化學(xué)：3.3《鹽類的水解》(備課組)課件(人教版選修4)

1、第一課時(shí)第一課時(shí) 所有的鹽溶液都呈現(xiàn)中性嗎？所有的鹽溶液都呈現(xiàn)中性嗎？活動(dòng)活動(dòng).探究探究 一、用一、用pHpH試紙測(cè)定濃度均為試紙測(cè)定濃度均為0.1mol.L0.1mol.L-1 -1 CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3、NaClNaCl、NHNH4 4ClCl、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3、KNOKNO3 3的的pHpH pHpH測(cè)定注意事項(xiàng)：測(cè)定注意事項(xiàng)：1 1、玻璃棒要潔凈、干燥、玻璃棒要潔凈、干燥2 2、PHPH試紙用試紙用鑷子夾取鑷子夾取，放在，放在表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片上，用沾有待測(cè)液的上，用沾有待測(cè)液的點(diǎn)試紙的點(diǎn)試紙的中部。中部

2、。3 3、測(cè)溶液時(shí)不能用蒸餾水濕潤。、測(cè)溶液時(shí)不能用蒸餾水濕潤。4 4、半分鐘后，變色的、半分鐘后，變色的PHPH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照比較，照比較，讀取整數(shù)讀取整數(shù)實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)記錄1. 1.下表所列鹽溶液的濃度均為下表所列鹽溶液的濃度均為0.1mol.L0.1mol.L-1 -1，用，用pHpH試紙?jiān)嚰垳y(cè)定它們的測(cè)定它們的pHpH。鹽類鹽類CH3COONa Na2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3溶液的溶液的pHpH酸堿性酸堿性8堿性堿性10堿性堿性7中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性753結(jié)論：鹽溶液不是都呈中性。結(jié)論：鹽溶液不是都呈中性。測(cè)試對(duì)象測(cè)試對(duì)象生成

3、該鹽的生成該鹽的鹽鹽的類型的類型溶液溶液酸堿性酸堿性酸酸堿堿CHCH3 3COONaCOONaNaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClClAlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3NaClNaClKNOKNO3 3實(shí)驗(yàn)總結(jié)：鹽的組成實(shí)驗(yàn)總結(jié)：鹽的組成（分類）與鹽溶液的（分類）與鹽溶液的酸堿性酸堿性關(guān)系。關(guān)系。CH3COOHNaOHNaOHNH3 H2OHClH2CO3H2SO4Al(OH)3NaOHHClHNO3KOH強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽堿鹽堿性堿性酸性酸性中性中性誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性【質(zhì)疑質(zhì)疑】 為什么有些鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)酸性或

4、者堿性，為什么有些鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)酸性或者堿性， 比如比如CHCH3 3COONaCOONa？鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2O H+ + OH純水中：純水中：當(dāng)分別加入當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液形成溶液后，請(qǐng)思考：后，請(qǐng)思考：（1）相關(guān)的電離方程式？）相關(guān)的電離方程式？（2）鹽溶液中存在哪些粒子？）鹽溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì)）哪些粒子間可能結(jié)合（生成弱電解質(zhì), 即生成弱酸或弱堿）？即生成弱酸或弱堿）？（4）對(duì)水的電離平衡有何影響？）對(duì)水的電離平衡有何影響？（5）相關(guān)的化學(xué)方程式？）相關(guān)的化學(xué)方程式？分析后，填

5、寫書分析后，填寫書 P85 表格表格【探究【探究1】 往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對(duì)大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式H2O H+ + OHNaCl Cl + Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O無無c(H+) c(OH)=中性中性無無（對(duì)水的電離平衡（對(duì)水的電離平衡無影響無影響） 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對(duì)大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式【探究【探究2】 往水中加往水中加NH4Cl形成溶液。形成溶液。H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+

6、有有（促進(jìn)促進(jìn)水的電離）水的電離） NH3 H2O c(H+) c(OH)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3 H2ONH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+水解離子水解離子方程式方程式 電離方程式 c(H+)和c(OH)相對(duì)大小 鹽溶液的酸堿性 鹽溶液中的粒子 有無弱電解質(zhì)生成 相關(guān)化學(xué)方程式【探究【探究3】 往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2O OH + H+CH3COONa Na+ + CH3COO +有有（促進(jìn)促進(jìn)水的電離）水的電離） CH3COOH c(H+) c(OH)溶液呈溶液呈 性性堿堿

