初中化學(xué)酸和堿的反應(yīng)

1、酸酸金屬金屬金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽堿堿非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽指示劑指示劑指示劑指示劑7.3 中和反應(yīng)中和反應(yīng) 鹽鹽目標(biāo)：目標(biāo)：1、知道中和反應(yīng)中有哪些變化和實(shí)際中的運(yùn)用、知道中和反應(yīng)中有哪些變化和實(shí)際中的運(yùn)用2、能認(rèn)識(shí)鹽的組成和分類(lèi)、能認(rèn)識(shí)鹽的組成和分類(lèi)1、酸和堿之間反應(yīng)什么、酸和堿之間反應(yīng)什么現(xiàn)象現(xiàn)象？ 發(fā)生哪些發(fā)生哪些變化變化？ 酸和堿的反應(yīng)在生活中有什么酸和堿的反應(yīng)在生活中有什么運(yùn)用運(yùn)用？naoh+hcl=nacl+h2o一、中和反應(yīng)一、中和反應(yīng)酸酸 + 堿堿鹽鹽+水水1、發(fā)生的變化：、發(fā)生的變化：酸堿性改變酸堿性改變 溫度升高溫度升高中和反應(yīng)中和反應(yīng)基本類(lèi)型基本類(lèi)型:復(fù)分解反

2、應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)（完成學(xué)案：（完成學(xué)案：1題）題）（完成學(xué)案：（完成學(xué)案：5題）題）hcl +naoh= nacl+h2o2、準(zhǔn)確寫(xiě)出中和反應(yīng)方程式、準(zhǔn)確寫(xiě)出中和反應(yīng)方程式ca(oh)2+h2so4al(oh)3+ h2so4naoh + hno3.技巧：技巧：h +oh-h2o=caso4+2h2o2 3 =al2(so4 )3+6h2o=nano3 + h2 o（完成：學(xué)案（完成：學(xué)案2題）題）3、中和反應(yīng)的運(yùn)用：、中和反應(yīng)的運(yùn)用：改良酸性土壤，一般用改良酸性土壤，一般用熟石灰熟石灰近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形近年來(lái)由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，導(dǎo)致土壤呈強(qiáng)酸性，不利于植物的生成，

3、導(dǎo)致土壤呈強(qiáng)酸性，不利于植物的生長(zhǎng)長(zhǎng)3、中和反應(yīng)的運(yùn)用：、中和反應(yīng)的運(yùn)用：治療胃酸過(guò)多：一般用治療胃酸過(guò)多：一般用al(oh)3、 caco3說(shuō)明書(shū)說(shuō)明書(shū)成份：成份：氫氧化鋁氫氧化鋁、碘甲基蛋氨碘甲基蛋氨酸、顛茄。酸、顛茄。 作用與用途作用與用途： 具有制酸、收斂與促進(jìn)具有制酸、收斂與促進(jìn) 潰瘍愈合的作用。適用于胃潰瘍、十二潰瘍愈合的作用。適用于胃潰瘍、十二指腸潰瘍、急慢性胃炎、胃酸過(guò)多、胃指腸潰瘍、急慢性胃炎、胃酸過(guò)多、胃痙攣所致的胃痛。痙攣所致的胃痛。用法與用量用法與用量：口服，一次：口服，一次1粒，一日粒，一日3次次。3、中和反應(yīng)的運(yùn)用：、中和反應(yīng)的運(yùn)用： 被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大

4、包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。 可以涂些可以涂些氨水氨水或者或者涂上一些涂上一些肥皂水肥皂水，可以減輕痛癢可以減輕痛癢, 你推測(cè)原因是你推測(cè)原因是_ _。 思考：思考：n歸納出鹽的組成特點(diǎn)：歸納出鹽的組成特點(diǎn)： 鹽鹽 + -金屬金屬 酸根酸根nh4+ cl-hcl +naoh=nacl+h2o鹽鹽 + 水水酸酸 + 堿堿說(shuō)出下列鹽是由哪些酸和堿反應(yīng)得到的？說(shuō)出下列鹽是由哪些酸和堿反應(yīng)得到的？ncucl2nk2so4nba(no3)2n(nh4)2so4ncacl2nznso4練習(xí)

