物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專(zhuān)題復(fù)習(xí)1、碳是組成有機(jī)化合物的主要元素，其單質(zhì)與化合物廣布于自然界。(1)碳原子的核外電子排布式為_(kāi)。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_。(2)CS2是一種重要的有機(jī)溶劑，其分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型是_；CS2分子屬于_分子(填“極性”或非極性)。寫(xiě)出一種與CS2互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式_。(3)有甲、乙兩種活性反應(yīng)中間體離子，它們的微粒中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種微粒的球棍模型，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)式：甲_、乙_。2、（2013吉林質(zhì)檢）已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期，E位于第

2、四周期。A位于周期表中的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中的核外電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外電子總數(shù)是最內(nèi)層電子總數(shù)的4倍。同時(shí)含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面。A、B兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為11的化合物N是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑。E有“生物金屬”之稱(chēng)，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）A、B形成的化合物B 2A2分子中鍵和鍵數(shù)目之比為 ；B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的排列順序?yàn)?。（2）M與N分子結(jié)構(gòu)的

3、相同點(diǎn)是。中心原子雜化方式 共價(jià)鍵鍵角 分子極性 立體構(gòu)型（3）X和Y分別是B、C的某種氫化物，這兩種氫化物都含有18電子，X和Y的化學(xué)式分別是 、 ，兩者沸點(diǎn)的關(guān)系為X Y（“”或“”），原因是 。（4）在E形成的羰基配合物離子E(CO)n2中，中心原子提供的價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為16，則n 。（5）金屬E的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如右圖），則E晶體的1個(gè) 晶胞中E原子數(shù)為_(kāi)，E原子的配位數(shù)為 。若此晶胞的密度為dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，請(qǐng)用d 和NA來(lái)表示此晶胞中兩個(gè)E原子最近的距離 。3、有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如

4、下表：元素編號(hào)相 關(guān) 信 息U其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)V基態(tài)時(shí)，電子分布在三個(gè)能級(jí)上，且各能級(jí)中電子數(shù)均相等W其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定X與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能Y其單質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑ZZ元素的二價(jià)陽(yáng)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同T是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為。（2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子。請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式 。若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式 。 （3）寫(xiě)出一種與V22互為等電子體的分子的化學(xué)式

5、為 。（4）甲和乙分別是W、X元素對(duì)應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是 。（5）ZY2晶體的晶胞如圖所示，Z2+位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，則Z2+的配位數(shù)為 （圖中虛線(xiàn)和某些實(shí)線(xiàn)意義相同）。若該正方體的棱長(zhǎng)為a cm，一個(gè)Z2+離子體積為b cm3，一個(gè)Y離子體積為c cm3，該晶胞中微粒的空間利用率為 （用含a、b、c的字母表示）。4、在5氨基四唑（）中加入金屬Ga，得到的鹽是一種新型氣體發(fā)生劑，常用于汽車(chē)安全氣囊?；鶓B(tài)Ga原子的電子排布式可表示為 ； 5氨基四唑中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，其中N原子的雜化類(lèi)型為 ；在1 mol 5氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為

6、 。疊氮酸鈉(NaN3)是傳統(tǒng)安全氣囊中使用的氣體發(fā)生劑。疊氮酸鈉(NaN3)中含有疊氮酸根離子（N3），根據(jù)等電子體原理N3的空間構(gòu)型為 。以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如右圖）頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為 。 5、（2013山東濰坊三模）C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的應(yīng)用。（1）上述四種元素的原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_。（2）C元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是_（填寫(xiě)序號(hào)）。（3）繼C60之后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負(fù)性由大到小的

7、順序是_（用元素符號(hào)表示）。Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中鍵的數(shù)目為_(kāi)。（4）一定條件下，C元素可形成多種晶體。圖1是其中某種晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有_個(gè)C原子。（5）圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，已知該晶體的密度為a g為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積為_(kāi)cm3.6、（2013漳州適應(yīng)訓(xùn)練）開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源是當(dāng)前科技研發(fā)的熱點(diǎn)。（1）某太陽(yáng)能吸熱涂層以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談鶓B(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為 。（2）有機(jī)太陽(yáng)能固體電池材料含有高純度C60，其結(jié)構(gòu)如圖1，則1 mol C60分子中鍵的數(shù)

