高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)__金屬和非金屬計算題專項訓(xùn)練[含解析]

1、完美格式整理版學(xué)習(xí)好幫手高中化學(xué)高中化學(xué) 一輪復(fù)習(xí)一輪復(fù)習(xí)金屬與非金屬計算專項訓(xùn)練（含解析）金屬與非金屬計算專項訓(xùn)練（含解析）1 1、有一金屬混合物有一金屬混合物 7.5g7.5g，加入足量的稀硫酸中加入足量的稀硫酸中，放出氣體在標準狀況下體積為放出氣體在標準狀況下體積為 5.6l5.6l。則此金屬混合物可能是則此金屬混合物可能是（）a aznzn 和和 fefeb bmgmg 和和 alalc cmgmg 和和 cucud dznzn 和和 alal5.6l 就是 0.25mol,那么金屬如果是+2 價的那么金屬的物質(zhì)的量是 0.25mol它的平均相對原子質(zhì)量就是 7.5/0.25=30也就

2、是兩個物質(zhì)的相對原子質(zhì)量一個必須大于 30,另一個必須小于 30,且小于 30 的那個必須要可以和酸反應(yīng)a zn,65 和 fe,56,不對b mg,24 和 al,18,不對,al 是+3 價的,所以不能看成 27,要看成 18c mg,24 和 cu,64,可以d zn,65 和 na,46,不對,na 是+1 價的,所以不能看成 23,要看成 46答案是 c2 2、有一金屬混合物、有一金屬混合物 4g4g，與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增重，與足量的氯氣反應(yīng)后，固體質(zhì)量增重 7.1g7.1g，則金屬混合物的組成可能是（，則金屬混合物的組成可能是（）a aznzn 和和 cucub bfef

3、e 和和 alalc cmgmg 和和 fefed dznzn 和和 alal試題分析： 兩種金屬的混合物共 4 克， 與足量氯氣反應(yīng)后， 固體增重 7.1 克為參加反應(yīng)的氯氣， 物質(zhì)的量為 0.1mol。另取 4 克該金屬混合物，投入到足量鹽酸中，產(chǎn)生 2.24l（標準狀況）h 2 ，物質(zhì)的量為 0.1mol，在兩反應(yīng)中，4g金屬都提供 0.2mol 電子，結(jié)合金屬與氯氣、鹽酸反應(yīng)金屬的化合價判斷。cu、al 都能與氯氣反應(yīng)，但 cu 不能與鹽酸反應(yīng)，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子大于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故不可能；mg、fe 都與氯氣反應(yīng)，但鐵與氯氣反應(yīng)表現(xiàn)+3 價，mg、

4、fe 都與鹽酸反應(yīng)，但鐵表現(xiàn)+2 價，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子大于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故不可能；zn，al 都能與氯氣、鹽酸反應(yīng)，金屬在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價相同，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子等于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故可能；mg，zn 都能與氯氣、鹽酸反應(yīng)，金屬在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價相同，相同質(zhì)量的二者混合物與氯氣反應(yīng)，金屬提供的電子等于與鹽酸反應(yīng)提供的電子，故可能，因此答案選 a。3、將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入 100 ml 一定物質(zhì)的量濃度的 hcl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5moll-1naoh 溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加

5、入的 naoh 溶液體積關(guān)系如下圖。求：（1）原合金中 mg、al 質(zhì)量各是多少？（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（1）mg、al 的質(zhì)量分別為 4.8 g、2.7 g。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 8 moll-1完美格式整理版學(xué)習(xí)好幫手（1）由圖知：沉淀先生成后溶解的是 al（oh）3，質(zhì)量是（19.4-11.6） g=7.8 g，即 0.1 mol，對應(yīng)的鋁也是 0.1 mol，質(zhì)量是 2.7 g。其余的 11.6 g 沉淀應(yīng)為 mg（oh）2，物質(zhì)的量為 0.2 mol，對應(yīng)的鎂也是0.2 mol，質(zhì)量是 4.8 g。（2）溶解金屬消耗的鹽酸是 0.1 mol3+0.2 mol2=0.7 mo

