人教版化學(xué)選修4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離習(xí)題

1、 第三章 水溶液中的離子第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 A組 1.下列敘述正確的是( ) A.鹽酸能導(dǎo)電,鹽酸是電解質(zhì) B.固體氯化鈉不導(dǎo)電,氯化鈉是非電解質(zhì) C.CO2的水溶液能導(dǎo)電,但CO2是非電解質(zhì) D.氯水能導(dǎo)電,所以Cl2是電解質(zhì) 解析:鹽酸雖然能導(dǎo)電,但它是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯(cuò)。固體氯化鈉不導(dǎo)電,但其在水溶液和熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電,所以氯化鈉是電解質(zhì),B錯(cuò)。CO2的水溶液能導(dǎo)電,原因是CO2與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3而導(dǎo)電,所以CO2是非電解質(zhì),C對(duì)。氯水能導(dǎo)電,原因是Cl2與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)HCl和HClO,Cl2是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D錯(cuò)。 答案:C

2、 2.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類,完全正確的是( ) A B C D 強(qiáng)電解質(zhì) Fe NaCl CaCO3 HN弱電解質(zhì) CH3COOH NH3 H3PO 4 Fe(OH)3 非電解質(zhì) C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH (酒精) H2O 解析:鐵既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤。NH3是非電解質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸鈣是鹽,為強(qiáng)電解質(zhì);磷酸是中強(qiáng)酸,是弱電解質(zhì);乙醇是非電解質(zhì),C項(xiàng)正確。H2O是弱電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:C 3.(雙選)醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( ) A.1 mol·L-1 的醋酸溶液中c(H+)=10-

3、2 mol·L-1 B.醋酸以任意比與H2O互溶 C.10 mL 1 mol·L-1的醋酸恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng) D.在相同條件下,醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱 解析:A項(xiàng)中,若醋酸完全電離,則c(H+)=1 mol·L-1,而現(xiàn)在c(H+)=0.01 mol·L-1,故醋酸僅部分電離,為弱電解質(zhì)。選項(xiàng)C是與強(qiáng)堿能進(jìn)行到底的反應(yīng),不能說(shuō)明其電離程度。選項(xiàng)D是在相同條件下,即同溫、同濃度下的比較,導(dǎo)電性弱,說(shuō)明溶液中離子濃度小,即電離程度小,鹽酸中的HCl是完全電離的,故說(shuō)明醋酸是部分電離,為弱電解質(zhì)。 答案:A

4、D 4.用水稀釋0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液,其中隨水的量增加而增大的是( ) c(H+) n(H+) c(CH3COO-) A. B. C. D. 解析:在加水稀釋時(shí),CH3COOH的電離程度增大,電離出的n(H+)的總量增大,但電離出的c(H+)和c(CH3COO-)是減小的;而由于n(H+)的總量增加,c(H+)減少的比c(CH3COOH)的要少,故是增大的。 答案:B 5.將1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸餾水中最終得到1 L溶液。下列各項(xiàng)中,表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是( ) A.醋酸的濃度達(dá)到1 mol·L-1 B.H+的濃度達(dá)到0.5 mol

5、83;L-1 C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H+的濃度均為0.5 mol·L-1 D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等 解析:在未電離時(shí)c(CH3COOH)=1 mol·L-1,當(dāng)醋酸、H+、CH3COO-的濃度不再變化時(shí)(但此時(shí)三者的濃度不一定是0.5 mol·L-1),醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài),故選項(xiàng)A、B、C均錯(cuò)。 答案:D 6.pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100 mL加入足量的鎂粉,充分反應(yīng)后,收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY,則下列說(shuō)法正確的是( ) A.HX可能是強(qiáng)酸

6、B.HY一定是強(qiáng)酸 C.HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等 解析:pH相同時(shí),溶液中c(H+)相同,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等。加入足量的鎂粉,充分反應(yīng)后收集到H2體積關(guān)系為VHX>VHY,說(shuō)明溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量HX>HY,說(shuō)明HX的酸性弱于HY的酸性。HX不可能是強(qiáng)酸,HY可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸。 答案:D 7.下列電離方程式錯(cuò)誤的是( ) A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO 4 2N +S B.H2CO3溶于水:H2CO 32H+ +C C.HF溶于水 :HFH+F- D.NaHCO3溶于水:NaHCO 3Na+ +HC、 HCH