7、 NaHSO3HSO3 + H2O H2SO3 + OH HSO3 + H2O SO32 + H3O + 水解水解 電離電離程度：程度：溶液呈溶液呈 性性酸酸 NaH2PO4溶液呈溶液呈弱酸弱酸性性 Na2HPO4溶液呈溶液呈弱堿弱堿性性請(qǐng)記筆記請(qǐng)記筆記1. 下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化鉀、氯化鉀 B、硫酸銅、硫酸銅 C、硫化鈉、硫化鈉 D、硝酸鋇、硝酸鋇2. 下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A. 碳酸鉀碳酸鉀 B. 硫酸氫鈉硫酸氫鈉 C. 碳酸氫鈉碳酸氫鈉 D. 氯化鐵氯化鐵3. 下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水

8、解的是A. NH4+ B. SO42 C. Al3+ D. F 4. 氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A. NH4+ 、H + 、OH 、Cl B. Cl 、 NH4+ 、H + 、OH C. H +、 Cl 、 NH4+ 、OH D. Cl 、 NH4+ 、 OH 、H +【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】五、鹽類水解平衡五、鹽類水解平衡（一）定義：（一）定義：在一定條件下，當(dāng)鹽類的在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率水解速率等等于于中和速率中和速率時(shí)，達(dá)到水解平衡。時(shí)，達(dá)到水解平衡。（動(dòng)態(tài)平衡）（動(dòng)態(tài)平衡）（二）影響因素：（二）影響因素：1、內(nèi)因：、內(nèi)因：

9、鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解） 不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽，鹽同濃度時(shí)：不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽，鹽同濃度時(shí)：NaClO (aq) NaHCO3 (aq) MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) 對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HClO H2CO3堿堿 性性 不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿對(duì)應(yīng)的堿酸酸 性性Mg(OH)2 Al(OH)3請(qǐng)記筆記請(qǐng)記筆記1、內(nèi)因：、內(nèi)因： 鹽本身的性質(zhì)。鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）（越弱越水解） 同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽，鹽同濃度時(shí)同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽，鹽同濃度時(shí)Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) 對(duì)應(yīng)的酸對(duì)應(yīng)的酸HCO3 H2CO3堿堿 性性 正鹽的水解

10、程度正鹽的水解程度 酸式鹽的水解程度酸式鹽的水解程度 多元弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽：一般來說，多元弱酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽：一般來說， 水解趨勢(shì)水解趨勢(shì) 電離趨勢(shì)電離趨勢(shì) ( NaH2PO4和和NaHSO3 例外例外)Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4pH值值 弱酸弱堿鹽：弱酸弱堿鹽：水解程度較大水解程度較大請(qǐng)記筆記請(qǐng)記筆記2、外因、外因:符合勒夏特列原理符合勒夏特列原理:1.1.溫度溫度: :鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度水解升高溫度水解 程度增大。程度增大。（越熱越水解）越熱越水解）思考：思考：熱的純堿液去

11、油污效果為什么比冷的好？熱的純堿液去油污效果為什么比冷的好？ 加熱能促進(jìn)純堿加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的水解，產(chǎn)生的C(OH)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。更完全。向右向右增大增大增大增大減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大向右向右減小減小增大增大增大增大向右向右減小減小減小減小增大增大向左向左增大增大增大增大減小減小向左向左增大增大減小減小減小減小向右向右減小減小減小減小增大增大 加水稀釋鹽的溶液加水稀釋鹽的溶液,水解程度增大水解程度增大 （越稀越水解）越稀越水解）注：同一鹽溶液，濃溶液的酸性（或堿性）比稀注：同一鹽

12、溶液，濃溶液的酸性（或堿性）比稀溶液強(qiáng)溶液強(qiáng)2.濃度：濃度： 增大鹽的濃度，平衡向著水解的方向增大鹽的濃度，平衡向著水解的方向移動(dòng)，溶液中移動(dòng)，溶液中H+或或OH-濃度增大，但是水濃度增大，但是水解程度減小。解程度減小。(一) 易水解鹽溶液的配制與保存：3.3.加入酸或堿加入酸或堿水解顯酸性的鹽溶液，加堿促進(jìn)水解，加酸抑制水解水解顯酸性的鹽溶液，加堿促進(jìn)水解，加酸抑制水解水解顯堿性的鹽溶液，加堿抑制水解，加酸促進(jìn)水解水解顯堿性的鹽溶液，加堿抑制水解，加酸促進(jìn)水解4.4.加入鹽加入鹽加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，相當(dāng)于加水加入強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，相當(dāng)于加水加入同性的鹽，相互抑制水解加入同性的鹽，相互抑制水解加入異性的

