 L pH = 12的NqCO溶液中含有 OH數(shù)目為0.02 2解析：選C Na2Q的陰離子為 d ,7.80 g NstQ與5.85 g NaCl含有的陰離子都是 0.1 mol, 因此所含陰離子數(shù)相等，故A正確；甲醛HCHO和乙酸CWCOOH的最簡式都是 CH2O,式量為30,15 g CH 2O的物質(zhì)的量為 0.5 mol,1 mol 的CHO含氧原子1 mol，所以15 g甲醛HCHO 和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即0.5 2,故B正確；該反響為可逆反響，不能

23、完全轉(zhuǎn)化，不知道轉(zhuǎn)化率，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法確定，故C錯誤；常溫下，pH= 12, cH+ = 1012 mol L 1, cOH= 10 14十 10 12mol L 1 = 0.01 mol L 1，貝U 2 L 的 NaCO溶液中含有 OH數(shù)目為0.02 NA,故D正確。11. 2021 深圳南山區(qū)模擬設2為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A. 常溫常壓下，18 g D 2O中所含中子數(shù)為10NAB. 1 mol L 1 NHkCl溶液中含有 nHT數(shù)目小于1NAC. 熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4中所含陽離子數(shù)目為 2NAD. 56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反響，轉(zhuǎn)移電子

24、數(shù)W3218 g解析：選D 18 g D2O中所含中子數(shù)為10NA= 9NA,故A錯誤；溶液的體積20 g mol未知，不能求NHl數(shù)目，故B錯誤；熔融狀態(tài)下，NaHSO中含離子是 Na*、HSO, 1 mol NaHSO 中所含陽離子數(shù)目為 2,故C錯誤；56 g鐵粉與一定量的氯氣完全反響，生成氯化鐵，假設鐵完全反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)=32,假設鐵不完全反響轉(zhuǎn)移電子數(shù) <32，故D正確。12. 2021 泰州模擬節(jié)選高錳酸鉀純度的測定：稱取1.080 0 g 樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.200 0 mol L 的H2C2Q標準溶液20.00 mL ,參加稀硫酸酸化

25、，用KMnO溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL。該樣品的純度為列出計算式即可，2MnO+ 5HzGQ+ 6H+ =2Mn+ + 10CO f + 8HO。解析：先求出 HGO的物質(zhì)的量，nH2GO = 20.00 X 10LX 0.200 0 mol L ，再根一 一 2據(jù)化學方程式求出 24.48 mL溶液中MnO的物質(zhì)的量，nMnO_ = 50H2GO，然后轉(zhuǎn)化為100一 一 1mL溶液中MnO的物質(zhì)的量，乘以 KMnO的摩爾質(zhì)量158 g mol ，得出樣品中含有 KMnO的質(zhì)量，用KMnO的質(zhì)量除以樣品的質(zhì)量即為該樣品的純度。答案:20.00 X 10 -1.080 0

26、13. 2021 鎮(zhèn)江模擬節(jié)選金屬外表處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價 鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：準確移取25.00 mL含CrzO一和Cr3 +的酸性廢水，向其中參加足量的NH 2SC8溶液將Cr3+氧化成CRC7一，煮沸除去過量的NH42&Q;向上述溶液中參加過量的KI溶液，充分反響后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol 7一1的NatSzQ標準溶液，終點時消耗NatSQ溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度 單位：mgL 一1，寫出計算過程。測定過程中發(fā)生 的反響如下： 2Cr3+ + 3SC2

27、一+ 7H2O=Cid 一 + 6SO 一 + 14 Cr2&一+ 61 一+ 14H+ =2Ci3+ + 312+ 7fO I 2+ 2S2&一=21 一 + SO 一答案：由方程式確定關系式：Cr3NS2Q，然后進行計算。nS2&一 = 0.02 L X 0.015 mol L 一1 = 3X 10 一4mol一 4nCr = 1 X 10 molX 0.200 0 X 2XX 158X 100%廢水中鉻元素總濃度=5.2 mg0.025 L=208 mgL524.4814. 黃鐵礦主要成分是 FeS。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.100 g樣品在空氣中充分

28、灼燒，將生成的 SQ氣體與足量Fe2SQ3溶液完全反響后，用濃度為 0.020 mol L 一1的&Cr2O標準溶液滴定至終點，消耗 K>Cr2O7標準溶液25.00 mL。3+2_2+：SO+ 2Fe + 2fO=SO + 2Fe + 4HCr2&一 + 6Fe2 + 14H+=2Cr3 + + 6Fe3 + + 7fO(1) 樣品中FeS的質(zhì)量分數(shù)是(假設雜質(zhì)不參加反響)。(2) 煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SQ的體積(標準狀況)為L,制得98%的硫酸質(zhì)量為t。高溫 解析： 據(jù)方程式 4FeS+ llQ2=2Fe2Q3 + 8SQSQ + 2Fe3+ + 2HzQ=sQ + 2Fe2 + + 4H+CqS+ 6Fe2+ + 14H+=2Cr3+ + 6Fe3+ 7HQ得關系式：CM 一2 +6Fe3SQ|FeS21 mol32 mol10. 020 mol L x 0.025 LmFeS1120 g molm(FeS2)= 0.090 g樣品中FeS的質(zhì)量分數(shù)為陰x 100%= 90.00%。高溫(2)4FeS 2 + 11C2高=2Fe2Q+ 8SQ4 mol18 mol x 22.4 L mol10x 106x 0.9mol120V(SQ2