7、+ +C 解析:H2CO3的電離應(yīng)分步書寫。 H2CO 3H+ +HC HCH+ +C 答案:B 8.(雙選)部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2C電離平衡常數(shù) (25 ) Ki= 1.77×10-4 Ki= 4.9×10-10 Ki1 = 4.3×10-7 K i2= 5.6×10 -11 下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( ) A.2CN-+H2O+CO22HCN+C B.2HCOOH+C2HCOO-+H2O+CO2 C.中和等體積、等c(H+)的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.相同物質(zhì)的量濃度的HCOOH和HCN溶液中

8、,c(HCOO-)<c(CN-) 解析:據(jù)電離常數(shù)知,酸性:HCOOH>H2CO3>HCN>HC,則其鹽的堿性:HCOO-<HC<CN-<C。由酸堿反應(yīng)規(guī)律,H2CO3與CN-反應(yīng)只生成HC,而不能生成C,A項(xiàng)錯(cuò)誤,同理B項(xiàng)正確。等體積、等c(H+)的HCOOH和HCN溶液,未電離的HCOOH較少,消耗NaOH少,C項(xiàng)正確。相同濃度的HCOOH和HCN溶液中,因HCOOH電離程度大,故c(HCOO-)>c(CN-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:AD 9.室溫下,對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是 ( ) A.與AlCl3溶液反應(yīng)

9、的離子方程式為Al3+3OH -Al(OH)3 B.加水稀釋后,溶液中c (N)·c(OH-)變大 C.與等體積0.10 mol·L-1 HNO3溶液恰好完全中和 D.溶液中存在電離平衡:NH3·H2 O N+OH- 解析:離子方程式中弱電解質(zhì)不能改寫為離子,氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3·H2 OAl(OH)3 +3N,A項(xiàng)錯(cuò)。稀釋氨水時(shí),c (N)、c(OH-)都減小,其乘積減小,B項(xiàng)錯(cuò)。據(jù)NH3·H2O+HNO 3NH4NO3+H2O知C項(xiàng)正確。NH3·H2O為弱電解質(zhì),電離方程式應(yīng)為NH3·H

10、2 O N+OH-,D項(xiàng)錯(cuò)。 答案:C 10.H2S 溶于水的電離方程式為 。 (1)向H2S 溶液中加入CuSO4溶液時(shí),電離平衡向 移動(dòng),c(H+) ,c(S2-) 。 (2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí),電離平衡向 移動(dòng),c(H+) ,c(S2-) 。 (3)若將H2S溶液加熱至沸騰,c(H2S) 。 (4)若要增大H2S 溶液中c(S2-),最好加入 。 解析:H2S是二元弱酸,在水溶液中是分兩步電離,其電離方程式應(yīng)為:H2S H+HS-,HS-H+S2- 對(duì)(1),當(dāng)加入CuSO4時(shí),因發(fā)生反應(yīng)Cu2+S2-CuS,使平衡右移,導(dǎo)致 c(H+)增大,但c(S2-)減小。 對(duì)(2)

11、,當(dāng)加入NaOH時(shí),因發(fā)生反應(yīng) H+OH-H2O,使平衡右移,導(dǎo)致c(H+)減小,但c(S2-)增大。 對(duì)(3),當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時(shí),因H2S揮發(fā),使c(H2S)減小。 對(duì)(4),增大c(S2-)最好是加入只與H+反應(yīng)的物質(zhì),可見(jiàn)加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。 答案:H2SH+HS-,HS-H+S2- (1)右 增大 減小 (2)右 減小 增大 (3)減小 (4)NaOH固體 11.如圖所示圖像是在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化,其電流(I)隨加入量(m)的變化曲線。其中與A變化趨勢(shì)一致的是 ,與B變化趨勢(shì)一致的是 ,與C變化趨勢(shì)一致的是 。 Ba(OH)

12、2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量 醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至過(guò)量 澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量 NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體 鹽酸中通入適量氨氣 氫氧化鈉溶液中通入適量Cl2 解析:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,由于生成沉淀和難電離的水,導(dǎo)電率逐漸減小,直至恰好完全反應(yīng),導(dǎo)電率幾乎為零。當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí),導(dǎo)電率又逐漸增大。所以符合B圖像。 CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,加入氨水,生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4,導(dǎo)電率增大,當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)又相當(dāng)于稀釋CH3COONH4,導(dǎo)電率又逐漸減小。所以符合A圖像。 首先發(fā)生反應(yīng)

