《探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)》

1、探究電解質(zhì)溶液的性質(zhì)1、強、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)能止確區(qū)分例1:下列物質(zhì)屮，屬于強電解質(zhì)的是,屬于非電解質(zhì)的是均填序號）cu液氨氯水氯化鈉晶體硫酸溶液干冰bascu液氧金剛石石眾例2：下列物質(zhì)既能導(dǎo)電乂屬電解質(zhì)的是：（）a. 硝酸鉀溶液 b.無水硫酸銅晶體 c.熔融的氯化鈉 d.無水乙醇例3：把0.05 mol naoh固體分別加入到100 ml下列液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的（）a. 口來水b. 0.5 mol-l1 鹽酸c. 0.5 mol l_,ch3cooh 溶液 d. 0.5 mol l_lkcl 溶液例4：下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是：（）a. 熔化時不導(dǎo)電b.水溶液的

2、導(dǎo)電能力很差c.不是離子化合物，而是極性共價化合物 d.溶液屮已電離的離子和未電離的分子共存例5：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非解質(zhì)的是 （）a. 醋酸 b.碳酸餒 c.二氧化碳 d.氯氣2、弱電解質(zhì)的電離平衡（用勒沙特列原理解釋）例6：在氫硫酸溶液中c（h一閉1卅2一）的比值是（）a. 1 b. 2c.大于2 d. 12之間例7：在同體積、同物質(zhì)的量濃度的h2so4> hck hno3、ch3cooh溶液中,分別加入足量的zm下列說法屮正確的是（）a.硫酸中放出氫氣量最多b.醋酸中放出氫氣量最多c.鹽酸中放出的氫氣量最多d.鹽酸和硝酸中放出的氫氣相等例8：能說明醋酸是弱電解質(zhì)的依據(jù)是

3、（）a. 醋酸能與碳酸鈉反應(yīng)，并有二氧化碳氣體牛成b. 醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅c. 用醋酸溶液做導(dǎo)電性實驗時，燈泡較暗d. 在h+物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和鹽酸屮，前者的物質(zhì)的量濃度人得多3、電離方程式、離子方程式的正確書寫和判斷（難度不超過離了方程式講義右半邊表格內(nèi)的離子方程式）。例9：卜列電離方程式書寫正確的是：（）a. nahco3na+h+co32-b. hf+ pc. h2s2h+s2d nahso4na+h+so42'例10：下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是a向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉ca2+ + 2hco3 + 2oh'caco3l+2h2o + co32-

4、b等體積等物質(zhì)的最濃度的氫氧化飲溶液與碳酸氫按溶液混介ba2+ + 2oh_+nh 卜 + hcctbacch j + nh3h2o + 出0c氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)a1（oh）3 + 3 h+- al3+ + 3 h2od過量co2通入氫氧化鈉溶液屮co2+2ohco32_ + h2o例11：下列離子方程式書寫止確的是a fecb 溶液中通入 cl2： fe2+ + ci2->fe3+2crb 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混介：ca2+ i - oh_ + hco3->caco3! + h2oc fes固體放人稀硝酸溶液中：fes + 2h+tf,+ + h2std nh4hco3

5、溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh + oknhsf+出0例12：下列離子方程式中正確的是a. 硫化亞鐵放入鹽酸中s2' + 2 h+ h2s tb. 硫酸銅溶液中通入硫化氫cu2+ + h2scus1 +2h*c. 氯化亞鐵溶液屮通入少量氯氣fe2* + cl2 > fe3+ + 2cvd. 碳酸氫鞍溶液中加入過量氫氧化鈉溶液hco+ oh' co32' + h2o4、離子的檢驗與共存。例13：下列離子在溶液中因發(fā)牛氧化述原反應(yīng)而不能大暈共存的是a h3o+、no3一、fe?十、na十b ag's no3> c、k+c k+> ba*、oft、

6、so42-d cu"、nh4+> br： oh-例14：在ph=l的無色溶液中能人量共存的離子組是a nh/、mgh、so/、cf b ba2+x ic、oht、noj"c al*、c+、so/-、cr d na+、cat ct、hco3'5、鹽類的水解及應(yīng)用。(溶液酸堿性的判斷，離子濃度大小的比較，生活中的應(yīng)用，ph值大 小的比較，水解的木質(zhì)、規(guī)律，水解離子方程式的正確書寫)例15：碳酸鈉溶液中存在na2co3 + h2onahco3 + naoh的平衡，加熱蒸干溶液， 得到的固體是()a.na2co3 b.nahco3 和 naohc.naohd.na2c

