《南昌大學(xué)附中》PPT課件

1、南昌大學(xué)附中 龔小藩高中化學(xué)新課程教學(xué)與高三化學(xué)復(fù)習(xí)高中化學(xué)新課程教學(xué)與高三化學(xué)復(fù)習(xí)ncdxfz一、對比分析新舊課程教學(xué)大綱的特點(diǎn)選錄一、對比分析新舊課程教學(xué)大綱的特點(diǎn)選錄 化學(xué)化學(xué) 基本基本概念概念的基的基本理本理論論物質(zhì)的組成、分類、用語的不同：物質(zhì)的組成、分類、用語的不同：1.掌握掌握了解了解：電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。2 .能正確書寫化學(xué)方程式、離子方程式；了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義。新增新增：并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3 .理解理解了解了解：物質(zhì)的量濃度（molL-1）、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目

2、、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。新增：新增：進(jìn)行有關(guān)計(jì)算進(jìn)行有關(guān)計(jì)算4 . 理解熱化學(xué)方程式的含義，熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的要求放在后面。溶液部分的不同溶液部分的不同：1（3）了解飽和溶液，不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。降低為降低為：（2）了解溶解度、飽和溶液的概念2（5）了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。降低為降低為：（5）了解膠體是一種常見的分散系刪除刪除：（4）初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解的概念。3新增新增：用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，進(jìn)行有關(guān)計(jì)算二、新舊教材編排體系的區(qū)別二、新舊教材編排體系的區(qū)別 舊

3、教材：以物質(zhì)構(gòu)造為主線，以根本概念、根本實(shí)際舊教材：以物質(zhì)構(gòu)造為主線，以根本概念、根本實(shí)際為知識的為知識的“骨架，以元素化合物知識為骨架，以元素化合物知識為“血肉，注重血肉，注重知識體系的嚴(yán)密性和完好性，要求高，難度大。所以，舊知識體系的嚴(yán)密性和完好性，要求高，難度大。所以，舊教材內(nèi)容多，要求高，某些知識顯得教材內(nèi)容多，要求高，某些知識顯得“繁、難、偏、舊繁、難、偏、舊 ，而且舊教材過分注重結(jié)果。，而且舊教材過分注重結(jié)果。 新課標(biāo)：與舊教材相比較，新課標(biāo)在知識編排、才干新課標(biāo)：與舊教材相比較，新課標(biāo)在知識編排、才干要求等方面都有很大不同，把握不好，就會要求等方面都有很大不同，把握不好，就會“穿

4、新鞋走老穿新鞋走老路路 。拓寬、加深、多練，費(fèi)勁不討好，事倍功半，甚。拓寬、加深、多練，費(fèi)勁不討好，事倍功半，甚至招致學(xué)生的厭倦與反感，與新課標(biāo)要求背道而馳！至招致學(xué)生的厭倦與反感，與新課標(biāo)要求背道而馳！ 新課標(biāo)在強(qiáng)化雙基的同時，還注重過程與方法，情感態(tài)度新課標(biāo)在強(qiáng)化雙基的同時，還注重過程與方法，情感態(tài)度和價值觀的培育。和價值觀的培育。 新課標(biāo)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的重要作用。新課標(biāo)強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)在化學(xué)教學(xué)中的重要作用。 新課標(biāo)強(qiáng)化方法，尤其是分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的指點(diǎn)作新課標(biāo)強(qiáng)化方法，尤其是分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的指點(diǎn)作用。用。 新課標(biāo)在內(nèi)容安排上具有開放性和前瞻性。新課標(biāo)在內(nèi)容安排上具有開放性和前瞻

