2019年高三化學一模試題

1、 2019年高三化學一模試題 本文從網絡收集而來，上傳到平臺為了幫到更多的人，如果您需要使用本文檔，請點擊下載按鈕下載本文檔（有償下載），另外祝您生活愉快，工作順利，萬事如意！ 摘要：多做題、多練習，才能知道自己的不足。小編為大家整理了xxxx年高三化學一模試題，供大家參考。 可能用到的相對原子質量：H1 c12 N14 o16 Al27 S32Ag108 一、單項選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。 7.下列說法正確的是 A.蛋白質、油脂、糖類都是高分子化合物 B.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到 c.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生

2、取代反應 D.汽油、煤油、鹵代烴均為烴 時，下列各溶液中，離子一定能大量共存的是 A.在強堿性溶液中：Na+、k+、Alo2-、cl- =1的溶液中：Hco3-、NH4+、No3-、ca2+ c.無色溶液中：cu2+、No3-、cl-、H+ D.無色溶液中：Na+、k+、clo-、So32- 9.設nA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是 A.標準狀況下，苯含有的分子數為 時，pH=13的Ba2溶液中含有oH-的數目為 ·L-1Al23溶液中Al3+的數目為 與足量H2o反應，轉移的電子數為nA 10.下列因果關系敘述正確的是 A.純堿是一種堿，故可用于去油污 B.濃硝酸中的HN

3、o3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 的金屬性比mg強，故可用Na與mgcl2溶液反應制取mg 能與氫氟酸及堿反應，故Sio2是兩性氧化物 11.化學在生產和日常生活中有著重要的應用，下列說法不正確的是 、Al2o3可用于制作耐高溫材料 可用作太陽能電池材料 c.工業(yè)上采用電解水法制氫氣，解決能源短缺 D.氫氧化鋁用于治療胃酸過多 12.下列各溶液的敘述中不正確的是 A.等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如右圖所 示， 則曲線表示的是醋酸的稀釋圖像 B.溶有等物質的量的Naclo、NaHco3的溶液中： c+c=c+c+c c.若NH4Hco3溶液、NH4HSo4溶液中c相等，則：

4、 c D.已知某溫度下ksp=×10-3，濃度均為·L-1的AgNo3溶液和cH3cooNa溶液等體積混合一定能產生cH3cooAg沉淀 二、雙項選擇題：本題包括9小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題意。每小題全選對者得6分，選對但不全得3分。不選、錯選得0分。 22.短周期元素X、y、Z、w、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。 下列說法不正確的是 A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X>y B.元素非金屬性：w>y c.原子半徑的大小順序為：r>r>r 、Z、w、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與NaoH溶液反應 23.下

5、列操作和現(xiàn)象與結論均正確的是 選項操作現(xiàn)象結論 A向鹽酸酸化的Ba2溶液中通入So2有白色沉淀生成BaSo3難溶于酸 B向等濃度的kcl、kI混合液中滴加AgNo3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀ksp>ksp c溴乙烷與NaoH水溶液共熱后，加HNo3酸化，滴加AgNo3溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷含溴元素 D取久置的Na2o2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產生無色氣體Na2o2沒有變質 三、非選擇題：本題包括11小題，共182分。按題目要求作答。解答題應寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數值計算的題，答案中必須寫出數值和單位。 30.以下是一種藥物合成部分路線： 請回答

6、下列問題： 化合物的分子式為，它長期暴露在空氣中會變質，其原因是。 化合物轉化為的反應類型是。 化合物的同分異構體A含-氨基苯乙酸，A的苯環(huán)對位含，則A的結構簡式是，A在催化劑的作用下通過肽鍵形成高聚物，試寫出該反應的化學方程式。 寫出的結構簡式。 在一定條件下發(fā)生類似化合物轉化為的反應，試寫出該反應的化學方程式。 31.磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如ca32等形式存在。它的單質和化合物有著廣泛的應用。 紅磷P和cl2發(fā)生反應生成 Pcl3和Pcl5。反應過程和能量關 系如圖所示。 請回答問題： Pcl5分解成Pcl3和cl2的熱化學方程式是 。 P和cl2分兩步反應生成1molPcl5的H

