高中化學學考知識點

1、高中化學學業(yè)水平測試復習綱要 一一必修11 .托盤天平精確到01g,量筒精確到01mL2 .可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、的竭。3 .點燃可燃氣體（氫氣等）前要驗紀4.5.酒精著火應迅速用濕抹布蓋滅,鈉、鉀著火用細沙蓋滅分離提純的裝置:過濾、 蒸發(fā)、依次為:萃取（分液）.6 .過濾用于分離分體和液體的混合物,主要儀器：漏斗。7 .蒸儲用于分離液體混合物,（主要儀器包括蒸儲燒瓶，冷凝管）如:乙醇和水的混合物。 冷凝水“下進上出”。8 .萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水,如四氯化 碳，不可使用酒精。9 .分液用于分離互不相溶的液體，如：乙酸乙酯和飽和 Na2CO

2、3溶液，植物油和水。主要儀 器:分液漏斗。使用時注意“下層放、上層倒”。10 .蒸發(fā)的主要儀器:蒸發(fā)皿。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,停止加熱。不可加熱至悉干。11 . 精鹽含（硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣）的提純的方法：訃溶解3吃k（過邕NmQH（過量? N幻C04過顰過苣濾液HC峰費蒸發(fā)、結(jié)晶、烘量鹽的鹽石一1加氯化鋼目的：除去Na2SO4，加入氫氧化鈉目的是除去 MgCl2,加入碳酸鈉的目的是除去 CaCl2_和BaCl2, 加入鹽酸的目的是除去 NaOH和NazCOg。12 . 摩爾（mol）是物質(zhì)的量的單位13 .摩爾質(zhì)量的單位 g/mol或 g. mol 1數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子（原子）量

3、相同（如氯化氫相對分子量為：36.5,摩爾質(zhì)量為：36.5g/mol）14 . 22.4L/ mol的使用條件：標準狀況下（0c 101KPa）;氣體。（注：水在標準狀況下為液體）15.物質(zhì)的量的計算的四個公式:16 .溶液稀釋的公式：c（濃）V（濃）=c（?。￢（稀）17 .兩個濃度的轉(zhuǎn)化公式：c=1000 p/M18 .配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需 的儀器：xx mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。19 .有關物質(zhì)的量在化學方程式“算中的應用做題步驟：（1）,將已經(jīng)m, V氣,c、V液計算成n,（2）列化學方程式將已知與待求的物質(zhì)建立聯(lián)系、求出待出物質(zhì)的n（3）將求出的n轉(zhuǎn)化為最終要求的

4、m： V氣,c、V液20.分散系包括:分散系分散質(zhì)粒子大小是否有達爾現(xiàn)象舉例濁液人丁 100nm一泥水溶液小于1nm一NaCl溶液膠體1100nm有Fe(OH)3 膠體21 .Fe（OH）3膠體的制備方法：是 FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH;宏觀區(qū)分膠體與溶液的方法是：丁達爾效應（用光束照射有光亮的通路）22 .區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是：分散質(zhì)粒子直徑在1500nm之間而不是丁達爾效應。23 .常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽的溶液不是電解質(zhì)。24 .電離方程式：如 H2SO4= 2H+SO42 Ba（OH）2 =Ba2+ +2OHNa2CO3

5、=2Na+ CO3225 .在離子反應中可以拆開的物質(zhì)：強峻（HCl、H2SO4、HNO3）、強堿KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2、可溶性鹽（鉀、鈉、錢鹽個個拆，硝酸鹽類也相同，氯化物僅銀（ AgCl）不拆，硫酸鹽僅鋼（BaSO4）不拆，碳酸鹽拆鉀鈉錢，）26 .離子方程式典型錯誤：1）電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na+OH-+H22）拆分錯誤，如：碳酸鈣與稀鹽酸反應不能寫成：CO32 +2H+ = CO2 T +HO,應寫成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2 T +HO3）化學原理錯誤，如：Fe和HCl反應不能寫成2Fe+6H+=2F

