教案2(1-1-2分子晶體)

1、教案2（1-1-2分子晶體）第一節(jié) 離子晶體、分子晶體和原子晶體(二)一、學(xué)習(xí)目標1掌握分子晶體的概念，了解分子晶體中的構(gòu)成微粒、微粒間的作用力、分子晶體的特征等。2理解分子間作用力和氫鍵的差別，了解分子間作用力、氫鍵等對分子晶體物理性質(zhì)的影響。3了解物質(zhì)的“相似相溶”原理，能夠用“相似相溶”的規(guī)律解釋一些物質(zhì)溶解性規(guī)律和一些生活實際問題。二、學(xué)習(xí)過程（一）引入新課復(fù)習(xí)提問1常溫下氟是淡黃綠色的 ；氯是黃綠色的 ；溴是深棕紅色的 ；碘是紫黑色的 。鹵素單質(zhì)常溫下狀態(tài)不同的原因是 。2甲烷、乙烷、丙烷等一系列烷烴隨著分子中碳原子數(shù)增多，它們的熔、沸點變化有什么規(guī)律？3甲烷、四氟甲烷、四氯化碳、四

2、碘化碳等化合物分子屬于極性分子還是非極性分子？它們的熔點和沸點高低有什么規(guī)律？4氯化鈉、氯化鉀、碳酸鈉等離子化合物易熔解在水的溶劑中，在苯、四氯化碳等溶劑中溶解度很小。但碘單質(zhì)、硫單質(zhì)在水中溶解度很小，在苯、四氯化碳和二硫化碳等溶劑中溶解度較大。為什么？類似的，你還能找到哪些事實？新授內(nèi)容分子晶體、相似相溶原理一、知識要點（學(xué)生自學(xué)完成）1分子間作用力(1)分子間作用力_；又稱范德華力。分子間作用力存在于_之間。(2)影響因素：分子的極性組成和結(jié)構(gòu)相似的：2分子晶體(1)定義：_。(2)構(gòu)成微粒_。(3)粒子間的作用力：_(4)分子晶體一般物質(zhì)類別_(5)分子晶體的物理性質(zhì)_1 / 7二、要點

3、點撥1結(jié)構(gòu)對性質(zhì)的影響：構(gòu)成分子晶體的粒子是分子，分子間以分子間作用力而結(jié)合，而分子之間作用力是一種比較弱的作用。比化學(xué)鍵弱的多。因此造成分子晶體的硬度小，熔、沸點低(與離子晶體相比較)。分子晶體無論是液態(tài)時，還是固態(tài)時，存在的都是分子，不存在可以導(dǎo)電的粒子(陰、陽離子或電子)，故分子晶體熔融或固態(tài)時都不導(dǎo)電，由此性質(zhì)，可判斷晶體為分子晶體。2氫鍵：對于HF、H2O、NH3熔、沸點反常，原因在于三者都是極性分子(極性很強)分子間作用力很大，超出了一般的分子間作用力的范圍(實屬氫鍵)。是介于分子間作用力和化學(xué)鍵之間的一種特殊的分子間作用力，因此，它們的熔、沸點反常。3空間結(jié)構(gòu)：分子晶體中的分子構(gòu)

4、成晶體時，一般也有自己的規(guī)律，并不象我們所想象的那樣任意排列。不同的物質(zhì)，分子之間的排列方式可能不相同，在中學(xué)，我們只了解干冰中CO2分子的排列方式就可以了。由干冰晶體求一個晶胞中CO2分子數(shù)目的方法同離子晶體。4影響分子間作用力的因素：分子的極性 相對分子質(zhì)量的大小。這里所說的分子的極性，一般指極性特別強的，即第二周期的幾種活潑非金屬的氫化物：HF、H20、NH3。其他組成和結(jié)構(gòu)相似物質(zhì)分子間作用力的大小，則要看其相對分子質(zhì)量的大小。相對分子質(zhì)量大的分子，其中一般存在原子序數(shù)比較大的元素，這些元素的原子體積一般比較大。由于每個分子的電子不斷運動和原子核的不斷振動，經(jīng)常發(fā)生電子云和原子核之間的

5、瞬時相對偏移，從而使原子產(chǎn)生瞬時的極性，并且原子的體積越大，這種相對偏移也越大。因此使分子間產(chǎn)生作用。由于這種現(xiàn)象產(chǎn)生的分子間作用力一般比由于分子本身存在極性產(chǎn)生的作用要弱。三、習(xí)題講練（學(xué)生先練，教師再點撥）例1共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（ ）（A）干冰 （B）氯化鈉 （C）氫氧化鈉 （D）碘解析干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價鍵，分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵，還存在HO共價鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在分子間作用力。故只有B符合題意。例2在解釋下列物質(zhì)性