8、目為 。（3）硅太陽(yáng)能電池中有一種金屬鎂酞菁配合物，結(jié)構(gòu)如下圖2。該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型有 （按原子軌道重疊方式填寫(xiě)共價(jià)鍵的類(lèi)型），請(qǐng)?jiān)谙聢D2中用箭頭表示出配位鍵。 圖1圖2圖3圖4（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。第一電離能：As Se（填“”、“”或“”）。硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是 。（5）已知過(guò)氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如圖4所示，分子中氧原子采取 雜化；通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是 。7、（2013漳州適應(yīng)訓(xùn)練）元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值。（

9、1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾。相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH·HCl4FeCl2+N2O+6HCl+H2OFe2+在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式 。羥胺中(NH2OH)采用SP3雜化的原子有 。Fe2+與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為 。（2）向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的Cu(NH3)4SO4晶體,該晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是 。（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成Cu(NH3)42+，已知NF3與NH3 的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與

10、Cu2+ 形成配離子，其原因是 。（4）配合物Ni(CO)4常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體；（5）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C60晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C60化合物?，F(xiàn)把C60 抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿(mǎn)C60晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60化合物的化學(xué)式為 。8、（2013全國(guó)II卷）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有一個(gè)，并且A和B+的電子數(shù)相差為8；與B位于

11、同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2.回答下列問(wèn)題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為 。（2）四種元素中第一電離能最小的是 ，電負(fù)性最大的是 。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。該化合物的化學(xué)式為 ；D的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算該晶體的密度 g·cm-3。（4）A、B+和C3+三種離子組成的化合物的B3CA6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有 ；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為 ，配位體是 。9、（2013四川高考）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為43，Z原子比X原子的

12、核外電子數(shù)多4。下列說(shuō)法正確的是AW、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WBW、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>ZCY、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體DWY2分子中鍵與鍵的數(shù)目之比是2110、（2013四川高考）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可化合生成氣體C，其水溶液pH > 7；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請(qǐng)回答下了問(wèn)題：

13、（1）M固體的晶體類(lèi)型是 。（2）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是 ；G分子中X原子的雜化軌道類(lèi)型是 。（3）L的懸濁液中加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是 。（4）R的一種含氧酸根RO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 。11、（2013上海高考）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）鋁原子核外電子云有 種不同的伸展方向，有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）鎵（Ga）與鋁同族。寫(xiě)出鎵的氯化物和氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）硅與鋁同周期。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）的主

14、要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的試劑瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸鹽而無(wú)法打開(kāi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。長(zhǎng)石是鋁硅鹽酸，不同類(lèi)長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由鈉長(zhǎng)石化學(xué)式NaAlSi3O8可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為 （4）用鋁和金屬氧化物反應(yīng)制備金屬單質(zhì)是工業(yè)上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaO·Al2O3常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性 （選填“強(qiáng)”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a高溫時(shí)Al的活潑性大于Ba b高溫有利于BaO分解c高溫時(shí)BaO·Al2O3比Al2O3

15、穩(wěn)定 dBa的沸點(diǎn)比Al的低12、（2013山東高考）鹵素元素包括F、Cl、Br等（1）下列曲線(xiàn)表示鹵族元素某種性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的變化趨勢(shì)，正確的是A b c d（2）利用“鹵化硼法”可合成B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為，該功能陶瓷的化學(xué)式為。（3）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為和。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有種。（4）若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是。13、（2013江蘇高考）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿(mǎn)電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基

16、態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍。（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為 。該化合物的化學(xué)式為 。（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是 。（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。（4）Y與Z可形成YZ2YZ2的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。寫(xiě)出一種與YZ42互為等電子體的分子的化學(xué)式： 。（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物X(NH3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為 。14、（2013福建高考）（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，

17、用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類(lèi)型有_（填序號(hào)）。a離子晶體b分子晶體c原子晶體d金屬晶體基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)。（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及_（填序號(hào)）。a離子鍵b共價(jià)鍵 c配位鍵d金屬鍵e氫鍵f范德華力R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=11 ×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同

