2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試化學試卷及答案

1、 2018年4月浙江省普通高校招生選考科目考試 化學試題 可能用到的相對原子質量：H 1 Li 7 Be 9 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 選擇題部分 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分） 1下列屬于酸的是 AHNO3 BCaCO3 CCO2 DNaOH 2下列儀器名稱為“漏斗”的是 A B C D 3下列屬于電解質的是 A氯化鈉 B蔗糖 C氯氣 D鐵 4

2、下列物質溶于水后溶液顯酸性的是 AKCl BNa2O CNH4Cl DCH3COONa 5下列屬于物理變化的是 A煤的氣化 B天然氣的燃燒 C烴的裂解 D石油的分餾 6下列說法不正確的是 A純堿可用于去除物品表面的油污 B二氧化碳可用作鎂燃燒的滅火劑 C植物秸稈可用于制造酒精 D氫氧化鐵膠體可用作凈水劑 7下列變化過程中，加人氧化劑才能實現(xiàn)的是 ACl2Cl BII2 CSO2SO23 DCuOCu 8下到表示正確的是 A硫原子結構示意圖 B乙炔的結構簡式CHCH C乙烯的球棍模型 DNaCl的電子式Na?Cl? 9下列反應中能產(chǎn)生二氧化硫的是 A氧化銅和稀硫酸反應 B亞硫酸鈉和氧氣反應 C三

3、氧化硫和水反應 D銅和熱的濃硫酸反應 10下列操作或試劑的選擇不合理的是 A可用蒸發(fā)結晶的方法從碘水中提取碘單質 B可用灼燒法除去氧化銅中混有的銅粉 C可用硫酸鑒別碳酸鈉、硅酸鈉和硫酸鈉 D可用含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸 11下列說法正確的是 ACH3CH2CHCH3CH3的名稱為3-甲基丁烷 BCH3CH2CH2CH3和CH3CHCH2CH3CH3互為同素異形體 CHCFClH和HCFHCl為同一物質 DCH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物 12四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。 下列說法不正確

4、的是 A原子半徑(r)大小比較r(X)r(Y) BX和W可形成共價化合物XW3 CW的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高 DZ的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強 13下列離子方程式正確的是 A大理石與醋酸反應：CO232CH3COOH=2CH3COOH2OCO2 B高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣的反應：MnO44Cl8H+=Mn2+2Cl24H2O C漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2H2OClO=SO24Cl2H+ D氫氧化鈉溶液與過量的碳酸氫鈣溶液反應：OHCa2+HCO3=CaCO3H2O 14反應N2(g)3H2 (g)2NH3(g) H0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項表

5、明反應一定已達平衡狀態(tài)的是 A容器內(nèi)的溫度不再變化 B容器內(nèi)的壓強不再變化 C相同時間內(nèi)，斷開HH鍵的數(shù)目和生成NH鍵的數(shù)目相等 D容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)c(H2)c(NH3)132 X Y Z W 15下列說法正確的是 A光照下，1 mol CH4最多能與4 mol Cl2發(fā)生取代反應，產(chǎn)物中物質的量最多的是CCl4 B苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液在一定條件下能發(fā)生取代反應 C甲烷與乙烯混合物可通過溴的四氯化碳溶液分離 D乙烯和苯分子中均含獨立的碳碳雙鍵，都能與H2發(fā)生加成反應 16下列說法正確的是 A油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應 B油脂皂化反應可用酸作催化劑 C淀粉溶液中加入硫酸，

6、加熱45 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成 D福爾馬林能使蛋白質發(fā)生變性，可用于浸制動物標本 17鋰(Li)-空氣電池的工作原理如圖所示。 下列說法不正確的是 A金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應 BLi+通過有機電解質向水溶液處移動 C正極的電極反應：O24e=2O2 D電池總反應：4LiO22H2O=4LiOH 18相同溫度下，關于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是 ApH相等的兩溶液中：c(CH3COO)c(Cl) B分別中和pH相等、體積相等的兩溶液，所需NaOH的物質的量相同 C相同濃度的兩溶液，分別與金屬鎂反應，反應速率相同 D相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反