5、練習(xí)1一、鹽的分類(lèi)和命名：一、鹽的分類(lèi)和命名：你能找出這幾組鹽的組成有何相同之處嗎？你能找出這幾組鹽的組成有何相同之處嗎？nnacl kcl nh4cl cacl2nna2so4 k2so4 (nh4)2so4 caso4nnano3 kno3 nh4no3 ca(no3)2nna2co3 k2co3 (nh4)2co3 caco3 鈉鹽鈉鹽 鉀鹽鉀鹽 銨鹽銨鹽 鈣鹽鈣鹽 鹽酸鹽鹽酸鹽硫酸鹽硫酸鹽硝酸鹽硝酸鹽碳酸鹽碳酸鹽某化某某化某某酸某某酸某你還知道那些鹽？你了解它們有哪些用途嗎？你還知道那些鹽？你了解它們有哪些用途嗎？碳酸氫銨碳酸鈣氯化鈉硫酸銅食鹽食鹽碳酸氫銨碳酸氫銨碳酸鈣碳酸鈣硫酸銅硫酸

6、銅二、鹽的溶解性：二、鹽的溶解性：n不同類(lèi)別的鹽在水中的溶解性是不同的，不同類(lèi)別的鹽在水中的溶解性是不同的，查閱附錄四，你能歸納出各類(lèi)鹽的溶解性查閱附錄四，你能歸納出各類(lèi)鹽的溶解性規(guī)律嗎？規(guī)律嗎？ 硝酸鹽：硝酸鹽：鹽酸鹽中：鹽酸鹽中：.硫酸鹽中硫酸鹽中碳酸鹽碳酸鹽：堿中：堿中：都可溶都可溶ag不溶不溶ba不溶不溶大多沉水中大多沉水中（ k na nh4除外）除外）只溶只溶k na nh4 ca ba快速反應(yīng)：快速反應(yīng)： 挑出下列各組中不溶或微溶于水的物質(zhì)挑出下列各組中不溶或微溶于水的物質(zhì)n硫酸硫酸 氫氧化鈉氫氧化鈉 氯化鈉氯化鈉 硫酸鉀硫酸鉀 硫酸銨硫酸銨n鹽酸鹽酸 氫氧化鉀氫氧化鉀 氯化鉀氯

7、化鉀 硫酸鋇硫酸鋇 硫酸鎂硫酸鎂 n硝酸硝酸 氫氧化銅氫氧化銅 氯化鋅氯化鋅 硫酸銅硫酸銅 碳酸鈣碳酸鈣n磷酸磷酸 氫氧化鋇氫氧化鋇 氯化銅氯化銅 硫酸鈣硫酸鈣 碳酸鋇碳酸鋇 n氫氧化鐵氫氧化鐵 氫氧化鈣氫氧化鈣 氯化鎂氯化鎂 硫酸亞鐵硫酸亞鐵n氫氧化鋁氫氧化鋁 硝酸銅硝酸銅 硝酸鋁硝酸鋁 氯化銀氯化銀三、鹽的化學(xué)性質(zhì)：三、鹽的化學(xué)性質(zhì)：n你已知鹽的化學(xué)性質(zhì)有哪些？你已知鹽的化學(xué)性質(zhì)有哪些？鹽鹽酸酸鹽鹽堿堿找出能與找出能與na2co3反應(yīng)的反應(yīng)的酸、堿、鹽各酸、堿、鹽各1個(gè)個(gè) 2 2、鹽溶液與金屬、鹽溶液與金屬鋁與硫酸銅溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硝酸銀溶液銅與硝酸銀溶液銅樹(shù)銅樹(shù)銀花銀花反應(yīng)條件：反

8、應(yīng)條件：(1) 排在排在前面的金屬前面的金屬才能置換出鹽中的才能置換出鹽中的金屬金屬(2) 鹽可溶鹽可溶前金換后前金換后金金注意：注意：鐵發(fā)生置換一定生成鐵發(fā)生置換一定生成2價(jià)鐵鹽價(jià)鐵鹽k、ca 、na一般不發(fā)生這樣的置換反應(yīng)一般不發(fā)生這樣的置換反應(yīng) 2 2、鹽溶液與金屬、鹽溶液與金屬金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序：kk caca nana mgmg alal znzn fefe snsn pbpb (h)(h) cucu hghg agag ptpt auau主要應(yīng)用：主要應(yīng)用：一一 判斷判斷金屬跟酸金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。

