知識點4離子反應(yīng)

1、知識點 4 離子反應(yīng)§ 1 有關(guān)離子反應(yīng)的概念 一、離子反應(yīng) 1、概念：在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或生成的反應(yīng)。 2、實質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子減少。3、分類 溶液中的復(fù)分解反應(yīng)（酸 堿 鹽間的反應(yīng)） 酸性氧化物與堿液、堿性氧化物與酸液的反應(yīng) 電離反應(yīng)與水解反應(yīng) 溶液中置換反應(yīng) 電極反應(yīng) 電解反應(yīng) 溶液中其它氧化 - 還原離子反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化 - 還原 反應(yīng)注：離子反應(yīng)的集合與其它反應(yīng)類型的集合關(guān)系是交叉關(guān)系。 因為即使是同 一個反應(yīng)，水溶液中反應(yīng)時屬離子反應(yīng)，而無水反應(yīng)時就不屬離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)方程式的書寫“寫” 、“拆”、“刪”、“查”。1、寫：注意條件與規(guī)律。 反應(yīng)

2、溫度低與高不同 反應(yīng)物濃度稀與濃不同 反應(yīng)物用量少與多 不同 加藥操作正與反不同。【例 1-1】下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（1）NaOH 溶液與氯化銨溶液混合共熱 : （ ）NH4+ + OH- NH3+ H2ONH4+ + OH- NH 3·H 2O（2）銅與濃硝酸反應(yīng)Cu + 4H +2NO 3 = Cu2+ + 2NO2+2H2O 3Cu + 8 H+ 2NO 3 =3Cu 2+ + 2NO +4H2O（3）往澄清石灰水中通足量 CO2 氣體。Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H 2O OH-+CO2=HCO3（4）往氫氧化鈉溶液中滴加 AlCl 3 溶液：Al3+

3、 +4OH= AlO 2+ 2H2O Al3+ + 3OH- Al（OH） 32、拆：注意強酸、強堿、可溶水的鹽才能拆，其它以化學式形式出現(xiàn)。 要記的強酸 H2SO4 HNO 3 HCl HBr HI HClO 4 HClO 3 強堿 KOH NaOH Ba（OH） 2 Ca（OH） 2 微溶物：乳濁液不拆，澄清液拆。例石灰水拆，石灰乳 不 拆拆時一分為 二，少數(shù) 拆成三 例 碳酸鹽只 有 K2CO3 Na2CO3 （NH4）2CO3 要拆，其它不可拆（如碳酸鈣、碳酸鋇） 。碳酸氫鹽均溶于水要 拆成金屬離子和 HCO 3（如 Ca（HCO 3）2 、 NaHCO 3）?！纠?1-2】判定下列反

4、應(yīng)的離子方程式的正與誤。（1）小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng) : HCO3-+ OH- H2O+ CO32- （ ）（2）用氯氣用自來水的消毒劑： Cl2H2O 2HClClO（ ）（3）用食醋除熱水瓶膽里的水垢： 2HCaCO3 Ca2H2OCO2（ ）（4）用含氫氧化鋁藥降低胃酸的酸度： Al（OH）33H Al 3 3H 2O（ ） （ 5）碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)MgCO3 +2H+ Mg2+ +CO2+ H2O（ ）（6）醋酸與氨水反應(yīng)CH3COOH +OH CH 3COO - + H2O（ ）（ 7）碳酸氫鈣與稀鹽酸反應(yīng) Ca（HCO 3）2 +2H + Ca2+ +2CO 2 + H2O（

5、）3、刪：未參加反應(yīng)的離子（兩邊均有）約成最簡整數(shù)比。【例 1-3】分析下列各離子方程式的正誤，若錯誤將正確的寫出來。（1）MnO2 和濃鹽酸加熱制 Cl 2： MnO 2+4H +4Cl - Mn2+2Cl-+2H2OCl2（2）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) : H +Ba2+ +SO42-+OH-BaSO4+H2O（3）碳酸氫鈣溶液中加足量澄清石灰水Ca2+ + OH- +HCO3- = CaCO3+ H2O（4）用 NaHSO 4 溶液中和 Ba（OH）2溶液 2H+SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4+2H2O4、查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。三、一類特殊離子反應(yīng)方程式的書寫1