7、應后呈中性的溶液中（忽略溶液體積變化）：c(CH3COO)c(Cl) 19下列說法正確的是 ACaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物 BH2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵 CC4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同 D水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體 20設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是 A10 g的2H216O中含有的質子數(shù)與中子數(shù)均為5NA B32 g硫在足量的氧氣中充分燃燒，轉移電子數(shù)為6NA C26 g C2H2與C6H6混合氣體中含CH鍵的數(shù)目為2NA D120 g NaHSO4和KHSO3的固

8、體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA 21氫鹵酸的能量關系如圖所示：下列說法正確的是 A已知HF氣體溶于水放熱，則HF的H0 B相同條件下，HCl的H2比HBr的小 C相同條件下，HCl的(H3H4)比HI的大 D一定條件下，氣態(tài)原子生成1 mol HX鍵放出a kJ能量，則該條件下H2 a kJ·mol1 22某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質的量分數(shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學反應2NO(g)O2 (g)2NO2(g)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表： 壓強/(×1 Pa溫N達到所列轉化率需要時/50901.0 30 12 250 2890 25

9、 510 578.0 30 0.2 3.9 90 0.6 7.9 74 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 A升高溫度，反應速率加快 B增大壓強，反應速率變慢 C在1.0×105 Pa、90條件下，當轉化率為98%時反應已達平衡 D若進入反應塔的混合氣體為a mol，反應速率以vnt表示，則在8.0×105 Pa、30條件下，轉化率從50%增至90%時段NO的反應速率為4a370 mol·s1 23在常溫下，向10 mL濃度均為0.1 mol·L1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示

10、。下列說法正確的是 A在a點的溶液中， c(Na+)c(CO23)c(Cl)c(OH)c(H+) B在b點的溶液中， 2n(CO23)n(HCO3)0.001 mol C在c點的溶液pH7，是因為此時HCO3的電離能力大于其水解能力 D若將0.1 mol·L1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當?shù)沃寥芤旱膒H7時：c(Na+)c(CH3COO) 24某同學通過如下流程制備氧化亞銅： Cu(OH)2CO3過量鹽酸CuCl2溶液SO2過濾洗滌CuClNaOH溶液過濾洗滌Cu2O 已知：CuCl難溶于水和稀硫酸；Cu2O2H+=Cu2+CuH2O 下列說法不正確的是 A步驟中的SO2可用Na2SO3

11、替換 B步驟中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌 C步驟發(fā)生反應的離子方程式為2CuCl2OH=Cu2O2ClH2O D如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應，根據(jù)反應前、后固體質量可計算試樣純度 25某綠色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO24、Cl、CO23和HCO3離子中的若干種。取該溶液進行如下實驗(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)： 向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，過濾，得到不溶于酸的白色沉淀和綠色濾液B； 取濾液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

12、 下列說法不正確的是 A溶液A中一定存在H+、SO24和Cl B溶液A中不存在Mg2+、CO23和HCO3，不能確定Na+的存在 C第步生成的白色沉淀中只有AgCl，沒有Ag2CO3 D溶液A中存在Fe2+與Cu2+中的一種或兩種，且可用NaOH溶液判斷 非選擇題部分 二、非選擇題（本大題共7小題，共50分） 26(6分)摩爾質量為32 g·mol1的烴的衍生物A能與金屬鈉反應，F(xiàn)是由兩種均具有芳香氣味的有機物組成的混合物。相關物質轉化關系如下（含有相同官能團的有機物，通常具有相似的化學性質）： 請回答： (1) D中的官能團的名稱是_。 (2) B的結構簡式是_。 (3) DE的化

13、學方程式是_。 (4) 下列說法正確的是_。 A石油裂解氣和B都能使酸性KMnO4褪色 B可以用碳酸鈉溶液洗去C、E和F混合物中的C、E C相同物質的量的D、E或F充分燃燒時消耗等量的氧氣 D有機物C和E都能與金屬鈉反應 27(6分)某同學用含結晶水的正鹽X（四種短周期元素組成的純凈物）進行了如下實驗： 實驗中觀測到：混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收；固體乙為純凈物；在步驟中，取110溶液丙，恰好中和需消耗0.00200 mol NaOH；另取一定量的溶液丙，加入少量K2FeO4固體，產(chǎn)生黃綠色氣體。 請回答： (1) X的化學式是_，步驟的化學方程式是_。 (2) 溶液丙與K2FeO4固體反

