2017年北京市高考化學(xué)試卷(真題詳細(xì)解析)

1、2017年北京市高考化學(xué)試卷一、本部分共7小題，每小題6分，共42分在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)1（6分）古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（）a瓷器b絲綢c茶葉d中草藥2（6分）2016年iupac命名117號(hào)元素為ts（中文名“”，tián），ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是（）ats是第七周期第a族元素bts的同位素原子具有相同的電子數(shù)cts在同族元素中非金屬性最弱d中子數(shù)為176的ts核素符號(hào)是ts3（6分）下列變化中，氣體被還原的是（）a二氧化碳使na2o2固體變白b氯氣使kbr溶液變黃c乙烯使br2的四氯化碳溶液褪色

2、d氨氣使alcl3溶液產(chǎn)生白色沉淀4（6分）我國(guó)在co2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，co2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（）a反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水b反應(yīng)中只有碳碳鍵形成c汽油主要是c5c11的烴類混合物d圖中a的名稱是2甲基丁烷5（6分）根據(jù)so2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a含hcl、bacl2的fecl3溶液產(chǎn)生白色沉淀so2有還原性bh2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：h2so3h2sio3aabbccdd6（6分）聚維酮碘的水溶液是一種常見(jiàn)的碘伏類緩釋消毒劑，

3、聚維酮通過(guò)氫鍵與hi3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下（圖中虛線表示氫鍵）下列說(shuō)法不正確的是（）a聚維酮的單體是b聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成c聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)d聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)7（6分）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所的結(jié)論不正確的是（）a由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體b紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)c由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物d的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出co2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)二、解答題（共4小題，滿分58分）8（17分）羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：已知：rcoor&

4、#39;+r''oh rcoor''+r'oh（r、r'、r''代表烴基）（1）a屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 b中所含的官能團(tuán)是 （2）cd的反應(yīng)類型是 （3）e屬于酯類僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成e，寫出有關(guān)化學(xué)方程式： （4）已知：2e f+c2h5ohf所含官能團(tuán)有和 （5）以d和f為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：9（13分）ticl4是由鈦精礦（主要成分為tio2）制備鈦（ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純ticl4的流程示意圖如下：資料：ticl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 sicl

5、4 ticl4 alcl3 fecl3 mgcl2 沸點(diǎn)/ 58 136 181（升華） 316 1412 熔點(diǎn)/69 25 193 304 714 在ticl4中的溶解性 互溶 微溶 難溶（1）氯化過(guò)程：tio2與cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成co和co2可使反應(yīng)得以進(jìn)行已知：tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（g）+o2（g）h1=+175.4kjmol12c（s）+o2（g）=2co（g）h2=220.9kjmol1沸騰爐中加碳氯化生成ticl4（g）和co（g）的熱化學(xué)方程式： 氯化過(guò)程中co和co2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：co2生成co反應(yīng)的h 0（填“”“”或“=”），判

6、斷依據(jù)： 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的hcl和cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、fecl3溶液，則尾氣的吸收液依次是 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗ticl4混合液，則濾渣中含有 （2）精制過(guò)程：粗ticl4經(jīng)兩步蒸餾得純ticl4示意圖如下：物質(zhì)a是 ，t2應(yīng)控制在 10（12分）scr和nsr技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的nox排放（1）scr（選擇性催化還原）工作原理：尿素co（nh2）2水溶液熱分解為nh3和co2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 反應(yīng)器中nh3還原no2的化學(xué)方程式： 當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中so2在o2作用下會(huì)形成（nh4）2so4，使催化劑中毒用化學(xué)方程式表

7、示（nh4）2so4的形成： 尿素溶液濃度影響no2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（m=60gmol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為nh3，所得nh3用過(guò)量的v1 ml c1 moll1h2so4溶液吸收完全，剩余h2so4用v2ml c2 moll1naoh溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （2）nsr（nox儲(chǔ)存還原）工作原理：nox的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示通過(guò)bao和ba（no3）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)nox的儲(chǔ)存和還原儲(chǔ)存nox的物質(zhì)是 用h2模擬尾氣中還原性氣體研究了ba（no3）2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)