6、、二氧化碳系列NaOH 、 Ca（OH） 2、 Ca（ClO） 2、 Na2SiO3、 NaAlO 2 等通足量 CO2 得碳酸氫 鹽（HCO 3- ）、通少量得碳酸鹽 （CO32-）。例：向漂白粉溶液中通 CO2足量 CO2（足 量、少量 ） 的離子方程式分別如下：足量 CO2化學方程式 Ca(ClO) 2 + 2H2O + 2CO2 = 2HClO + Ca(HCO 3)2 離子方程式 ClO - + H 2O + CO2 = HClO + HCO 3-少量 CO2化學方程式 Ca(ClO) 2 + H2O + CO2 = 2HClO + CaCO 32+ -離子方程式 Ca 2+ + 2

7、ClO - + H 2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO注：在苯酚鈉溶液中通少量與足量 CO2 均是生成 NaHCO 3，原因是碳酸中只 有一個 H +可以用來制苯酚 （酸性 H 2CO 3>C 6H 5OH>NaHCO 3）。C6H5O- + H 2O + CO2 = HCO3- + C 6H5OH （ 不可用符號，因為不是沉淀 ） 【例 1-4 】寫出下列化學反應(yīng)的離子方程式氫氧化鈉溶液中通 CO2（ 足量、少量 ） 偏鋁酸鈉溶液中通 CO2（ 足量、少 量） Na2CO3飽和溶液中通 CO2（足量、少量 ）2、酸式鹽系列寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式，特別要注意反應(yīng)

8、物的用量誰多誰少，常“以少定多” 。即把少量物看成只有一個分子。再寫出這個分子中的離子 與過量物中的離子發(fā)生的所有離子反應(yīng)， 然后將所發(fā)生的離子反應(yīng)相加， 得 總反應(yīng)的離子方程式。例： 往 NaHCO3 溶液中滴加少量澄清石灰水 , 往澄 清石灰水滴加少量 NaHCO3溶液的離子方程式分別如下：中石灰水為少量， 設(shè) Ca（OH）2只有1個分子,則1個 Ca（OH）2分子中的離 子（2 個OH-和1個Ca2+）, 與大量碳酸鈉溶液 （即大量 Na+和 HCO3-）能發(fā)生的離 子反應(yīng)為 : 2OH -+2HCO3- = 2H 2O+2CO32-1Ca 2+CO32- = 1CaCO3合并上述兩個離

9、子反應(yīng)得 : Ca 2+2OH-+2HCO3- = CaCO3 +2H2O+CO32- 中碳酸氫鈉為少量 ,設(shè)NaHCO3只有1個分子 ,則1個NaHCO3分子中離子 （1個 HCO3-和1個Na+）與大量石灰水 （即大量Ca2+和OH-）發(fā)生的離子反應(yīng) ,書寫如下 : 1HCO 3-+OH-=H2O+1CO32-1CO32-+Ca2+=CaCO3- - 2+合并上述兩離子反應(yīng)得 : 1HCO 3- +OH- +Ca2+ = H 2O+CaCO3【例 1-5 】寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式 NaHSO4溶液中加少量 Ba（OH）2溶液 NaHSO 4溶液中加足量 Ba（OH）2溶液 NH4HC

10、O3溶液中加入足量 NaOH溶液 NH 4HCO3溶液中加入少量 NaOH溶液 Ca（HCO3） 2溶液中加入少量 NaOH溶液 Ca（HCO 3）2溶液中與 Ca（OH）2溶液3、互滴反應(yīng)系列同樣的反應(yīng)物，加藥順序不同反應(yīng)不同。這類反應(yīng)通常有鋁鹽與強堿（Al 與 OH ）、偏鋁酸鹽與強酸 （AlO2 +H ）、可溶碳酸鹽與稀強酸 （CO3 +H）、硝酸銀與氨水（ AgNO 3+NH 3?H 2O）等。 【例 1-6 】寫出下列各組反應(yīng)的離子方程式氯化鋁溶液中加少量 NaOH 溶液Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸 NaAlO 2 溶液中加入少量稀鹽酸4、其它與量有關(guān)系列NaOH溶液中加少量 A