6、l 剩余的鹽酸消耗了 20 ml 5 moll-1 naoh 溶液，物質(zhì)的量是 5 moll-10.02 l=0.1 mol，所以鹽酸總的物質(zhì)的量是 0.7mol+0.1 mol=0.8 mol，可得鹽酸的物質(zhì)的量濃度 c=0.8 mol/0.1 l=8 moll-1。解：mg、al 在整個反應(yīng)中的變化過程為：mg mgcl2 mg（oh）2al alcl3 al（oh）3 naalo224 g1mol58g27 g1 mol78 gm（mg）n（mgcl2）11.6 gm（al）n（alcl3）19.4 g-11.6 gm（mg）=4.8 gn（mgcl2）=0.2 molm（al）=2.7

7、 gn（alcl3）=0.1 mol根據(jù) cl-守理可得：n（hcl）=n（cl-）=n（mgcl2）2+n（alcl3）3+0.1 mol=0.2 mol2+0.1 mol3+0.1 mol=0.8 molc（hcl）=8 moll-14 4、10g10g 某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物通過足量的某物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物通過足量的 nana2 2o o2 2，nana2 2o o2 2的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了 10g10g，則原物質(zhì)不可能是（，則原物質(zhì)不可能是（）a ah h2 2b bcococ cc c2 2h h5 5ohohd dchch3 3coohcooh在足量氧氣中燃燒生成 co2和 h2o，與

8、 na2o2發(fā)生反應(yīng)：2na2o2+co2=2na2co3+o2，2na2o2+2h2o=4naoh+o2，對生成物變式：na2co3na2o2co，2naohna2o2h2，固體增加的質(zhì)量相當于 co 和 h2的質(zhì)量；10g 某物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量的 na2o2粉末，na2o2的質(zhì)量增加了 10g，說明 10g 物質(zhì)的組成符合相當于 co 和 h2的物質(zhì)燃燒后的生成產(chǎn)物，通過足量過氧化鈉時增重 10g；a、c2h5oh，分子式為 c2h6o 可以寫成 coh6c，燃燒后生成的二氧化碳和水蒸氣通過足量過氧化鈉后增重大于 10g，故a 選；b、h2燃燒產(chǎn)物水通過過氧化鈉后增重為 h2的質(zhì)

9、量，故 b 不選；c、ch3cooh 分子式寫成 c2h4o2，可以寫成（co）2（h2）2，燃燒生成的水和二氧化碳通過過氧化鈉后增重為物質(zhì)的質(zhì)量，故 c 不選；d、co 燃燒產(chǎn)物二氧化碳通過過氧化鈉后增重的質(zhì)量為一氧化碳的質(zhì)量，故 d 不選；故選 a二、二、 少量少量 nana2 2o o2 2與與 coco2 2和和 h h2 2o o 混合氣體的計算混合氣體的計算少量少量 nana2 2o o2 2與與 coco2 2和和 h h2 2o o 蒸汽反應(yīng)時，應(yīng)先考慮蒸汽反應(yīng)時，應(yīng)先考慮 nana2 2o o2 2與與 coco2 2反應(yīng)，若反應(yīng)，若 nana2 2o o2 2有余再考慮與有

10、余再考慮與 h h2 2o o 反應(yīng)反應(yīng)5 5、 等物質(zhì)的量的等物質(zhì)的量的 n n2 2、o o2 2、coco2 2混合氣體通過混合氣體通過 nana2 2o o2 2后，體積變?yōu)樵w積的后，體積變?yōu)樵w積的 8/98/9（同溫同壓），這時混合氣體中（同溫同壓），這時混合氣體中 n n2 2、o o2 2、coco2 2物質(zhì)的量之比為物質(zhì)的量之比為a a3 3：4 4：1 1b b3 3：3 3：2 2c c6 6：7 7：3 3d d6 6：9 9：0 0設(shè)反應(yīng)前混合氣各是 1mol，則反應(yīng)后混合氣的物質(zhì)的量是 8/3mol。即氣體的物質(zhì)的量減少了 1/3mol，所以根據(jù)方程式 2co22

11、na2o2=2naco3o2可知，參加反應(yīng)的 co2是 2/3mol，生成氧氣是 1/3mol，所以這時混合氣體中 n2、o2、co2物質(zhì)的量之比為 14/31/3341 ，答案選 a。完美格式整理版學(xué)習(xí)好幫手6 6、 在標準狀況下，將在標準狀況下，將 coco2 2和和 coco 的混合氣體（密度為的混合氣體（密度為 10/7g/l10/7g/l），充滿一盛有足量），充滿一盛有足量 nana2 2o o2 2的密閉容器中（容積的密閉容器中（容積為為22.4l22.4l），用不間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后關(guān)于容器里的存在物質(zhì)，下列說法正確的是），用不間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完

