化學(xué)平衡第二課時(shí)學(xué)案李靜

1、- 8 -第三節(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng)學(xué)案 學(xué)習(xí)目標(biāo)1明確化學(xué)平衡移動(dòng)的概念；2掌握濃度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；重點(diǎn) 化學(xué)平衡的移動(dòng)原理；難點(diǎn)有關(guān)化學(xué)平衡圖像的分析【自主學(xué)習(xí)】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)：1.定義: 可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的 、新化學(xué)平衡的 過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2實(shí)質(zhì)當(dāng)外界條件變化時(shí)， v(正) v(逆)，平衡被破壞；在新的條件下， v(正) v(逆)時(shí)，建立新的平衡狀態(tài)也就是說，化學(xué)平衡的移動(dòng)是原平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化3.研究對(duì)象：已經(jīng)建立 的體系；本質(zhì)原因：v(正) v(逆)4移動(dòng)方向：V正V逆 ，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)。V正V逆 ，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)。二、影響化

2、學(xué)平衡的條件及規(guī)律： 1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2-4 觀察試驗(yàn)2-5：結(jié)論是，在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或減小生成物濃度?；瘜W(xué)平衡向移動(dòng)。減小反應(yīng)物濃度，或增大生成物濃度。化學(xué)平衡向移動(dòng)?！竞献魈骄俊吭贙SCN + FeCl3 KCl + Fe（SCN）3反應(yīng)平衡體系中，繼續(xù)加入FeCl3溶液的瞬間， FeCl3的濃度 ，F(xiàn)e（SCN）3的濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”） ；V正 ，V逆 （填“增快”、“減慢”或“不變”）； 因而V正 V逆（填“=”或“”），致使平衡 （填“移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。隨著平衡向 （填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）的移動(dòng)，F(xiàn)eCl3的濃度

3、 ，F(xiàn)e（SCN）3的濃度 （填“增大”、“減小”或“不變”） ；V正 ，V逆 （填“增快”、“減慢”或“不變”）；最后V正 V逆（填“=”或“”），達(dá)到新的平衡狀態(tài)。完成表格，并作出vt圖條件改變改變時(shí)刻速率大小移動(dòng)方向V正V逆增大C反 V正 V逆減小C反 V正 V逆增大C產(chǎn) V正 V逆減小C產(chǎn)V正 V逆 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大產(chǎn)物濃度 減小產(chǎn)物濃度v正v逆，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng)v正v逆，化學(xué)平衡向 方向移動(dòng) v正v逆，化學(xué)平衡 移動(dòng)合作探究：小結(jié)1當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變其中任何一種反應(yīng)物或生成物的濃度，就會(huì)改變正反應(yīng)或逆反應(yīng)的 ，從而使平衡發(fā)生 2平衡移動(dòng)的方向取決于濃度改變

4、時(shí)速率 的一方3只要是增大濃度(反應(yīng)物或生成物)，無論移動(dòng)方向如何，新平衡狀態(tài)的速率一定 原平衡狀態(tài)的速率，反之亦然4.當(dāng)反應(yīng)物或生成物為 體或 體時(shí)，改變二者的量，不影響V正和V逆 ，故平衡不移動(dòng)。5.在溶液中進(jìn)行的可逆反應(yīng)，如果稀釋溶液，反應(yīng)體系中各組分的濃度均 ，V正V逆 也均 ，總的影響結(jié)果時(shí)平衡向 方向移動(dòng)。【練習(xí)】可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡的移動(dòng)?CO濃度有何變化？ 增大水蒸氣濃度 加入更多的碳 增加氫氣濃度基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：練習(xí)一1、在新制的氯水中存在平衡：Cl2 + H2O HCl + HClO若向氯水中投入

5、少量CaCO3粉末,則：A 平衡不移動(dòng)。 B平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， Cl2的轉(zhuǎn)化率增大C 平衡移動(dòng)，且HClO濃度減小 D平衡移動(dòng)，且HClO濃度增大2、 反應(yīng)NH4HS(固)NH3 (氣) + H2S(氣)在一定條件下達(dá)到平衡，下列各種情況中能使平衡向正方向移動(dòng)的是：A 其它條件不變時(shí)通入SO2氣體 B 移走一部分NH4HS固體C增加一部分NH4HS固體 D 其它條件不變時(shí)通入NH33、 Fe(NO3)2溶液呈淺綠色，其中存在著下列平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+ 往該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生的變化是（ ）(A) 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (B) 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(C) 溶液由淺綠色