11、lCl 3溶液 稀鹽酸中加入少量碳酸鈉溶液 稀鹽酸中加入少量 NaAlO 2 溶液根據(jù)題意確定反應(yīng)物之間的分子個數(shù)比 , 再根據(jù)分子數(shù)比求出發(fā)生反應(yīng) 的離子數(shù)比 , 最后寫出離子間可能發(fā)生的反應(yīng) , 相加得總反應(yīng)?！纠?1-7 】寫出下列各組物質(zhì)溶液的溶質(zhì)以等物質(zhì)的量混合時，發(fā)生的離子 反應(yīng)。FeBr2溶液和氯氣KAl（SO4） 2溶液和氫氧化鋇溶液附一些重要的離子反應(yīng)方程式：（1）氯氣溶于水 Cl 2+H2O=H+Cl -+HClO（2）氯氣溶于 NaOH溶液 Cl 2+2OH= H2O + Cl -+ ClO（ 3）鈉與水反應(yīng) 2Na+2H 2O=2Na+2OH_+H2（ 4）鈉與銅鹽溶液

12、 2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu（OH）2 +H2+ 2+（ 5）大理石與鹽酸 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2（ 6）大理石與醋酸 CaCO3+2CH3COOH=C2+a+2CH3COO+H2O+CO2（ 7）小蘇打與氫氧化鈉溶液 HCO3_+OH_=H2O+CO32-（8）小蘇打與稀鹽酸 HCO3_+ H +=H2O+CO2（9）鋁與鹽酸 2Al+6H +=2Al 3+3H2+ 2+（10）鐵與鹽酸 Fe+2H +=Fe2+H2（ 11）鋁與 NaOH溶液 2Al+2H 2O+2OH_=2AlO2_+3H2（12）氯化鋁溶液與過量氨水 Al 33NH3·H2O

13、Al（OH） 3 3NH 4（13）氯化鋁溶液與過量 NaOH溶液 Al3+ + 4OH AlO 2 + 2H2O（14）氯化鐵溶液水解顯酸性： Fe3+3H 2O Fe（OH）33H+（15）氯化鐵溶液滴入沸水中： Fe3+ 3H2O Fe（OH） 3（膠體） 3H+（16）氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液Al 33AlO2_+6H2O4Al（OH） 3（17）氯化鋁溶液與碳酸氫鈉溶液Al 33HCO3_Al（OH） 3+3CO 2（ 18）NaHSO4在水溶液電離 NaHSO 4=Na + H+SO42 （ 19）NaHSO4在熔化時電離 NaHSO 4=Na + HSO4 （20）用石灰水軟化含

14、鎂硬水 （注意 Mg（OH） 2 的溶解度比 MgCO 3?。?2+ 2+Mg 2+2HCO3+4OH+2Ca2+=Mg（OH） 2+2CaCO3+2H2O四、離子反應(yīng)方程式的正誤判定1、查三事實（1）客觀規(guī)律（遵守化學反應(yīng)的規(guī)律） 鐵和稀硫酸： 2Fe + 6H + = 3H 2+ 2Fe3+ 碳酸鈉水解： CO 32 +2H 2O2OHH2CO3（2）離子反應(yīng)（溶或熔）無水不發(fā)生離子反應(yīng) 如：氯酸鉀加熱分解、銅與濃硫酸、 實驗室制氨氣（氯化銨 +熟石灰） 例：銅與濃硫酸共熱 : （ ）+ 2- 2+A、Cu + 2H+ + SO42- Cu2+ + SO2+ 2 H 2OB、Cu + 2H