13、鹽，相互促進(jìn)水解加入異性的鹽，相互促進(jìn)水解2、外因：、外因： 溫度：溫度： 升溫，促進(jìn)水解。升溫，促進(jìn)水解。 濃度：濃度： 加水稀釋，促進(jìn)水解。加水稀釋，促進(jìn)水解。 加酸：加酸： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。抑制抑制促進(jìn)促進(jìn) 加堿：加堿： 弱堿陽離子的弱堿陽離子的水解。水解。 弱酸根離子的弱酸根離子的水解。水解。促進(jìn)促進(jìn)抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？溶液需要注意什么問題？加入一定量的加入一定量的 ，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 + 3H +HCl10混施化肥混施化肥泡沫泡沫滅火劑滅

14、火劑制備膠體制備膠體明礬凈水明礬凈水判斷溶液判斷溶液酸堿性酸堿性離子濃度離子濃度比較比較試劑貯存試劑貯存鹽溶液鹽溶液的蒸發(fā)的蒸發(fā)溶液配制溶液配制鹽類水解鹽類水解的應(yīng)用的應(yīng)用六、鹽類水解的應(yīng)用：六、鹽類水解的應(yīng)用：(一一) 易水解鹽溶液的易水解鹽溶液的配制配制與保存：與保存：配制配制 FeCl3溶液溶液：加少量：加少量 ；配制配制 FeCl2溶液溶液：加少量：加少量 ；保存保存NH4F溶液溶液 ：加相應(yīng)的酸或堿加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸和稀鹽酸和Fe粉粉不能存放在玻璃瓶中！不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶鉛容器或塑料瓶Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+配制配制 FeSO4

15、溶液溶液：加少量：加少量 ；稀硫酸和稀硫酸和Fe粉粉（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）(二二) 判斷鹽溶液的酸堿性：判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液溶液CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液中性中性堿性堿性酸性酸性CH3COONH4溶液溶液中性中性NaHCO3溶液溶液堿性堿性NaHSO3溶液溶液酸性酸性NaH2PO4溶液溶液酸性酸性Na2HPO4溶液溶液堿性堿性（相同溫度和濃度）（相同溫度和濃度）(三三) 判定離子能否大量共存：判定離子能否大量共存：Al3+ 與與 AlO2Al3+ 與與 HCO3Al3+ 與與 CO32Al3+ 與與 S2Al 3+ + 3AlO2 + H2OAl(OH)346Al 3+

16、+ 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO22Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO22Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3 等等本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 (膠體膠體) + 3H +Fe 3+ + 3H2O Fe (OH)3 (膠體膠體) + 3H +請(qǐng)記筆記（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化(NH4)2SO4（硫銨）

17、（硫銨）Ca(OH)2、K2CO3（草木灰）（草木灰）酸性酸性堿性堿性它們不能混合使用，它們不能混合使用，（六）利用鹽類水解除雜（六）利用鹽類水解除雜否則會(huì)因否則會(huì)因雙水解雙水解而降低肥效。而降低肥效。如：如： MgCl2溶液中混有溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。雜質(zhì)。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+Mg2+ + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ 加入加入Mg(OH)2 加入加入MgO 加入加入MgCO3 加入加入Mg不引入新雜質(zhì)！不引入新雜質(zhì)！(主主)(次次)請(qǐng)記筆記(八八) 某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取取AlCl3溶液溶液蒸

18、干蒸干Al(OH)3灼燒灼燒Al2O3MgCl2 6H2OMg(OH)2MgO晶體只有在干燥的晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO4 5H2ONa2CO3 10H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七七) 熱的純堿去污能力更強(qiáng)，熱的純堿去污能力更強(qiáng)，Why？升溫，促進(jìn)升溫，促進(jìn)CO32水解。堿性增強(qiáng)水解。堿性增強(qiáng),油脂水解速率加快油脂水

