高考真題匯編專題元素周期表和元素周期律

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載2012-2004 年高考真題匯編專題 8元素周期表和元素周期律一、體驗(yàn)高考 2012-20091. (2012北京 ?9) 已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列關(guān)系正確的是（）A原子半徑： As C1 PB熱穩(wěn)定性：HC1 AsH3 HBrC還原性： As3- S2- C1-D酸性： H3AsO4 H2SO4H3PO42(2012 新課標(biāo) ?13) 短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z 原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X 的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y 的單質(zhì)，而Z 不能形成雙

2、原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（）A上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<ZB W、 X、 Y、 Z 原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20C W 與 Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物D由 W與 X 組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與 Y 組成的化合物的沸點(diǎn)3(2012 福建 ?8) 短周期元素R、T、 Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（）A最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QRB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WTQWC原子半徑： T>Q>RD含 T 的鹽溶液一定顯

3、酸性4(2012 山東 ?9) 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（）A非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵B IA 族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D A 族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)5 (2012 四川 ?8) 已知 W、X、 Y、 Z 為短周期元素， W、 Z 同主族， X、 Y、Z 同周期， W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于 Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性， X、 Y 為金屬元素， X 的陽離子的氧化性小于 Y 的陽離子的氧化性，下列說法正確的是（）A X、Y、 Z、 W的原子半徑依次減小B W與 X 形成的化合物中只含

4、離子鍵C W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z 的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若 W與 Y 的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W36. (2011江蘇高考 ) 短周期元素X、 Y、 Z、 W、 Q在元素周期表中的相對位置如圖1 所示。下列說法正確的是（）A. 元素 X 與元素 Z 的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B. 原子半徑的大小順序?yàn)椋?r X r Y r Z r W r QC. 離子 Y2和 Z 3 的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D. 元素 W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)7. （ 2011 福建高考）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A H BO

5、的酸性比H CO的強(qiáng)3323B Mg(OH)2 的堿性比 Be(OH)2 的強(qiáng)C HCl、 HBr、HI 的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D 若 M和 R2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R M8. （ 2011 山東高考）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是（）A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價B. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高C.P、 S、 Cl 得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素9. （ 2011 天津高考）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）A第 I

6、A 族元素銫的兩種同位素137Cs 比 133Cs 多 4 個質(zhì)子B同周期元素（除0 族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A 元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低10. （ 2011 新課標(biāo)全國）短周期元素W、 X、 Y 和 Z 的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料， X 原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，元素Y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍。下列說法錯誤的是（）A. 元素 W、 X 的氯化物中，各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B. 元素 X 與氫形成的原子比為 1： 1 的化

7、合物有很多種C. 元素 Y 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或 鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D. 元素 Z 可與元素 X 形成共價化合物 XZ211. （ 2011 海南）四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z 元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3 倍。XYZW請回答下列問題：（ 1）元素 Z 位于周期表中第 _周期， _族；（ 2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是_（寫化學(xué)式）；（ 3） XW2的電子式為 _ ；（ 4）Y 的最高價氧化物的化學(xué)式為_ ；（ 5）W和 Y 形成的一種二元化合物具有色溫效應(yīng)，請相對分子質(zhì)量在170190 之間，且W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 70。該化合物的化學(xué)式為_ 。

8、12. (2011上海 ) 工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF 6) 的化學(xué)方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na 2CO3=2Na3AlF 6+ 3CO2 + 9H 2O根據(jù)題意完成下列填空：（ 1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式，屬于弱酸的電離方程式。（ 2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是（選填編號）。a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（ 3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（ 4） Na

9、 2CO3俗稱純堿，屬于晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是。13. （ 2010 全國卷 ）下列判斷錯誤 的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A沸點(diǎn)： NH3 PH AsH3B熔點(diǎn)：Si 3N 4 NaCl SiI 43C酸性： HClO4H2SO4H3PO4C堿性： NaOH Mg OH2 AlOH314. （ 2010 山東卷 ）下列說法正確的是（）A形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B HF、 HCL、 HBr、 HI 的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果15（ 2009 廣東化學(xué)）元素 X、Y、Z 原子序

10、數(shù)之和為36， X、Y 在同一周期， X 與 Z2 具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是（）A同周期元素中X 的金屬性最強(qiáng)B原子半徑 X Y，離子半徑 X Z2C同族元素中Z 的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中 Y的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)16（2009 北京卷） W、X、Y、Z 均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X 與 W同主族； Y 的原子序數(shù)是W和 X 的原子序數(shù)之和的一半；含Z 元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是（）A金屬性： Y> ZB氫化物的沸點(diǎn)：C離子的還原性：XWD原子及離子半徑：XWZYX17. （ 2009 海南卷）同一短周期的

11、元素W、 X、 Y、Z 的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（）A單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W<X<Y<ZB原子最外層電子數(shù)：W<X<Y<ZC單質(zhì)的氧化能力：W<X<Y<ZD元素的最高化合價：W<X<Y<Z參考答案：1.C 2.C 3.D4.B 5.A6.A 7.B8. C9.B 10.A11. （1）三， VA族； （ 2）NH3； （ 3）； （4）N2O5； （ 5） S4N412.（2） ac（3） Al(OH) H2O（4）離子晶體氯化鈉、 二氧化碳和氨3 OH =AlO213. A 14. D15.B 16.B 17.