5、性。 明確新課標(biāo)的特點(diǎn)和要求，做到把握準(zhǔn)確，不隨意拓寬，不隨意加深，以免加重學(xué)生負(fù)擔(dān)。三、新課程高中化學(xué)教學(xué)中更應(yīng)實(shí)現(xiàn)對學(xué)生三、新課程高中化學(xué)教學(xué)中更應(yīng)實(shí)現(xiàn)對學(xué)生思想才干的培育思想才干的培育 思想總是在一定的“問題情境中產(chǎn)生的，沒有問題就不能夠有思想，經(jīng)過問題來啟發(fā)學(xué)生積極的思想，以問題為主線來組織課堂教學(xué)，就成為調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)自動性，促進(jìn)學(xué)生思想才干的構(gòu)成和開展的重要手段。 四、處置好過程和結(jié)果的關(guān)系四、處置好過程和結(jié)果的關(guān)系 1.“過程和“結(jié)果的含義是什么？ 2.“過程和“結(jié)果有什么關(guān)系？ 3.“過程的目的是什么？有關(guān)化學(xué)反響速率探求式教學(xué)有關(guān)化學(xué)反響速率探求式教學(xué) 教師問：指點(diǎn)學(xué)生閱讀必修

6、2課本 “思索與交流中相關(guān)圖片及投影展現(xiàn)合成氨的圖片，指出有這樣景象的存在，即同是化學(xué)反響，有的進(jìn)展的很快，有的進(jìn)展的很慢，了解了化學(xué)反響進(jìn)展的快慢與我們有什么的關(guān)系呢？ 學(xué)生答： 教師問：我們知道了化學(xué)反響存在著進(jìn)展快慢的差別，我們又是如何表示這種差別呢？有沒有一個量給我們做一個定性的和定量的描畫呢？能不能聯(lián)絡(luò)其他的學(xué)科知識為我們所用呢？ 學(xué)生答：最后由學(xué)生總結(jié)歸納出有關(guān)化學(xué)反響速率的概念和相關(guān)內(nèi)容教師不做任何提示和解釋，做以下演示實(shí)驗(yàn)KSCN(aq)稀H2SO4FeCl3(aq)Na2S2O3(aq)H2O參照 “重過程難以實(shí)施的緣由 (1)對實(shí)現(xiàn)過程目的的重要性認(rèn)識缺乏 (2)解題是為了

7、得到“結(jié)果所構(gòu)成的思想定勢 (3)教學(xué)“以知識為線索演化成了“以知識為主 (4)教科書信息呈現(xiàn)方式為實(shí)現(xiàn)過程目的帶來了困難 (5)過程的方式易被關(guān)注，過程的本質(zhì)常被忽視。五、加強(qiáng)課堂演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué)五、加強(qiáng)課堂演示實(shí)驗(yàn)的教學(xué) .課堂演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)的意義課堂演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)的意義 .課堂演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革課堂演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)改革 2.1 改動演示實(shí)驗(yàn)的方式，給學(xué)生更多的改動演示實(shí)驗(yàn)的方式，給學(xué)生更多的學(xué)習(xí)空間學(xué)習(xí)空間 2.1.1 更新教學(xué)觀念，注重方法引導(dǎo)和思想更新教學(xué)觀念，注重方法引導(dǎo)和思想啟迪啟迪 2.1.2 角色互換，讓學(xué)生登臺演示實(shí)驗(yàn)角色互換，讓學(xué)生登臺演示實(shí)驗(yàn) 2.1.3 信息交流，師生互動信息交流

8、，師生互動 2.2 改動演示實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容改動演示實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容 2.2.1 改良演示實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)景象更加明改良演示實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)景象更加明顯顯 2.2.2 添加演示實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，變籠統(tǒng)為詳細(xì)添加演示實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，變籠統(tǒng)為詳細(xì) 3.小結(jié)小結(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的改革將科學(xué)探求作化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的改革將科學(xué)探求作為突破口，科學(xué)探求不但是一種重要的學(xué)為突破口，科學(xué)探求不但是一種重要的學(xué)習(xí)方式，同時也是初中化學(xué)課程的重要內(nèi)習(xí)方式，同時也是初中化學(xué)課程的重要內(nèi)容，它對開展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)具有不可替容，它對開展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)具有不可替代的作用。化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為科學(xué)探求的重要代的作用?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)作為科學(xué)探求的重要方式，重在培育學(xué)生的科學(xué)探求