12、全后關(guān)于容器里的存在物質(zhì)，下列說法正確的是a.a.有有 0.125molo0.125molo2 2b.b.有有 0.0. 5molco5molcoc.c.有有 2molna2molna2 2coco3 3d.d.有有 0.25mol0.25mol nana2 2coco3 3故選故選 b b7 7、1.921.92 g g cucu 投入到一定量的濃投入到一定量的濃 hno3hno3 中中，cucu 完全溶解完全溶解，生成氣體顏色越來越淺生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下共收集到標準狀況下 672672 mlml 氣氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的體，將盛有

13、此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的 o2o2，恰好使氣體完全溶于水，則通入，恰好使氣體完全溶于水，則通入 o2o2 的體的體積為積為( () )a a504504 mlmlb b336336 mlmlc c224224 mlmld d168168 mlml試題分析： 1.92g cu 的物質(zhì)的量為 n （cu） 1.92g64g/mol0.03mol， 反應(yīng)時失去電子數(shù)目為 20.03mol0.06mol，反應(yīng)整個過程為 hno3no、no2hno3，反應(yīng)前后 hno3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣， 則 cu 失去電子數(shù)目等于 o2得到電子的數(shù)目， 所以消耗氧氣的

14、物質(zhì)的量為 n （o2） 0.06mol40.015mol，v（o2）0.015mol22400ml/mol336ml，所以通入 o2的體積為 336ml，故答案選 b。8 8、某溶液中有某溶液中有 nhnh4 4+ +、mgmg2+2+、fefe2+2+和和 alal3+3+四種離子四種離子，若向其中加入過量的若向其中加入過量的 naohnaoh 溶液溶液，微熱并攪拌微熱并攪拌，再加入過量鹽酸再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的金屬陽離子是溶液中大量減少的金屬陽離子是（）a anhnh4 4+ +b bmgmg2+2+c cfefe2+2+d dalal3+3+mg2+、fe2+、fe3+和 a

15、l3+四種陽離子中，若向其中加入過量的 naoh 溶液，發(fā)生反應(yīng)有：mg2+2oh-=mg（oh）2， al3+3oh-=al（oh）3，al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o，fe2+2oh-=fe（oh）2，4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3分析：nh4+與堿在微熱時反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，fe2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的 fe（oh）2 沉淀在完美格式整理版學(xué)習(xí)好幫手空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成 fe（oh）3，則 fe2+減少，以此來解答解答：解：混合溶液中加入過量的 naoh 并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成 mg（oh）2、fe（oh）2 沉淀

16、和 naalo2，fe（oh）2 沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成 fe（oh）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則 mg（oh）2、fe（oh）3 和 naalo2 與過量酸作用分別生成 mgcl2、alcl3、fecl3，則減少的離子主要有：nh4+和 fe2+，故選 ac9 9、若在、若在 200200 mlml 0.50.5 molmol l l1 1 的的 al2(so4)3al2(so4)3 溶液中加入溶液中加入 2 2 molmol l l1 1 的的 naohnaoh 溶液，可得到溶液，可得到 7.87.8 g g al(oh)3al(oh)3 沉沉淀，則淀，則 naohnaoh

17、溶液的體積為溶液的體積為_ml_ml。200ml 0.5mol/l 的 al2(so4)3,對應(yīng)的 al 元素應(yīng)該是 0.2mol如果完全生成 al(oh)3 沉淀的話,就應(yīng)該是 78*0.2=15.6 克題目只生成了 7.8 克,也就是說,你可以加完全反應(yīng)時一半的 naoh 就可以了這就是答案一至于答案二,如果我們先使 al2(so4)3 的 al 全部變成 al(oh)3 那么此時就有 15.6 克,此時再加入 naoh,則 al(oh)3中的一部分就會變成偏鋁酸根,沉淀自然就會減少,直到減少到 7.8,也就是答案二了我實在沒有算,但是根據(jù)你的答案一我能告訴你答案二如何輕松得到答案一 15

18、0ml,答案二 350ml換句話說,0.1molal 離子對應(yīng) 150mlnaoh（注意：在生成 al(oh)3 的方程式中,al2(so4)3 和 naoh 的系數(shù)比是 1：3）,0.2molal 離子對應(yīng) 300mlnaoh（此時已經(jīng)是完全沉淀）,我們再繼續(xù)加入 naoh,在生成偏鋁酸根的方程式中,al2(so4)3 和 naoh 的系數(shù)比是 1：4,因為開始我們已經(jīng)加了 3 份 naoh（300ml）,此時若再加入 1 份,那么沉淀就會完全消失,所以就只需要 0.5 份 naoh 了（沉淀只消失一半）0.5*100=50ml,再加上剛才使 al2(so4)3 完全沉淀的 300ml,50

