《無(wú)機(jī)化學(xué)》第2章化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)

1、第二章第二章 化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)一、化學(xué)基本概念一、化學(xué)基本概念1 1、分子、原子、分子、原子（1 1）分子：）分子： 分子是保持物質(zhì)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的前提下，的前提下，物質(zhì)分割的極限。物質(zhì)分割的極限。 或者說(shuō)，分子是保持物質(zhì)或者說(shuō)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的的最小顆粒最小顆粒。（2 2）原子：）原子： 原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒，原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒，原子在化學(xué)反應(yīng)中原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分不能再分。 或者說(shuō)，原子是進(jìn)行或者說(shuō)，原子是進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的的基本微粒基本微粒。練習(xí)：練習(xí)： 填空：填空：1 1、物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的基本微粒是、物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的基本

2、微粒是_。2 2、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒是、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小顆粒是_。原子原子分子分子2 2、元素、核素及同位素、元素、核素及同位素（1 1）元素：）元素： 元素是原子核內(nèi)元素是原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)( (即即核電荷數(shù)核電荷數(shù)) )相同相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。元素的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是：元素的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)是：例如：例如： 氯原子與氯離子氯原子與氯離子 核電荷數(shù)核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）（質(zhì)子數(shù)）同種元素：氯元素同種元素：氯元素核電荷數(shù)核電荷數(shù)1717核電荷數(shù)核電荷數(shù)1717（2 2）核素：）核素：概念：概念： 具有一定數(shù)目具有一定數(shù)目質(zhì)子質(zhì)子和一定數(shù)目和一定數(shù)目中子中子的的原子原子稱(chēng)為一種稱(chēng)

3、為一種核素核素。核素的表示符號(hào)：核素的表示符號(hào)：Z Z質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)元素元素質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)A AX X補(bǔ)充：補(bǔ)充： 質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)：概念：概念： 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)與與中子數(shù)中子數(shù)之之和和稱(chēng)為稱(chēng)為質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)。 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) = = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + + 中子數(shù)中子數(shù)例如：例如： 質(zhì)子數(shù)：質(zhì)子數(shù)：_，質(zhì)量數(shù)：，質(zhì)量數(shù)：_， 中子數(shù)：中子數(shù)：_。 (A ) (Z ) (N) 8 81717O O 8 17 9 核素的分類(lèi)：核素的分類(lèi)： 核素核素元素元素（原子核穩(wěn)定）（原子核穩(wěn)定）穩(wěn)定核素穩(wěn)定核素放射性核素放射性核素（原子核不穩(wěn)定）（原子核不穩(wěn)定）多核素元素：多核素元素：?jiǎn)魏怂卦兀簡(jiǎn)魏怂卦兀壕哂袔追N穩(wěn)定

4、核素的元素具有幾種穩(wěn)定核素的元素只有一種穩(wěn)定核素的元素只有一種穩(wěn)定核素的元素（3 3）同位素）同位素概念：概念： 具有具有相同相同質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）、（核電荷數(shù)）、不同不同中子數(shù)中子數(shù)的核素屬于同一元素，在元素周期的核素屬于同一元素，在元素周期表里占據(jù)同一個(gè)位置，表里占據(jù)同一個(gè)位置，互稱(chēng)同位素互稱(chēng)同位素。即：即： 質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的同一種元的同一種元素的不同原子，互稱(chēng)為同位素。素的不同原子，互稱(chēng)為同位素。舉例：舉例： 氕、氘、氚氕、氘、氚3 3、物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量（1 1）物質(zhì)的量）物質(zhì)的量(n)(n)：概念：概念： 表示物

5、質(zhì)中含表示物質(zhì)中含組成物質(zhì)組成物質(zhì)的的基本單元數(shù)基本單元數(shù)的的物理量。物理量。單位：?jiǎn)挝唬?包括：包括：原子、分子、原子、分子、原子團(tuán)、電子、原子團(tuán)、電子、光電子及其它粒子或組合光電子及其它粒子或組合摩爾（摩爾（molmol）阿伏伽德羅常數(shù)（阿伏伽德羅常數(shù)（N NA A）：）： 每摩爾物質(zhì)所含的基本單元數(shù)每摩爾物質(zhì)所含的基本單元數(shù) = = 阿伏伽德羅常數(shù)（阿伏伽德羅常數(shù)（N NA A） = 6.02 = 6.0210102323 mol mol-1-1公式：公式： 公式意義：公式意義：某物質(zhì)中所含有的基本單元數(shù)某物質(zhì)中所含有的基本單元數(shù)是阿伏伽德羅常數(shù)的是阿伏伽德羅常數(shù)的多少倍多少倍，則該物質(zhì)

