高中化學(xué)課件

1、硫 酸教師教學(xué)學(xué)生學(xué)習(xí)過程目的 師生交往、積極互動(dòng)、共同發(fā)展由結(jié)論性學(xué)習(xí)向過程性學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力掌握基礎(chǔ)知識(shí)獲取科學(xué)素養(yǎng)學(xué)生自主性學(xué)習(xí)、探索性學(xué)習(xí)、合作性學(xué)習(xí)教師組織者、合作者、指導(dǎo)者地位：本章重點(diǎn)、 貫穿中學(xué)化學(xué)始終作用：承上啟下內(nèi)容特點(diǎn)：以稀硫酸為基礎(chǔ)，學(xué)習(xí)濃硫酸的特性，實(shí)驗(yàn)較多，對(duì)比性強(qiáng)一、知識(shí)目標(biāo)掌握濃硫酸的特性，尤其是強(qiáng)氧化性二、能力目標(biāo) 搜集和處理信息的能力 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的能力 探究新知的能力 參與活動(dòng)、交流合作的 能力三、情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣和探索精神理解量變引起質(zhì)變的辨證關(guān)系培養(yǎng)關(guān)愛家園，保護(hù)環(huán)境的意識(shí)逐步形成可持續(xù)發(fā)展的思想教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：濃硫酸的特性難點(diǎn)：

2、濃硫酸的強(qiáng)氧化性教學(xué)資源教材、實(shí)驗(yàn)用具、cai課件課時(shí)安排一課時(shí)（40分鐘）“引引”“放放”“扶扶”自學(xué)法自學(xué)法激趣法激趣法創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)法創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)法問題探究法問題探究法“評(píng)評(píng)”教學(xué)程序及過程學(xué)生探知學(xué)生探知導(dǎo)入新課導(dǎo)入新課探究新知探究新知認(rèn)識(shí)升華認(rèn)識(shí)升華模擬法庭庭外調(diào)查法庭宣判稀硫酸具有酸的通性稀硫酸具有酸的通性濃硫酸的特性濃硫酸的特性實(shí)例分析用途用途吸水性吸水性脫水性脫水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性（重點(diǎn)）（難點(diǎn)）板書設(shè)計(jì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途稀h2so4（h+）酸的通性濃h2so4+6特性吸水性吸水性脫水性脫水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性cu+2h2so4 (濃濃) = cuso4+so2+2h2oc+2h2so4(濃濃)

3、 =co2 +2so2+2h2o使使alal、fefe鈍化鈍化 復(fù)習(xí)初中所學(xué)與本課相關(guān)的知識(shí)。 預(yù)習(xí)本課內(nèi)容。 多渠道搜集與本課相關(guān)的課外信息。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，展示以上成果。（可自備物品）教師活動(dòng)：教師活動(dòng)：提出具體預(yù)習(xí)要求提出具體預(yù)習(xí)要求學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生活動(dòng)：搜集、整理信息、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)搜集、整理信息、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)無辜受傷的黑熊在籠中忍受痛苦無辜受傷的黑熊在籠中忍受痛苦傷害黑熊的藥品：硫酸傷害黑熊的藥品：硫酸學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生活動(dòng)：創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)展示創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)展示教師活動(dòng)：教師活動(dòng)：組織、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)組織、評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)歸納總結(jié)硫酸的物理性質(zhì)及稀硫酸具有酸的通性學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生活動(dòng)：實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸的脫水性對(duì)

4、比學(xué)習(xí)對(duì)比學(xué)習(xí)濃硫酸的吸水性和脫水性教師活動(dòng)：教師活動(dòng)：?jiǎn)l(fā)、引導(dǎo)啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生活動(dòng)：分組實(shí)驗(yàn)、問題探究分組實(shí)驗(yàn)、問題探究教師活動(dòng)教師活動(dòng):設(shè)問置疑、啟發(fā)、指導(dǎo)設(shè)問置疑、啟發(fā)、指導(dǎo)多角度、分層次多角度、分層次學(xué)習(xí)濃硫酸的強(qiáng)氧化性a組b組 稀硫酸與銅稀硫酸與銅 稀硫酸與鐵稀硫酸與鐵 濃硫酸與銅濃硫酸與銅(加熱加熱) 濃硫酸與鐵濃硫酸與鐵1 1、為什么加熱后濃硫酸能與銅反應(yīng)，為什么加熱后濃硫酸能與銅反應(yīng)，而稀硫酸卻不能？而稀硫酸卻不能？（對(duì)比分析兩者成分的差別）（對(duì)比分析兩者成分的差別）2 2、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，濃硫酸與銅反、鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，濃硫酸與銅反應(yīng)是否也放出氫氣？應(yīng)是否也放出氫氣？ （對(duì)比分析兩者氧化性的差別）（對(duì)比分析兩者氧化性的差別）3 3、濃硫酸與鐵是否發(fā)生了反應(yīng)？、濃硫酸與鐵是否發(fā)生了反應(yīng)？（掌握鈍化知識(shí)）（掌握鈍化知識(shí)）蔗糖與濃硫酸的反應(yīng) 人們把硫酸稱為“化學(xué)工業(yè)之母”，因?yàn)榱蛩崾鞘澜缟嫌昧孔畲?、用途最廣的化工基本原料之一 探究學(xué)習(xí)二:請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明炭 與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 的氣體中既有co2又有so2設(shè)計(jì)意圖:鞏固并小結(jié)濃硫酸的特性為學(xué)生探究性學(xué)習(xí)提供素材探究學(xué)習(xí)一:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案彌補(bǔ)該實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)上的缺點(diǎn)1、已知一定量的銅和足量的濃硫酸反應(yīng)，求被還原硫酸的量