8、間的變化關(guān)系第一步反應(yīng)消耗的h2與ba（no3）2的物質(zhì)的量之比是 還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（n2o）用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與no有關(guān)在有氧條件下，15no與nh3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15nno將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： 15nno+ h2o11（16分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“fe+2ag+=fe2+2ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05moll1硝酸銀溶液（ph2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后， （填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有ag。取上層清液，滴加k3fe（

9、cn）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有 。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有fe3+，乙依據(jù)的原理是 （用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加kscn溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺（資料：ag+與scn生成白色沉淀agscn）對(duì)fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：

10、可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生fe3+；假設(shè)b：空氣中存在o2，由于 （用離子方程式表示），可產(chǎn)生fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中no3具有氧化性，可產(chǎn)生fe3+；假設(shè)d：根據(jù) 現(xiàn)象，判斷溶液中存在ag+，可產(chǎn)生fe3+。下列實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)：向硝酸酸化的 溶液（ph2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加kscn溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。實(shí)驗(yàn)：裝置如圖。其中甲溶液是 ，操作及現(xiàn)象是 。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)中fe3+濃度變化的原因： 。2017年北京市高考化學(xué)試卷參考答案與試

11、題解析一、本部分共7小題，每小題6分，共42分在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)1（6分）古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無(wú)機(jī)物的是（）a瓷器b絲綢c茶葉d中草藥【分析】含有碳元素的化合物為有機(jī)物，有機(jī)物大多數(shù)能夠燃燒，且多數(shù)難溶于水；無(wú)機(jī)物指的是不含碳元素的化合物，無(wú)機(jī)物多數(shù)不能燃燒，據(jù)此分析【解答】解：a、瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品，不含碳元素，不是有機(jī)物，是無(wú)機(jī)物，故a正確；b、絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，故b錯(cuò)誤；c、茶葉的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故c錯(cuò)誤；d、中草藥的主要成分是纖維素，是有機(jī)物，故d錯(cuò)誤。故選：a?！军c(diǎn)評(píng)】本題依托有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的概念考查了化學(xué)

12、知識(shí)與生活中物質(zhì)的聯(lián)系，難度不大，應(yīng)注意有機(jī)物中一定含碳元素，但含碳元素的卻不一定是有機(jī)物2（6分）2016年iupac命名117號(hào)元素為ts（中文名“”，tián），ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是（）ats是第七周期第a族元素bts的同位素原子具有相同的電子數(shù)cts在同族元素中非金屬性最弱d中子數(shù)為176的ts核素符號(hào)是ts【分析】a根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；b同種元素的不同核素互為同位素，同種元素原子一定具有相同電子數(shù)；c同一主族元素，原子序數(shù)越大非金屬性越弱；d質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量

13、數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)?！窘獯稹拷猓篴該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第viia族，故a正確；b同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故b正確；c同一主族元素中，隨著原子序數(shù)越大，元素的非金屬性逐漸減弱，則ts在同族元素中非金屬性最弱，故c正確；d該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：117293ts，故d錯(cuò)誤；故選：d。【點(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。3（6分

14、）下列變化中，氣體被還原的是（）a二氧化碳使na2o2固體變白b氯氣使kbr溶液變黃c乙烯使br2的四氯化碳溶液褪色d氨氣使alcl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【分析】a過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中，二氧化碳既不是氧化劑又不是還原劑；b氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)；c溴的化合價(jià)從0變?yōu)?，做氧化劑，則乙烯被氧化；d氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)【解答】解：a二氧化碳與淡黃色的na2o2反應(yīng)生成白色的碳酸鈉，該反應(yīng)中na2o2既是氧化劑又是還原劑，二氧化碳不是氧化劑和還原劑，故a錯(cuò)誤；b氯氣使kbr溶液變黃，該反應(yīng)中氯氣做氧化劑，反應(yīng)中被還原，故b正確；c乙烯與溴的反應(yīng)中