6、中，則該物質(zhì)中“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”就是就是多少摩爾多少摩爾。ANNn例如：例如： 18g18g純水含有純水含有6.026.0210102323 個(gè)水分子，個(gè)水分子，則則18g18g水的物質(zhì)的量是水的物質(zhì)的量是_mol_mol。解：解： 公式：公式： ANNn1 1（2 2）摩爾質(zhì)量（）摩爾質(zhì)量（M M）：）：概念：概念： 摩爾質(zhì)量是指摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量單位物質(zhì)的量（1mol1mol）的物質(zhì)所具有的的物質(zhì)所具有的質(zhì)量質(zhì)量。注：注： 摩爾質(zhì)量（摩爾質(zhì)量（M M）= = 相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量、 相對(duì)分子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、 相對(duì)離子質(zhì)量。相對(duì)離子質(zhì)量。單位：?jiǎn)挝唬?g/mol g/mol

7、公式：公式： 例如：例如： C的摩爾質(zhì)量：的摩爾質(zhì)量：M（C）=_g/mol CO2的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量：M（CO2）=_g/mol OH- -的摩爾質(zhì)量的摩爾質(zhì)量：M（OH- -）=_g/mol 18g純水的純水的物質(zhì)的量物質(zhì)的量：n（H2O）=_mol1212Mmn444417171 14 4、相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量：、相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量：（1 1）相對(duì)原子質(zhì)量）相對(duì)原子質(zhì)量ArAr： 以以1212C核素的一個(gè)原子質(zhì)量的核素的一個(gè)原子質(zhì)量的1/121/12作作標(biāo)準(zhǔn)，其它元素一個(gè)原子的質(zhì)量跟它標(biāo)準(zhǔn)，其它元素一個(gè)原子的質(zhì)量跟它比較比較所得的值，就是這種核素的所得的值，就是這種核素的

8、相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量。（2 2）相對(duì)分子質(zhì)量）相對(duì)分子質(zhì)量MrMr： 構(gòu)成該分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量構(gòu)成該分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的的總和總和。 二、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：二、物質(zhì)的聚集狀態(tài)： 物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)氣體氣體液體液體固體固體1 1、氣體、氣體（1 1）基本特征：）基本特征：（2 2）氣體的存在狀態(tài)主要取決于）氣體的存在狀態(tài)主要取決于四個(gè)因素四個(gè)因素： 體積（體積（V V） 壓力（壓力（p p） 溫度（溫度（T T） 物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（n n） 擴(kuò)散性、可壓縮性擴(kuò)散性、可壓縮性（3 3）理想氣體狀態(tài)方程：）理想氣體狀態(tài)方程： p p：壓力（：壓力（PaPa） V V：體

9、積（：體積（m m3 3） n n：物質(zhì)的量（：物質(zhì)的量（molmol） R R：摩爾氣體常數(shù)，：摩爾氣體常數(shù)，R=8.314 Jmol-1K-1 T T：熱力學(xué)溫度（：熱力學(xué)溫度（K K） nRTpV（4 4）理想氣體分壓定律與分體積定律：）理想氣體分壓定律與分體積定律：分壓力：分壓力： 混合氣體中混合氣體中某一種組分某一種組分氣體所產(chǎn)生的氣體所產(chǎn)生的壓力稱(chēng)為該組分氣體的壓力稱(chēng)為該組分氣體的分壓力分壓力。道爾頓分壓定律：道爾頓分壓定律： 混合氣體的混合氣體的總壓總壓（p p總總）等于各組分氣）等于各組分氣體的體的分壓之和分壓之和。即：即： p總總 = p1 + p2+ p3 + + pi p

10、總總 = pi分體積定律：分體積定律： 混合氣體的混合氣體的總體積總體積（V V總總）等于各組分）等于各組分氣體的氣體的分體積之和分體積之和。即：即： V總總 = V1 + V2+ V3 + + Vi V總總 = Vi例如：課本例如：課本P16P16：圖：圖2-22-2體積分?jǐn)?shù)（體積分?jǐn)?shù)（i）：）： 該組分氣體的分體積（該組分氣體的分體積（Vi）與總體積）與總體積（V V總總）之比。）之比。 摩爾分?jǐn)?shù)（摩爾分?jǐn)?shù)（xi）：）： 該組分氣體的物質(zhì)的量（該組分氣體的物質(zhì)的量（n ni i）與總物）與總物質(zhì)的量（質(zhì)的量（n n總總）之比。）之比。總VVii總nniix公式推導(dǎo)：公式推導(dǎo)： pV=nRT