6、e3+3H2T, 應寫成 Fe+2H+=Fe2+H2t;27 .不能與H+共存的離子有：OH、CO32、HCO328 .不能與OH共存的離子有：除 K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的）所有陽離子、HCO329 .不能與CO32一共存的離子有：（除K+、Na+、NH4+以外的）所有陽離子30 . C不能與Ag+共存。SO42一不能與Ba2+共存。31 .有色離子有：Cu2+ （藍色）、Fe3+ （黃色）、Fe2+ （淺綠色）、MnO4一（紫紅色）32 .反應前后元素化合價發(fā)生變化的反應是氧化還原反應。一般而言，有里質(zhì)參與的反應一定是氧化還原反應。33 . 氧化還原的口決：升 失 氧化（反應）

7、 壞原劑（性）；化合價升高的元素失去由子： 含該元素的反應物被氧化，發(fā)生了氧化反應，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。降 得還原（反應） 氧化劑（性）（與上解釋方法相同）。34 .氧化還原相關分析首先從化合價變化入手。35 . 化合價口訣：鉀鈉氫銀鏤不一，鈣鎂穎鋅銅不二，鋁鐵正二，亞鐵二，氫氧硝酸氯,偵 一、硫酸碳酸氧負二、其他元素需計算。36 .金屬鈉存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。37 .氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞而用橡膠塞。38.離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl稀 HNO3和 AgNO3產(chǎn)生白色沉淀Ag+ + C1 =AgC1 ；SO42稀 HC1 和 BaC12加稀鹽酸無明顯

8、現(xiàn)象，滴 入BaC12溶液有白色沉淀2 2+ _1SO4 +Ba =BaSO4 JFe3+Fkscn溶液溶液呈血紅色匚2+Fe先加KSCN溶液， 再加氯水先無明顯變化， 后溶液呈紅色2Fe2+C12=2Fe3+2C1NH4+NaOH溶液，加熱， 濕潤紅色石蕊試紙濕潤紅色石蕊試紙變藍NH4+OH 叁NH3T +HONa+焰色反應火焰呈黃色K+焰色反應透過藍色鉆玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀， 后沉淀逐漸溶解A13+3OH =A1(OH) 3 JA1(OH) 3+ OH = A1O2 +2H 2O39.鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點低40.鈉遇鹽溶液先和水反應。41.過氧化鈉為淡

9、黃色粉末、可作供氧劑。42.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)Na2CO3NaHCO3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解，莊均易溶于水,Na2CO3 > NaHCO3溶液酸堿性均顯堿性，堿性 Na2CO3 > NaHCO3熱穩(wěn)定性Na2CO3 > NaHCO3與HC1反應均生成CO2,反應速率Na2CO3V NaHCO3與CaC12反應生成白色沉淀無現(xiàn)象43 .除雜Na2CO3 (NaHCO3)方法：加熱44 .除雜 NaHCO3 (Na2CO3)(溶液)方法：如 CO?45 .鋁在空氣中能穩(wěn)定存在是因為：鋁表面覆蓋有致密氧化膜，保護內(nèi)層金屬不被腐蝕。46 .既能與HCl反應又能與NaOH反應

10、的物質(zhì)有：Al、AQOs Al(OH)s NaHCO3、氨基酸等47 . Al(OH)3的制備：AlCl 3溶液中滴加氨水至過量48 . Al(OH)3丕能溶于氨水中。49 .不能一步實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化有：A12O3-Al(OH)3、F.Oa-Fe(OH)3、Si02fHSiOg、S-SO50 . A1C0和堿(NaOH)反應，先產(chǎn)生白色沉淀 Al(OH) 3又沉淀逐漸溶解。51 .除雜 Fe2O3 (AI2O3)試劑：NaOH 溶液52 . Fe2O3紅棕色固體Fe(OH)3紅褐色沉淀53 . FeC12中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象：先有白色沉淀出現(xiàn)，后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐 色、因為Fe(OH)

