化學(xué)必修1人教新課標(biāo)第4章第4節(jié)硫酸硝酸和氨教案

1、第四章非金屬及其化合物第四節(jié) 硫酸硝酸和氨一、教材分析本節(jié)教材重點(diǎn)介紹了三種重要化合物的性質(zhì)，它們分別是氨、硝酸、硫酸，這些知識(shí)雖然在課標(biāo)中都是了解的內(nèi)容，但仍然需要3節(jié)課來完成。教科書所介紹的學(xué)習(xí)內(nèi)容主要有：氮的固定；氨的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、氨水的成份；氨鹽的性質(zhì)，氨的合成、實(shí)驗(yàn)室制法和氨的用途；硝酸 的工業(yè)制法及強(qiáng)化性；濃硫酸的氧化性，及用途。雖然，這些內(nèi)容僅僅被安排為一節(jié)，但其知識(shí) 點(diǎn)基本上包絡(luò)了原高中教學(xué)大綱中對(duì)氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教學(xué)中既要把握其要求在了解層次，還要注意相關(guān)知識(shí)又是中學(xué)生所必備的學(xué)科知識(shí)，處理好這方面的關(guān)系是完成本節(jié)教學(xué)任務(wù)的關(guān)鍵。二、教學(xué)目標(biāo)1 .知識(shí)目標(biāo)：

2、(1) 了解硝酸、濃硫酸的特性及氨及錢的性質(zhì)；(2)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)室制氨氣、工業(yè)上制硝酸的原理；(3) 了解錢鹽、濃硫酸、硝酸等物質(zhì)的用途.2 .能力目標(biāo)：通過探究硫酸、硝酸的性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)腦、運(yùn)用知識(shí)的能力和觀察能力。3 .情感、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：(1)通過學(xué)習(xí)進(jìn)一步豐富非金屬元素知識(shí)體系，鞏固氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，不斷提高學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)(2)通過教學(xué)，進(jìn)一步建立化學(xué)與生活的聯(lián)系，不斷提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣三、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1、氨的性質(zhì)與制法；2、硝酸與濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)：氨的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法；硝酸與濃硫酸的氧化性四、學(xué)情分析對(duì)于高一學(xué)生而言，學(xué)生基礎(chǔ)不錯(cuò)。但分析、運(yùn)用知識(shí)的能

3、力有待提高，所以在學(xué)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí) 同時(shí)，應(yīng)適當(dāng)拓寬加深。要激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性、積極性。五、教學(xué)方法1 .情景激學(xué)法：通過圖片給學(xué)生以震撼，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情。2 .探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)法：采取教師演示和學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的教學(xué)手段。六、課前準(zhǔn)備學(xué)生猜測(cè)性質(zhì)一提出方案一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一得出結(jié)論七、課時(shí)安排：3課時(shí)八、教學(xué)過程一、濃硫酸的特性1、濃硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸銅晶體的試管里注入濃硫酸，現(xiàn)象 ，結(jié)論。【思考】實(shí)驗(yàn)室為什么常用濃硫酸干燥氣體？2、濃硫酸的脫水性：在蔗糖中加入濃硫酸現(xiàn)象 。蔗糖變黑的本質(zhì)：【思考】如果濃硫酸不慎沾到皮膚上，怎么辦？【比較】3 、濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)

4、 濃硫酸與金屬銅反應(yīng)探究【探討 1 】根據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象 , 你能分步寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?【探討2】上述反應(yīng)中氧化劑、還原劑各是什么物質(zhì)?被氧化與被還原的元素各是什么原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少?濃硫酸的作用是什么?3 】 考慮本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物為有毒氣體, 請(qǐng)你想一想如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置?若想同時(shí)證明SO2溶液顯酸性, 如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置?畫出簡(jiǎn)圖。(2) 濃硫酸與非金屬 ( 如 C) 的反應(yīng)還原產(chǎn)物嗎, 寫出濃硫酸與木炭反, 結(jié)合在蔗糖中加入濃硫酸的現(xiàn)象應(yīng)的化學(xué)方程式嗎?指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物嗎(3) 常溫下 , 濃硫酸使鐵、鋁鈍化【濃硫酸、稀硫酸的組成及氧化性的比較】二、