11、 結(jié)論：結(jié)論： 體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)= =摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)= =壓力分?jǐn)?shù)壓力分?jǐn)?shù) 總總總ppnnxiiiiVVip總總V總總=n總總RTpiV總總 = niRTp總總Vi = niRT課本課本P17P17：例題例題2-12-1： 在在0.0100 m3容器中含有容器中含有2.5010-3 mol H2、1.0010-3 mol He和和3.0010-4 mol Ne，在在35時(shí)，各氣體分壓是多少？總壓為多時(shí)，各氣體分壓是多少？總壓為多少？少？2 2、液體、液體（1 1）基本特征：）基本特征： 分子間的距離比氣體小得多；分子間的距離比氣體小得多；具有流動(dòng)性；具有流動(dòng)性；有一定體積而無(wú)一定形狀。有一定

12、體積而無(wú)一定形狀。（2 2）液體的蒸氣壓：）液體的蒸氣壓： 液體液體 蒸氣蒸氣概念：概念： 在恒定溫度下，與液體在恒定溫度下，與液體平衡平衡的的蒸氣蒸氣稱(chēng)稱(chēng)為飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱(chēng)為飽和蒸氣壓，簡(jiǎn)稱(chēng)蒸氣壓蒸氣壓。意義：意義： 表示液體在一定溫度下表示液體在一定溫度下?lián)]發(fā)性揮發(fā)性的大小，的大小，蒸氣壓蒸氣壓越大越大，物質(zhì)，物質(zhì)越容易越容易揮發(fā)。揮發(fā)。影響因素：影響因素：蒸發(fā)蒸發(fā)凝聚凝聚溫度溫度（隨溫度升高而增大）（隨溫度升高而增大）（3 3）液體的沸點(diǎn)：）液體的沸點(diǎn)：概念：概念： 液體的蒸氣壓隨溫度的升高而增大，液體的蒸氣壓隨溫度的升高而增大，當(dāng)溫度升到使液體蒸氣壓與外界大氣壓相當(dāng)溫度升到使液體蒸氣壓

13、與外界大氣壓相等時(shí)，液體內(nèi)部會(huì)有大量氣泡不斷產(chǎn)生并等時(shí)，液體內(nèi)部會(huì)有大量氣泡不斷產(chǎn)生并逸出，這種現(xiàn)象稱(chēng)為逸出，這種現(xiàn)象稱(chēng)為沸騰沸騰，此時(shí)的，此時(shí)的溫度溫度稱(chēng)稱(chēng)為該液體的為該液體的沸點(diǎn)沸點(diǎn)。影響因素：影響因素： 外界壓力外界壓力（隨外界壓力的增大而升高）（隨外界壓力的增大而升高）3 3、固體、固體（1 1）基本特征：）基本特征： 具有一定形狀、一定體積以及一定程具有一定形狀、一定體積以及一定程度的剛性。度的剛性。（2 2）固體的分類(lèi)：）固體的分類(lèi)： 固體固體 晶體晶體非晶體非晶體（粒子規(guī)則排列的固體）（粒子規(guī)則排列的固體）（粒子不規(guī)則排列的固體）（粒子不規(guī)則排列的固體）（3 3）晶體的特征：）晶

14、體的特征：有一定的幾何外形：有一定的幾何外形： 有固定的熔點(diǎn)：有固定的熔點(diǎn)： 例如：冰的熔點(diǎn)（例如：冰的熔點(diǎn)（00）各向異性：各向異性： 例如：石墨：層狀結(jié)構(gòu)，平行各層的方向上例如：石墨：層狀結(jié)構(gòu)，平行各層的方向上其導(dǎo)電、傳熱性更好。其導(dǎo)電、傳熱性更好。 食鹽晶體（立方體形）食鹽晶體（立方體形）明礬晶體（八面體形）明礬晶體（八面體形）石英晶體（六角柱體形）石英晶體（六角柱體形）例如：例如：（即：某些性質(zhì)具有方向性）（即：某些性質(zhì)具有方向性）三、溶液三、溶液 概念：概念： 物質(zhì)以物質(zhì)以分子分子、原子原子或或離子離子狀態(tài)狀態(tài)分散分散于另一種物質(zhì)中所形成的于另一種物質(zhì)中所形成的均勻均勻而而穩(wěn)定穩(wěn)定的

15、的分散體系分散體系都稱(chēng)為都稱(chēng)為溶液溶液。溶液的組成：溶液的組成： 例如：例如： 溶質(zhì)溶質(zhì)溶劑溶劑溶液溶液（B B）（A A）溶質(zhì)溶質(zhì)B B：溶劑溶劑A A：食鹽水溶液食鹽水溶液NaClNaCl水水1 1、溶液濃度的表示方法、溶液濃度的表示方法（1 1）溶質(zhì)）溶質(zhì)B B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（B B）：）： 指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。指溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。公式：公式： 單位：無(wú)量綱單位：無(wú)量綱（溶液）mBmBw)()(（2 2）摩爾分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）：）摩爾分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）：（x） 溶質(zhì)溶質(zhì)B B（或者溶劑（或者溶劑A A）的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量除以混合除以混合物中物中各組分物質(zhì)

