四川省高一上學期期中考試化學試題

1、高一上學期期中考試化學試題命題人：可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 Zn 65第一部分選擇題（共50 分）一、選擇題（每小題2 分，每小題只有1 個選項符合題意）1貼有下列危險品標志的藥品起火時，不能用水滅火的是A B C D2如果花生油中混有水份，最好采用下列何種方法分離A過濾B蒸餾C分液D萃取3下列儀器：容量瓶蒸鎦燒瓶漏斗燃燒匙天平分液漏斗膠頭滴管，常用于物質分離的是ABCD4下列關于粗鹽提純說法正確的是A溶解粗鹽時，應盡量使溶液稀些，以保證食鹽完全溶解B濾去不溶性雜質以后，將濾液移至坩堝內加熱

2、濃縮C當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D將制得的晶體轉移到新制過濾器中用大量蒸餾水進行洗滌5下列說法中正確的是A氯化鈉溶液和水均為不能發(fā)生丁達爾效應的分散系B在 1 L 0.002 mol/L 的氫氧化鐵溶液中含有氫氧化鐵膠粒數為 0.002NA C溶液和膠體均為呈電中性的分散系DFeCl3 溶液與 Fe(OH) 3 膠體的本質區(qū)別是有無丁達爾效應6下列敘述正確的是A1 mol H2O 的質量為 18g/molB3.01 ×1023 個 SO2 分子的質量為 32gCCH 4 的摩爾質量為 16gD標準狀況下， 1 mol 任何物質的體積均為 22.4L2-7用可

3、溶性鋇鹽檢驗SO4 離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是A形成較多的白色沉淀B形成的沉淀純度更高排除2-+CSO4以外的其它陰離子及 Ag 的干擾D排除 Ba2+以外的其它陽離子的干擾8用 NA 表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是A標準狀況下， 22.4LH O 含有的分子數為 NA2B常溫常壓下，23 含有 Na+離子個數為 0.02 NA1.06g Na COC含有阿伏德羅常數個微粒的物質就是1 摩爾D物質的量濃度為 0.5 mol/L 的 MgCl 2溶液中，含有 Cl- 個數為 NA9. 下列家庭小實驗不能 制得溶液的是水沸水水酒精A.食鹽B.飽和3 溶液C. 蔗糖D.FeC

4、l碘10 NaHSO 4 在水溶液中能夠電離出2-。下列對于 NaHSO 4 的Na、 H和 SO4分類中不正確 的是BNaHSO 4 是酸式鹽ANaHSO 4 是鹽CNaHSO 4 是鈉鹽DNaHSO 4 是酸11下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液B氫氣還原氧化銅C鐵片置于硫酸銅溶液中D一氧化碳的燃燒12. 加入適量的稀硫酸，可使溶液中下列離子數量顯著減少的是A. Cl-B. Ba2-D.C. NO3Na+13. 下列化學方程式不能 用離子方程式 Ba2+SO42-BaSO4表示的是A.Ba(NO3)2 +H 2SO4 BaSO4 +2HNO3B.BaCl

5、2+Na2SO4 BaSO4 +2NaClC.BaCl2+H2SO4BaSO4 +2HClD.BaCO 3+H 2SO4BaSO4 +H2O+CO 214. 下列物質混合后，不能 發(fā)生離子反應的是A.23 溶液與稀鹽酸B.CuSO4 溶液與 BaCl2Na CO溶液C.稀24 與 NaCl 溶液D.稀HNO3 與 Ba(OH) 2H SO溶液15. 下列離子反應方程式，書寫正確的是A.碳酸氫鈉溶液中加入醋酸2-+2H+H 2O+CO 2CO 3B.稀硫酸中加入鐵粉+3+22Fe+6H 2Fe+3HC.碳酸鈣中加入鹽酸2-+O+CO 2CO 3 +2HH 2D.氫氧化鈉溶液中加入硫酸+-H2H

6、+OHO16. 下列分離、提純、鑒別物質的方法正確的是A. 用過濾的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉膠體 B. 用溶解、過濾的方法提純含有少量 BaSO4 的 BaCO 3C. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的 CaCl2 、MgCl 2 等雜質 D. 用丁達爾效應鑒別 Fe(OH) 3 膠體和 FeCl3 溶液17.用下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是XYZA酸化合物純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系物質D堿性氧化物氧化物化合物XYZ18需要加入適當的氧化劑才能實現的反應A3 HSO4-BMnO4- Mn 2+CPCl3 PCl5SODCO2H2CO319. 下列分類

7、標準不正確 的是A化學反應分為：離子反應、非離子反應（標準：是否在水溶液中進行）B分散系分為：溶液、膠體、濁液（標準：分散質粒子的大小）C化學反應分為：氧化還原反應、非氧化還原反應（標準：元素化合價是否發(fā)生變化）D化合物分為：電解質、非電解質（標準：溶于水或熔融狀態(tài)能否導電）20在酸性溶液中，可以大量共存的離子是A. NaKCl+Mg2SO42ClHCO 3B. NH4C. KNa2CH3COOD. KCa22NO 3SO4CO 321將 10.416 克純鐵絲溶于過量的鹽酸中，在加熱條件下，用5.05 克的 KNO 3去氧化溶液中的 Fe2+，待反應完全后，剩余 Fe2+還需要 24ml0.

