河北省大名縣一中2020屆高三化學上學期10月半月考試題

1、河北省大名縣一中2019屆咼三化學上學期10月半月考試題可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64一、選擇題（每題 3分）1 化學與社會、生活及生產(chǎn)密切相關。下列有關現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋a“ 84”消毒液具有漂白性NaClO與空氣中的CO反應生成HCIOB硫酸鐵可作凈水劑Fe3+具有較強氧化性，可以殺菌消毒C水泥水化后硬化為堅硬的塊狀物該塊狀物為碳酸鈣D石灰水噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過 冬蟲卵Ca（OH）2有毒，可毒死蟲卵2 下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A. SQ具有氧化性，可用于漂白紙漿B. NHHC

2、O受熱易分解，可用作氮肥C. Fe2（SQ）3易溶于水，可用作凈水劑D. Al 2C3熔點高，可用作耐高溫材料3、 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB. 0.1L0.5mol/LCH 3COOH溶液中含有的 H+數(shù)為 0.05NaC. 60g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NAD. 標準狀況下,2.24L CCI 4含有的共價鍵數(shù)為 0.4Na4、固體A的化學式為NH,它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子結構,則下列有關說法中，不正確的是（）A. 1mol NH5中含有5NA個氮氫鍵（N a表示阿伏加德羅常數(shù)）B.

3、 NHs中既有共價鍵又有離子鍵，它形成的晶體是離子晶體C.NHH的電子式為H* 9H-N-H_ -H D.它與水反應的化學方程式為：NH5+H2O NHH20+Hf5、 下列熱化學方程式書寫正確的是（AH 的絕對值均正確）（）A. C2HsOH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+3H 20（g）; H=-1367.0kJ/mol（ 燃燒熱）B. NaOH（aq）+HCI（aq）=NaCI（aq）+H 20（1）; H=+57.3kJ/mol（中和熱）C. S（s）+O2（g）=SO2（g）; H=-269.8kJ/mol（反應熱）D. 2NQ=Q+2NO H=+116.2kJ/mol（反應熱

4、）6、 已知：H2（g）+F 2（g） 2HF（g） H=-270 kJ mol -。下列說法正確的是 （）A. 1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成 2個氟化氫分子放出 270 kJ熱量B. 1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC. 在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D. 2L氟化氫氣體分解成 1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量7、白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5Q=P4Oo已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P P-1C.(4c+12b-4a- 5d) kJ mol D.(4c+5d-4a-a kJ

5、mol-1、P Q b kJ mol -1、P=Q c kJ mol -1、Q=Q d kJ mol -1。根據(jù)圖示的分子結構和 有關數(shù)據(jù)估算該反應的 H,其中正確的是（）12b) kJ mol12b) kJ mol 8、已知反應X+Y=M+N為放熱反應”對該反應的下列說法中正確的 （A. X的能量一定高于 M B.Y 的能量一定高于 NC. X和Y的總能量一定高于 M和N的總能量D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生9、下列化學反應的離子方程式正確的是（）A. 用稀 HNQ溶解 FeS 固體：FeS+2H+=Fe +fSfB. 少量 SQ通入 Ca（CIQ）2溶液中：SQ+H2Q+Ca

6、+2CIQ-=CaSQj +2HClQC. 在稀氨水中通入過量 CQNH3 H 2Q+CONH+HCQD. 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2+QH+H+SQ2-=CaSQj +H.Q10. 下列敘述正確的是（） 向久置于空氣中的 NaQH溶液中加鹽酸時有氣體產(chǎn)生 濃硫酸可用于干燥 H2、NQ等氣體，但不能干燥NH、SQ等氣體 CQ和NaQ2反應生成N&CQ 和Q,SQ2和NaO反應生成NaSQ和Q 足量硫單質(zhì)與 64 g銅反應，有2 mol電子發(fā)生轉移蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了強氧化性又體現(xiàn)了脫水性氫氧化鐵膠體與氯 化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A. B. C.

7、 D.11、下列有關設計方案能達到實驗目的是（）A. 制備Fe （QH 3膠體：向0.1mol L1FeCls溶液中加入等體積 0.3mol L1NaQH溶液后過濾C. 配制D. 確定B. 除去FeCl3溶液中少量CiT :向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉至藍色剛好消失1mol/LMgSC4溶液：將12.0gMgSQ固體倒進100mL容量瓶中，然后加入 100mL蒸餾水NqCQ溶液中是否混有 NaQH取少量溶液滴加過量 BaC"溶液，過濾取濾液，在濾液 中滴加酚酞，觀察是否出現(xiàn)紅色:2Fe 3+Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池組成是（）FeCl3溶液Fe（NQ）