12、B二、回顧高考 2008-2004考點(diǎn) 1元素周期率及其應(yīng)用1（ 08 北京卷） X、 Y 均為元素周期表中前 20 號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A由 mXa 與 nYb得， m a=n bB X2的還原性一定大于YC X、 Y 一定不是同周期元素D若 X 的原子半徑大于 Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HmX 一定大于 HnY 2（ 08 四川卷）下列敘述正確的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其它周期均為18 種元素C副族元素沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A 族的所有的元素3. （08 山東卷）下列說法正確的是44B2-

13、的小A SiH比 CH穩(wěn)定 O半徑比 FC Na 和 Cs 屬于第A 族元素， Cs 失電子能力比Na的強(qiáng)學(xué)習(xí)必備歡迎下載D P 和 As 屬于第A 族元素， H3PO4 酸性比 H3AsO4 的弱4. （08 江蘇卷）下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性： H2O HF H2S原子半徑： NaMg O酸性： H3PO4 H2SO4HClO4結(jié)合質(zhì)子能力：-OH CH3COO ClABCD5. （08 廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是原子序數(shù)為15 的元素的最高化合價為3 A 族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期A 族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6原子序數(shù)為12 的元素位于

14、元素周期表的第三周期A 族ABC6 (07 山東卷 ) 下列關(guān)于元素的敘述正確的是A金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物DB只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36 種元素D非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2 或 87 (07 四川卷 ) 短周期元素W、X、 Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W與 Y、 X 與 Z 位于同一主族，W與共價化合物WX， Y 原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5 倍。下列敘述中不正確的是2X 可形成A WZ2分子中所有原子最外層都為8 電子結(jié)構(gòu)B WX2、ZX2 的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C WX2

15、是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D原子半徑大小順序?yàn)閄 W Y Z8 (07 天津卷 )2007 年 3 月 21 日，我國公布了111 號元素 Rg 的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A 钅侖第七周期B.鐳第七周期C錸第六周期D.氡第六周期9 (07 廣東 ) 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤 的是A . Li、 Na、 K 元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B.第二周期元素從Li 到 F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C. 因?yàn)?Na 比 K 容易失去電子，所以Na 比 K 的還原性強(qiáng)D. O 與 S 為同主族元素，且O比 S 的非金屬性強(qiáng)10 (07 江蘇卷 ) 有 X、 Y 兩種元素

16、，原子序數(shù)20， X 的原子半徑小于Y，且 X、 Y 原子的最外層電子數(shù)相同 ( 選項(xiàng)中 m、 n 均為正整數(shù) ) 。下列說法正確的是A.若 X(OH)n 為強(qiáng)堿，則Y(OH)n 也一定為強(qiáng)堿B.若 HnXOm為強(qiáng)酸，則X 的氫化物溶于水一定顯酸性C. 若 X 元素形成的單質(zhì)是X2，則 Y 元素形成的單質(zhì)一定是Y2D. 若 Y 的最高正價為+ m，則 X 的最高正價一定為+ m11 (07 化學(xué)卷 ) 短周期元素X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。 X 與 Y、 Z位于相鄰周期，Z 原子最外層電子數(shù)是X 原子內(nèi)層電子數(shù)的3 倍或者是Y 原子最外層電子數(shù)的3 倍。

17、下列說法正確的是A. X 的氫化物溶于水顯酸性B. Y 的氧化物是離子化合物C. Z 的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D. X 和 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸12（ 06 天津卷）下列說法正確的是A A 族元素的金屬性比A 族元素的金屬性強(qiáng)B A 族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高學(xué)習(xí)必備歡迎下載C同周期非金屬的氧化物對應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小13（ 06 全國卷）下列敘述正確的是A同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高B同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸

18、點(diǎn)一定越高D稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高14（ 06 四川卷）已知3+21 18 號元素的離子 a W 、bX 、cY、dZ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)： cbB離子的還原性：Y2 ZC氫化物的穩(wěn)定性： H2YHZD原子半徑 X W15（ 06 北京卷） R、W、 X、 Y、Z 為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、 n均為正整數(shù)）A若 R(OH)m為強(qiáng)堿，則 W(OH)m 1 也為強(qiáng)堿B若 H XO 為強(qiáng)酸，則 Y 是活潑非金屬元素nmC若 Y 的最低化合價為2，則 Z 的最高正化合價為6D若 X 的最高正化合價為5，則五種元