19、+300150/3501010、將將 100ml0.6mol/l100ml0.6mol/l 氯化鋁溶液跟氯化鋁溶液跟 0.4mol/l0.4mol/l 苛性鈉溶液混合后苛性鈉溶液混合后，得到得到 3.9gal(oh)3.9gal(oh)3 3沉淀沉淀，此時消耗苛性鈉溶此時消耗苛性鈉溶液的體積是（液的體積是（）a.a. 250ml250mlb.b. 375ml375mlc.c. 475ml475mld.d. 500ml500ml分析：alcl3 和 naoh 反應(yīng)與 naoh 的量的多少有關(guān)，當 naoh 不足時生成 al（oh）3，當堿過量時，則生成 naalo2，現(xiàn) alcl3 的物質(zhì)的量為

20、 0.06mol，完全生成 al（oh）3 沉淀時，沉淀質(zhì)量應(yīng)為 4.68g，現(xiàn)沉淀質(zhì)量為 3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成 al（oh）3 沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成 al（oh）3 沉淀，又生成 naalo2解答： 解： 現(xiàn) alcl3 的物質(zhì)的量為 0.06mol， 完全生成 al （oh） 3 沉淀時， 沉淀質(zhì)量應(yīng)為 4.68g， 現(xiàn)沉淀質(zhì)量為 3.9g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成 al（oh）3 沉淀；另一種情況為沉淀部分溶解，既生成 al（oh）3 沉淀，又生成 naalo2，n（al（oh）3）=3.9g78g/mol=0.05mol，若堿

21、不足，由 al3+3oh-al（oh）3可知，naoh 的物質(zhì)的量為 0.05mol3=0.15mol，加入 naoh 溶液的體積為0.15mol0.4mol/l=0.375l，即 375ml；沉淀部分溶解， 既生成 al （oh） 3 沉淀， 又生成 naalo2，則由al3+3oh-al（oh）30.06mol 0.18mol 0.06molal（oh）3 +oh-alo2-+2h2o（0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol則消耗的堿的物質(zhì)的量為 0.18mol+（0.06-0.05）mol=0.19mol，加入 naoh 溶液的體積為0.19mol完美格式整理版學(xué)習(xí)好幫

22、手0.4mol/l=0.475l，即 475ml；答：naoh 溶液的體積可能 375 ml 或 475 ml點評：本題考查鋁的計算，題目難度中等，本題的解答關(guān)鍵是根據(jù) 100ml0.6mol/l 的 alcl3 溶液、1mol/l 的 naoh溶液，以及 3.9g 沉淀，結(jié)合反應(yīng)的有關(guān)方程式計算1111、現(xiàn)有現(xiàn)有 200200 mlmgclmlmgcl2 2和和 alclalcl3 3的混合溶液的混合溶液， 其中其中 c(mgc(mg2+2+)=0.2mol/l)=0.2mol/l， c(clc(cl- -)=1.3mol/l)=1.3mol/l， 要使要使 mgmg2+2+轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 m

23、g(oh)mg(oh)2 2，并使并使 mgmg2+2+與與 alal3+3+分離開，至少需要分離開，至少需要 4 4 mol/lmol/l 的的 naohnaoh 溶液的體積為溶液的體積為a.a. 140ml140mlb.b. 120ml120mlc.c. 100ml100mld.d. 80ml80ml試題分析： 要使 mg2+轉(zhuǎn)化為 mg(oh)2， 并使之與 al3+分開， 則鋁離子應(yīng)該生成偏鋁酸鈉， 即有關(guān)的方程式是 al34oh=alo22h2o、mg22oh=mg(oh)2。氯離子和鎂離子的物質(zhì)的量分別是 0.26mol 和 0.04mol，則根據(jù)溶液的電中性可知，鋁離子的物質(zhì)的量