9、才干，提方式，重在培育學(xué)生的科學(xué)探求才干，提高學(xué)生的實(shí)際才干和創(chuàng)新精神。經(jīng)過對化高學(xué)生的實(shí)際才干和創(chuàng)新精神。經(jīng)過對化學(xué)演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)的改革，我們可以提高學(xué)學(xué)演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)的改革，我們可以提高學(xué)生的動手操作才干，也可以促成他們的科生的動手操作才干，也可以促成他們的科學(xué)探求才干和創(chuàng)新思想的構(gòu)成和開展，從學(xué)探求才干和創(chuàng)新思想的構(gòu)成和開展，從而使我們獲得更好的教學(xué)效果。而使我們獲得更好的教學(xué)效果。六、注重習(xí)題的選擇和訓(xùn)練六、注重習(xí)題的選擇和訓(xùn)練 舊教材，每節(jié)每章后面都安排了一定數(shù)目的習(xí)題，題量較足，所選習(xí)題具有一定的代表性，能較好地落實(shí)雙基與才干的要求。而新課標(biāo)在這方面與舊教材不一樣，題量少，且代表性缺乏

10、。 化學(xué)作為一門文科性質(zhì)的學(xué)科，必需經(jīng)過一定量的習(xí)題訓(xùn)練，這是教師們的共識，也是學(xué)科特點(diǎn)決議的。由于新課標(biāo)實(shí)施時間短，可供選擇的適宜新課標(biāo)要求的配套練習(xí)很少。 為此，許多學(xué)校編制“學(xué)案，把最根本的知識和才干要求編成“學(xué)案，協(xié)助學(xué)生找到正確的學(xué)習(xí)方法，并選編符合新教材的不同層次的習(xí)題，以到達(dá)穩(wěn)定、提高的目的。 高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法 怎樣著手進(jìn)展化學(xué)總復(fù)習(xí)，復(fù)習(xí)的目的和義務(wù)是什么？高考化學(xué)總復(fù)習(xí)是一門學(xué)問，也是一門科學(xué)。總復(fù)習(xí)是對中學(xué)化學(xué)的知識進(jìn)展系統(tǒng)歸納、全面總結(jié)，使知識由點(diǎn)到線，由線到面，由面織成知識網(wǎng)，并加深了解和運(yùn)用規(guī)律，使才干得到全面提高的過程。 一要仔細(xì)學(xué)習(xí)； 二要有一套科

11、學(xué)的復(fù)習(xí)方法三輪復(fù)習(xí)法。 把高三的復(fù)習(xí)時間大致分為三段，每段時間里的復(fù)習(xí)目的各有偏重，時間長短也各不一樣。 第一輪復(fù)習(xí)從八月中到三月初，主要目的是根底才干過關(guān)； 第二輪復(fù)習(xí)從三月初到五月初，主要目的是綜合才干突破； 第三輪復(fù)習(xí)從五月初到五月底，主要目的是提高運(yùn)用才干。一、第一輪復(fù)習(xí)一、第一輪復(fù)習(xí) 第一輪復(fù)習(xí)要善待課本，全面閱讀教材，穩(wěn)定雙基，發(fā)掘隱形關(guān)系，查漏補(bǔ)缺，徹底掃除知識構(gòu)造中了解上的妨礙。 根本概念及根本實(shí)際的復(fù)習(xí)在整個化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的重要作用，根本概念及根本實(shí)際不過關(guān)，后面的復(fù)習(xí)就會感到妨礙重重。因此，必需真實(shí)留意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí)，講究方法，注重實(shí)效，努力把每一個概念及實(shí)際真

