水解離子方程式的書寫

1、 水解的特點(diǎn)：水解的特點(diǎn)： 可逆：可逆： 吸熱吸熱（3 3） 一般很微弱一般很微弱, ,水解平衡（動(dòng)態(tài)）水解平衡（動(dòng)態(tài)）中和中和水解水解，有弱酸或弱堿生成，有弱酸或弱堿生成，溶質(zhì)微粒種數(shù)增多溶質(zhì)微粒種數(shù)增多H0CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 吸熱吸熱12 鹽鹽 + 水水 酸酸 + 堿堿四、鹽類水解方程式的書寫：四、鹽類水解方程式的書寫：1.先找先找“弱弱”離子。離子。2.一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ；不寫不寫“ = ”、“”、“”；也不把生成物；也不把生成物（如（如NH3H2O、H2CO3）寫成）寫成分解產(chǎn)物分解產(chǎn)物

2、的形式的形式。3.多元弱酸鹽分步多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。水解，但以第一步水解為主。（陰離子帶幾個(gè)電荷就要水解幾部，水的系數(shù)為陰離子帶幾個(gè)電荷就要水解幾部，水的系數(shù)為1）Al3+ + 3 H2O Al(OH)3 + 3H+4.多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。 S2 + H2O HS + OH HS +H2O H2S+ OH 四、鹽類水解方程式的書寫：四、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：CH3COONa + H2O CH3COOH + N

3、aOHCH3COO + H2O CH3COOH + OH化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：離子方程式：離子方程式：NaF + H2O HF + NaOHF + H2O HF + OH（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：如：Na2CO3、 Na3PO4離子方程式：離子方程式：HCO3 + H2O H2CO3 + OH CO3 2 + H2O HCO3 + OH (主主)(次次)Na2CO3溶液中含有的粒子？溶液中含有的粒子？5種離子，種離子，2種分子。種分子。（三）多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解（三）多元弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：如：CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：水解的離子方程式：Cu2+ + 2H2O C

4、u(OH)2 + 2H+Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（四）弱酸弱堿鹽（四）弱酸弱堿鹽“雙水解雙水解”1、一般雙水解，如：、一般雙水解，如：CH3COONH4CH3COO + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3H2O(NH4)2CO3 、CH3COONH42、“完全雙水解完全雙水解”的，用的，用“ = ”、“”、“”。Al 3+ + 3HCO3 Al(OH)3 + 3CO2Al3+與與AlO2、HCO3、CO32、S2、HS、ClO Fe3+與與AlO2、HCO3、CO32NH4+與與AlO2、 SiO32以上為以上為“完全雙水解完全雙水解”，進(jìn)行得非常充分

5、，故用，進(jìn)行得非常充分，故用“=”連接，連接，且標(biāo)上且標(biāo)上“ ”、“ ”符號符號(用電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒配平）用電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒配平）。常見常見“完全雙水解完全雙水解”的弱離子組合的弱離子組合注意：不能絕對化認(rèn)為注意：不能絕對化認(rèn)為“雙弱雙弱”相遇就能雙水解。相遇就能雙水解。Cu2+與與S2-發(fā)生復(fù)習(xí)分解反應(yīng)，生成發(fā)生復(fù)習(xí)分解反應(yīng)，生成CuS沉淀。沉淀。若離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，要優(yōu)先考慮氧化還若離子間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，要優(yōu)先考慮氧化還原反應(yīng)，如原反應(yīng)，如Fe3+與與S2-、HS-能生成沉淀能生成沉淀雙弱雙弱2Al3+ + 3CO32 + 3H2O 2Al(OH)3 + 3CO22

6、Al 3+ + 3S 2 + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S1.下列變化不屬于水解反應(yīng)的是（下列變化不屬于水解反應(yīng)的是（ ） NH3H2O NH4OH；HCO3H2O H2CO3OH；AlO2+HCO3+H2OAl(OH)3CO32Al3+3HCO3Al(OH)33CO2；HCO3H2O H3OCO32；NH42H2O NH3H2OH3O+。A B C DAFe3+3H2O Fe(OH)33HA【板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì)】四、鹽類水解方程式的書寫：四、鹽類水解方程式的書寫：1. 先找先找“弱弱”離子。離子。2. 一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。所以常用“ ” ；不寫不寫“ = ”、“”、“”；也不把生成物（如；也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3）寫成）寫成分解產(chǎn)物分解產(chǎn)物的形式的形式。3. 多元弱酸鹽分步多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。水解，但以第一步水解為主。（陰離子帶幾個(gè)電荷就要水解幾部，水的系數(shù)為陰離子帶幾個(gè)電荷就要水解幾部，水的系數(shù)為1）4.多