24、是（0.26mol0.04mol2）30.06mol，所以根據(jù)方程式可知，至少消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是 0.06mol40.04mol20.32mol，所以氫氧化鈉溶液的體積是 0.32mol2mol/l0.16l160ml，答案選 a。點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。試題綜合性強，側(cè)重考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是首先根據(jù)電荷守恒得出鋁離子的物質(zhì)的量，然后在明確反應(yīng)的原理的基礎(chǔ)上，直接列式計算即可。1212、將、將 5.15.1 g g 鎂和鋁投入鎂和鋁投入 500500 mlml 2 2 mol/lmo

25、l/l 的鹽酸中，生成氫氣的鹽酸中，生成氫氣 0.50.5 g g，金屬完全溶解：再加入，金屬完全溶解：再加入 4 4 mol/lmol/l 的的 naonaoh h溶液，溶液，(1)(1)若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入 naohnaoh 溶液的體積是（溶液的體積是（ ）a.a. 200200 mlmlb.b. 250250 mlmlc.c. 425425 mlmld.d. 560560 mlml(2)(2) 生成沉淀的質(zhì)量最多是（生成沉淀的質(zhì)量最多是（）a.a. 22.122.1 g gb.b.8.58.5 g gc.c. 10.210.2 g gd.d. 13

26、.613.6 g g（1）試題分析：鎂鋁和鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，所以鹽酸過量，全部轉(zhuǎn)化為 mg2+、al3+和 h+。在溶液里和 cl-電荷守恒。在加入氫氧化鈉，要是沉淀最多即所有的氯離子全部被 oh-取代。故而有 500*20=40v，v=250ml。（2）鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：mg+2hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=2alcl3+3h2，設(shè) mg、al 的物質(zhì)的量分別為 x、y，則24x+27y5.12x+3y 2(10)0.52解得 x=y=0.1mol，氯化鎂和氯化鋁分別與 naoh 溶液反應(yīng)的方程式為：alcl3+3naoh=al（oh）3+3

27、nacl，mgcl2 +2naoh=mg（oh）2+2nacl，mg2+和 al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時生成沉淀最多，沉淀的質(zhì)量為 0.1mol78g/mol+0.1mol5.8g/mol=13.6g，完美格式整理版學(xué)習(xí)好幫手故選 d（三）電荷守恒的運用（三）電荷守恒的運用1313、將、將 k2so4k2so4 和和 al2(so4)3al2(so4)3 和和 kal(so4)2kal(so4)2 三種混合溶液加三種混合溶液加 h2so4h2so4 酸化。測得酸化。測得 c(so42-c(so42- )=0.105)=0.105 mol/lmol/l，c(al3+)=0.055c(al3+)=

28、0.055 molmol，ph=2.0(ph=2.0(假設(shè)假設(shè) h2so4h2so4 完全電離為完全電離為 h+h+和和 so42-so42- ) )，則則c c（k k+ +）為：）為：a.a. 0.0450.045 mol/lmol/lb.b. 0 0.035.035 mol/lmol/lc.c.0.0550.055 mol/lmol/ld.d.0.0400.040 mol/lmol/lc(k+)+c(h+)+3c(al3+)=2c(so4 2-)ph 知道了,所以 h+知道了,又知道了 c(so4 2-)和 c(al3+).所以很好求b1414、在在 alalalal2 2(so(so4

29、 4) )3 3和和(nh(nh4 4) )2 2soso4 4的混合溶液中加入的混合溶液中加入 bmolbmol 的的 baclbacl2 2，恰好使溶液中的恰好使溶液中的 soso4 42 2完全沉淀完全沉淀；如加入足量如加入足量強堿并加熱可得到強堿并加熱可得到 cmolnhcmolnh3 3，則原溶液中的，則原溶液中的alal3 3的濃度的濃度(mol/l)(mol/l)為為( () )a a2b2bc c2a2ab b2b2bc ca ac c2b2bc c3a3ad d2b2bc c6a6a1515、一定量的、一定量的 fefe 和和 fefe2 2o o3 3的混合物投入的混合物投

30、入 250250 mlml 2 2 mol/mol/l l的硝酸溶液的硝酸溶液，反應(yīng)完全后反應(yīng)完全后，生成生成 1.12l1.12l nono 氣體氣體( (標準狀況下標準狀況下) )，再加入再加入 1 1 mol/lmol/l 的的 naohnaoh 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加加 naohnaoh 溶液的體積最少為（溶液的體積最少為（）a a450450 mlmlb b500500 mlmlc c400400 mlmld d不能確定不能確定當所加入的 naoh 恰好使鐵元素沉淀，且使反應(yīng)溶液呈中性，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù) n 元素守恒可求出 nao