19、素都是非金屬元素16（ 06 廣東卷）同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為A 6B 12C 26D 3017（ 06 江蘇卷） X、 Y、Z 是 3 種短周期元素，其中 X、Y 位于同一族， Y、 Z 處于同一周期。 X 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3 倍。 Z 原子的核外電子數(shù)比Y 原子少 1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆 YXB Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C 3 種元素的氣態(tài)氫化物中，Z 的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆 Y X18（ 05 全國卷）下列說法中正確的是A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最

20、外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C最外層有 2 個電子的原子都是金屬原子D最外層有 5 個電子的原子都是非金屬原子19（ 05 全國卷）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A 16B 26C 36D 4620（ 05 全國卷）下列說法正確的是A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C過渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的21（ 05 北京卷）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、 W、X、 Y、 Z 五種元素的敘述中，正確的是A常壓下五種元素的單質(zhì)中Z 單質(zhì)的沸點(diǎn)

21、最高B Y、Z 的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同XC W的氫化物沸點(diǎn)比X 的氫化物的沸點(diǎn)高WYRD Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)Z22（ 05 江蘇卷） A、 B、 C、D 四種短周期元素的原子半徑依次減小，A 與 C的核電荷數(shù)之比為3 4，D 能分別與 A、 B、 C 形成電子總數(shù)相等的分子X、 Y、Z。下列敘述正確的是A X、Y、 Z 的穩(wěn)定性逐漸減弱B A、B、 C、 D只能形成5 種單質(zhì)C X、Y、 Z 三種化合物的熔沸點(diǎn)逐漸升高學(xué)習(xí)必備歡迎下載D自然界中存在多種由A、 B、 C、 D 四種元素組成的化合物23（ 05 廣東卷）短周期元素X、 Y 的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘

22、述正確的是A X與 Y 不可能位于同一主族B X 與 Y 一定位于同一周期C X與 Y 可能形成共價化合物XYD X 與 Y 可能形成離子化合物24（ 04 江蘇卷） X、 Y 是元素周期表A 族中的兩種元素。下列敘述中能說明A X原子的電子層數(shù)比Y 原子的電子層數(shù)多B X的氫化物的沸點(diǎn)比Y 的氫化物的沸點(diǎn)低C X的氣態(tài)氫化物比Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D Y的單質(zhì)能將 X從 NaX的溶液中置換出來XYX 的非金屬性比Y 強(qiáng)的是考點(diǎn)2元素周期表的結(jié)構(gòu)與綜合應(yīng)用25（ 08 天津卷） W、X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、 X 是金屬元素，Y、 Z 是非金屬元素。(1 ） W、

23、X 各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2 ） W與 Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3 ） X 的硝酸鹽水溶液顯 _性，用離子方程式解釋原因_ 。(4 ） Y 的低價氧化物通入Z 單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5 ）比較 Y、 Z 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 _ _（用分子式表示）(6 ） W、 X、Y、 Z 四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_ _ _ _。(7 ） Z 的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ 的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。26 (07海南卷 )

24、下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234(1) 和的元素符號是 _和 _；(2) 表中最活潑的金屬是 _，非金屬性最強(qiáng)的元素是 _； ( 填寫元素符號 )(3) 表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_ (4) 請?jiān)O(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的_；_ 。27(07全國卷I)W、X、Y和Z 都是周期表中前20 號元素，已知： W的陽離子和Y 的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物； Y 和 Z 屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物； X 和 Z 屬同

25、一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物； W和 X 能形成組成為 WX2的化合物； X 和 Y 不在同一周期，它們能形成組成為XY2 的化合物。請回答：(1)W 元素是 _； Z 元素是 _。(2) 化合物 WY和 WX2的化學(xué)式分別是_和 _ 。(3)Y 和 Z 形成的兩種常見化合物的分子式是_和 _。學(xué)習(xí)必備歡迎下載(4) 寫出 X 和 Z 形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式_。28（ 06 上海）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素。（ 1）請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。（ 2）元素般在化合物中顯價，但與形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反

26、。（ 3）在元素的單質(zhì)、元素的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是。a元素的單質(zhì)b元素的單質(zhì)c元素形成的合金d無法判斷（ 4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：。29（ 05 上海卷）ABCD（ 1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?。?a） A（ b） B（c） C（ d） D（ 2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA 族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識判斷這一元素是。（ 3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜

27、，乙元素原子核外 M電子層與 K 電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱） ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。（ a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（ b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（ c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（ d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性30（ 06 全國卷）已知X、 Y、Z 都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而 Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y 和 Z 可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則（1）X是，Y是，Z是。（ 2）由 Y 和 Z 組成，且Y 和 Z 的質(zhì)量比為720 的化合物的化學(xué)式（分子式）是。（ 3）由 X、 Y、 Z 中的兩種元素組成，且與X2Z 分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是和。（ 4）X、Y、Z 可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z 元素的原子