高二化學(xué)選修3第二章第一節(jié)共價鍵習(xí)題

1、第 8 頁 共 8 頁課時跟蹤檢測（五） 共價鍵1下列分子中的鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是()AH2BHClCCl2 DN2解析：選BH2中的鍵是s­s 鍵，Cl2、N2中的鍵都是p­p 鍵。2對鍵的認(rèn)識不正確的是()A鍵不屬于共價鍵，是另一種化學(xué)鍵Bs­s 鍵與s­p 鍵的對稱性相同C分子中含有共價鍵，則至少含有一個鍵D含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同解析：選AA項(xiàng)，鍵屬于共價鍵；B項(xiàng)，s­s 鍵與s­p 鍵都屬于鍵，對稱性相同；D項(xiàng)，鍵容易斷裂，而鍵不易斷裂，所以含有鍵的化

2、合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同。3下列物質(zhì)的分子中既有鍵，又有鍵的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2ABC D解析：選DN2分子中有三個共價鍵：一個鍵，兩個鍵；C2H4中碳碳原子之間有兩個共價鍵：一個鍵，一個鍵；C2H2中碳碳原子之間有三個共價鍵：一個鍵，兩個鍵。4下列說法中正確的是()A雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D在雙鍵中，鍵的鍵能要小于鍵解析：選A在雙原子分子中沒有鍵角，C錯誤；當(dāng)共價鍵鍵能越大、鍵長越短時，分子越穩(wěn)定，A正確，B錯誤；一般鍵的重疊程度要大于鍵，鍵的鍵能大于鍵，D錯誤

3、。5根據(jù)等電子原理，下列分子或離子與NO有相似結(jié)構(gòu)的是()SO3BF3CH4NO2ABC D解析：選ANO是4原子，24(56×3124)個價電子(最外層電子數(shù))的粒子，與其原子數(shù)相同的只有和。SO3的價電子數(shù)為6×424；BF3的價電子數(shù)為37×324，故SO3、BF3與NO是等電子體，結(jié)構(gòu)相似。6根據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷下列分子中最不穩(wěn)定的是()化學(xué)鍵HHHClHBrBrBr鍵能/(kJ·mol1)436.0431.8366193.7A.HCl BHBrCH2 DBr2解析：選D鍵能越小，鍵長越長，共價鍵越不牢固，分子越不穩(wěn)定。7下列各組物質(zhì)化

4、學(xué)性質(zhì)不相似的是()AHF和H2O BNH3和PH3CCO和N2 DH3O和NH3解析：選ANH3和PH3、CO和N2、H3O和NH3都是等電子體，化學(xué)性質(zhì)相似。8下列說法正確的是()A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性BH3O離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C所有共價鍵都有方向性D兩個原子之間形成共價鍵時，可形成多個鍵解析：選A由于S原子最外層有6個電子，故最多與2個H原子結(jié)合，所以根據(jù)共價鍵飽和性，將H2S寫為H3S不正確；共價鍵不一定都具有方向性，如H2分子中的HH，因?yàn)镠原子只有1s軌道，1s為球形對稱，所以兩個H原子成鍵時沿任何方向重疊形成的共價鍵都相同；兩個原子形

5、成共價鍵時只能形成一個鍵。9(1)如圖，寫出下列價鍵的名稱，并各舉一例說明含有這種價鍵類型的物質(zhì)。化學(xué)鍵類型舉例(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式：則分子中有_個鍵，_個鍵。解析：(1)中的原子軌道是“頭碰頭”重疊，屬于鍵，中的原子軌道是“肩并肩”重疊，屬于鍵；(2)共價雙鍵有一個鍵、一個鍵，共價三鍵有一個鍵、兩個鍵，故 中有7個鍵，3個鍵。答案：(1)化學(xué)鍵類型s­s 鍵s­p 鍵p­p 鍵pz­pz鍵py­py鍵舉例H2HClCl2N2N2(2)7310某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位：kJ·mol1)：共價鍵HHClClBrBrHClHI鍵