14、應的化學方程式是_。 28(4分)某學習小組欲從含有Cu(NH3)4SO4、乙醇和氨水的實驗室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨CuSO4·(NH4)2SO4固體，完成了如下實驗： 已知：Cu(NH3)42+4H+=Cu2+4NH+4。請回答： (1) 步驟中，試劑X應采用_。 (2) 甲、乙兩同學取相同量的溶液Y分別進行蒸餾，收集到的餾出液體積相近，經(jīng)檢測，甲同學的餾出液中乙醇含量明顯偏低，可能的原因是_。 (3) 設計實驗方案驗證硫酸銅銨固體中的NH+4_。 29(4分)稱取4.00 g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·L1的硫酸充分溶解，往所得

15、溶液中加入5.60 g鐵粉，充分反應后，得固體的質量為3.04 g。請計算： (1) 加入鐵粉充分反應后，溶液中溶質的物質的量_。 (2) 固體混合物中氧化銅的質量_。 廢液 蒸餾 溶液Y CuSO4·(NH4)2SO4 粗乙醇 試劑X 殘留液 X 2.03g 灼燒 蒸餾水 混合氣甲 固體乙0.4g 溶液丙 NaOH（aq） 酸化的AgNO3（aq） 白色沉淀 30【加試題】(10分) (一) 以四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨(CH3)4NOH，裝置如圖1所示。 (1) 收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是_（填a、b、c或d）。 (2) 寫

16、出電池總反應_。 (二) 乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成： CH3COOH(l)C2H5OH(l) =濃H2SO4CH3COOC2H5(l)H2O(l) H2.7 kJ·mol1 已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表：純物沸恒沸混合物（質量分數(shù)沸/ 乙醇 78.3 乙酸乙酯(0.92)+水(0.08) 70.4 乙酸 117.9 乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31) 71.8 乙酸乙酯 77.1 乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09) 70.2 請完成： (1) 關于該反應，下列說法不合理的是_。 A反應體系中硫酸有催化作用 B因為化學方程式前后物質的化

17、學計量數(shù)之和相等，所以反應的S等于零 C因為反應的H接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大 D因為反應前后都是液態(tài)物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計 (2) 一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y_；若乙酸和乙醇的物質的量之比為n1，相應平衡體系中乙酸乙酯的物質的量分數(shù)為x，請在圖2中繪制x隨n變化的示意圖（計算時不計副反應）。 (3) 工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110左右發(fā)生酯化反應并回流，直到塔頂溫度達到7071，開始從塔頂出料?？刂埔宜徇^量的作用有_。 (4) 近年，

18、科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法： 2C2H5OH(g) =催化劑CH3COOC2H5(g)2H2(g) 在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質量分數(shù)如圖3所示。關于該方法，下列推測合理的是_。 A反應溫度不宜超過300 B增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率 C在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產(chǎn)物 D提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關鍵 31【加試題】(10分)某興趣小組以廢鐵屑制得硫酸亞鐵銨后，按下列流程制備二水合草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O），進一步制備高純度還原鐵粉。 已知：FeC2O4·2H2O難溶于

19、水，150開始失結晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。 請回答： (1) 下列操作或描述正確的是_。 A步驟，H2C2O4稍過量主要是為了抑制Fe2+水解 B步驟，采用熱水洗滌可提高除雜效果 C步驟，母液中的溶質主要是(NH4)2SO4和H2C2O4 D步驟，如果在常壓下快速干燥，溫度可選擇略高于100 (2) 如圖裝置，經(jīng)過一系列操作完成步驟中的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的操作順序補充完整（洗滌操作只需考慮一次）： 開抽氣泵abd _c關抽氣泵。 a轉移固液混合物； b關活塞A；c開活塞A； d確認抽干； e加洗滌劑洗滌 (3) 稱取一定量的FeC2O4·2H2O試樣，用硫酸溶解，采用KMnO4滴定法測定，折算結果如下： n(Fe2+)/mol n(C2O24)/mol 試樣中Fe