高中化學(xué)分子間作用力課時練習(xí)7蘇教版

1、課時練習(xí) 7分子間作用力班級 _學(xué)號 _姓名 _一、選擇題1（）下列說法成立的是A只有非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物B HF是一種穩(wěn)定的化合物，這是由于HF 分子之間存在較強(qiáng)的分子間作用力C離子化合物中不可能存在共價鍵D共價化合物中一定沒有離子鍵2下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A干冰氣化B HCl 溶于水C NaCl 溶于水D碘升華3共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的粒子間的不同作用方式。下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用方式的是（）A干冰B 氯化鈉C 氫氧化鈉D碘4下列各項中表達(dá)正確的是（）A Cl - 的結(jié)構(gòu)示意圖：B CO2 的分子模型示意圖：C HClO的結(jié)構(gòu)式為： HO

2、ClD N2 的結(jié)構(gòu)式：5下列有關(guān)電子式錯誤的是B H2S 的電子式： H+H +（）A IBr 的電子式：C MgO的電子式：D氯化銨電子式：4+NH6短周期元素 A 和 B，元素 A 的陽離子與元素B 的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于 A、 B 元素性質(zhì)的比較中，正確的是（）原子半徑： A B原子序數(shù)： A B原子最外層電子數(shù)：B A元素所在的周期數(shù)：AB A 的最高正價與 B 的最低負(fù)價的絕對值相等ABCD7下列物質(zhì)的晶體中，既含離子鍵，又含共價鍵的是（）A NaOHB Na2O2C CaCl2 D H2O28短周期元素X、 Y 的原子序數(shù)相差2，下列有關(guān)敘述正確的是（）A X、

3、Y 不可能位于同一主族B X、Y 一定位于同一周期C X 與 Y 可能形成共價化合物XYD X 與 Y 可能形成離子化合物XY9下列反應(yīng)過程中， 同時有離子鍵、 共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（）A NH4ClNH3 +HClB Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHC 2NaOH+Cl=NaCl+NaClO+HO D 2NaO+2CO=2NaCO+O2223210 A、B 兩元素形成離子化合物時，一個A 原子要失去 1 個電子轉(zhuǎn)移給B 原子，而一個 B原子要得到2 個 A 原子的電子。下列有關(guān)說法正確的是（）A它們形成的離子化合物化學(xué)式為A2BB原子序數(shù)： A 一定大于 BC A

4、和 B 形成的離子電子層結(jié)構(gòu)一定相同D A 一定是金屬， B 一定是非金屬二、填空題11 X、 Y、Z、 W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知： X 可分別于 Y、 W形成 X2Y、X2Y2、 XW等共價化合物； Z 可分別于 Y、 W形成 Z2Y、Z2Y2、 ZW等離子化合物用心愛心專心1請回答：（ 1） Z2Y 的化學(xué)式是 _（ 2） Z2Y2 中含有的化學(xué)鍵為 _ ，Z2Y2 與 X2Y 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _（ 3）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是 _12 已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C>A>B>

5、D>E， A、 C 同周期， B、 C 同主族。 A 與B 形成離子化合物A2B 中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30； D 和 E 可形成 4 核10 個電子的分子。試回答下列問題：（ 1）寫出五種元素的元素符號： A_B_C_D_E_（ 2）寫出下列物質(zhì)的電子式 D 元素形成的單質(zhì) _； E 與 B 形成的化合物 _ ； A、 B、 E 形成的化合物 _； D與 E 形成的化合物 _ ； D、 C、 E 形成的離子化合物 _ 。13已知 X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X 元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、 W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的

6、單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍。（ 1）寫出元素符號：X； Y； Z；W。（ 2） X單質(zhì)和 Z 單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E， E 的電子式為 _。（ 3）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5:1:1:3的化合物（按X、 Y、 Z、 W的順序），該化合物的化學(xué)式為，它含有的化學(xué)鍵類型有_ ，寫出它分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_ 、 _ 。14A、 B、 C、D、 E、F 是常見單質(zhì)，其中A 是用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬；元素D 是地殼中含量最多的金屬元素；D 元素和 E 元素在周期表中相鄰。G、 H、 I 、 J、 K、 L 是常見化合物

7、，其中 G在常溫下是無色液體， H 是黑色固體。以上物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請回答下列問題：（ 1）元素 A 在元素周期表中的位置為_周期 _族。（ 2）寫出 K 的電子式 _。（ 3）寫出 H 和 D反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（ 4） D 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_ 。（ 5）寫出 A 與 G反應(yīng)的化學(xué)方程式 _ 。（ 6） K 與 E 反應(yīng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象有 _ ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。用心愛心專心2參考答案：11（ 1） Na2O（ 2）離子鍵、共價鍵， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（ 3） Cu+H2O2+2H+=Cu2+2HO12（ 1） Na、 O、 S、N、 H（ 2）；13（ 1） H； C； N； O（ 2）（ 3） NH4HCO3，離子鍵、共價鍵，H+-+-2-+2H O+HCO=H O+CONH 4+HCO+2OH=NH +CO322333214（ 1）第 4、（ 2）（ 3