廣東省揭陽(yáng)一中2013-2014學(xué)年高中化學(xué)《第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》典例剖析1 新人教版必修

1、廣東省揭陽(yáng)一中2013-2014學(xué)年高中化學(xué)必修1第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用典例剖析1   【例1】下列說(shuō)法正確的是（ ）A1 mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒B1 mol水中含有1 mol氧原子和2 mol氫原子C鈉的摩爾質(zhì)量等于它的原子量D硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g    通常將微粒的名稱或化學(xué)式或微粒符號(hào)寫(xiě)在“摩爾”或“mol”的后面，如：1mol氫分子或?qū)懗?mol H2；1mol氫原子或?qū)懗?mol H；但不能說(shuō)“1mol氫”，因?yàn)檫@里的氫究竟是指氫原子還是氫分子，很不明確；只說(shuō)氫時(shí)一般指氫元素，然而元素屬于宏觀概念

2、，只有種類之分，不講個(gè)數(shù)，所以“1mol氫”這種說(shuō)法或?qū)懛ǘ际清e(cuò)誤的。     A中沒(méi)有具體指出是氫的什么微粒，因此是錯(cuò)誤的；B中“水”是具體物質(zhì)，由水分子(H2O)構(gòu)成，所以此說(shuō)法是正確的；C中鈉的摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上等于該種原子的原子量，而原子量的單位是1，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，即C也是錯(cuò)誤的；D也是錯(cuò)在單位上，應(yīng)改為：硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol。本題正確答案是B。    2下列物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（ ）A6.4g O2 B8.8g CO2 C0.1mol/N2 D3.01×1022個(gè)H2

3、O3對(duì)于等質(zhì)量的下列各氣體中，含有的分子個(gè)數(shù)最多的是（）ACl2BH2CO2DCO4碳元素的原子量為12，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為b g，一個(gè)A原子的質(zhì)量為a g，則A的原子量為 （）ABa NACD12 a NA參考答案1.答案:D提示：摩爾是“物質(zhì)的量”的單位。化學(xué)方程式中各化學(xué)式前的系數(shù)既表示微粒個(gè)數(shù)，也表示這種物質(zhì)的“物質(zhì)的量”，因此反應(yīng)前各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和與反應(yīng)后各物質(zhì)的“物質(zhì)的量”之和不一定相等。摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，質(zhì)量單位才是g。氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol。氬氣的化學(xué)式為Ar，因此D是正確的。2.答案:B提示：依題意先求出各物質(zhì)的物質(zhì)的量，分別為： n(O2)=0

4、.2mol n(CO2)=0.2mol n(H2O)=0.05mol 然后再依據(jù)每摩爾物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量求出各物質(zhì)中原子的總物質(zhì)的量： 0.2mol O2有0.4mol原子；0.2mol CO2中有0.6mol原子；0.1mol N2中有0.2mol原子；0.05mol H2O中有0.15mol原子。原子的物質(zhì)的量越大，所含原子的個(gè)數(shù)就越多。3.答案:B提示：等質(zhì)量的不同物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越小的，則物質(zhì)的量越大，含分子數(shù)就多。而物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與化學(xué)式式量相同，所以實(shí)際上只要比較式量大小即可。4.答案:A、B    提示：根據(jù)原子量的定義，以碳12原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，此標(biāo)準(zhǔn)即b/12g，A原子的質(zhì)量與其相比即：a/(b/12)即