11、2為白色沉淀.在空氣中極易被氧化變成灰綠色、最后變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3 沉淀54 .除雜FeCl2 (FeCb)方法：加鐵粉55 .除雜FeCl3 (FeCb)方法：蟲氯氣或加氯水56 .單質(zhì)硅是半導體材料，可用干制硅芯片、太陽能電池板等57 . SiO2是制玻璃的原料，還可制光導纖維。58 .常用的硅酸鹽材料包括：玻璃、陶瓷和水泥。59 .氯氣：黃綠色氣體,有刺激性氣味,密度大于空氣,有毒60 . Fe在C12中燃燒，生成Fe% 不是FeCl261 . H2在Cl2中燃燒，蒼白色火焰。62 .氯氣溶于水生成鹽酸 HCl和次氯酸HC1O （有漂白性）63 .氯氣具有強氧化性,可用于消毒、殺菌

12、、漂白。64 .氯氣可使品紅溶液褪色，且紅色不可恢復。65 .漂白粉的有效成分：Ca（ClO）266 . NO為無色氣體,極易與 02反應生成紅棕色的 NO267 . N02紅棕色、有刺激性藍而氣體，易溶于水，有毒：N02與水反應生成硝酸和 NO68 .二氧化硫：無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水，有毒69 . S02可使品紅溶液褪色，但加熱后紅色可以恢復70 .濃H2SO4和C反應產(chǎn)生的S02和C02的鑒別現(xiàn)象：品紅溶液KMnO*溶液品紅溶液淮清石灰水ABCDA檢驗SO2,品紅褪色,B除去SO2, C檢驗S02是否除盡；C不褪色，D變渾濁，說明有C02 存在。氨氣用向下排空氣法收集,干燥氮氣

13、不選濃硫酸、而選堿石灰。72 . NH3為無色、有刺激性氣味的氣體、密度比空氣小、易溶于水形成氨水73 .氨氣的檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙變藍74 .錢鹽與堿加熱，一定生成NH375 .濃硫酸能作氨氣.二氧化碳的干燥劑.但不能干燥氨氣（ NH3）會反應76 .濃硫酸與金屬反應不能生產(chǎn)氫氣77 .濃硫酸加熱能與 Cu反應：牛成S02,不牛成 H78 .硝酸與金屬反應不能生成氫工79 .常溫下，鋁或鐵遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)牛鈍化（化學變化）。 .高中化學學業(yè)水平測試復習綱要必修21.元素周期表的橫行稱為周期，共有 7個周期，13周期為短周期共有18種元素。將前18 號元素填于下表中：2.元素周期表的縱行

14、稱為族，共有 7個主族，主族的表示方法：I A、HA、IHA、IVA、 VA、VIA、VHA。2.第三周期元素（1117號元素）性質(zhì)比較原子序數(shù)11121314151617NaMg lAlSiP 1SCl元素名稱鈉鎂鋁硅磷硫氯原子半徑大一小元素性質(zhì)一金屬性減弱，非金屬性增強一最高正價+1+2+3+4+5+6+7最高價氧化物 的水化物及其 酸堿性NaOH 強堿Mg(OH)2 中強堿Al(OH) 3 兩性H2SiO3 弱酸H3PO4 中強酸H2SO4 強酸HClO4 強酸遞變性一 堿性減弱，酸性增強 一最低負價;-4-3-2-1氫化物SiH4PH3H2sHCl氫化物穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強 一3 .元素金

15、屬性越強，越容易與水或酸反應生成氫氣，其最高價氫氧化物堿性越強。元素非金屬性越強，越容易與 H2反應生成氨化物，其氫化物越穩(wěn)定，其最高價含氧酸酸性越強。4 .周期表中，左下方元素、原子半徑大，元素金屬性最強。5 .周期表中，右上方元素、原子半徑小，元素非金屬性最強6 .短周期元素中，原子半徑最大的是 Na,最小的是H;最活潑的金屬是Na,最活潑的非金屬是F,最強的堿是NaOH,最強的含氧酸是HCJO4,最穩(wěn)定的氫化物是HF07 .除稀有氣體外，O元素和F元素沒有正價。8 .在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料。如： Si9 .核素的表達：符號共，其中：質(zhì)量數(shù)二A、質(zhì)子數(shù)=Z、中子數(shù)