19、解速率加快。下列鹽溶液加熱蒸干后，再。下列鹽溶液加熱蒸干后，再灼燒灼燒得到什么固體物質(zhì)？得到什么固體物質(zhì)？請(qǐng)記筆記(九九) 泡沫滅火器的原理泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液溶液外筒裝有外筒裝有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2 Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +HCO3 + H2O H2CO3 + OH 速度快，耗鹽少，但不能速度快，耗鹽少，但不能用于電器著火時(shí)滅火。用于電器著火時(shí)滅火?；旌锨盎旌锨盎旌虾蠡旌虾笳?qǐng)記筆記七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七

20、、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）1、電離理論：（一種溶質(zhì)的溶液）、電離理論：（一種溶質(zhì)的溶液） 多元弱酸電離是分步，主要決定第一步多元弱酸電離是分步，主要決定第一步 弱電解質(zhì)電離是微弱的。即左邊大于右邊弱電解質(zhì)電離是微弱的。即左邊大于右邊如：如： NH3 H2O 溶液中：溶液中：c (NH3 H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+) 如：如：H2S溶液中：溶液中：c (H2S) c (H+) c (HS) c (S2) c (OH) 對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子對(duì)于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。即左邊大濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱

21、電解質(zhì)分子的濃度。即左邊大于右邊于右邊請(qǐng)記筆記2、水解理論、水解理論：（一種溶質(zhì)的溶液）：（一種溶質(zhì)的溶液） 弱離子由于水解而損耗。弱離子由于水解而損耗。如：如：KAl(SO4)2 溶液中：溶液中：c(SO42-)c (K+) c (Al3+) 水解是微弱水解是微弱 多元弱酸水解是分步，主要決定第一步多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c (Cl) c (NH4+) c (H+) c (NH3H2O) c (OH)如：如：Na2CO3 溶液中：溶液中：c (CO3) c (HCO3) c (H2CO3) 單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離

22、子的濃度。即左邊大于右邊遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。即左邊大于右邊 如：如：NH4Cl 溶液中：溶液中：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）請(qǐng)記筆記3、電荷守恒、電荷守恒 如：如：NH4Cl 溶液中溶液中 陽離子：陽離子： NH4+ H+ 陰離子：陰離子： Cl OH 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl ) + n ( OH )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c ( NH4+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl ) + c ( O

23、H )七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）請(qǐng)記筆記七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）3、電荷守恒、電荷守恒陽離子：陽離子： Na+ 、H+ 陰離子：陰離子： OH 、 S2 、 HS又如：又如：Na2S 溶液溶液 Na2S = 2Na+ + S2 H2O H+ + OH S2 + H2O HS + OH HS + H2O H2S + OH c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH ) + 2c ( S2) + c ( HS )溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。溶液中陰離子和陽離子所帶

24、的電荷總數(shù)相等。 正電荷總數(shù)正電荷總數(shù) = 負(fù)電荷總數(shù)負(fù)電荷總數(shù)請(qǐng)記筆記七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）4、物料守恒、物料守恒（元素元素or原子守恒原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中其它離子或分子等，但離子或分子中某種特某種特定元素定元素的的原子的總數(shù)是不變?cè)拥目倲?shù)是不變的。的。是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元應(yīng)該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。請(qǐng)記筆記七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中

25、微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元應(yīng)該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。如：如：a mol / L 的的Na2CO3 溶液中溶液中Na2CO3 = 2 Na+ + CO32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OHHCO3 + H2O H2CO3 + OH c (Na+ ) = 2 c (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3) c (Na+ ) = 2 a mol / Lc (CO32) + c (HCO3) + c (H2CO3)

26、= a mol / L（元素元素or原子守恒原子守恒）即即 c (Na+) : c (C) 2 : 1請(qǐng)記筆記七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）如：如：Na2S 溶液溶液Na2S = 2 Na+ + S2 H2O H+ + OHS2 + H2O HS + OHHS + H2O H2S + OH 因此：因此：c (Na+ ) = 2 c ( S2) + c (HS) + c (H2S) 4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元應(yīng)該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素

27、or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (S) 2 : 1七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）如：如：NaHCO3溶液溶液4、物料守恒、物料守恒是指某一元素的是指某一元素的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于該元應(yīng)該等于該元素在溶液中素在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和。（元素元素or原子守恒原子守恒） c (Na+) : c (C) 1 : 1因此因此c (Na+)c (HCO3) + c (CO32) + c (H2CO3)七、水溶液中微粒濃度的大小比較：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）（考點(diǎn)）5、質(zhì)子、質(zhì)子（H+）守恒守恒