16、的量之和各組分物質(zhì)的量之和。 溶質(zhì)溶質(zhì)B B的摩爾分?jǐn)?shù)：的摩爾分?jǐn)?shù)：公式公式 溶劑溶劑A A的摩爾分?jǐn)?shù)的摩爾分?jǐn)?shù)： x（A）+ x（B）=1 單位：無(wú)量綱單位：無(wú)量綱）（BAnBnBxn)()()(）（BAnAnAxn)()()(例如：例如： 現(xiàn)將現(xiàn)將58.5g氯化鈉氯化鈉溶于溶于162g水水中配成中配成氯化鈉溶液，求該氯化鈉溶液的氯化鈉溶液，求該氯化鈉溶液的摩爾分?jǐn)?shù)摩爾分?jǐn)?shù)。解：解： 溶液的組成：溶液的組成：溶質(zhì)溶質(zhì)B + 溶劑溶劑A B=NaCl A=H2O）（）（BABnBxnn)()( （3 3）物質(zhì)的量濃度：）物質(zhì)的量濃度：CB 指溶液中所含指溶液中所含溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)

17、的量與溶與溶液的液的體積體積之之比比。 公式：公式： 單位：?jiǎn)挝唬?mol/Lmol/LVBnBc)()(例如：例如： 某某NaOHNaOH溶液溶液500mL500mL中含有中含有NaOH NaOH 1mol1mol，問(wèn)該溶液的問(wèn)該溶液的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度為多少？為多少？解：解： LmolLmolVNaOHnNaOHc/25 . 01)()(（4 4）質(zhì)量摩爾濃度：）質(zhì)量摩爾濃度：b（B） 指指溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量除以除以溶劑溶劑的的質(zhì)量質(zhì)量。 公式：公式： 單位：?jiǎn)挝唬簃ol/kgmol/kg 意義：意義： 1 1 KgKg溶劑中所溶解的溶質(zhì)溶劑中所溶解的溶質(zhì)B B的物質(zhì)

18、的量。的物質(zhì)的量。)()()(AmBnBb例如：例如： 將將1g NaOH 固體溶于固體溶于25g 水中制成水中制成溶液，計(jì)算溶液，計(jì)算NaOH 溶液的溶液的質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度。解：解： 利用公式：利用公式： )()()(AmBnBb)()()(BMBmBn（5 5）溶質(zhì)）溶質(zhì)B B的質(zhì)量濃度：的質(zhì)量濃度：B 指指溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的質(zhì)量質(zhì)量m mB B除以混合物的除以混合物的體積體積V V。 公式：公式： 單位：?jiǎn)挝唬篻/Lg/L VBmB)()(各種濃度表示方法比較各種濃度表示方法比較濃度表示方法濃度表示方法概念概念公式公式單位單位1、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)單

19、位體積溶液中所含溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量mol/Lmol/L2、質(zhì)量濃度、質(zhì)量濃度單位體積溶液中所含溶質(zhì)單位體積溶液中所含溶質(zhì)B B的的質(zhì)量質(zhì)量。g/Lg/L3、質(zhì)量摩爾濃度、質(zhì)量摩爾濃度溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量除以除以溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量。mol/kgmol/kg4、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量除以除以溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量。無(wú)量綱無(wú)量綱6、摩爾分?jǐn)?shù)、摩爾分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶質(zhì)B B的的物質(zhì)的量物質(zhì)的量除以混合物中除以混合物中各組分各組分物質(zhì)的量物質(zhì)的量之和之和。無(wú)量綱無(wú)量綱VBnBc)()()()()(AmBnBbmBmBw)()(）（ni)()(BnBxVBmB)()(2

20、2、稀溶液的依數(shù)性、稀溶液的依數(shù)性 水水 稀溶液稀溶液 水的性質(zhì)水的性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變會(huì)發(fā)生改變加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)水水硫酸銅硫酸銅+ +硫酸銅溶液硫酸銅溶液 水水的性質(zhì)：的性質(zhì)： 沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：100 100 凝固點(diǎn)：凝固點(diǎn)：0 0 稀溶液稀溶液的性質(zhì)：的性質(zhì)： 沸點(diǎn)：沸點(diǎn)：100100 凝固點(diǎn)：凝固點(diǎn)：00 （）（）（）（）（）（） 水水 稀溶液稀溶液 水的性質(zhì)水的性質(zhì)會(huì)發(fā)生改變會(huì)發(fā)生改變兩類(lèi)性質(zhì)的改變：兩類(lèi)性質(zhì)的改變：（1 1）由）由溶質(zhì)本性溶質(zhì)本性引起的：引起的： 如：顏色、體積、密度。如：顏色、體積、密度。（2 2）與）與溶質(zhì)的微粒濃度溶質(zhì)的微粒濃度有關(guān)：有關(guān)： 如：蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固