7、o3 和 naoh例16：相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，phffi最小的是a nh4c1b nh4hco3c nh4hso4d (nh4)2so4例17：為維持人休內(nèi)電解質(zhì)平衡，人在大量出汗后應(yīng)及時補充的離子是()a、mg2+b、ca2+c. na+d、fe3+例18：常溫時，向ph =2的硫酸屮加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色， 該溶液可能是a. ph =12 的 ba(oh)2b. ph =12 的氨水c. 0. 005mol/lnaohd. 0. 05mol/lbacl2例19：分別將下列物質(zhì)：cuso4na2so3naclca(hco3)2fec13投入水中，對

8、其溶 液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是()a.b.c.d.例20：在配制a12(so4)3溶液時，為了防止發(fā)生水解應(yīng)加入少量的；在配制na2s溶液時，為了防止發(fā)生水解應(yīng)加入少量0例21：在氯化鐵溶液屮存在水解平衡加熱fec13溶液，溶液顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色的透明液休。向這種液休中加熱mgc12溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為o不斷加熱fec13溶液，蒸干其水分，得到的固體可能是o在配制fec13溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入o6、ph值的簡單計算例22：某溶液1 ooml,室溫時測得其ph等于1。下列敘述中不正確的是：a、該溶液h+>0.1mol/l b、把該溶液稀釋成1l后，ph>2c、

9、把該溶液稀釋成il后，ph<2 d.中和此溶液需o.lmol/l的naoh溶液的體積>100ml 例23：將ph=8的ba(oh)2溶液加水稀釋1000倍，稀釋后所得溶液中濃度與oh1濃度之 比為：a、1： 2 b、1： 200 c、1： 50 d、1： 100例24：中和相同體積,相同ph值的ba(oh2)、naoh和nh3 h2o三種稀溶液，所用相同濃度 鹽酸的體積分別為v】、v2和v3,貝ij：a、v3>v1=v2 b、v3>v2>v c、vi>v2>v3 d、v3<vi=v2例25：下列四種溶液:ph=0的鹽酸0.1mol/l的鹽酸0.0

10、1mol/l的naohph=ll的naoh 溶液山水電離生成的氫離子，濃度之比是()a、 1： 10： 100： 1000b、 1000： 100： 10： 1c、 14： 13： 12： 11d、 14： 13： 2： 3例26：為更好地衣示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(ag)的概念，ag=g 説),則 下列敘述正確的是a 中性溶液的ag=0b 酸性溶液的ag<0c 常溫下0.1mol/l氫氧化鈉溶液的ag=12 d常溫下0.1mol/l鹽酸溶液的ag= 127、電離度的概念(外界條件改變對電離度的影響)例27：在相同溫度時100ml 0.01mol/l的醋酸溶液與10ml 0.1m

11、ol/l的醋酸溶液相比較，下列 數(shù)值前者大于后者的是a中和時所需naoh的量b電離度c氫.離子的物質(zhì)的量d chscooh的物質(zhì)的量例28：向0.1mol/l氨水屮逐漸加入一定量的水，始終保持增大趨勢的是()a. h*的濃度b. oh 的濃度c. nhj的數(shù)日dnh4一的濃度8、物料守恒和電荷守恒關(guān)系例29：下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不疋確的是a. 0.1 mol-l'1 hcooh 溶液中：c(hcoo )+c(oh_)=c(h+)b. 1l0. lmolf,cuso4(nh4)2so4-6h2 o 的溶液中:c(so42')>c(nh4+) >c(cu2+)&g

12、t;c(h+)>c(oh_)c. 0.1 moll_,nahco3溶液中：c(na+)+c(h+) =c(hco.r)4-c(co32_)+c(oh_)d等體積、等物質(zhì)的量濃度的nax和弱酸hx混介片的溶液中：c(na+)>c(hx)>c(x_)>c(h+)>(oh_)例30：常溫下把鹽酸和氨水等體積混合后，其溶液的ph值恰好等于7,則卜列說法正確的是 ()a. 鹽酸中c(h定大于氨水中c(oh )b. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度c. 反應(yīng)后生成的鹽溶液沒有發(fā)生水解d. 鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量等于氨水中氨的物質(zhì)的量例31：在常溫下10ml ph=

13、10的koh溶液中，加人ph=4的一元酸ha溶液至ph剛好等于7 (假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述止確的是a c(a)=c(k+)b c(h+)=c(oh)<c(k+)<c(a )c v 必20mld v <20ml例32：在lomlomoll7naoh溶液中加入同體積、同濃度的hac溶液，反應(yīng)后溶液中各微 粒的濃度關(guān)系錯誤的是a c(na+)>c(ac")>c(h h)>c(oh)b c(na+)>c(ac)>c(oh_)>c(h+)c c(na)=c( ac") > c(h ac)d c(na+) + c(h+)=c(ac)+c(oh_)本節(jié)內(nèi)容命題重點及形式以高考題為準，難度上低于高考題。選擇、填空形式，