6、質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（ ）（A）HF、HCI、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱（B）NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低（C）F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高（D）H2S的熔沸點小于H2O的熔、沸點 解析HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱是它們的共價鍵鍵能逐漸減小的原因，與鍵能有關(guān)。NaF、 NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低是它們的離子鍵能隨離子半徑增大逐漸減小的原因。F2、C12、Br2、I2為分子晶體。熔、沸點逐漸降低由分子間作用力決定。H2S與H2O的熔沸點高低由分子間作用力及分子的極性決定。故選C、D。例3(

7、1)PtCl2(NH3)2成平面立方形結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體。一種為淡黃色，在水中溶解度較?。涣硪环N為黃綠色，在水中溶解度較大。請在空格內(nèi)分別畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖。（1）淡黃色固體的分子構(gòu)型是_；黃綠色固體的分子構(gòu)型為_。（1） （2）（2）試解釋：鈉的鹵化物比相應(yīng)的硅的鹵化物熔點高的多（如氯化鈉和氯化硅）。解析（1）分子對稱、無極性、顏色為淡黃色、難溶于水，因為是非極性分子。分子不對稱、有極性、顏色為黃綠色能溶于水、因為分子有極性。（2）鈉的鹵化物比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與晶體的類型有關(guān)。前者是離子晶體而后者為分子晶體，前者靠陰、陽離子相互作用比后者的范德華力大的多。例

8、4在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有_個，在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上有_個CO2分子。解析解答此題要求對干冰的晶體模型十分熟悉。以右下角CO2分子研究對象：與其緊鄰的為面心上的3個CO2分子，而CO2分子被8個這樣的立方體所共有，故有3×8=24。又考慮到面心上的 CO2被2個這個的立方體共有，故24/2=12個。由CO2晶體模型分析得出，符合題意的最小正方形即模型的角對角面的一半，不難看出有4個CO2分于。答案12個；4個。四、總結(jié)1分子間通過分子作用力相結(jié)合而形成的晶體叫分子晶體。構(gòu)成分子晶體的微粒

9、是分子。分子晶體中，由于分子間作用力較弱，因此，分子晶體一般硬度較小，熔、沸點較低。2一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子間作用力隨著相對分子質(zhì)量增加而增大，物質(zhì)的熔點、沸點也升高。例如：F2<Cl2<Br2 <I2、CF4<CCl4<CBr4<CCl4、CO2<CS2等。3組成相似的分子，極性分子的熔、沸點大于非極性分子，如：SO2>CO2。第二課時（分子晶體）針結(jié)訓(xùn)練一、選擇題1下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（ ）（A）食鹽溶解 （B）鐵的熔化 （C）干冰升華 （D）氯化銨的“升華”2下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是（

10、 ）（A）NaOH （B）SO3 （C）CsCl （D）NaCl3最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，分子式為C60，下列說法正確的是 ( )（A）C60是一種新型的化合物（B）C60和石墨都是碳的同素異形體（C）C60中雖然沒有離子鍵，但固體為離子晶體（D）C60相對分子質(zhì)量為7204當SO3晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是（ ）（A）分子內(nèi)化學(xué)鍵 （B）分子間距離（C）分子構(gòu)型 （D）分子間作用力5IA族元素的原子與最外層有7個電子的原子結(jié)合，可以形成（ ）（A）離子晶體 （B）分子晶體（C）離子晶體，分子晶體都不可能形成 （D）無法確定 6支持固態(tài)氨是分子晶體

11、的事實是（ ）（A）氮原子不能形成陽離子 （B）銨離子不能單獨存在（C）常溫下，氨是氣態(tài)物質(zhì) （D）氨極易溶于水7下列有關(guān)共價化合物的說法：具有較低的熔、沸點 不是電解質(zhì) 固態(tài)時是分子晶體 都是由分子構(gòu)成 液態(tài)時不導(dǎo)電，其中一定正確的是（ ）（A） （B） （C） （D）8下列分子晶體：HCl，HBr，HI，CO，N2，H2熔沸點由高到低的順序是（ ）（A） （B）（C） （D）9下列性質(zhì)適合于分子晶體的是（ ）（A）熔點1 070，易溶于水，水溶液導(dǎo)電（B）熔點10.31 ，液態(tài)不導(dǎo)電、水溶液能導(dǎo)電（C）能溶于CS2、熔點112.8 ，沸點444.6（D）熔點97.81，質(zhì)軟、導(dǎo)電、密度0.