31、h 的量n（naoh）=n （no3-）=n（hno3）-n （no）=0.25l2mol/l-1.12l22.4l/mol=0.45mol，所以 v（naoh）=0.45mol1mol/l=0.45l，即 450ml，1616、向一定量的向一定量的 fefe、feofeo 和和 fefe2 2o o3 3的混合物投入的混合物投入 100100 mlml 1 1 mol/lmol/l 的鹽酸的鹽酸，恰好使混合物完全溶解恰好使混合物完全溶解，放出放出 224224 mlml（標標準狀況）的氣體，所得溶液中，加入準狀況）的氣體，所得溶液中，加入 kscnkscn 溶液無血紅色出現(xiàn)，若用過量的溶液無

32、血紅色出現(xiàn)，若用過量的 coco 在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得鐵的質(zhì)量為（鐵的質(zhì)量為（ ）a a11.211.2 g gb b5.65.6 g gc c2.82.8 g gd d無法計算無法計算完美格式整理版學(xué)習(xí)好幫手1717、向一定量的、向一定量的 fefe、fefe2 2o o3 3和和 cuocuo 混合物投入混合物投入 100100 mlml 2.22.2 mol/lmol/l 的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成 896896 mlml 標準狀標準狀況下的氣體，得不溶物況下的氣體，得不溶物 1.281.28 g g，過濾后，

33、溶液中陽離子只有，過濾后，溶液中陽離子只有 fefe2+2+。向濾液中加入。向濾液中加入 2 2 mol/lmol/l 的的 naohnaoh 溶液，加至溶液，加至 4040 m ml l時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中 fesofeso4 4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為 100100 mlml）( () )a a2 2 mol/lmol/lb b1.81.8 mol/lmol/lc c1.91.9 mol/lmol/ld d 無法計算無法計算完美格式整理版學(xué)習(xí)好幫手fe + h2so4 = feso4 + h20.04mol 0.04mol 0

34、.04mol 0.04molcuo + h2so4 = cuso4 + h2o fe + cuso4 = feso4 +cu0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.02mol硫酸總量=100*2.2/1000= 0.22mlh2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o0.04mol 0.08mol所以,與 fe2o3 反應(yīng)的 h2so4 的量=0.22-0.04-0.02-0.04=0.12mol得由 fe2o3 反應(yīng)得到的 fe2so4 為 0.12mol所以未滴加naoh溶液前濾液中feso4的物質(zhì)的量濃度為=(0.04+0.02+0.12)/(1

35、00/1000)=1.8 moll11818、將、將 4.64.6 g g cucu 和和 mgmg 完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還原產(chǎn)物為 44804480 mlml nono2 2氣體和氣體和 336336 mlml n n2 2o o4 4氣體氣體( (標準狀況下標準狀況下) )，反應(yīng)后的溶液中，加入過量，反應(yīng)后的溶液中，加入過量 naohnaoh 溶液，生成沉淀的質(zhì)量為溶液，生成沉淀的質(zhì)量為( () )a a9.029.02 g gb b8.518.51 g gc c8.268.26 g gd d7.047.04 g g1919、同溫同

36、壓下同溫同壓下，在在 3 3 支相同體積的試管中分別充有等體積混合的支相同體積的試管中分別充有等體積混合的 2 2 種氣體種氣體，它們是它們是nono 和和 nono2 2，nono2 2和和o o2 2，nhnh3 3和和 n n2 2?，F(xiàn)將?，F(xiàn)將 3 3 支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為 v v1 1、v v2 2、v v3 3，則下列關(guān)系正確的是則下列關(guān)系正確的是（）a av v1 1v v2 2v v3 3b bv v1 1v v3 3v v2 2c cv v2 2v v3 3v v1 1d dv

37、v3 3v v1 1v v2 22020、標準狀況下標準狀況下，在一不規(guī)則的玻璃容器內(nèi)充滿在一不規(guī)則的玻璃容器內(nèi)充滿 nono2 2氣氣體后體后， 將其倒置于水槽中將其倒置于水槽中， 假設(shè)容器中的物質(zhì)不擴散至假設(shè)容器中的物質(zhì)不擴散至容器外容器外， 則充分反應(yīng)后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度則充分反應(yīng)后容器中所得溶液的物質(zhì)的量濃度近似為近似為a a1.0mol1.0mol l l1 1b b0.045mol0.045mol l l1 1c c0.020mol0.020mol l l1 1d d0.12mol0.12mol l l1 12121、 用用 10ml10ml 的的 0.1mol/lbac