8、3mol/L 的KMnO 4 溶液才能完全氧化成 Fe3+，此時 MnO 4-轉化為 Mn 2+，則 KNO 3 的還原產物為A、NO2B、NOC、N2OD、 N2O522下列反應中氯元素全部被還原的是AMnO 24HCl MnCl 22H 2O Cl2B2Cl22Ca(OH) 2CaCl 2Ca(ClO) 22H 2OC5Cl2I 26H 2O 10HCl 2HIO 3D2NaCl 2H 2O2NaOH Cl2 H 223下列溶液中， Cl-的物質的量濃度與50ml 1mol/LAlCl 3 溶液中 Cl-物質的量濃度相等是A100ml 1mol/LNaCl C150ml 3mol/LKCl

9、溶液溶液B75ml 1mol/LMgCl 2 溶液D25ml 2mol/LAlCl 3 溶液24給出下列條件，無法確定該物質摩爾質量的是A已知氣體在標準狀況時的密度B已知物質的體積和質量C已知一種物質的質量和物質的量D已知物質一個分子的實際質量25兩個體積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的A電子總數B質子總數C分子總數D質量第二部分非選擇題（共 50 分）二、填空題（共50 分）26（8 分）過氧化氫 H 2O2（氧的化合價為 1 價）俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列涉及H 2O2 的 AD 的反應，填寫空白：

10、A Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H 2O2B2 H2O2=2 H 2O+O2C Ag O+ H O=2Ag+O2+ H O2222D 3 H 2O2+Cr 2(SO4)3+10KOH=2K 2CrO 4 +3K2SO4+8 H2O（1） H2O2 僅體現氧化性的反應是（填代號）。（2）H 22 既體現氧化性又體現還原性的反應是 （填代號）。O（3） H2O2 體現酸性的反應是（填代號）。（ 4 ） 上述反應說明 H 2O2 、 Ag2O 、 K 2CrO 4 氧 化性 由強 到弱 的順 序是：。27（8 分）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg 2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一

11、種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）溶解BaCl 2NaOHNa2CO3過濾適量鹽酸稱取粗鹽濾液精鹽（1）判斷 BaCl2 已過量的方法是（2）第步發(fā)生反應的離子方程式為（3）第步的操作需要的玻璃儀器有（4）用氫氧化鈉溶液吸收足量第步生成的氣體后，總反應的離子方程式為28（10 分）無機化合物可根據其組成和性質進行分類：無機化合物酸堿鹽氧化物氫化物。上述所示的物質分類方法名稱是。某分液漏斗中存在處于分層狀態(tài)的四氯化碳和水的混合物，請設計簡單的實驗方案說明水在上層還是下層，方案如下：胃液中含有鹽酸， 胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺， 易吐酸水，服用適量的小蘇打（ NaHCO 3

12、）能治療胃酸過多，請寫出反應的離子方程式：；若病人患有胃潰瘍，則不能服用小蘇打，此時最好用含氫氧化稆的胃藥，用該藥后發(fā)生反應的離子方程式為： 。小蘇打（ NaHCO 3）的水溶液與足量氫氧化鋇溶液發(fā)生反應的離子方程式為。29（8 分）如圖所示，在一燒杯中盛有H 2SO4 溶液，同時有一表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央， 向該燒杯中緩緩注入Ba(OH) 2 溶液至恰好完全反應 設 H2 SO4 和 Ba(OH) 2 溶液密度相同 。）試回答此實驗中，觀察到的現象有；為實驗過程中發(fā)生反應。的離子方程式用 KMnO 4 氧化密度為 1.19g/cm3，溶質質量分數為 36.5的 HCl 。反應方程式如下：2KMnO 4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O。請用單線橋法表明電子轉移的方向及數目，若有15.8g KMnO 4 參加反應，則有克 HCl被氧化。30（10 分）實驗室需要450 mL 1 mol·L 1 NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平 (砝碼 )、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有 _。(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH 溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_(填操作序號 )。(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為（填寫字母）A.18gB.20gC. 18