15、，溴做氧化劑，乙烯被氧化，故c錯(cuò)誤；d氨氣與alcl3溶液的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選：b?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的區(qū)別，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力4（6分）我國(guó)在co2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，co2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（）a反應(yīng)的產(chǎn)物中含有水b反應(yīng)中只有碳碳鍵形成c汽油主要是c5c11的烴類混合物d圖中a的名稱是2甲基丁烷【分析】a從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，生成物中應(yīng)含有氫；b反應(yīng)生成烴類物質(zhì)，含有cc鍵、ch鍵；c汽油所含烴類

16、物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)；d圖中a烴含有5個(gè)c，且有一個(gè)甲基【解答】解：a從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應(yīng)，反應(yīng)為co2+h2=co+h2o，則產(chǎn)物中含有水，故a正確；b反應(yīng)生成烴類物質(zhì)，含有cc鍵、ch鍵，故b錯(cuò)誤；c汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是c5c11的烴類混合物，故c正確；d圖中a烴含有5個(gè)c，且有一個(gè)甲基，應(yīng)為2甲基丁烷，故d正確。故選：b?！军c(diǎn)評(píng)】本題綜合考查碳循環(huán)知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，本題注意把握化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和命名，難度不大5（6分）根據(jù)so2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a

17、含hcl、bacl2的fecl3溶液產(chǎn)生白色沉淀so2有還原性bh2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀so2有氧化性c酸性kmno4溶液紫色溶液褪色so2有漂白性dna2sio3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：h2so3h2sio3aabbccdd【分析】a鐵離子能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，生成的白色沉淀為硫酸鋇，二氧化硫被氧化；b黃色沉淀為s單質(zhì)，結(jié)合化合價(jià)變化分析；c酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化硫；d生成的膠狀沉淀為h2sio3，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理分析【解答】解：afecl3將so2氧化成硫酸根離子，硫酸根離子與bacl2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，該反應(yīng)中二氧化硫被氧化，表現(xiàn)了還原性，故a正確；bso2與

18、h2s反應(yīng)生成s單質(zhì)，該反應(yīng)中so2中+4價(jià)s元素被還原生成0價(jià)的單質(zhì)s，二氧化硫被還原，做氧化劑，故b正確；c酸性kmno4溶液能夠氧化so2，導(dǎo)致溶液褪色，so2表現(xiàn)了還原性，故c錯(cuò)誤；dna2sio3溶液中通入二氧化硫生成h2sio3，說(shuō)明亞硫酸的酸性較強(qiáng)，即酸性：h2so3h2sio3，故d正確；故選：c?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力6（6分）聚維酮碘的水溶液是一種常見(jiàn)的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與hi3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下（圖中虛線表示氫鍵

19、）下列說(shuō)法不正確的是（）a聚維酮的單體是b聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成c聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)d聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)【分析】由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知的單體為，高聚物可與hi3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題【解答】解：a由高聚物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知聚維酮的單體是，故a正確；b由2m+n個(gè)單體加聚生成，故b錯(cuò)誤；c高聚物可與hi3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故c正確；d含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故d正確。故選：b?！军c(diǎn)評(píng)】本題為2017年北京考題，側(cè)重考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及高聚物單體以及性質(zhì)的判

20、斷，注意把握氫鍵以及官能團(tuán)的性質(zhì)，題目有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力，難度不大7（6分）下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所的結(jié)論不正確的是（）a由中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體b紅棕色氣體不能表明中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)c由說(shuō)明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物d的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出co2，由此說(shuō)明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【分析】題中涉及實(shí)驗(yàn)都在加熱條件下，濃硝酸不穩(wěn)定，加熱分解生成的二氧化氮?dú)怏w為紅棕色，且加熱條件下，濃硝酸可與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：a加熱條件下，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，故a正確；b在加熱條件下，

21、濃硝酸可分解生成二氧化氮，不一定與碳反應(yīng)生成，故b正確；c硝酸中n元素化合價(jià)為+5價(jià)，生成二氧化氮的n元素化合價(jià)為+4價(jià)，化合價(jià)降低，在生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物，故c正確；d碳加熱至紅熱，可與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不一定是與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故d錯(cuò)誤。故選：d?！军c(diǎn)評(píng)】本題為2017年北京考題，考查濃硝酸的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度不大二、解答題（共4小題，滿分58分）8（17分）羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如下圖所示：已知：rcoor'+r''oh rcoo