38、l0.1mol/lbacl2 2溶液恰好使相同體積的溶液恰好使相同體積的硫酸鐵硫酸鐵、 硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀， 則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是之比是a.a. 3 32 22 2b.b. 1 12 23 3c.c. 1 13 33 3d.d. 3 31 11 1完美格式整理版學(xué)習(xí)好幫手2222、10mlno10mlno、coco2 2的混合氣體通過足量的的混合氣體通過足量的 nana2 2o o2 2后，氣體的體積變?yōu)楹螅瑲怏w的體積變?yōu)?5ml5ml（相同狀況），則（相

39、同狀況），則 coco2 2和和 nono 的體積的體積比不可能為比不可能為a.1a.11 1b.2b.21 1c.3c.32 2d.1d.12 22323、將、將 22.422.4 l l 某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)槟硽鈶B(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?11.211.2 l l（體積均在相同條（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為（）a.noa.no2 2b.nb.n2 2o o2 2c.nc.n2 2o od.nd.n2 2o o4 42424、某溶液中某溶液中 clcl、brbr、i i

40、三者個數(shù)之比是三者個數(shù)之比是 1:2:31:2:3，通入一定量的通入一定量的 clcl2 2，當反應(yīng)完成后當反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)樵摫戎底優(yōu)?3:2:13:2:1，則反應(yīng)的則反應(yīng)的 clcl2 2與原溶液中與原溶液中 i i的個數(shù)之比是的個數(shù)之比是（）a a1:21:2b b1:31:3c c1:41:4d d1:61:6完美格式整理版學(xué)習(xí)好幫手2525、（、（20022002 廣東廣東 1212）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比

41、為（同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）a.1a.11 11 1b.2b.22 21 1c.2c.23 31 1d.4d.43 32 22626、實驗室將實驗室將 naclonaclo3 3和和 nana2 2soso3 3按物質(zhì)的量比按物質(zhì)的量比 2:12:1 倒入燒瓶中倒入燒瓶中，用水浴加熱用水浴加熱，同時滴入同時滴入 h h2 2soso4 4溶液溶液，產(chǎn)生棕黃產(chǎn)生棕黃色的氣體色的氣體 x x，反應(yīng)后測得，反應(yīng)后測得 naclonaclo3 3和和 nana2 2soso3 3恰好完全反應(yīng)，則恰好完全反應(yīng)，則 x x 為為（）a aclcl2 2b b clcl2 2

42、o oc ccloclo2 2d d clcl2 2o o3 32727、 已知已知 clcl2 2與與 naohnaoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)物有溶液反應(yīng)產(chǎn)物有 naclonaclo、 naclonaclo3 3、 naclnacl， 若生成的若生成的 naclonaclo 與與 naclonaclo3 3的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 4 4：1 1 時，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（時，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）a a5 5：1 1b b1 1：5 5c c5 5：9 9d.d. 9 9：5 52828、將一定質(zhì)量的鐵將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵氧化鐵、氧化銅的混合物粉末

43、放入氧化銅的混合物粉末放入 100ml100ml 4.40mol/l4.40mol/l 鹽酸中鹽酸中, ,充分反應(yīng)后生充分反應(yīng)后生 896ml896ml h h2 2( (標準狀況標準狀況),),殘留固殘留固體體1.28g.1.28g.過濾過濾, ,濾液中濾液中無無cucu2+2+. .將濾液加水稀釋將濾液加水稀釋到到200ml,200ml,測得其測得其中中c(hc(h) )為為0.400mol/l.0.400mol/l.則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是a a2.24g2.24gb b3.36g3.36gc c5.60g5.60gd d10.08g10.08g2929、向、

44、向 100ml0.5mol/l100ml0.5mol/l 的硫酸鋁溶液中加入的硫酸鋁溶液中加入 1.5mol/l1.5mol/l 的的 kohkoh 溶液溶液, ,要得到要得到 3.12g3.12g 氫氧化鋁白色沉淀時需氫氧化鋁白色沉淀時需要要kohkoh 溶液的體積是溶液的體積是a a80ml80ml 或或 240ml240mlb b150ml150mlc c80ml80ml 或或 150ml150mld d60ml60ml 或或 150ml150ml3030、已知某硫酸已知某硫酸、硫酸亞鐵硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液硫酸鐵混合液 100ml100ml 各陽離子相等各陽離子相等, ,硫酸根離子的總