18、溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是_。15、（2013全國(guó)高考）硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為，該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。（2）硅主要以硅酸鹽、 等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn) 個(gè)原子。（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）碳和硅的有關(guān)

19、化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵CCCHCOSiSiSiHSiO鍵能/(kJmol-1356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類(lèi)和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。（6）在硅酸鹽中，SiO44四面體（如下圖（a）通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為 ，Si與O的原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 。16、（2013福州質(zhì)檢）不銹鋼的種類(lèi)很多，其中一種鐵元素以外，還含有較多的Cr(鉻）、Ni(鎳）、Mo(鉬

20、），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。(1)上述元素中屬于第三周期且第一電離能從大到小排列的是_(2)Mo(鉬）處于第五周期,且與Cr(鉻）元素位于同一族，則基態(tài)Mo(鉬）原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式是_。(3)CH4的沸點(diǎn)比SiH4低，原因是_(4)鎳元素能形成多種配合物，配離子Ni(CN)42中不含有的是_(填選項(xiàng)編號(hào)）。A.離子鍵B.配位鍵C.鍵D.鍵E.氫鍵(5)碳元素有多種單質(zhì)，其中C60分子有獨(dú)特的球形結(jié)構(gòu)如下圖。 C60分子中原子軌道雜化類(lèi)型是_(6)碳的另一種單質(zhì)石墨呈層狀結(jié)構(gòu),有一碳鎂新型材料就是在石墨碳原子層間加人鎂原子層,兩層俯故圖：該材料的化學(xué)式為

21、_17、（2013泉州二檢）在化學(xué)反應(yīng)中，通常會(huì)產(chǎn)生很多穩(wěn)定性不同的離子，如CH3、(CH3)3NH+、AlCl4、PO43、OCN等。（1）CH3中碳原子的雜化類(lèi)型為（2）(CH3)3NH+中所包含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋?）(CH3)3NH+與AlCl4可構(gòu)成一種離子液體（離子液體由陰、陽(yáng)離子組成），在室溫下呈液態(tài)，在該液體中不含有的作用力有 A.離子鍵B.極性鍵C.非極性鍵 D.分子間作用力E.配位鍵（4）PO43作為配位體，能提供孤對(duì)電子的原子是（5）PO43與H結(jié)合成磷酸，磷酸是一種高沸點(diǎn)酸，其主要原因是（6）OCN中，O、C、N原子呈直線(xiàn)排列，則鍵和鍵數(shù)目之比為 （7）OCN

22、與Fe2+結(jié)合成Fe(OCN)64，經(jīng)檢測(cè)在Fe2的原子軌道中不存在未成對(duì)電子，3d電子以成對(duì)的方式占據(jù)軌道，則Fe2提供種不同能量的空軌道與OCN形成6個(gè)配位鍵。1、（1）1s22s22p2、N原子2p軌道半充滿(mǎn)，較穩(wěn)定（2）sp雜化，非極性CO2（3）CH3、CH32、（1）3:2；N>O>C或N、O、C；（2）（3）C2H6、N2H4，N2H4分子間有氫鍵，C2H6分子間是范德華力（4）6（5）4，12或 3、 （5）84、 Ar3d104s24p1N>C>H sp2、sp3 9NA 直線(xiàn)形 Ti4CN35、（1）Fe（2）d（3）NCSi30（4）8（5）112/aNA 6、（1）2（2）30NA（3）鍵、鍵；答案見(jiàn)右圖（4）4（5）sp3 H2O2分子與水分子間形成氫鍵7、（1）ls22s22p63s23p63d6或Ar3d6 N O 6（2）離子鍵共價(jià)鍵（配位鍵）（3）NH3 中的N呈3價(jià)，易提供孤對(duì)電子，Cu2+ 提供空軌道形成配位鍵，而NF3 中的N呈+3價(jià)，故N的原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，難以提供孤對(duì)電子與Cu2+ 形成配位鍵（4）分子 （5）K 2C60第32題8、（1） （2）KF（3）K2Ni