8、3 溶液Fe2（SQ4）3 溶液CuSQ溶液12、某原電池總反應的離子方程式為A. 正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為B. 正極為鐵，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為C. 正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為D. 正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為13、下列敘述錯誤的是（）A. 生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B. 用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C. 在鐵制鑰匙上鍍銅時，鑰匙為陽極，銅鹽為電鍍液D. 鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕，這叫犧牲陽極的陰極保護法14、 化學用語是學習化學的重要工具，下列說法正確的是（）A. 電解飽和食鹽水，陽極的電極反應式為2CI-2e- 一B. 對外加電流的金屬保護中，被保護的金

9、屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應2+C. 粗銅精煉時，與電池正極相連的是純銅，電極反應式為:Cu-2e = CuD. 鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe-2e Fe2+15、 等質(zhì)量的三份鋅a、b和c,分別加入足量稀硫酸中，a中同時加入適量 CuSO溶液，b中加入 適量硫酸鈉溶液，c中不加其他物質(zhì)。下列各圖中表示其產(chǎn)生Hz的總體積（V）與時間的關系中正確的是（）A B.C.D.16、金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點 ，有望成為新能源汽車和移動 設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為 4M+nQ+2nfO=4M（OH）,已知：電池的“理論比能 量”指單位質(zhì)量的電極材

10、料理論上能釋放出的最大電能。下列說法中不正確的是（）陰離子交換廡多孔電極A. 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B. 比較Mg Al、Zn三種金屬-空氣電池,A1 -空氣電池的理論比能量最高C. M-空氣電池放電過程的正極反應式:4Mn+ nQ+2n H2O+4 ne=4M（OHD. 在Mg-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積 Mg（OH»,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜17、 鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，反應為2Zn+Q+4OH2Zn（OH”。下列說法正確的是 （）A. 充電時，電解質(zhì)溶液中 X向陽極移

11、動B. 充電時，電解質(zhì)溶液中c（OH）逐漸減小C. 放電時，負極反應為：Zn-2e - + 4OH 2Zn（OH）42-D. 放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）18、 已知FesQ可表示成FeO.Fe2Q,水熱法制備FesQ納米顆粒的總反應為3Fe +2S2Q-+Q+4OHFe3O+2S4Q-+Q+ 2H2 Q 下列說法正確的是 （）A. Q和S2Q2-是氧化劑,Fe2+是還原劑B. 每生成1moIFesC4,轉移電子數(shù)為 2molC. 參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1D. 若有2molFe被氧化，則被Fe還原的Q為0.5mol二、填空題(每空 2分)

12、19、AI九種物質(zhì)之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。L* (:淡截色固休r* U iJ2 L E資綠範落液El LflfccNad請回答下列問題：C的固體屬于 晶體，F(xiàn)的化學式是 。(2) A 與 B 反應的化學方程式為 。(3) 1與BaCl2溶液反應的離子方程式是 。20、磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成請回答：(1) A的組成元素為(用元素符號表示),化學為 。(2) 溶液C可溶解銅片，列舉該反應的一個實際應用 。(3) 已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一

13、種氣體(標準狀況下的密度為1.518g L-1),該氣體分子的電子式為 。寫出該反應的離子方程式(4) 寫出Ft G反應的化學方程式 。設計實驗方案探究溶液 G中的主要微粒(不考慮 HbO H、X、I-)。21、利用下圖圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： 用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度； 用另一量筒量取 50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計測出其溫度 ； 將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度。 回答下列問題：(1) 倒入NaOH溶液的正確操作是。A.沿玻璃緩慢倒入B.分三次少量倒入C. 一次迅速倒入(2) 使

14、硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 ()A.用溫度計小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C. 輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動(3) 實驗數(shù)據(jù)如下表：請?zhí)顚懴卤碇械目瞻譼1/ C終止溫度溫度差平均值(t 2-t 1)/ CH2SC4NaOH平均值t2/ C126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.83 近似地認為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm ,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g C ),則中和熱 H=(取小數(shù)點后一位)

15、。 中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是 。A. 用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積B. NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C. 大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D. 測量HCI溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度22、如圖所示,某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請回答下列問題：(1 )甲烷燃料電池的負極反應式是 (2) 石墨電極的電極反應式為 (3) 若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的體積為 L;丙裝置中陰極上析出的銅的質(zhì)量為 g(4) 某同學利用甲烷燃料電池設計了用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置(如圖丁所示)。若用于制取漂白液，則a為電源的 極，電解質(zhì)溶液最好用 。若用于制取Fe(OH)2,使用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，則陽極選用作電極材料 高三年級第二次化學半月考答案一、選擇題(每題 3分，共18題)1-5 ADAAC 6-10 CBCCB 11-15 DACAA 16-18 CCD二、填空題(每空 2分)19、(1)分子 Q (2) C + 2fSQ(濃)=2SOf + COf + 2H2O2一2豐 SO 4 + Ba =BaSQM20、 (1)S,FeF