5、硝酸的氧化性3 、常溫下 , 濃硝酸 ( 或濃硫酸 ) 使鐵、鋁表面鈍化 :鈍化 原因分 析: 濃硝酸 (或濃鈍化的本質(zhì)【思考】你能盡可能多地寫出不同價(jià)態(tài)的含氮化合物的化學(xué)式嗎二、氨1 、氨的物理性質(zhì):氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋2 、氨的化學(xué)性質(zhì)(1)NH3 與水的反應(yīng)：NH3- H2O【液氨與氨水的比較】(2)NH3 與 酸 的 反 應(yīng) : 氨 與 氯 化, 為什么 ?【注意】上述反應(yīng)可用于檢驗(yàn)氯化氫氣體或氨氣的檢驗(yàn)【思考】氨與硫酸反應(yīng)有沒有類似氨與氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象? 為什么?四、銨鹽的性質(zhì)1 、銨鹽受熱易分解寫出氯化銨受熱分解的反應(yīng)方程式 。寫出碳酸氫銨受熱分解的方程式 ?！舅伎肌?氯化

6、氨的分解與生成的反應(yīng)是不是可逆反應(yīng) ?為什么 ? 。2 、銨鹽與堿的反應(yīng)寫出硝酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式寫出上述反應(yīng)的離子方程式 ?！舅伎肌繉?shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)銨鹽?五、氨的實(shí)驗(yàn)室制法1 、反應(yīng)原理 。2 、裝置 :"+" 加熱裝置 ; 發(fā)生裝置與制 相似。3 、收集 :法 ; 收集的試管口塞上棉團(tuán) , 作用是。4 、干燥 :。5 、檢驗(yàn) :(1)。 (2)6、實(shí)驗(yàn)室能不能用氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)制備氨氣?為什么 ?7 、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的其它方法(1) 直接加熱濃氨水(2) 濃氨水與固體燒堿或生石灰混合【例1】對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)黑色物質(zhì), 說

7、明濃硫酸具有脫水性.B. 濃硝酸在光照下顏色變黃, 說明濃硝酸不穩(wěn)定 .C. 常溫下 , 濃硝酸可以用鋁罐貯存, 說明鋁與濃硝酸不反應(yīng).D. 溶于水 , 也不溶于稀硫酸.解析:A.解釋正確.濃硫酸具有脫水性，可以把化合物中H和。以2 ： 1比例脫出，所以向蔗糖中加濃硫酸會(huì)發(fā)黑, 此過程又叫蔗糖的碳化 .B.解釋正確.濃硝酸在光照下顏色變黃，是因?yàn)橄跛嵋姽夥纸猓傻腘O2溶于硝酸溶液呈黃色。工業(yè)制濃鹽酸發(fā)黃的原因 , 是因?yàn)槠渲泻蠪e3+。C. 解釋錯(cuò)誤 . 正確解釋為鋁、鐵與濃硝酸、濃硫酸常溫下會(huì)發(fā)生鈍化 , 在金屬表面形成致密.D. 解釋正確 . 既不能溶于稀硫酸, 也不可溶于水的物質(zhì), 中學(xué)階段有CuS、 PbS、 Ag2S、 HgS、BaSO4、 AgCl 等。選 C?！纠?】下列氣體可用濃 H2SO4F燥白是 （填序號(hào)）。H2sSO2H2HClCl2 NH3HBrHIPH3解析：強(qiáng)還原性氣體（H2S、PH3 HBr、HI等）和堿性氣體（NH3、PH3等）不能用濃H2SO4干燥。 答案 : 【例3】同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3DNO2,進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示 , 經(jīng)充分反應(yīng)后, 瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A. B.<二 D.不能確定解析：設(shè)燒瓶的容積為