15、2SO 4（濃） CuSO4 + SO2+ 2 H 2O（3）物質(zhì)組成 （ 反應(yīng)按少量物配比進行 ） 例： Ba（OH）2溶液中加入足量 NaHSO4溶液A、2H+ +Ba2+SO42-+2OH- BaSO4+2H2O+ 2+ 2- -B、H+ + Ba2+ + SO42- + OH- BaSO4 + H2O 例：澄清石灰水滴加少量小蘇打溶液反應(yīng) : 2+ - - 2-A、Ca2+ + 2HCO3- +2OH- 2H2O + CaCO3+ CO32-2+ - -B、Ca2+ + HCO3- + OH- H2O + CaCO32、查三符號（ 1 ）離子符號（拆錯、表示錯） 碳酸鈣溶于稀醋酸溶液

16、: 2H + + CO 32- H2O+CO2（ ）（ 2）可逆符號（水解與電離 ） 例：碳酸氫鈉的水解與電離 水解： HCO 3H2O OHH2CO3（ ） 電離： HCO 3H2O H3O+ CO 32- （ ）（3）符號制 Fe（OH） 3膠體 Fe3+ 3H2O Fe（OH）3 3H+（ ） 氯化鐵溶液水解 Fe3+3H2O Fe（OH） 33H+ （ ）3、查三守恒（1）質(zhì)量守恒 例鈉跟水反應(yīng) : H2O+ Na OH + Na + H 2（2）電荷守恒 例鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng) : Fe + Fe3+ = 2Fe2+（3）變價守恒 例高錳酸鉀與雙氧水 2MnO4-+6H+3H2O2=M

17、n 2+6H 2O+4O 2 4、查生成物三存在（1）生成物間可共同存在+ - 2+ 用氫碘酸溶解氫氧化鐵： 2Fe（OH） 3 +6H+ +2I -=2Fe2+6H2O+I2（）2+ -漂白粉溶液中通少量 SO2： Ca2+2ClO- +H2O+ SO2= CaSO3+2HClO（）（2）生成物與過量物可共同存在Fe（OH） 2溶于過量稀硝酸： Fe（OH） 2+2H + = Fe2+2H 2O （ ） 硬水 Mg（HCO3） 2中加足量 NaOH溶液： Mg2+2HCO3- +2OH-=MgCO3+2H2O+CO32-（3）生成物均存在在無遺漏碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH 4

18、+OH - NH 3·H2O （ ）在CuSO4溶液中加入 Ba （OH） 2溶液： Ba2+ + SO42- BaSO4（ ） 試題選編 1-1（07 年渝 -8）對下列反應(yīng) KHCO 3溶液與石灰水反應(yīng)、 Na2SO3 溶液 與稀鹽酸反應(yīng)、 Si 與燒堿溶液反應(yīng)、 Fe 與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用 量，不能用同一個離子方程式表示的是A B C D 1-2（09 年蘇-11）下列離子方程式與所述事實相符且正確的是： A漂白粉溶液在空氣中失效： ClOCO2H2OHClO HCO3 B用濃鹽酸與 MnO 2 反應(yīng)制取少量氯氣：MnO 2 2H 2ClMn Cl2 2H2OC向 NaA

19、lO 2 溶液中通入過量的 CO2 制取 A l（OH ）3： AlO 2CO22H2OAl（OH） 3 HCO 3D在強堿溶液中，次氯酸鈉與 Fe（OH）3 反應(yīng)生成 Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)32FeO423ClH2O4H1-3(09 年滬-18)下列離子方程式正確的是AH2SO4與 Ba(OH) 2溶液反應(yīng)： Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OB CuSO 4溶液吸收 H2S 氣體： Cu2+H 2S=CuS+H +CAlCl 3溶液中加入過量的濃氨水： Al 3+4NH 3·H2O=AlO 2+4NH 4+2H2OD 等體積、等濃度的 Ba(OH) 2

20、稀溶液與 NH 4HCO 3稀溶液混合：Ba 2+2OH +NH 4+HCO3=BaCO3+H2O + NH 3·H2O1-4(08 年粵-11)下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是A.在稀氨水中通入過量 CO2:NH3·H2O+CO2=NH 4+HCO3B.少量 SO2通入 Ca(ClO) 2溶液中： SO2+H 2O+Ca 2+2ClO -=CaSO3+2HClO + 2+C. 用稀 HNO 3溶液 FeS固體： FeS+2H+=Fe2+H2SD. 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+OH -+H +SO42 =CaSO4+H 2O1-5（ 07 年川 -8）下列