7、3= 。 Pcl5分解成Pcl3和cl2的反應是可逆反應。T時，向恒容密閉容器中充入，經過250s達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表： t/s050150250350 n/ 反應在50150s內的平均速率v= 。 試計算該溫度下反應的平衡常數 NaH2Po4、Na2HPo4和Na3Po4可通過H3Po4與NaoH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數與pH的關系如 右圖所示。 為獲得較純的Na2HPo4，pH應控制在;pH=6時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為： 。 Na2HPo4溶液呈堿性，加入足量的cacl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是。 32.從明礬kAl2·12H

8、2o制備Al、k2So4和H2So4的流程如下： 明礬焙燒的化學方程式為：4kAl2·12H2o+3S=2k2So4+2Al2o3+9So2+48H2o 請回答下列問題： 在焙燒明礬的反應中，氧化劑是。 步驟中，為提高浸出率，可采取的措施有_。 A.粉碎固體混合物 B.降低溫度 c.不斷攪拌 D.縮短浸泡時間 從水浸后的濾液中得到k2So4晶體的方法是 。 步驟電解的化學方程式是，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是： 。 以Al和Nio為電極，NaoH溶液為電解液組成一 種新型電池，放電時Nio轉化為Ni2，則該電池的正極電極反應式是 。 焙燒a噸

9、明礬，若So2的轉化率為96%，可生產質量分數為98%的H2So4質量為噸。 33.由冰銅冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下： 請回答下列問題： 氣體X是。 某研究性學習小組用熔渣y與co反應來制取Fe。 請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A_。 裝置c的作用是_。 在點燃D處的酒精燈前，應進行的操作是_。 熔渣y中鐵元素的價態(tài)有+2價和+3價，根據限選試劑，設計實驗方案驗證熔渣y中有+2價鐵元素存在，寫出有關實驗操作、預期現(xiàn)象與結論。 限選試劑：3mol·L -1H2So4、6mol·L-1HNo3、3%H2o2、·L-1kmno4、20%k

10、ScN。 寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式。 根據限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并 進行必要 的標注。 限選材料：FeSo4、cuSo4、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、 燒杯、直流電源、導線。 考試 化學參考答案 一、單項選擇題：本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。 二、雙項選擇題：本題包括9小題，每小題6分，共54分。每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題意。每小題全選對者得6分，選對但不全得3分。不選、錯選得0分。 三、非選擇題：本題包括11小題，共182分 非選擇題評分說明：無機化學方程式、離子方程式中，化學式錯、配平錯給0分;“”“”

11、符號、條件等錯漏每式合扣1分。 有機方程式主要產物結構簡式寫對給2分，配平錯漏扣1分，條件、“H2o”、“”、用等號等其他錯漏每式合扣1分，結構簡式書寫錯誤給0分。 30. c9H11o3N 酚類化合物易被空氣中的o2氧化 取代反應 31. Pcl5=Pcl3+cl2 H=+93kj/mol -399kj/mol ×10-4mol/或/ Pcl5=Pcl3+cl2 起始濃度= 轉化濃度= 平衡濃度 k=×10-2mol/L 或/L 9 c>c Na2HPo4溶液中存在電離平衡，HPo42-H+Po43-，加入cacl2溶液，ca2+與Po43-結合生成ca32沉淀，促使Na2HPo4電離平衡向右移動，H+濃度增大，溶液顯酸性。 32. kAl2·12H2o Ac 蒸發(fā)結晶 陽極中碳被氧化成co2 Nio+H2o+e-=Ni2+oH-或 33. So2或二氧化硫 EBcD除去尾氣中的co2 檢驗co的純度 取少量熔渣y于試管中，加入適量3mol·L-1H2So4溶液，加熱充分溶解，反應后得A溶液。取少量A溶液，滴加1-2滴·L-