6、變成黃色 (D) Fe2+物質(zhì)的量增大2、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響閱讀教材 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)前體系處于平衡狀態(tài)：2NO2（g） N2O4（g） 色 色該反應(yīng)特點(diǎn)：正反應(yīng)為 熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為 熱反應(yīng)。現(xiàn)象與結(jié)論：受熱時(shí)顏色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移動(dòng)。 即溫度升高，平衡向 熱方向移動(dòng)冷卻時(shí)顏色 ，即C（NO2） ，可推出平衡向 方向移動(dòng)。 即溫度降低，平衡向 熱方向移動(dòng)合作探究：結(jié)論：1當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變反應(yīng)體系的溫度，對(duì)吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)的速率影響不相同，導(dǎo)致v(正)和v(逆) ，也可引起化學(xué)平衡的 2當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系的溫度，不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率都提高，但

7、吸熱反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率提高的幅度大反之亦然3當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡向 方向移動(dòng)；降低反應(yīng)體系溫度，平衡向 方向移動(dòng) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：練習(xí)二1、化學(xué)反應(yīng)aA + bB cC + dD（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡狀態(tài)后：若升高體系溫度，則此時(shí)v正 ，v逆 ，而平衡將向 方向移動(dòng)，說明溫度升高時(shí)刻，v，正 v，逆 ，請(qǐng)畫出對(duì)應(yīng)的vt圖若降低體系溫度呢？此時(shí)vt圖？ 升高體系溫度 降低體系溫度2、在下列可逆反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)或降低溫度，均可使平衡正向移動(dòng)的是( )A2SO2O22SO3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))B4NH35O24NO6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))C2NH3N23H2(正反

8、應(yīng)為吸熱反應(yīng))DSO2NO2SO3(g)NO(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))3、在高溫下，反應(yīng)2HBr（氣） H2+Br2-熱量，達(dá)到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ） A 減小壓強(qiáng) B 縮小體積 C 升高溫度 D 增大氫氣的濃度3、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響：【探究】根據(jù)表中所給數(shù)據(jù)討論分析，對(duì)于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反應(yīng)中1體積的N2與3體積的H2反應(yīng)生成2體積的NH3，即反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)的總體積發(fā)生了變化，反應(yīng)后氣體總體積減少了。下表列入的是450時(shí)，N2與H2反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。壓強(qiáng)/MPH3/%2.09.216.435.553.6

9、69.4由上表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以得出：NH3%隨著壓強(qiáng)的增大而 ，即平衡向 反應(yīng)的方向移動(dòng)。說明：增大壓強(qiáng),正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng)結(jié)論：對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著 方向移動(dòng)?？赡娣磻?yīng)aA +bB cC +dD （A、B、C、D均為氣體）且a+bc+d， 壓強(qiáng)的改變V正、V逆的變化結(jié) 果平衡移動(dòng)的方向壓強(qiáng)增大（體積縮?。￢正 V逆壓強(qiáng)減?。ㄔ龃篌w積）V正 V逆若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng)，則此時(shí)V正 ，V逆 ，而平衡將向 方向移動(dòng)，說明壓強(qiáng)增大時(shí)刻，V正 V逆

10、，請(qǐng)畫出對(duì)應(yīng)的vt圖若減壓，則此時(shí)vt圖 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 注意：1、對(duì)于沒有氣體參加或生成的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡 移動(dòng)。2、對(duì)于有反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡 移動(dòng)。3、壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度才能使平衡移動(dòng)。4、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響與對(duì)化學(xué)平衡的影響的區(qū)別。合作探究對(duì)于有氣體參加的可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后充入“惰性氣體”（指與平衡混合物各組分均不發(fā)生反應(yīng)的氣體，充入的量亦不是很大時(shí)），對(duì)原平衡的影響？（1）恒溫恒容下，充入惰性氣體體系總壓 反應(yīng)物濃度 v(正)，v(逆) ，所以化學(xué)平衡 移動(dòng)；（2）恒溫恒壓下，充入惰性氣體體積 反應(yīng)物濃度 v(正)，v(逆) ，非

