高中高考非金屬化學(xué)方程式匯總

1、-作者xxxx-日期xxxx高中高考非金屬化學(xué)方程式匯總【精品文檔】高中非金屬化學(xué)方程式匯總一、碳1. 碳單質(zhì)l 碳燃燒：C+O2 (充足)CO2、2C+O2 (不足)2COl 高溫下與硫的反應(yīng)：C+2SCS2l 高溫下與氫氣的反應(yīng)：C+2H2CH4l 高溫下與硅的反應(yīng)：Si+CSiCl 高溫下與金屬氧化物反應(yīng)：CaO+3CCaC2+COl CuO+CCu+CO、2CuO+C2Cu+CO2l 高溫下與水蒸氣的反應(yīng)：C+H2O (g)CO+H2l 與氧化性酸的反應(yīng)：l C+2H2SO4 (濃)CO2+2SO2+2H2Ol C+4HNO3 (濃)2H2O+4NO2+CO22. 一氧化碳和二氧化碳l

2、 CO具有可燃性：2CO+O22CO2l CO具有還原性：CO+CuOCu+CO2l CO2體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)：C+CO22COl CO2與水反應(yīng)：CO2+H2OH2CO3l CO2與澄清的石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2Ol CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)23. 碳酸鹽、碳酸氫鹽：見(jiàn)Na2CO3和NaHCO3。二、硅1. 硅單質(zhì)l 硅的化學(xué)性質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑。常溫下只與F2、氫氟酸和強(qiáng)堿反應(yīng)；在加熱時(shí)可與一些非金屬和其他物質(zhì)反應(yīng)。n 硅與氟氣反應(yīng)：Si+2F2=SiF4n 硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+2H2n 硅與強(qiáng)堿反應(yīng)：Si+2OH-+H

3、2O=SiO32-+2H2n 硅與氧氣反應(yīng)：Si+O2SiO2n 硅與氯氣反應(yīng)：Si+2Cl2SiCl4n 硅與碳反應(yīng)：Si+CSiCl 硅的工業(yè)制法l 制取粗硅：SiO2+2CSi+2COl 粗硅提純：Si+2Cl2SiCl4、SiCl4+2H2Si+4HCl2. 二氧化硅l 用氫氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2O（氫氟酸不能放在玻璃試劑瓶中）l SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（由于Na2SiO3具有良好的黏性，所以不能用玻璃瓶塞裝堿液。但未進(jìn)行磨砂處理的玻璃在常溫下是不會(huì)被強(qiáng)堿腐蝕的）l 工業(yè)制玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2

4、、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2l SiO2與過(guò)量C反應(yīng)：SiO2+3C (過(guò)量)SiC+2COl SiO2與CaO反應(yīng)：SiO2+CaOCaSiO3l SiO2與Na2O反應(yīng)：SiO2+Na2ONa2SiO33. 硅酸和硅酸鹽l 雖然二氧化硅是硅酸的酸酐，但二氧化硅不能與水反應(yīng)。l 硅酸與強(qiáng)堿反應(yīng)：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2Ol 硅酸酸性極弱，比碳酸還弱，只能與強(qiáng)堿反應(yīng)。l 硅酸受熱分解：H2SiO3SiO2+H2Ol 制取硅酸（原理：強(qiáng)酸制弱酸）：n Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3n Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3

5、n 酸性強(qiáng)弱比較：硝酸、硫酸、鹽酸亞硫酸碳酸硅酸、次氯酸l 硅酸鹽易與酸發(fā)生反應(yīng)：l SiO32-+CO2 (少量)+H2O=H2SiO3+CO32-l SiO32-+2CO2 (過(guò)量)+2H2O=H2SiO3+2HCO3-l SiO32-+2H+=H2SiO3l 原硅酸干燥：H4SiO4=H2SiO3+H2Ol 硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水形成硅酸干膠，稱為“硅膠”，可做干燥劑，也可以用作催化劑的載體。三、氯（鹵族元素）1. 氯氣的制備l 實(shí)驗(yàn)室制備Cl2：MnO2+4HCl (濃)MnCl2+2Cl2+2H2Ol 沒(méi)有濃鹽酸時(shí)，可采用：MnO2+2NaCl+3H2SO4 (濃)MnSO4+Cl2+2

6、NaHSO4+2H2Ol 工業(yè)制備Cl2（電解飽和食鹽水）：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 (陰極)+Cl2 (陽(yáng)極)l 2NaCl2Na (陰極)+Cl2 (陽(yáng)極)（該反應(yīng)主要用來(lái)制金屬鈉）2. 氯氣的化學(xué)性質(zhì)l Cl2與金屬單質(zhì)反應(yīng)：l 2Na+Cl22NaCl（黃色火焰、大量白煙）l Cu+Cl2CuCl2（大量棕黃色的煙）l 2Fe+3Cl22FeCl3（大量棕褐色的煙）l 一般情況下，氯氣與可變價(jià)金屬反應(yīng)，金屬被氧化成較高的價(jià)態(tài)。l Cl2與H2反應(yīng)：H2+Cl22HCl（蒼白色火焰、白霧，工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)）l H2+Cl22HCl（爆炸）l Cl2與P反應(yīng)：l 2P+3Cl2