9、能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。二二 判斷判斷金屬跟鹽溶液金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。能否發(fā)生置換反應(yīng)。 三三 判斷判斷金屬的存在形態(tài)、保存方法金屬的存在形態(tài)、保存方法 練一練練一練1、如何除去、如何除去銅粉銅粉里混有的里混有的鋅粉鋅粉？2、能否用、能否用鐵鐵或或鋁鋁制的容器來(lái)盛放制的容器來(lái)盛放食醋食醋？zn+h2so4zn+hclmgso43 3、不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是、不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是a ab bc cd dfeso4cuso4al2(so4)3（cece）e ef ffe2(so4)3agno34：x x、y y、z z三種金屬分別投入到稀硫酸中三

10、種金屬分別投入到稀硫酸中y y質(zhì)量減少，質(zhì)量減少，x x、z z質(zhì)量不變；將質(zhì)量不變；將z z投入到投入到x x的硝的硝酸鹽溶液中，酸鹽溶液中，z z表面析出表面析出x x，三種金屬的活動(dòng)性，三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)轫樞驗(yàn)閍 a. xyzb b. yzxc c. yxz（）d d. xzybn*5. 現(xiàn)有現(xiàn)有ag 、 mg、 zn三種金屬和這三三種金屬和這三種金屬的鹽溶液，盡可能少的選用藥品來(lái)種金屬的鹽溶液，盡可能少的選用藥品來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序：你所選取的藥品：你所選取的藥品： 6 6：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，：將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后，

11、使溶液質(zhì)量減輕的是使溶液質(zhì)量減輕的是（）a. mgcl2b. cucl2c. hg (no3)2d. al(no3)3c c*7：向含有向含有cucl2，zncl2，hcl的溶液中撒入的溶液中撒入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)后溶液中一定有a a. zncl2 , hclb b. fecl2 , cucl2c c. cucl2 , hcl（）d d. zncl2 , fecl2d比一比：看誰(shuí)的方法多比一比：看誰(shuí)的方法多n8.你現(xiàn)在會(huì)用多少種方法來(lái)制備你現(xiàn)在會(huì)用多少種方法來(lái)制備硫酸鎂硫酸鎂這種這種鹽了呢？鹽了呢？ 請(qǐng)你寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式（請(qǐng)你寫(xiě)出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式（至少至

12、少4種種）你有什么疑問(wèn)？你有什么疑問(wèn)？說(shuō)一說(shuō)：四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件四、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件條件條件1：必需生成：必需生成沉淀、氣體、水沉淀、氣體、水之一之一ab+cd- ad+cb 化合價(jià)不變化合價(jià)不變酸酸金屬金屬金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽堿堿非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽4、堿、堿+鹽鹽5、鹽、鹽+鹽鹽3、酸、酸+鹽鹽2、酸、酸+堿堿1、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型條件條件2: 無(wú)酸參加的無(wú)酸參加的”堿和鹽堿和鹽”.”鹽和鹽鹽和鹽”: 反應(yīng)物必需均可溶反應(yīng)物必需均可溶快速判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生快速判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生

13、能請(qǐng)寫(xiě)出方程式，不能請(qǐng)說(shuō)明理由能請(qǐng)寫(xiě)出方程式，不能請(qǐng)說(shuō)明理由1、naoh+hno32、h2so4+cuo3、znco3+cacl24、fe(oh)3+hcl5、caco3+hno36、ca(oh)2+cu(no3)27、nacl+k2so48、 co2+hcl9、agcl+hno310、bacl2+k2co3請(qǐng)寫(xiě)出下列所給物質(zhì)中，兩兩能發(fā)生的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫(xiě)出下列所給物質(zhì)中，兩兩能發(fā)生的化學(xué)方程式：稀硫酸、燒堿溶液、純堿溶液、硫酸銅溶液、稀硫酸、燒堿溶液、純堿溶液、硫酸銅溶液、氧化銅、澄清石灰水、氯化鋇溶液氧化銅、澄清石灰水、氯化鋇溶液h2so4 、naoh、na2co3、cuso4、cuo、ca(oh)2、bacl2一共一共11 11個(gè)反應(yīng)個(gè)反應(yīng), ,你都對(duì)了嗎你都對(duì)了嗎? ?na+oh_fe 3+cl-na+cl-fe(oh)3 下列離子不能在同一溶液中共存的組合是：下列離子不能在同一溶液中共存的組合是：k+ oh- h+ co32-