12、97g/cm3102003年春，北京小湯山等收治“非典”的定點醫(yī)院，收到由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁難題。新型小分子團“壓縮”水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲留時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是（ ）（A）水分子的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 （B）水分子中氧氫鍵數(shù)目增多（C）分子團中水分子間主要以氫鍵結(jié)合 （D）水分子的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)發(fā)生了改變11下列關(guān)于水的說法正確的是（ ）（A）純凈水不含任何化學(xué)物質(zhì)，可放心飲用（B）水是取之不盡，用之不竭的自然資源，可

13、任意取用（C）用光學(xué)顯微鏡可觀察到洋蔥細胞中的水分子（D）由于水分子間可形成氫鍵，使得H2O的沸點反而比H2S高12關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（ ）（A）氫鍵比范德華力強，所以它屬于化學(xué)鍵（B）分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點和沸點升高（C）由于氨與水分子之間可形成分子間氫鍵，使氨在水中溶解度增大（D）H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致二、填空題 13有兩組關(guān)于物質(zhì)熔點的數(shù)據(jù)分析以上數(shù)據(jù)，回答：I組物質(zhì)NaClKClRbCl CsCl 熔點II組物質(zhì)SiCl4GeCl4SnCl4PbCl4熔點（1）分析上表中數(shù)據(jù)，你可以得出什么規(guī)律？（2）為什么有你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律，你是怎樣理解的？14已知

14、白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)。分子中的四個磷原子位于正四面體的四個頂點。則P4分子中共有_個PP鍵。15白磷在空氣中充分燃燒后生成結(jié)構(gòu)如圖所示的分子。圖中圓圈表示原子、實線表示化學(xué)鍵。試回答：（1）請從圖中找出磷原子，并在圖上將其涂黑。（2）形成化合物的化學(xué)式為 _。（3）分子內(nèi)的磷原子排列成_形。（4）每個磷原子處于_中心。（5）在用實線表示的化學(xué)鍵中，兩原子間單線表示的是 _極(填寫非極性鍵或極性鍵)。161996年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)C60有重大貢獻的三位科學(xué)家C60分子是形如球狀的多面體(如圖)，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C60分子中每個碳原子只跟相鄰的3

15、個碳原子形成化學(xué)鍵；C60分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系,遵循歐拉定理：據(jù)上所述,可推知C60分子有12個五邊形和20個六邊形，C60分子所含的雙鍵數(shù)為30?；卮鹣铝袉栴}:（1）固體C60與金剛石相比較,熔點較高者應(yīng)是_，理由是_。（2）試估計C60跟F2在一定條件下，能否發(fā)生反應(yīng)生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_，并簡述其理由：_。（3）通過計算,確定C60分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單鍵數(shù)為_.（4）C70分子也已制得,它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60同樣考慮而推知.通過計算確定C70分子中五邊形和六邊形的數(shù)目.（5）C70分子中所含五邊形數(shù)為_，六邊

16、形數(shù)為_。17有五列同族元素的物質(zhì)，它們的沸點（，P=1atm）如下表所示：He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3H2O 100.0H2S -60.2 (d) -42.0H2Te 1.8CH4 -161.0SiH4 -112.0GeH4 -90.0(e) -52.0試根據(jù)上表回答下列問題：（1）b、d的分子式為：b_、d_。（2）分別寫出、兩個系列中物質(zhì)的通性（各任寫一種）：系列_、系列_。（3）除極少數(shù)情況下，同一系列中物

17、質(zhì)的沸點與相對分子質(zhì)量之間存在一定的關(guān)系，該關(guān)系是_。（4）極少數(shù)物質(zhì)沸點反常的主要原因是(填字母，多選扣分)_。（A）分子的大小不同 （B）分子的質(zhì)量不同（C）分子所含原子的個數(shù)不同 （D）分子間作用力的大小不同第二課時（分子晶體）針對練習(xí)答案1.A 2.B 3.BD 4.BD 5.AB 6.C 7.D 8.C 9.BC 10C 11D 12BC。13（1）I組：隨離子健的減弱，熔點降低。組：隨分子量的增大，熔點升高。（2）原理：工組為離子晶體；組為分子晶體。146個。15（1）。（2）P4010。（3）正四面體。（4）由原予排列成的正四面體。（5）極性。16解答（1）金剛石；金剛石屬原子晶體，而固體C60不是