21、點(diǎn)降低、如：蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低、 滲透現(xiàn)象。滲透現(xiàn)象。溶液的依數(shù)性溶液的依數(shù)性溶液的依數(shù)性：溶液的依數(shù)性： 1 1、蒸汽壓下降、蒸汽壓下降 2 2、沸點(diǎn)升高、沸點(diǎn)升高 3 3、凝固點(diǎn)降低、凝固點(diǎn)降低 4 4、滲透現(xiàn)象、滲透現(xiàn)象例如：例如：選擇題：選擇題： 水中加入乙二醇，則溶液的（水中加入乙二醇，則溶液的（ ）。）。 A. A. 蒸汽壓下降蒸汽壓下降 B. B. 蒸汽壓上升蒸汽壓上升 C. C. 冰點(diǎn)升高冰點(diǎn)升高 D. D. 沸點(diǎn)降低沸點(diǎn)降低A A水水 稀溶液稀溶液溶液的依數(shù)性：溶液的依數(shù)性： 1 1、蒸汽壓下降、蒸汽壓下降 2 2、沸點(diǎn)升高、沸點(diǎn)升高 3 3、凝固點(diǎn)降低、凝固點(diǎn)

22、降低 4 4、滲透現(xiàn)象、滲透現(xiàn)象（1 1）蒸汽壓下降：）蒸汽壓下降：示意圖：示意圖： 水水 稀溶液稀溶液 p p1 1p p2 2 蒸汽壓蒸汽壓下降下降p p1 1p p2 2蒸汽壓下降的規(guī)律蒸汽壓下降的規(guī)律拉烏爾定律：拉烏爾定律： 一定溫度下難揮發(fā)性非電解質(zhì)一定溫度下難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的稀溶液的蒸汽壓下降值蒸汽壓下降值（p p）與與溶液質(zhì)量摩爾濃度溶液質(zhì)量摩爾濃度的關(guān)系：的關(guān)系： p=Kbp=Kb（B B） 蒸汽壓下降公式：蒸汽壓下降公式：p=Kbp=Kb（B B） p p ：蒸汽壓的下降值蒸汽壓的下降值 K K：比例常數(shù)比例常數(shù) b(B) b(B)：溶液的質(zhì)量摩爾濃度溶液的質(zhì)量摩爾濃度

23、 )()()(AmBnBb（2)2)沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高 B B沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高的規(guī)律沸點(diǎn)升高的規(guī)律 沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高與溶液的與溶液的質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度成成正比正比： T Tb b=K=Kb bbb（B B） 沸點(diǎn)升高公式：沸點(diǎn)升高公式：T Tb b=K=Kb bbb（B B） T Tb b ：沸點(diǎn)升高數(shù)值。沸點(diǎn)升高數(shù)值。 K Kb b：沸點(diǎn)升高常數(shù)。沸點(diǎn)升高常數(shù)。 b(B)：質(zhì)量摩爾濃度。質(zhì)量摩爾濃度。 （KbKb只隨溶劑不同而不同只隨溶劑不同而不同） （3 3）凝固點(diǎn)降低：）凝固點(diǎn)降低：A A凝固點(diǎn)降低凝固點(diǎn)降低凝固點(diǎn)降低的規(guī)律：凝固點(diǎn)降低的規(guī)律： 凝固點(diǎn)的降低凝固點(diǎn)的降低與溶液

24、的與溶液的質(zhì)量摩爾質(zhì)量摩爾濃度濃度成成正比正比： T Tf f=K=Kf fbb（B B） 凝固點(diǎn)降低公式凝固點(diǎn)降低公式：T Tf f=K=Kf fbb（B B） T Tf f ：凝固點(diǎn)降低數(shù)值凝固點(diǎn)降低數(shù)值。 K Kf f：凝固點(diǎn)降低常數(shù)凝固點(diǎn)降低常數(shù)。 b(B)：質(zhì)量摩爾濃度質(zhì)量摩爾濃度。 （KfKf只隨溶劑不同而不同只隨溶劑不同而不同 ） 例題例題2-32-3： 溶解溶解2.76 g甘油于甘油于200 g200 g水中，測(cè)得凝水中，測(cè)得凝固點(diǎn)為固點(diǎn)為-0.279，已知水的，已知水的Kf=1.86 KKgmol-1，求甘油的求甘油的相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量。凝固點(diǎn)降低的應(yīng)用：凝固點(diǎn)降低的應(yīng)