12、正弄清楚。在這一根底之上，對學(xué)科知識進(jìn)展梳理和歸納，使知識系統(tǒng)化。同時配以單元訓(xùn)練，提高運(yùn)用才干。 一例如：元素化合物部分，可以從以下幾個方面進(jìn)展復(fù)習(xí)，強(qiáng)化一例如：元素化合物部分，可以從以下幾個方面進(jìn)展復(fù)習(xí)，強(qiáng)化知識體系的構(gòu)建。知識體系的構(gòu)建。 1.復(fù)習(xí)元素化合物知識應(yīng)從組成、構(gòu)造入手，抓住組成和構(gòu)造決議復(fù)習(xí)元素化合物知識應(yīng)從組成、構(gòu)造入手，抓住組成和構(gòu)造決議物質(zhì)性質(zhì)這一關(guān)鍵，按類別復(fù)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、用途及制備等內(nèi)容。物質(zhì)性質(zhì)這一關(guān)鍵，按類別復(fù)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)、用途及制備等內(nèi)容。 2.在復(fù)習(xí)過程中要擅長將知識點(diǎn)連成線，由線連成片，最后構(gòu)成知識網(wǎng)。對于重要元素及其化合物的化學(xué)性質(zhì)可以本人編制相互轉(zhuǎn)化和

13、聯(lián)絡(luò)的網(wǎng)絡(luò)圖，并清楚實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)換的化學(xué)方程式，便于加強(qiáng)記憶。如：實(shí)現(xiàn)由 NH3生成 N2的轉(zhuǎn)化，利用 NH3的復(fù)原性，有如下化學(xué)反響可被選擇。14NH3+ 3O2純 2N2+ 6H2O22NH3+ 3Cl2 N2+6HCl32NH3 + 3CuO N2+3H2O點(diǎn)燃 3.在復(fù)習(xí)過程中要擅長利用歸納、對比等方法，找出物質(zhì)性質(zhì)之間的共同性和差別性。以便記憶準(zhǔn)確。 名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2化學(xué)鍵類型離子鍵離子鍵、非極性共價鍵電子式晶體類型離子晶體離子晶體顏色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體穩(wěn)定性不穩(wěn)定，能被氧化2Na2O+O2=2Na2O2較穩(wěn)定與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2

14、+2H2O=4NaOH+O2與酸性氧化物反應(yīng)（如CO2)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2與SO2反應(yīng)Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4與酸反應(yīng)（如鹽酸）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+ O2與氫硫酸反應(yīng)Na2O+H2S=Na2S+H2O2Na2O2+4H2S=2Na2S+2S+4H2O與鹽的水溶液（如 FeCl2)氧化鈉、過氧化鈉與鹽的水溶液反應(yīng)，首先是它們與水反應(yīng)，然后再考慮生成的堿與鹽反應(yīng)，要求符合復(fù)分解反應(yīng)條件。二例如：在原子構(gòu)造的有關(guān)知識復(fù)習(xí)時，可以對各種量小結(jié)如下

15、：二例如：在原子構(gòu)造的有關(guān)知識復(fù)習(xí)時，可以對各種量小結(jié)如下：1.質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)A= 質(zhì)子數(shù)Z+ 中子數(shù)N2.電性關(guān)系：Z= e-中性Z e-陽離子Z 核外電子數(shù) 簡單陰離子：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 原子序數(shù) 核外電子數(shù) 其他部分的復(fù)習(xí)，也可以采用不同的方法，構(gòu)建其知識體系和網(wǎng)絡(luò)，落實(shí)知識要點(diǎn)。二、第二輪復(fù)習(xí)二、第二輪復(fù)習(xí) 第二輪復(fù)習(xí)要明確重點(diǎn)、難點(diǎn)。對每一個知識構(gòu)造及其知識點(diǎn)中的重點(diǎn)，深化了解，突破難點(diǎn)，把握知識構(gòu)造內(nèi)部之間的聯(lián)絡(luò)。強(qiáng)化對規(guī)律的了解和運(yùn)用。同時進(jìn)展解題訓(xùn)練，提高實(shí)戰(zhàn)才干。 一對于主干、重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識進(jìn)展強(qiáng)化復(fù)習(xí)，掌握其要點(diǎn)和規(guī)律。 二應(yīng)留意附加隱含條件的運(yùn)用規(guī)律 一對于主干