45、物質(zhì)的量濃度是硫酸根離子的總物質(zhì)的量濃度是 9mol/l,9mol/l,此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為a a11.2g11.2gb b16.8g16.8gc c33.6g33.6gd d5.6g5.6g3131、現(xiàn)有、現(xiàn)有 19.719.7 g g 由由 fefe、feofeo、alal、alal2 2o o3 3組成的混合物組成的混合物, ,將它完全溶解在將它完全溶解在 540540 mlml 2.002.00 molmol l l1 1的的 h h2 2soso4 4溶液溶液中中, ,收集到標準狀況下的氣體收集到標準狀況下的氣體 8.968.96 l.l.已知

46、混合物中已知混合物中,fe,fe、feofeo、alal、alal2 2o o3 3的質(zhì)量分數(shù)分別為的質(zhì)量分數(shù)分別為 0.2840.284、0.1830.183、0.2740.274 和和 0.259.0.259.欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀欲使溶液中的金屬陽離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀, ,至少應(yīng)加入至少應(yīng)加入 2.702.70 molmol l l1 1的的 naohnaoh 溶液溶液體積是：體積是：a.600a.600b.b. 300300c.c. 800800d.d. 9009003232、蛇紋石由蛇紋石由 mgomgo、a1a12 2o o3 3、siosio2 2、f

47、efe2 2o o3 3組成組成. .現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗, ,首先將其溶于過量的鹽酸首先將其溶于過量的鹽酸, ,過濾過濾完美格式整理版學(xué)習(xí)好幫手后后, ,得到沉淀得到沉淀 x x 和濾液和濾液 y.y.下列敘述正確的是下列敘述正確的是a a沉淀沉淀 x x 的成分是的成分是 siosio2 2b b從蛇紋石組成看從蛇紋石組成看, ,其成分皆是堿性氧化物其成分皆是堿性氧化物c c溶液溶液 y y 中的陽離子主要是中的陽離子主要是 mgmg2+2+、alal3+3+、fefe2+2+、h h+ +d d在溶液在溶液 y y 中加入過量的氨水中加入過量的氨水, ,過

48、濾得到的沉淀的成分是過濾得到的沉淀的成分是 fe(oh)fe(oh)3 3和和 mg(oh)mg(oh)2 23333、 在配制一定量含在配制一定量含 5050 molmol nhnh4 4clcl、 1616 molmol kclkcl 和和 2424 molmol k k2 2soso4 4的無土栽培營養(yǎng)液時的無土栽培營養(yǎng)液時, ,若用若用 kclkcl、 nhnh4 4clcl 和和(n(nh h4 4) )2 2soso4 4三種固體為原料來配制三種固體為原料來配制, ,三者的物質(zhì)的量依次是（單位為三者的物質(zhì)的量依次是（單位為 molmol）a a2 2、6464、2424b b161

49、6、5050、2424c c3232、5050、1212d d6464、2 2、24243434、對于反應(yīng)、對于反應(yīng) zn+hzn+h2 2soso4 4=znso=znso4 4+ + h h2 2, ,下列措施不能增大氫氣生成速率的是下列措施不能增大氫氣生成速率的是a a只使用只使用 18.4mol18.4moll l-1-1的硫酸的硫酸b b升高溶液的溫度升高溶液的溫度c c向溶液中加入少量銅粉向溶液中加入少量銅粉d d把鋅塊（片）換成鋅把鋅塊（片）換成鋅完美格式整理版學(xué)習(xí)好幫手28、選 c鹽酸開始時 0.44mol,跑出去氫氣 0.04mol.也就是跑出去 0.08molh,溶液中 cl-還剩下 0.36mol結(jié)束時,氫離子剩下 0.08mol,所以可知 溶液中以金屬鹽形式存在的 cl-還剩下 0.28mol過濾時溶液中沒有cu2+,說明cu全部存在于沉淀中,既然有cu存在而無 cu2+,那么溶液中也就沒有 fe3+,所以溶液中全部都是 h+和 fe2+而以金屬鹽存在的 cl-是 0.28mol 所以 fe2+有 0.14mol那這 fe2+怎么來的呢 兩個來源 1.鐵與銅離子反應(yīng) 2.三價鐵和鐵反應(yīng)因為最后時有酸剩余 所以沉淀中只有銅 n=1.28/64=0.02mol所以和鐵與銅離子反應(yīng)中消耗