11、等體積反應(yīng)：向氣體體積 的方向移動(dòng)； 等體積反應(yīng)，平衡 移動(dòng)?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)練習(xí)三2溶液中的可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3（紅色）+3KCl達(dá)到平衡狀態(tài)后，增大壓強(qiáng)，則平衡如何？3、可逆反應(yīng)aA +bB cC +dD （A、B、C、D均為氣體）且a+b=c+d，若反應(yīng)達(dá)到平衡后增大體系壓強(qiáng)，則此時(shí)V正 ，V逆 ，而平衡 移動(dòng)，說明壓強(qiáng)增大時(shí)刻，V正 V逆，請(qǐng)畫出對(duì)應(yīng)的vt圖若減壓，則此時(shí)vt圖若a+bc+d，則平衡后加壓的vt圖若a+bc+d，則平衡后減壓的vt圖a+b=c+d a+b=c+d a+bc+d a+bc+d 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng)4、等物質(zhì)的量的A、

12、B、 C、 D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(?)+bB(?)cC(s)+dD(?) 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間后，測(cè)的A減少nmol ，B減少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此時(shí)達(dá)到了平衡狀態(tài)。(1)該反應(yīng)的各系數(shù)a b c d (2)若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A 態(tài)，B 態(tài)，C 態(tài)，D 態(tài)。5、有a 、b兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a 保持容積不變，b 中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在相同條件下將3 mol A，1 mol B 分別同時(shí)混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3 A（氣）+B（氣） 2C（氣）+D （氣）(1)達(dá)平衡時(shí),a 中A的濃度為

13、M mol/L,C的濃度為Nmol/L,b中A的濃度為m mol/L,C的濃度為n mol/L，則M m；N n；（填 無法比較）6、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確的是( )A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B(ab)(cd)CZ的體積分?jǐn)?shù)變大 DX的轉(zhuǎn)化率變小7、能引起化學(xué)平衡移動(dòng)的是（ ）（A）化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化。（B）有氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)。（C）由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的變化。（D）可逆反應(yīng)達(dá)到平

14、衡后，使用催化劑。8、在密閉容器中，反應(yīng)2HIH2+I2（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲使混合氣體顏色加深，可采取的措施有（ ） （A）減小容器體積 （B）降低溫度 （C）加入催化劑 （D）恒容下充入HI氣體 4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其他條件不變的情況下，加入正催化劑可以 程度地增大 速率，所以化學(xué)平衡 移動(dòng)。但使用催化劑可以 ，從而 建立的時(shí)間圖像： 加入（正）催化劑三 平衡移動(dòng)原理(勒夏特列原理) 條件的改變平衡移動(dòng)方向新平衡建立時(shí)具體增大反應(yīng)物濃度  減小反應(yīng)物濃度  增大體系壓強(qiáng)  減小體系壓強(qiáng) &#

15、160;升高溫度  降低溫度  規(guī)律    思考“條件改變”和“移動(dòng)結(jié)果”間的關(guān)系勒夏特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的 (如濃度、壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就會(huì)向著能夠 的方向移動(dòng)對(duì)勒夏特列原理中“減弱這種改變”的正確理解應(yīng)當(dāng)是升高溫度時(shí)，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；增加反應(yīng)物時(shí)，平衡向反應(yīng)物減少的方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)：平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變。勒夏特列原理又稱平衡移動(dòng)原理，它不僅適用于化學(xué)平衡的體系，也適用于溶解平衡等動(dòng)態(tài)平衡平衡移動(dòng)原理只能用來判斷平衡移動(dòng)方向，但不

16、能用來判斷建立平衡所需時(shí)間。 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)：練習(xí)四1、反應(yīng)2SO2+O22SO3在密閉容器中達(dá)到平衡，若溫度不變，下列說法正確的是（A）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后保持不變（B）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大 （C）增加SO2的濃度，逆反應(yīng)速率減?。―）增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率突然增大，后逐漸減小2、對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g），下列敘述正確的是A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2）5逆（NO ）B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)速率增大D化學(xué)

17、反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）3正（H2O）3、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中 c（CO）不變C正（H2）逆（H2O） Dc（CO2）c（CO） 4、反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列的反應(yīng)條件有利于生成C的是A低溫、低壓 B低溫、高壓 C高溫、高壓 D高溫、低壓 5、已知反應(yīng)mX(g)+nY(g) qZ(g)的H0，m+nq，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng) BX的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 D增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低 6、某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g) Z(g)W(s)；H0下列敘述正確的是A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升高溫度，平衡逆向移動(dòng) D平衡后加入