22、r''+r'oh（r、r'、r''代表烴基）（1）a屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是b中所含的官能團(tuán)是硝基（2）cd的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（3）e屬于酯類僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成e，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o（4）已知：2e f+c2h5ohf所含官能團(tuán)有和（5）以d和f為原料合成羥甲香豆素分為三步反應(yīng)，寫出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【分析】由羥甲香豆素結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知d為，則c為，b為，則a為，由題中（3）信息可知e為ch3cooch2ch3，由（4）可知f為ch3ch2oocch2co

23、ch3，以此解答（1）（4）；（5）以d和f為原料，生成中間產(chǎn)物1為，為加成反應(yīng)，然后生成中間產(chǎn)物2為，發(fā)生的為酯交換反應(yīng)，即信息2反應(yīng)，最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成羥甲香豆素，以此解答該題【解答】解：（1）由以上分析可知a為，b為，含有的官能團(tuán)為硝基，故答案為：；硝基；（2）c為，發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：取代反應(yīng)；（3）e為ch3cooch2ch3，可由乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，方程式為ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，故答案為：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o；（4）f為ch3ch2oocch2coch3，含有的官能團(tuán)為和，故

24、答案為：；（5）以d和f為原料，生成中間產(chǎn)物1為，為加成反應(yīng)，然后生成中間產(chǎn)物2，發(fā)生的為酯交換反應(yīng)，即信息2反應(yīng)，最后發(fā)生消去反應(yīng)可生成羥甲香豆素故答案為：；【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年北京考題，側(cè)重考查有機(jī)物的合成，為高考常見(jiàn)題型，注意把握題給信息以及官能團(tuán)的變化，為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度中等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力9（13分）ticl4是由鈦精礦（主要成分為tio2）制備鈦（ti）的重要中間產(chǎn)物，制備純ticl4的流程示意圖如下：資料：ticl4及所含雜質(zhì)氯化物的性質(zhì) 化合物 sicl4 ticl4 alcl3 fecl3 mgcl2 沸點(diǎn)/ 58 136 181（升華） 316 1

25、412 熔點(diǎn)/69 25 193 304 714 在ticl4中的溶解性 互溶 微溶 難溶（1）氯化過(guò)程：tio2與cl2難以直接反應(yīng)，加碳生成co和co2可使反應(yīng)得以進(jìn)行已知：tio2（s）+2cl2（g）=ticl4（g）+o2（g）h1=+175.4kjmol12c（s）+o2（g）=2co（g）h2=220.9kjmol1沸騰爐中加碳氯化生成ticl4（g）和co（g）的熱化學(xué)方程式：tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（g）+2co（g）h=45.5kjmol1氯化過(guò)程中co和co2可以相互轉(zhuǎn)化，根據(jù)如圖判斷：co2生成co反應(yīng)的h0（填“”“”或“=”），判斷依據(jù)

26、：溫度越高，co的物質(zhì)的量越多而co2的物質(zhì)的量少，說(shuō)明co2生成co的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的hcl和cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、fecl3溶液，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗ticl4混合液，則濾渣中含有mgcl2、tio2、c（2）精制過(guò)程：粗ticl4經(jīng)兩步蒸餾得純ticl4示意圖如下：物質(zhì)a是sicl4，t2應(yīng)控制在136左右【分析】由制備純ticl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、c發(fā)生氯化過(guò)程，反應(yīng)為tio2+2cl2+2cticl4+2co，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾得到純ticl4，（1）由itio2（s）+2cl