6、能436243193432298共價鍵IINNHOHN鍵能151946463393(1)把1 mol Cl2分解為氣態(tài)原子時，需要_(填 “吸收”或“放出”)_kJ能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是_，最不穩(wěn)定的是_；形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是_。(3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H_。解析：(1)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol 化學(xué)鍵釋放的最低能量，新鍵形成釋放能量，則舊鍵斷裂吸收能量，根據(jù)能量守恒定律，斷開1 mol ClCl鍵吸收的能量等于形成1 mol ClCl鍵釋放的能量。(2)鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不容易

7、斷裂，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，因此最穩(wěn)定的單質(zhì)為N2，最不穩(wěn)定的單質(zhì)是I2，最穩(wěn)定的化合物是H2O，最不穩(wěn)定的化合物是HI。(3)H反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和(4362432×432)kJ·mol1185 kJ·mol1。答案：(1)吸收243(2)N2I2H2O(3)185 kJ·mol11下列說法正確的是()A鍵是由兩個p電子“頭碰頭”重疊形成的B鍵是鏡像對稱，而鍵是軸對稱C乙烷分子中的鍵全為鍵，而乙烯分子中含有鍵和鍵DH2分子中含鍵，而Cl2分子中除鍵外還含有鍵解析：選C原子軌道以“頭碰頭”方式相互重疊形成的共價鍵為鍵，以“肩并肩”方式相互重疊形成的共價

8、鍵為鍵；鍵是軸對稱，而鍵是鏡像對稱；分子中所有的單鍵都是鍵，雙鍵和三鍵中均含鍵和鍵。2下列說法正確的是()A鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定CCH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同DCC鍵由鍵和鍵組成，CC鍵為鍵，故CC鍵的鍵能小于CC鍵的2倍。3下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是()A全部由非金屬元素組成的化合物中肯定不存在離子鍵B所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C已知乙炔的結(jié)構(gòu)式為HCCH，則乙炔分子中存在2個鍵(CH)和3個鍵(CC)D乙烷分子中只存在鍵，即6個CH鍵和1個CC鍵都為鍵，不存在鍵解析：選DNH4Cl全部是由非金屬元素組成的，卻存在離子鍵，A項(xiàng)

9、錯誤；稀有氣體原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯誤；單鍵都為鍵，乙烷的結(jié)構(gòu)式為 ,6個CH鍵和1個CC鍵都為鍵，D項(xiàng)正確；共價雙鍵中有一個為鍵，另一個為鍵，共價三鍵中有一個為鍵，另外兩個為鍵，故乙炔分子中有2個CH 鍵，CC鍵中有1個鍵、2個鍵，C項(xiàng)錯誤。4氰氣的化學(xué)式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為NCCN，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B分子中NC鍵的鍵長大于CC鍵的鍵長C分子中含有2個鍵和4個鍵D不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)解析：選A分子中NC鍵是極性鍵，CC鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，N原子半徑小于C原子半徑，故NC鍵比CC鍵的鍵

10、長短；(CN)2分子中含有3個鍵和4個鍵；由于與鹵素性質(zhì)相似，故(CN)2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。5下列說法中正確的是()A分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定B只有非金屬原子之間才能形成共價鍵C水分子可表示為HOH，分子中鍵角為180°DHO鍵鍵能為463 kJ·mol1，即18 g水分子生成H2和O2時，放出的能量為2×463 kJ解析：選A在分子中鍵能越大，鍵長應(yīng)越短，分子越穩(wěn)定，A正確；B中有些金屬元素也可形成共價鍵；C中水分子的兩個OH鍵的鍵角小于180°，其分子結(jié)構(gòu)式雖為HOH，但不能表示分子結(jié)構(gòu)的真正立體構(gòu)型；D中給出的HO鍵的鍵能是破壞

11、1 mol HO鍵所吸收的能量，在H2O分子中有兩個HO鍵，應(yīng)吸收能量2×463 kJ，而當(dāng)H、O分別形成H2和O2，成鍵時需放出能量，所以反應(yīng)放出的總能量應(yīng)是它們的代數(shù)和，故D錯誤。6下列有關(guān)鍵和鍵的說法錯誤的是()A含有鍵的分子在反應(yīng)時，鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者B當(dāng)原子形成分子時，首先形成鍵，可能形成鍵C有些原子在與其他原子形成分子時只能形成鍵，不能形成鍵D在分子中，化學(xué)鍵可能只有鍵而沒有鍵解析：選D由于鍵的強(qiáng)度一般小于鍵的強(qiáng)度，所以反應(yīng)時鍵比鍵易斷裂，A項(xiàng)正確；分子的形成是為了使其能量降低，首先形成鍵，再根據(jù)成鍵原子的核外電子排布判斷是否有鍵形成，B項(xiàng)正確；H原子形成分子時，只