13、Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,隨著溶液中離子濃度逐漸減小,導(dǎo)電率減小,當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí),導(dǎo)電率幾乎為零。此后繼續(xù)通CO2氣體,則發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,由于生成可溶性的Ca(HCO3)2,溶液的導(dǎo)電率又逐漸增大。所以符合B圖像。 NH4Cl+NaOHNH3·H2O+NaCl,從NH4Cl到NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì),離子濃度不變,故導(dǎo)電性不變。所以符合C圖像。 HCl+NH 3NH4Cl,從HCl到NH4Cl均為強(qiáng)電解質(zhì),離子濃度不變,故導(dǎo)電性不變。所以符合C圖像。 2NaOH+Cl 2NaCl+NaClO+H2O,從“2NaOH”到“NaCl

14、+NaClO”可以看出,離子濃度不變,故導(dǎo)電性不變。所以符合C圖像。 答案: 12.根據(jù)NH3·H2 O N+OH-的電離平衡,填寫下表中各項(xiàng)的變化情況: 改變的條件 平衡移動(dòng)方向 n(OH- ) c (OH-) 加NaOH固體 通入氨氣 加水 加入鹽酸 降低溫N加入稀氨水 解析:影響電離平衡的條件有溫度和濃度。根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可以判斷平衡移動(dòng)的方向,n(OH-)的變化與平衡移動(dòng)方向直接有關(guān),c(OH-)還與溶液的體積有關(guān)。加水稀釋,平衡向微粒數(shù)增多的方向移動(dòng),n(OH-)增大,但由于溶液體積增大的趨勢(shì)比n(OH-)增加得更快,故c(OH-)是減小的。同理,加入更稀的氨水時(shí),氨水的

15、總濃度比原來(lái)小了,這還相當(dāng)于稀釋過(guò)程,盡管總的n(OH-)增大,但c(OH-)仍是減小。 答案: 改變的條件 平衡移動(dòng)方向 n(OH-) c(OH加NaOH固體 左 增大 通入氨氣 右 增大 加水 右 增大 加入鹽酸 右 減小 降低溫度 左 減小 加NH4Cl固體 左 減小 加入稀氨水 右 增大 減小 B組 1.在25 時(shí),用蒸餾水稀釋1 mol·L-1的醋酸溶液至0.01 mol·L-1,隨著溶液的稀釋,下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是( ) A. B. C. D. 解析:溫度一定,對(duì)于CH3COOHH+CH3COO-,K=是一定值。稀釋過(guò)程中c(CH3COO-)減小,所以

16、增大,均減小。 答案:A 2.在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。對(duì)于該平衡,下列敘述正確的是( ) A.加入水時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小 D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 解析:對(duì)于CH3 COOHCH3COO-+H+,加水稀釋,c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均減小,平衡右移;加入NaOH固體,OH-結(jié)合H+使平衡右移;加入HCl和CH3COONa固

17、體,分別增大c(H+)和c(CH3COO-),均使平衡左移。 答案:B 3.一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡 :HAH+A-。將1.0 mol HA分子加入1.0 L水中,下圖表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線正確的是( ) 解析:根據(jù)弱酸HA的電離平衡知,HA濃度由大到小,排除D項(xiàng);A-、H+濃度由0增大,排除了A、B;平衡時(shí),HA減少量等于A-、H+的增加量。 答案:C 4.(雙選)一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的 ( ) A.NaOH(固體) B.H2O C.HCl D.CH3COONa(固體) 解

18、析:由題意可知,要使反應(yīng)速率減小,而不改變H2的量,則要求c(H+)減小,而n(H+)不變,可采取的措施有加水或加CH3COONa固體。 答案:BD 5.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請(qǐng)回答: (1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 。 (2)A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由大到小的順序?yàn)?。 (3)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大,溶液的c(H+)減小,可采取的措施有: ; ; 。 解析:弱電解質(zhì)在水分子作用下電離,冰醋酸中沒(méi)有水,所以不能電離。加入醋酸鈉,增大了CH3COO-濃度,使平衡向左移動(dòng),但是平衡移動(dòng)不能抵消(只能減弱)增大的程度。 答案:(1)在“O”點(diǎn)處醋酸未電離,無(wú)自由移動(dòng)的離子 (2)B>A>C (3)加入少量氫氧化鈉固體 加入少量碳酸氫鈉固體 加入鎂(加入少量醋酸鈉粉末等)(合理即可) 6.用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),兩同學(xué)的方案如下: 甲:稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL; 用pH試紙測(cè)出該溶液pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。 乙:用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL; 分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL; 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩支試管,同時(shí)