21、反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A濃燒減溶液中加入鋁片： Al + 2OH AlO 2+H 2 B以石墨作電極電解氯化鋁溶液： 2Cl +2H 2O 2OH +H2 +Cl 22+ + 3+ C硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+ +H 2O 2 +2H + 2Fe3+2H 2OD硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：+2 2+ 2H+SO42+Ba2+2OH BaSO4+2H2O1-6（ 06 年蘇 -5）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A 沸水中滴加 FeCl3溶液制備 Fe（OH） 3膠體： Fe3+3H 2O Fe（OH） 3+3H B 用小蘇打治療胃酸過多： HCO3HCO2 H2O

22、C 用濃鹽酸與 MnO2 反應(yīng)制 Cl 2 ：MnO 22H 2Cl Cl2Mn 2 H2O D 用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板： Fe3Cu Fe2Cu2溶解性表一角OHCO32SO422+Mg2+不微溶2+Ca2+微不微2+ Ba溶不不五、離子共存 如果兩種或多種離子在水溶液里符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件， 則發(fā)生離子 反應(yīng)而不能 （大量 ）共存，反之則能共存（反應(yīng)生成沉淀、氣體、弱酸弱堿水 等弱電解質(zhì)，則不能大量共存）1、離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)不共存（1）結(jié)合成難溶物或微溶物 鹽溶解性表鈉 銨會溶K +、 Na+、 NH4+、NO3都會溶 硫酸鹽除鋇和鉛 鹽酸鹽除銀和亞汞 其它酸鹽（例 CO3

23、2SO32等）只有鉀（2）生成難電離物質(zhì) 弱酸、弱堿、水 HCO3與OH和H均不可共存。（類似 HSO3、HS、HPO42、H2PO4）如： HCO 3 OH CO3 H2OHCO 3 H CO 2H 2OH+只與 Cl-、SO42-、NO3-等強酸根可共存，與 PO 43、 CH 3COO 、F、 ClO 、 AlO 2 、C6H5O、ClO、AlO 2-等弱酸的陰離子不可共存。 OH只與 K+、 Na+、 Ba2+共存，與 NH4+及金屬活動順序表 Mg2+以后的陽 離子不可共存。（3）生成揮發(fā)性物質(zhì) H+與CO32、SO32、S2、HCO3、HSO 3、HS等2、離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)不

24、共存（ “+”表示會反應(yīng)、 “-”不可反應(yīng)）22 2+ 還原性： S2 SO32 I Fe2+ Br Cl氧化性： MnO 4 ClO Cl2 NO3（H+） Br2 Fe3+ I2硝酸（NO3+H）、ClO、MnO4與 Fe2、Br、I、S2、SO32不可共存。Fe3+可氧化 I、S2、SO32不可氧化 Br。SO32、S2、H+不可共存3、離子間發(fā)生雙水解反應(yīng)不共存（1）Fe3+和Al3+ （相當H+）與 HCO 3- CO32- AlO2- ClO- SiO 32-等不共存 （ 2 ）AlO 2- （相當OH -）與HCO 3- NH4+ HS- HSO3- 和金表 Mg 2+后離子不共

25、存。4、離子間發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不共存例： Fe3+與 SCN（C6H5O ）又例： Al3+與 F5、另外，還注意題目的具體要求的涵義（1）酸性溶液（添 H+）、堿性溶液（添 OH）（2）溶液顏色 Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（棕黃）、MnO4（紫色）（3）水電離出 C（H+）=1 ×10-12mol/L, 溶液顯強酸或強堿。（ 4）加金屬鋁有 H2生成，則強酸性無 NO3 或強堿性可有 NO3（5）PH值試紙顯色（赤橙黃為酸、綠近中性、青藍紫為堿性）試題選編 （粵 10年-7）能在溶液中大量共存的一組離子是+ + 3- - 3+ + - - ANH 4+、Ag+、PO43-、Cl-BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO 4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-（粵 11