高一高二化學(xué)銜接課2

1、-作者xxxx-日期xxxx高一高二化學(xué)銜接課2【精品文檔】Class 2-書寫離子方程式及氧化還原反應(yīng)正確書寫離子方程式1. 濃硫酸不可拆，濃鹽酸、濃硝酸必須拆，濃氨水不可拆，仍然寫NH3·H2O。2. 微溶物澄清溶液拆成離子形式，混濁狀態(tài)寫成化學(xué)式。如Ca(OH)2，分為澄清石灰水和石灰乳，兩種寫法。3. 酸式酸根別拆。4. 難（微）溶物不可拆：Ag2SO4，Ag2CO3，MgCO3，PbCl2（不是太常見的）5. 難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）不可拆：H2O，CH3COOH，H2CO3，HClO，H2SO3，H2S；NH3·H2O，Al(OH)3（弱酸，弱堿）易混易錯(cuò)點(diǎn)：1.

2、 H+OH-=H2O可以表示所有強(qiáng)酸加強(qiáng)堿的中和反應(yīng)？（ ）2. 用飽和FeCl3溶液制備膠體的化學(xué)方程式？ 3. 稀硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)？ 4. 氨水作為反應(yīng)物寫NH3·H2O，作為生成物有加熱或濃度很大時(shí)，寫為”NH3 +H2O”離子方程式的書寫類型：連續(xù)反應(yīng)型：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液。向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至過量Al33OH=Al(OH)3， Al(OH)3OH=AlO2H2O；向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至過量Al34OH=AlO2H2O， 3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。(2)NaAlO2溶液和鹽酸溶液向NaAlO2溶液中逐滴滴入

3、鹽酸溶液直至過量AlOHH2O=Al(OH)3， Al(OH)33H=Al33H2O；向鹽酸溶液中逐滴滴入NaAlO2溶液直至過量AlO4H=Al32H2O， Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)Na2CO3溶液和稀鹽酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過量COH=HCO、HCOH=H2OCO2；向稀鹽酸中滴入Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2。*(4)AgNO3溶液和氨水（選修五有機(jī)化學(xué)）向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至過量AgNH3·H2O=NHAgOH， AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)22H2OOH；向氨水中滴加AgNO3溶液直至過量A

4、g2NH3·H2O=Ag(NH3)22H2O，Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH。少量與過量：(1)寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應(yīng)的離子方程式。Ca(OH)2少量：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OCa(OH)2過量：HCOCa2OH=CaCO3H2O(2)向明礬溶液【KAl(SO)·12HO】中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式；向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使Al3全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。Al34OH2SO2Ba2=AlO2H2O2BaSO4（沉淀的質(zhì)量最大）2Al36OH3SO3Ba2=2Al

5、(OH)33BaSO4（沉淀的物質(zhì)的量最多）(3)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，過量Cl2，等量Cl2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl1“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式。所謂的“少定”，即將量少的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例制約，是可變的。2判斷離子反應(yīng)順序的方法。(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原

6、性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計(jì)算。先判斷過量，后計(jì)算。（如碳酸鈉與鹽酸）(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若發(fā)生的反應(yīng)：NHOH=NH3·H2O，則生成的NH3·H2O與H、Al3都不能共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2OH=NHH2O，Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH。因此，OH應(yīng)先與H反應(yīng)，再與Al3反應(yīng)，最后

7、與NH反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。（過氧化鈉在二氧化碳和水共存的情況下優(yōu)先和二氧化碳反應(yīng)）易混易誤點(diǎn)：1. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)；HCOOHCa2=CaCO3H2O ( )2. 0.01 mol·L1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O ( ) 3. 濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe3NO6HFe33NO23H2O ( ) 4. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO

8、CO23H2O=2Al(OH)3CO ( ) 5. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2O ( )警惕幾種隱含情況：(1)含有大量Fe3的溶液，隱含是酸性溶液，并具有強(qiáng)氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隱含酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隱含是堿性溶液。(4)含大量S2、SO的溶液，隱含不是酸性溶液。氧化還原反應(yīng)常見的氧化劑和還原劑：氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 。(2)金屬的高價(jià)陽離子或不活潑的金屬離子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、Ag(NH3)2+等。(3)某些含氧酸：濃H2SO

9、4、HNO3、HClO、HClO3等 。(4)某些含氧鹽：硝酸鹽(固) , 氯酸鹽(固) KClO3,，Ca(ClO)2，NaClO， KMnO4(H+)，K2Cr2O7(H+)等。(5)具有OO結(jié)構(gòu)的過氧化物：Na2O2、H2O2(6)某些高價(jià)氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等還原劑：(1)金屬單質(zhì)(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等(2)某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S 等(3)某些低價(jià)元素的物質(zhì)：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3 AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、H2C2O4等(4)含有易失去電子的陰離子的物質(zhì)(非金屬

10、的陰離子) S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等那么問題來了，氧化性還原性順序如何呢？1. 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來判斷:2. 根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來判斷:3. 熟記常見物質(zhì)：氧化性MnO4-(H+)>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S還原性Cl-<Br-<Fe2+<I2<S2-(SO32-)氟氯溴鐵碘，銅硫氫亞鐵注意：元素相鄰價(jià)態(tài)的轉(zhuǎn)化最易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不發(fā)生交叉；相鄰價(jià)態(tài)不反應(yīng)課后練習(xí)： （1）2 5 2 2 1 2 （2）2 3 1 2 3 2 （3）2 5 3H2SO4 2 1 5 3 （4

11、）2 5 3 1 2 5 8 配平下列以KMnO4為氧化劑的氧化還原反應(yīng)（1） KMnO4 SO2 H2O MnSO4 K2SO4 H2SO4（2） KMnO4 K2SO3 H2O MnO2 K2SO4 KOH（3） KMnO4 KNO2 MnSO4 K2SO4 KNO3 H2O（4） 2KMnO4 H2S H2SO4 K2SO4 MnSO4 S H2O （1）2 3 8 2 2 3 8 （2）6 2 16 2 10 3 8 配平下列以Cr（）為氧化劑的氧化還原反應(yīng)（1） K2Cr2O7 C H2SO4 K2SO4 Cr2(SO4)3 CO2 H2O（2） KI K2CrO4 HCl CrCl

12、3 KCl I2 H2O （1）3 8 3 2 4 （2）6 2 3 3 2 4 （3）4 10 4 1 3 （4）1 10 2 3 10 2 1(2013·新課標(biāo)全國卷，10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg22下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 ()A等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO

13、3NH3·H2OH2OB氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)33H=Fe33H2OC向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO2H=SO2H2OD向AgNO3溶液中加入過量的氨水：AgNH3·H2O=AgOHNH3下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB硫酸銅溶液顯酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NHOH=NH3H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O4下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH)33H=

14、Fe33H2OB硫酸銅溶液顯酸性：Cu22H2O=Cu(OH)22HC向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NHOH=NH3H2OD用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2O12有一無色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、I、HCO，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液溶液變紅色取少量該溶液，加入銅片和濃硫酸，加熱有無色氣體產(chǎn)生，遇空氣可以變成紅棕色取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成取中的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，沉淀部分溶解由此判斷：(1)溶液中一定存在的離子是_；溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進(jìn)一步確