27、2（g）=ticl4（g）+o2（g）h1=+175.4kjmol1ii.2c（s）+o2（g）=2co（g）h2=220.9kjmol1，結(jié)合蓋斯定律可知，i+ii得到tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（g）+2co（g）；氯化過(guò)程中co和co2可以相互轉(zhuǎn)化，溫度高時(shí)co的物質(zhì)的量多、co2的物質(zhì)的量少；尾氣中的hcl和cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、fecl3溶液，食鹽水吸收hcl，氯化亞鐵吸收氯氣；過(guò)濾得到粗ticl4混合液，可能混有反應(yīng)物中固體物質(zhì)；（2）粗ticl4經(jīng)兩步蒸餾得純ticl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分離出sicl4，后分離出ticl4【解答】解：由制備純ti

28、cl4的流程示意圖，鈦精礦與氯氣、c發(fā)生氯化過(guò)程，反應(yīng)為tio2+2cl2+2cticl4+2co，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)可知，蒸餾得到純ticl4，（1）由itio2（s）+2cl2（g）=ticl4（g）+o2（g）h1=+175.4kjmol1ii.2c（s）+o2（g）=2co（g）h2=220.9kjmol1，結(jié)合蓋斯定律可知，i+ii得到tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（g）+2co（g），h=（+175.4kjmol1）+（220.9kjmol1）=45.5kjmol1，即熱化學(xué)方程式為tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（g）+2co（g）h=4

29、5.5kjmol1，故答案為：tio2（s）+2cl2（g）+2c（s）=ticl4（g）+2co（g）h=45.5kjmol1；因溫度越高，co的物質(zhì)的量越多而co2的物質(zhì)的量少，說(shuō)明co2生成co的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以h0，故答案為：；溫度越高，co的物質(zhì)的量越多而co2的物質(zhì)的量少，說(shuō)明co2生成co的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；尾氣中的hcl和cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、fecl3溶液，食鹽水吸收hcl，氯化亞鐵吸收氯氣生成氯化鐵，則尾氣的吸收液依次是飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液，故答案為：飽和食鹽水、氯化亞鐵溶液；由反應(yīng)可知，氯化產(chǎn)物冷卻至室溫，經(jīng)過(guò)濾得到粗ticl4混合液，結(jié)合表格中氯化物的性質(zhì)可知濾

30、渣中含有mgcl2、tio2、c，故答案為：mgcl2、tio2、c；（2）粗ticl4經(jīng)兩步蒸餾得純ticl4，由圖及表格數(shù)據(jù)可知，先分離出sicl4，后分離出ticl4，則先控制溫度t1為58左右時(shí)分離出物質(zhì)a為sicl4，控制溫度t2為136左右時(shí)分離出純ticl4，故答案為：sicl4；136左右【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意反?yīng)原理與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大10（12分）scr和nsr技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過(guò)量條件下的nox排放（1）scr（選擇性催化還原）工作原理：尿素

31、co（nh2）2水溶液熱分解為nh3和co2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：co（nh2）2+h2o2nh3+co2反應(yīng)器中nh3還原no2的化學(xué)方程式：8nh3+6no27n2+12h2o當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中so2在o2作用下會(huì)形成（nh4）2so4，使催化劑中毒用化學(xué)方程式表示（nh4）2so4的形成：2so2+o2+4nh3+2h2o2（nh4）2so4尿素溶液濃度影響no2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（m=60gmol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為nh3，所得nh3用過(guò)量的v1 ml c1 moll1h2so4溶液吸收完全，剩余h2so4用v2ml c2 moll1n

32、aoh溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（2）nsr（nox儲(chǔ)存還原）工作原理：nox的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖a所示通過(guò)bao和ba（no3）2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)nox的儲(chǔ)存和還原儲(chǔ)存nox的物質(zhì)是bao用h2模擬尾氣中還原性氣體研究了ba（no3）2的催化還原過(guò)程，該過(guò)程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過(guò)程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系第一步反應(yīng)消耗的h2與ba（no3）2的物質(zhì)的量之比是8：1還原過(guò)程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣（n2o）用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與no有關(guān)在有氧條件下，15no與nh3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15nno將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：415no+