25、用： 在嚴(yán)寒的冬天，在汽車(chē)散熱水箱在嚴(yán)寒的冬天，在汽車(chē)散熱水箱加入甘油或乙二醇等物質(zhì)，可防止加入甘油或乙二醇等物質(zhì)，可防止水結(jié)冰。水結(jié)冰。 (4)(4)稀溶液的滲透壓稀溶液的滲透壓: :滲透現(xiàn)象：滲透現(xiàn)象： 溶劑溶劑透過(guò)透過(guò)半透膜半透膜滲透到滲透到溶液溶液一邊，一邊，使溶液一側(cè)的使溶液一側(cè)的液面升高液面升高的的現(xiàn)象現(xiàn)象稱(chēng)為稱(chēng)為滲透現(xiàn)象滲透現(xiàn)象。滲透現(xiàn)象示意圖：滲透現(xiàn)象示意圖：滲透壓：滲透壓： 要使兩側(cè)液面要使兩側(cè)液面相等相等，就需要在，就需要在溶液一側(cè)外加一溶液一側(cè)外加一壓力壓力，這時(shí)兩液，這時(shí)兩液面可持久保持同一高度，即達(dá)到滲面可持久保持同一高度，即達(dá)到滲透平衡，這個(gè)透平衡，這個(gè)值稱(chēng)為溶液的

26、值稱(chēng)為溶液的滲透滲透壓壓。產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件：產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件：有半透膜存在有半透膜存在半透膜隔開(kāi)的兩溶液必須是不同半透膜隔開(kāi)的兩溶液必須是不同濃度的。濃度的。滲透壓公式：滲透壓公式： 稀溶液的稀溶液的滲透壓力滲透壓力與溶液的與溶液的物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度和和溫度溫度的關(guān)系同理的關(guān)系同理想氣體方程一致。即：想氣體方程一致。即：理想氣體方程：理想氣體方程：滲透壓方程：滲透壓方程：即：即：nRTVTRBCRTVn)(nRTpV滲透壓公式：滲透壓公式：溶液的滲透壓力。：溶液的滲透壓力。 單位單位:Pa :Pa c(B)：物質(zhì)的量濃度。：物質(zhì)的量濃度。 單位單位:mol/:mol/m m3

27、 3 R：理想氣體常數(shù)理想氣體常數(shù). .R=R=8.3148.314J（KmolKmol）-1-1 T：熱力學(xué)溫度。：熱力學(xué)溫度。 單位單位:K :K TRB)( c 對(duì)于稀溶液：對(duì)于稀溶液：C(B) b(B)所以：所以： c(B)RT b(B)RT四種溶液的依數(shù)性總結(jié)：四種溶液的依數(shù)性總結(jié)： 序號(hào)序號(hào)依數(shù)性依數(shù)性公式公式1 1蒸汽壓下降蒸汽壓下降 2 2沸點(diǎn)升高沸點(diǎn)升高 3 3凝固點(diǎn)降低凝固點(diǎn)降低 4 4滲透現(xiàn)象滲透現(xiàn)象 b(B)K=pb(B)Kb=Tbb(B)Kf=TfTRc(B)=例題例題2-42-4： 某溶質(zhì)的水溶液某溶質(zhì)的水溶液 b bB B=0.001=0.001 molKg-1

28、, ,求此溶液的蒸氣壓降低求此溶液的蒸氣壓降低p p、凝固點(diǎn)減低、凝固點(diǎn)減低T Tf f、沸點(diǎn)升高、沸點(diǎn)升高T Tb b及及滲透壓滲透壓的值。的值。已知：已知： 25 25水的水的飽和蒸氣壓為飽和蒸氣壓為3168 Pa3168 Pa， Kf=1.86 KKgmol-1， Kb=0.52 KKgmol-1。四、化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系四、化學(xué)反應(yīng)中的能量關(guān)系1 1、基本概念和術(shù)語(yǔ)：基本概念和術(shù)語(yǔ)：（1 1）體系和環(huán)境：）體系和環(huán)境：體系：體系： 被劃分出來(lái)作為我們被劃分出來(lái)作為我們研究對(duì)象研究對(duì)象的那的那部分物質(zhì)和空間稱(chēng)為部分物質(zhì)和空間稱(chēng)為體系體系（系統(tǒng)）。（系統(tǒng)）。環(huán)境：環(huán)境： 體系體系以外以外與