28、電解質(zhì)溶液中分子或離子電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（得到或失去質(zhì)子（H+）的物）的物質(zhì)的量應(yīng)相等質(zhì)的量應(yīng)相等。也就是水電離的氫離子濃度等于水電。也就是水電離的氫離子濃度等于水電離的氫氧根離子濃度離的氫氧根離子濃度如：如：NH4HCO3 溶液中溶液中 為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物， 為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：因此：H3O+、H2CO3NH3、OH、CO32c(H3O+) + c(H2CO3) = c(NH3) + c(OH) + c(CO32)請(qǐng)記筆記小結(jié)、水溶液中的小結(jié)、水溶液中的兩個(gè)平衡兩個(gè)平衡（電離和水解）（電離和水解） 三個(gè)守恒（三個(gè)守恒（元素元素、

29、電荷電荷、質(zhì)子質(zhì)子）物料守恒物料守恒溶液中某一組分的溶液中某一組分的原始濃度原始濃度應(yīng)該等于應(yīng)該等于它在溶液中它在溶液中各種存在形式的濃度之和各種存在形式的濃度之和 電荷守恒電荷守恒溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等溶液中正負(fù)電荷總數(shù)相等質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒水電離出的水電離出的H+存在形式各濃度之和與存在形式各濃度之和與水電離出的水電離出的OH存在形式各濃度之和相等存在形式各濃度之和相等請(qǐng)記筆記請(qǐng)記筆記【例】寫出【例】寫出CH3COONa溶液中的三個(gè)守恒溶液中的三個(gè)守恒Na+、CH3COO、 CH3COOH、H+、OH物料守恒物料守恒電荷守恒電荷守恒質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒（CH3COO）+（CH3COOH）=（Na

30、+）（CH3COO）+（OH）=（Na+）+（H+）（OH）=（CH3COOH）+（H+） 解題指導(dǎo)解題指導(dǎo) 電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的考的“熱點(diǎn)熱點(diǎn)”之一。之一。 多年以來全國高考化學(xué)試卷多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，年年涉及這種題型。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離效地測(cè)試出學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離度、水的電離、度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基值、離子反應(yīng)、鹽類水解

31、等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。 首先必須有正確的思路首先必須有正確的思路; 其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)其次要掌握解此類題的三個(gè)思維基點(diǎn)：。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、。對(duì)每一種思維基點(diǎn)的關(guān)鍵、如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等如何切入、如何展開、如何防止漏洞的出現(xiàn)等均要通過平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。均要通過平時(shí)的練習(xí)認(rèn)真總結(jié)，形成技能。 第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)第三，要養(yǎng)成認(rèn)真、細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕忸}習(xí)慣慣，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解，要在平時(shí)的練習(xí)中學(xué)會(huì)靈活運(yùn)用常規(guī)的解題方法，例如：題方法，例如：淘汰法

32、、定量問題定性化、整淘汰法、定量問題定性化、整體思維法體思維法等。等。例例1：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是：在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是 AClNH4+H+OH BNH4+ClH+OHCClNH4+H+OH DNH4+ClH+OH 解析：解析： NH4Cl是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在是可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中溶液中完全電離完全電離 NH4ClNH4+Cl。因?yàn)椤Ｒ驗(yàn)镹H4Cl是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要是強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，在水中要發(fā)生水解發(fā)生水解；NH4+H2O NH3H2O+H+， NH4+比比H+及及OH大得多；溶液大得多；溶液因水解而呈酸性因水解而呈酸性，所以

33、，所以H+OH-。綜合起來，不難得出：。綜合起來，不難得出：ClNH4+H+OH。 例題分析例題分析 A例例2：在：在0.1 mol/L的的NH3H2O溶液中，關(guān)系正確的溶液中，關(guān)系正確的是是Ac (NH3H2O) c (OH) c (NH4+) c (H+)Bc (NH4+) c (NH3H2O) c (OH) c (H+)Cc (NH3H2O) c (NH4+) c (OH) c (H+) Dc (NH3H2O) c (NH4+) c (H+) c (OH) 解析：解析： NH3H2O是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中是一元弱堿，屬于弱電解質(zhì)，在水溶液中少部分發(fā)生少部分發(fā)生電離電離（NH3H2O NH4+ OH），所以），所以 c (NH3H2O) 必大于必