12、能形成鍵，不能形成鍵，C項(xiàng)正確；原子跟其他原子首先形成鍵，故分子中不可能只有鍵而沒有鍵。7B3N3H6與C6H6是等電子體，則下列說法不正確的是()AB3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)BB3N3H6具有堿性CB3N3H6各原子在同一平面上DB3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色解析：選B苯分子所有原子都在同一平面上，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不具有堿性，而B3N3H6具有相似的性質(zhì)，故B錯誤。8下面是從實(shí)驗(yàn)中測得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長和鍵能的數(shù)據(jù)：OO鍵數(shù)據(jù) OOO2O鍵長/1012 m149128121112鍵能/(kJ·mol1)xyz494w6

13、28其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)出鍵能的大小順序?yàn)閣zyx。則該規(guī)律是()A成鍵所用的電子數(shù)越多，鍵能越大B鍵長越長，鍵能越小C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D成鍵時共用電子越偏移，鍵能越大解析：選B觀察表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O的鍵能較大者，鍵長短，O中OO的鍵長比O中的長，所以鍵能小。按鍵長由短到長的順序?yàn)镺O2OO，則鍵能大小順序應(yīng)為wzyx。9根據(jù)氫分子的形成過程示意圖回答問題。(1)HH鍵的鍵長為_，中，體系能量由高到低的順序是_。(2)下列說法中正確的是_。A氫分子中含有一個鍵B由到，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C由到，必須消耗外界的能量D氫分子中含有一個極性共價鍵(3)

14、已知幾種常見化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵SiOHOOOSiSiSiC鍵能/(kJ·mol1)368467498226x請回答下列問題：比較SiSi鍵與SiC鍵的鍵能大小(填“”“”或“”)：x_226 kJ·mol1。H2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)。已知1 mol單質(zhì)硅含有2 mol SiSi鍵，1 mol SiO2含4 mol SiO 鍵，試計(jì)算：每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為_；每摩爾硅完全燃燒放出的熱量約為_。解析：(1)可以直接從圖上有關(guān)數(shù)據(jù)讀出，HH鍵的鍵長為0.074 nm；體系能量由高

15、到低的順序是。(2)氫分子中只含有一個鍵，A錯誤；共價鍵的本質(zhì)就是高概率的出現(xiàn)在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用，B正確；已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，C正確；氫分子中只含有一個非極性共價鍵，D錯誤。(3)SiSi鍵的鍵長比SiC鍵的鍵長長，鍵能小。從圖上讀出，HH鍵的鍵能為436 kJ·mol1，每千克H2燃燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1 000 g÷2 g·mol1×(467 kJ·mol1×2436 kJ·mol1×1498 kJ·mol1×)124 500 kJ；每摩爾硅完全燃燒放出

16、的熱量約為368 kJ·mol1×4498 kJ·mol1×1226 kJ·mol1×2522 kJ。答案：(1)0.074 nm(2)BC(3)124 500 kJ522 kJ10氮可以形成多種離子，如NO、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H與N2H是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH，因此有類似于NH的性質(zhì)。(1)寫出N2H與堿溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(2)NH的電子式為_。(3)N有_個電子。(4)寫出與N是等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式_(兩種)。(5)據(jù)報(bào)道，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N5”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排成V形。如果5個N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個NN，則“N5”分子碎片所帶電荷是_。解析：(1)由題給信息可知，N2H是由N2H4與兩個H結(jié)合而形成的，所以它與OH反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為12。(2)NH中氮原子最外層5個電子中的2個電子與2個氫原子形成共價鍵，氮再得到1個電子達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為HN, H。(3)N是由3個氮原子結(jié)合后再得到1個電子而形成的，所以應(yīng)該有22個電子。(4)與N是等電