16、二AZ、 電子數(shù)二Z原子序數(shù)=核電核數(shù)=質(zhì)子數(shù) =原子的核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）如：空C其中：質(zhì)量數(shù)=14,質(zhì)子數(shù)=6,中子數(shù)=14-6=8,電子數(shù)=610 .同位素:質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素。如 1h、 2H、 1H11,判斷離子鍵和共價鍵的方法：離子儺存在千金屬離子或鏤根離子（NH/）與陰離子之問；共價鍵存在于非金屬元素之間。12 .離子化合物：含有金屬元素或錢根離子（NH+）的化合物。如：NaCl、CaCl2、NaOH等。 共價化合物：全部由非金屬元素組成的化合物（除錢鹽） 。如：H2。、CO2、H2SO4等。13 .電子式：化學式電子式化學式電

17、子式H2H : HN2!N：N：H2O.H :O:H.CO2 :O:C:O:NH3 H : N : H HCH4H H:C:H HNaCl Na Cl :- Cl2 :Cl :Cl : HCl H :Cl : MgCl2 :Cl:Rg2+: Cl:- Na2O Na : O:2-Na + NaOH Na: O: H一 14 .化學鍵的斷裂和形成杲物質(zhì)在化學反應中發(fā)牛能量變化的豐要原因。15 .斷鍵吸收能量,形成鍵放出能量。16 .放熱反應：反應物的總能量 牛成物的能能量;吸熱反應：反應物的總能量 生成物的總能量。17 .常見的放熱反應有：金屬與酸的反應，酸堿中和反應，燃燒反應，大部分的化合反應

18、（除了C+CO2 =22CO）,氧化鈣與水反應，鈉與水反應，鋁熱反應（如鋁與氧化鐵反應）等18 .常見的吸熱反應有：氫氧化專貝晶體與氯化鏤的反應、大部分的分解反應（如碳酸鈣受熱分解）19 .原電池是將化至能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中較活潑的金屬做負極。一極失電子發(fā)牛氧化反應，電子從負極到正極。（負活失氧）20 .原電池工作原理：例：CuZn （稀硫酸）原電池：負極（Zn片）：Zn2e= Zn2+ （Zn片溶解）（氧化反應）正極（Cu片）：2H+ + 2e-= H2個（Cu片有氣泡產(chǎn)牛）（還原反應）電子流動方向：從Zn片沿導線流向Cu片電流方向：從Cu至（Zn21 .影響化學反應速率的條件有：溫度（

19、溫度越高，速率越大）氣體壓強（氣壓越大，速率越大）反應物的濃度（一般濃度越大，速率越大）催化劑固體表面積 （粉狀比塊狀速率大） 等。22 . H2O2分解的催化劑有 MnO2或FeCl3。23 .對于可逆反應，反應物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。24 .當可逆反應達到平衡狀態(tài)時： 正反應速率=逆反應速率* 0;各物質(zhì)的量保持恒定；（為達到平衡狀態(tài)的標志） 達到了該條件下該反應所能進行的最大限度；此時，所有的反應物和生成物同時存在。25 .天然氣的主耍成分為甲烷。26 .石油分分儲屬于物理變化，煤的干儲屬于化學變化。27 .工業(yè)中的乙烯來自干石油的裂解.苯來自干煤的干儲。H28 .甲烷的結(jié)構(gòu)式為H-C

20、-H,空間為正四面體結(jié)構(gòu)。H29 .同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（C4H10）有正丁烷（CH3CH2CH2CH3）、異丁烷（CH3CH -CH3）兩種同分異構(gòu)體；CH330 .乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2三也，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。31 .苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。32 .乙烯、苯空間結(jié)構(gòu)都是平面型。33 .乙醇的官能團為羥基（一OH）34 .乙酸的官能團為竣基（一COOH）35 .甲烷、乙烯常溫下為氣體36 .苯、乙醇、乙酸常溫下為液體.其中苯不能溶于水、乙醇、乙酸易溶于水。37 .甲烷可以發(fā)牛取代反應38 .乙烯易發(fā)牛加成反應：可以使漠水褪色。乙烯具有還原性,能使酸性高鈕酸鉀溶液褪色。39