29、體系密切相關(guān)、與體系密切相關(guān)、影響影響所所及體系的其它物質(zhì)或空間稱(chēng)為及體系的其它物質(zhì)或空間稱(chēng)為環(huán)境環(huán)境。例如：例如：教室教室里放著一個(gè)封閉的里放著一個(gè)封閉的玻璃瓶玻璃瓶。 （教室：（教室：_ _ ；玻璃瓶：；玻璃瓶：_。）。）環(huán)境環(huán)境體系體系體系的分類(lèi)：體系的分類(lèi)：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)： 體系與環(huán)境之間是否有體系與環(huán)境之間是否有物質(zhì)與能量物質(zhì)與能量的交換。的交換。分類(lèi)：分類(lèi)： 孤立體系：孤立體系：無(wú)物質(zhì)無(wú)物質(zhì)交換，交換，無(wú)能量無(wú)能量交換。交換。 體系體系 封閉體系：封閉體系：無(wú)物質(zhì)無(wú)物質(zhì)交換，交換，有能量有能量交換。交換。 敞開(kāi)體系：敞開(kāi)體系：有物質(zhì)有物質(zhì)交換，交換，有能量有能量交換。交換。 問(wèn)

30、：?jiǎn)枺航淌依锓胖囊粋€(gè)封閉的玻璃瓶，教室里放著的一個(gè)封閉的玻璃瓶， 屬于什么體系？屬于什么體系？ 封閉體系封閉體系（2 2）狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)）狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 狀態(tài)：狀態(tài)： 狀態(tài)是系統(tǒng)中所有宏觀性質(zhì)的狀態(tài)是系統(tǒng)中所有宏觀性質(zhì)的綜合表現(xiàn)綜合表現(xiàn)。 狀態(tài)函數(shù)：狀態(tài)函數(shù)： 描述系統(tǒng)狀態(tài)的描述系統(tǒng)狀態(tài)的物理量物理量就稱(chēng)為狀態(tài)函數(shù)。就稱(chēng)為狀態(tài)函數(shù)。 例如：溫度、壓力、粘度、物質(zhì)的量等。例如：溫度、壓力、粘度、物質(zhì)的量等。 狀態(tài)函數(shù)的狀態(tài)函數(shù)的變化值變化值用表示用表示。 例：始態(tài)例：始態(tài)T T1 1，終態(tài)，終態(tài)T T2 2，變化值，變化值T=TT=T2 2-T-T1 1（3 3）過(guò)程與途徑：）過(guò)程與途徑：過(guò)程

31、：過(guò)程： 體系狀態(tài)從體系狀態(tài)從一個(gè)平衡態(tài)一個(gè)平衡態(tài)（始態(tài)）（始態(tài)）經(jīng)由一系列中間過(guò)程變?yōu)榻?jīng)由一系列中間過(guò)程變?yōu)榱硪粋€(gè)平另一個(gè)平衡態(tài)衡態(tài)（終態(tài)）（終態(tài)），稱(chēng)之為發(fā)生了一個(gè)，稱(chēng)之為發(fā)生了一個(gè)熱力學(xué)過(guò)程熱力學(xué)過(guò)程，簡(jiǎn)稱(chēng)，簡(jiǎn)稱(chēng)過(guò)程過(guò)程。過(guò)程的分類(lèi)過(guò)程的分類(lèi)：（1 1）等溫過(guò)程：整個(gè)過(guò)程）等溫過(guò)程：整個(gè)過(guò)程溫度溫度保持不變。保持不變。（2 2）等壓過(guò)程：整個(gè)過(guò)程）等壓過(guò)程：整個(gè)過(guò)程壓力壓力保持不變。保持不變。（3 3）等容過(guò)程：整個(gè)過(guò)程）等容過(guò)程：整個(gè)過(guò)程體積體積保持不變。保持不變。（4 4）絕熱過(guò)程：整個(gè)過(guò)程中）絕熱過(guò)程：整個(gè)過(guò)程中沒(méi)有熱量沒(méi)有熱量交換。交換。（5 5）循環(huán)過(guò)程：）循環(huán)過(guò)程：始態(tài)和終態(tài)

32、相同始態(tài)和終態(tài)相同的過(guò)程。的過(guò)程。 途徑：途徑： 一個(gè)熱力學(xué)過(guò)程的實(shí)現(xiàn)，可通過(guò)許多不一個(gè)熱力學(xué)過(guò)程的實(shí)現(xiàn)，可通過(guò)許多不同的方式來(lái)完成，我們把完成一個(gè)過(guò)程的同的方式來(lái)完成，我們把完成一個(gè)過(guò)程的具具體步驟體步驟稱(chēng)為稱(chēng)為途徑途徑。變化過(guò)程可以通過(guò)變化過(guò)程可以通過(guò)不同的途徑不同的途徑達(dá)到，但其狀達(dá)到，但其狀態(tài)函數(shù)的態(tài)函數(shù)的改變量改變量仍是仍是相同相同的。的。2 2、反應(yīng)熱效應(yīng)、焓變：、反應(yīng)熱效應(yīng)、焓變：（1 1）反應(yīng)熱：（）反應(yīng)熱：（Q Q）概念：概念： 在在不做其他功不做其他功且且恒容恒容或或恒壓恒壓條件下，一條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物的個(gè)化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物的溫度溫度回復(fù)回復(fù)到反應(yīng)物的溫度到反應(yīng)物的溫度