16、、重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識進(jìn)展強(qiáng)化復(fù)習(xí)，一對于主干、重點(diǎn)和熱點(diǎn)知識進(jìn)展強(qiáng)化復(fù)習(xí)，掌握其要點(diǎn)和規(guī)律。掌握其要點(diǎn)和規(guī)律。 如：溶液中離子能否大量共存的判別復(fù)習(xí)應(yīng)歸納并掌握如下規(guī)律：所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反響；假設(shè)離子之間能發(fā)生反響，那么不能大量共存。以下情況溶液中離子之間不能大量共存。 1.彼此能發(fā)生復(fù)分解反響，有難溶物生成，有氣體生成，有弱電解質(zhì)生成，那么不 能 大 量 共 存，如 Ag+與 Cl-，Ba2+與 SO42-，CO32-與 H+，S2-與 H+，CH3COO-與 H+，OH-與 H+。 2.彼此能發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子不能大量共存，如 Fe3+與 S2-

17、，NO3-與I-在酸性溶液中，S2-與 SO32-在酸性溶液中，MnO4-與 Cl-在酸性溶液中。 3.彼此能發(fā)生水解相互促進(jìn)反響的離子不能大量共存。如 Al3+與 AlO2-，Al3+與 S2-，F(xiàn)e3+與 CO32-、HCO3-，Al3+與 HS-、HCO3-、SiO32-、SO32-等，NH4+與AlO2-、SiO32-等。 4.彼此能發(fā)生絡(luò)合反響的離子不能大量共存。如 Fe3+與 SCN-，Ag+與S2O32-。 5.微溶物質(zhì)的陰、陽離子不能大量共存。二應(yīng)留意附加隱含條件的運(yùn)用規(guī)律二應(yīng)留意附加隱含條件的運(yùn)用規(guī)律如：1.溶液無色透明時，那么溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+

18、、Fe3+、Fe2+、MnO4-等。 2.強(qiáng)堿性溶液中一定不能大量存在與 OH-起反響的離子。 3.強(qiáng)酸性溶液中一定不能大量存在與 H+起反響的離子。 4.某溶液與鋁反響有氫氣生成，闡明此溶液能夠是強(qiáng)堿性，也能夠是強(qiáng)酸性。對于主干知識、重點(diǎn)知識和熱點(diǎn)知識都可以采用上述強(qiáng)化方法進(jìn)展復(fù)習(xí)。三、第三輪復(fù)習(xí)三、第三輪復(fù)習(xí)“三輪回扣中常見的幾種方法及其運(yùn)用戰(zhàn)略。1.回扣方法 1.1糾錯型回扣法 1.2查漏補(bǔ)缺型回扣法 1.3 練習(xí)講評式回扣法 1.4單元教授式回扣法 1.5 練習(xí)讀書式回扣法 1.6 自主式回扣法 2.運(yùn)用戰(zhàn)略運(yùn)用戰(zhàn)略 2.1因群體不同而擇法因群體不同而擇法 2.2 因知識難易程度而擇法因知識難易程度而擇法 2.3 因講課進(jìn)度的情況而擇法因講課進(jìn)度的情況而擇法 高考化學(xué)試卷的答題戰(zhàn)略與爭分技巧高考化學(xué)試卷的答題戰(zhàn)略與爭分技巧一、樹立自信心，抑制怯場一、樹立自信心，抑制怯場二、合理把握和分配時間，延伸有效答題時間，二、合理把握和分配