21、 .甲烷、乙烯用用濱水或高鋅酸鉀溶液鑒別。40 .乙烯可以做催熟劑（又叫植物牛長調(diào)節(jié)齊口）。41 .苯易發(fā)牛取代反應:可以發(fā)牛加成反應,不能使高鋅酸鉀溶液褪色。42 .乙醇可發(fā)牛取代反應，易被氧化（高鋅酸鉀或 O2）,能與Na反應生成H243 .常見的高分子化合物有:纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯44 .乙酸具有囪'生，能與乙醇生成乙酸乙酯（酯化反應或取代反應）45 .常見有機反應類型：取代反應Ax+By -Ay+Bx加成反應 A+B -C 氧化反應:反應物中有 。2、高鈕酸鉀等物質(zhì)46 .會引起溫室效應的氣體CO2,會引起酸雨的氣體SO?（主要）禾口 NO24

22、7 .金屬冶煉的方法:K Ca Na Mg Al | Zn Fe Sn Pb （H） Cu| Hg Ag 電解熔融物法 |熱還原法|熱分解法常見的還原劑有：H2、CO、C、Al48 . 符合“綠色化學”的思想，原子利用率 100%的反應類型有：化合反應、加成反應、 加聚反應。49 .三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維高中化學學業(yè)水平測試復習綱要一一選修 11 .葡萄糖分子式C6H12O6,不能水解。2 .葡萄糖的檢驗方法有：（1）在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。（2）在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀（CugO）。3 .葡萄糖

23、為人體提供能量的化學方程式:C6H12O6+6O2 -6 6CO2+6H2O。4 .淀粉是一種炙嘰 分子式（C6H10O5）n,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學方程式為：（C6H1oO5）n （淀粉）+nH2O 催化粕= nC6H12O6 （葡萄糖）。5 .淀粉的檢驗：加碘水（含 I2）變成藍色。6 .棉花、麻的成分為纖維素,其分子式為 （C6H10O5）n,是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡 萄糖。淀粉和纖維素不是互為同分異構(gòu)體的關系。7 .油脂的主耍成分為高級脂肪酸甘油酯、是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8 .油脂在酸性或酶的作用條件下水解牛成高級脂肪酸和甘油；在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽

24、和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應。9 .氨基酸的通式為RCH cOOH , NH2分子中所包含的官能團有氨基（一NH2）和竣基（一COOH）10 .它羊、布絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法：灼燒有特殊氣味NaCl、（NH4）2SO4、11 .蛋白質(zhì)的鹽析是指向甯白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽（如: Na2SO4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程,屬物理變化。利用該反應可以進行蛋白質(zhì)的分離和提純。12 .能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強酸強堿、紫外線、加熱等, 誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。13 .人體有8種氨基酸自身不能合成，稱為必需

25、氨基酸。14 .維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素A、D、E和K）和水溶性維生素（如維生素 C、B族）。15 .維生素C又稱抗壞血酸,是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水 果和綠色蔬菜中。16 .碘是人體必需的微量元素、有“智力元素”之稱。缺碘會造成甲狀腺月中大，補碘過量會造成甲狀腺功能亢進。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（KIO3）。17 .鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18.食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的,酸性食物堿性食物所

26、含元素C、N、S、P等非金屬元素K、Na、Ca、Mg等金屬兀系舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等19.正常情況下，人體血液的pH總保持弱堿性范圍（7.357.45）長期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20 .嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。21 .常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22 .常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。23 .阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24 .青霉素是重耍的抗牛素即消炎藥、在使用之前耍講行皮膚敏感試驗（皮試）,以防生過敏反應的發(fā)生。25 .胃酸成分為鹽酸_（ HCl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉

27、、碳酸鈣、碳酸鎂、一氧化鋁和氫氧化鎂等.其與胃酸HCO3 + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ 3H2O Mg(OH) 2 + 2H+= Mg2+ + 2H2O反應的化學方程式及離子方程式分別為: NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O Mg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H2O26 .麻黃堿屬于天然中草藥,是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑°27 . R表示處方藥,OTC表示非處方藥。28 .合金是由兩種或兩種以上的金屬 （或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬相比，其具有硬度大，熔點低的特點。要是電化學腐蝕。鐵發(fā)生電29 .金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕，金屬的腐蝕主 化學腐蝕時的負極反應