33、4nh3+3o2415nno+6h2o【分析】（1）尿素co（nh2）2水溶液熱分解為nh3和co2，結(jié)合原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；反應(yīng)器中nh3還原no2生成氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；so2在o2作用下與nh3、h2o反應(yīng)形成（nh4）2so4，此反應(yīng)中so2是還原劑，氧氣是氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得此反應(yīng)的化學(xué)方程式；涉及反應(yīng)為2nh3+h2so4=n（nh4）2so4，2naoh+h2so4=na2so4+h2o，由方程式可知n（naoh）+n（nh3）=2n（h2so4），以此計(jì)算；（2）由圖a可知儲(chǔ)存nox的物質(zhì)是bao；第一步反應(yīng)中h2被氧化

34、生成水，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，ba（no3）2的n元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到3價(jià)，生成氨氣，結(jié)合得失電子數(shù)目相等計(jì)算；在有氧條件下15no與nh3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15nno，由n元素守恒可知15no與nh3應(yīng)為1：1，結(jié)合電子得失相等配平【解答】解：（1）尿素co（nh2）2水溶液熱分解為nh3和co2，反應(yīng)物為尿素和水，反應(yīng)生成物為氨氣和水，原子守恒書寫化學(xué)方程式為：co（nh2）2+h2o2nh3+co2，故答案為：co（nh2）2+h2o2nh3+co2；nh3在催化劑作用下還原no2生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為8nh3+6no27n2+12h2o，故答案為：8

35、nh3+6no27n2+12h2o；so2在o2作用下與nh3、h2o反應(yīng)形成（nh4）2so4，此反應(yīng)中so2是還原劑，氧氣是氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2+o2+4nh3+2h2o2（nh4）2so4，故答案為：2so2+o2+4nh3+2h2o2（nh4）2so4；涉及反應(yīng)為2nh3+h2so4=n（nh4）2so4，2naoh+h2so4=na2so4+h2o，反應(yīng)中n（h2so4）=v1×c1×103mol，n（naoh）=v2×c2×103mol，由方程式可知n（naoh）+n（nh3）=2n（h2so4），則n（nh3）=（2v1

36、15;c1×103v2×c2×103）mol，則m（co（nh2）2）=×（2v1×c1×103v2×c2×103）mol×60g/mol=（0.06v1c10.03v2c2 ）g，尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=，故答案為：；（2）由圖示可知bao和nox反應(yīng)生成ba（no3）2，ba（no3）2再還原為n2，則儲(chǔ)存nox的物質(zhì)為bao，故答案為：bao；第一步反應(yīng)中h2被氧化生成水，化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，ba（no3）2的n元素化合價(jià)由+5價(jià)降低到3價(jià)，生成氨氣，則1molba（no3）2生成氨氣轉(zhuǎn)移

37、16mol電子，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為=8mol，則消耗的h2與ba（no3）2的物質(zhì)的量之比是8：1，故答案為：8：1；在有氧條件下15no與nh3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15nno，由n元素守恒可知15no與nh3應(yīng)為1：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為415no+4nh3+3o2415nno+6h2o，故答案為：415no+4nh3+3o2；4；6【點(diǎn)評(píng)】本題為2017北京考題，題目以氮氧化物為載體考查元素化合物知識(shí)以及化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意把握題給信息，結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算該題11（16分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“fe+2ag+=

38、fe2+2ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05moll1硝酸銀溶液（ph2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后，加入足量稀鹽酸（或稀硫酸）酸化，固體未完全溶解（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有ag。取上層清液，滴加k3fe（cn）6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有fe2+。（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有fe3+，乙依據(jù)的原理是fe+2fe3+=3fe2+（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：取上層清液，滴加kscn溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。

39、同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：序號(hào)取樣時(shí)間/min現(xiàn)象3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量少；溶液紅色較3min時(shí)加深120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量少；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺（資料：ag+與scn生成白色沉淀agscn）對(duì)fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生fe3+；假設(shè)b：空氣中存在o2，由于4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o（用離子方程式表示），可產(chǎn)生fe3+；假設(shè)c：酸性溶液中no3具有氧化性，可產(chǎn)生fe3+；假設(shè)d：根據(jù)白色沉淀現(xiàn)象，判斷溶液中存在ag+，可產(chǎn)生fe3+。下列實(shí)驗(yàn)