33、時(shí)，反應(yīng)體系所時(shí)，反應(yīng)體系所吸收吸收或或放出放出的熱量，稱(chēng)為反應(yīng)的熱量，稱(chēng)為反應(yīng)的的熱效應(yīng)熱效應(yīng)，也稱(chēng)，也稱(chēng)反應(yīng)熱反應(yīng)熱。意義：意義： Q Q0 0 ： Q Q0 0 ：系統(tǒng)從環(huán)境系統(tǒng)從環(huán)境吸熱吸熱系統(tǒng)向環(huán)境系統(tǒng)向環(huán)境放熱放熱（2 2）焓變：）焓變：H H反應(yīng)熱（反應(yīng)熱（Q Q）= = 焓變（焓變（H H）的條件：）的條件： 等溫、等壓、不做其他功等溫、等壓、不做其他功。即：即： 等壓熱效應(yīng)等壓熱效應(yīng)與反應(yīng)的與反應(yīng)的焓變焓變數(shù)值相等。數(shù)值相等。 （Qp=Qp=H H） 意義：意義： H H 0 0 ：表示系統(tǒng)焓值：表示系統(tǒng)焓值增加增加，表現(xiàn)為系統(tǒng)，表現(xiàn)為系統(tǒng)吸熱吸熱H H 0 0 ：表示系統(tǒng)焓

34、值：表示系統(tǒng)焓值減小減小，表現(xiàn)為系統(tǒng)，表現(xiàn)為系統(tǒng)放熱放熱 H H 0 0 ： H H 0 0 ： 舉例：舉例： H H2 2(g)+1/2O(g)+1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(g) O(g) H=-241.8 KJ/molH=-241.8 KJ/mol ( (放熱反應(yīng)）放熱反應(yīng)）吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)3 3、熱力學(xué)方程式：、熱力學(xué)方程式： 通俗講，就是能看出化學(xué)反應(yīng)為通俗講，就是能看出化學(xué)反應(yīng)為吸熱吸熱還是放熱還是放熱反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。例子：例子：（普通化學(xué)方程式）（普通化學(xué)方程式） H H2 2 + 1/2 O+ 1/2 O2 2 H H2 2O

35、O （熱力學(xué)方程式）（熱力學(xué)方程式） H H2 2 （g g）+ 1/2 O+ 1/2 O2 2（g) Hg) H2 2O(g) O(g) r rH Hm m=-241.8=-241.8 KJ/molKJ/mol（1 1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變：）標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變： 的符號(hào)意義：的符號(hào)意義： : :( (標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)) )表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)都處于表示反應(yīng)體系中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。 m m:(:(每摩爾每摩爾) )表示該反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為表示該反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度為1 1 molmol。 r r:(:(反應(yīng)反應(yīng)) )單詞單詞 reaction reaction 的詞頭。的詞頭。）（KH15.298mr

36、（2 2）書(shū)寫(xiě)熱力學(xué)方程式的注意事項(xiàng)：）書(shū)寫(xiě)熱力學(xué)方程式的注意事項(xiàng)： 注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)： g g 氣態(tài)氣態(tài) l l 液態(tài)液態(tài) s s 固態(tài)固態(tài)必須注明化學(xué)反應(yīng)必須注明化學(xué)反應(yīng)計(jì)量式計(jì)量式（即各分子前面（即各分子前面的數(shù)字），且方程式要配平。的數(shù)字），且方程式要配平。即：計(jì)量方程式的寫(xiě)法不同，熱效應(yīng)不同。即：計(jì)量方程式的寫(xiě)法不同，熱效應(yīng)不同。例子：例子：H H2 2 （g g）+ 1/2 O+ 1/2 O2 2（g g）= = H H2 2O O （g g） r rH Hm m=-241.8=-241.8 KJ/molKJ/mol2 H2 H2 2 （g g）+ O+ O2 2（g g） = = 2 H 2 H2 2O O（g g） r rH Hm m=-483.6=-483.6 KJ/molKJ/mol要注明反應(yīng)溫度。要注明反應(yīng)溫度。溫度不同，熱效應(yīng)不同。溫度不同，熱效應(yīng)不同。例子：例子：H H2 2( (g g) )