7、 (不足)2PCl3l 2P+5Cl2 (充足)2PCl5（白色煙霧）l Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2OH+Cl-+HClO（生成的次氯酸不穩(wěn)定：2HClO2H+2Cl-+O2）l Cl2與堿液反應(yīng)：l Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2Ol 3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2Ol Cl2與鹽溶液的反應(yīng)：l S2-+Cl2=S+2Cl-l H2O+SO32-+Cl2=SO42-+2Cl-+2H+l Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+l 3Cl2+2Fe2+4Br-=Fe3+6Cl-+2Br2（足量氯氣通入FeBr2溶液中）l 工業(yè)制漂白液（實(shí)驗(yàn)室用此反應(yīng)吸收多余的Cl2

8、）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Ol 工業(yè)制漂粉精（Cl2通入石灰乳中）：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Ol 漂白液、漂白粉、漂粉精起作用：l Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOl NaClO+HCl=NaCl+HClOl 漂白液、漂白粉、漂粉精長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，失效：l 第一步：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClOl 第二步：2HClOHCl+O23. 液氯和氯水的比較液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-、H

9、2O、OH-H+、Cl-、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性酸性（相當(dāng)于稀鹽酸）l HClO見(jiàn)光易分解：2HClO2H+2Cl+O2l 次氯酸的酸性不能使指示劑變色。4. 氯離子的檢驗(yàn)：加入硝酸酸化的AgNO3溶液，如果產(chǎn)生不溶于稀硝酸的沉淀，說(shuō)明有Cl-存在（Ag+Cl-=AgCl）。注意：當(dāng)溶液中含有SO32-、SO42-時(shí)，要先加入Ba(NO3)2溶液除去它們，因?yàn)榇罅緼g2SO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀。5. 鹵素l 鹵素單質(zhì)與H2反應(yīng)：l H2+F2=2HF（F2在冷暗處即可劇烈化合爆炸）l H2+Cl22HCl（強(qiáng)光照射或混合點(diǎn)燃時(shí)

10、爆炸）l H2+Br22HBr（Br2緩慢與H2化合）l H2+I22HI（I2持續(xù)加熱，緩慢化合，同時(shí)又分解）l 氧化性：F2Cl2Br2I2l 鹵素單質(zhì)與H2O反應(yīng)：n 2F2+2H2O=4H+4F-+O2（反應(yīng)劇烈）n X2+H2O=2H+X-+XO-（X=Cl、Br、I，Br2和I2與水反應(yīng)緩慢）l 鹵素單質(zhì)與堿溶液反應(yīng)（X=Cl、Br、I，反應(yīng)能力逐漸減弱）：l X2+2OH-=X-+XO-+H2Ol 3X2+6OH-5X-+XO3-+3H2Ol 鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)：n Cl2+2Br-=2Cl-+Br2n Cl2+2I-=2Cl-+I2（可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2）n B

11、r2+2I-=2Br-+I2n 還原性：I-Fe2+Br-Cl-l 鹵素互化物（實(shí)例：IBr、IBr3、BrF5、IF7）與水反應(yīng)（不是氧化還原反應(yīng)）：IBr+H2O=HBr+HIOl 鹵素互化物在很多反應(yīng)中都是強(qiáng)氧化劑，如IBr+2H2O+SO2=HBr+HI+H2SO4l 擬鹵素（實(shí)例：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2）l 與金屬反應(yīng)的實(shí)例：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3l 與堿反應(yīng)的實(shí)例：(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O（歧化反應(yīng)）四、硫1. 硫單質(zhì)l 硫燃燒：S+O2SO2l 硫與氫氣反應(yīng)：S+H2H2Sl 硫與金屬反應(yīng)：n 2Na+SNa2S

12、（研磨后爆炸）n Mg+SMgS、2Al+3SAl2S3、Fe+SFeS、2Cu+SCu2Sn Hg+S=HgS（水銀泄漏時(shí)要撒硫粉。水銀和硫粉在常溫下即可反應(yīng)）n 一般情況下，硫與可變價(jià)金屬反應(yīng)，金屬被氧化成較低的價(jià)態(tài)。l 硫與NaOH溶液反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（用堿液洗掉粘在試管上的S）l 黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+3CO2+N2（氧化劑是S和KNO3，還原劑是C）2. 二氧化硫和亞硫酸鹽l 實(shí)驗(yàn)室制備SO2：Na2SO3+H2SO4 (較濃)Na2SO4+SO2+H2Ol 使用較濃硫酸的目的是使原料利用充分。l SO2溶于水：SO2+H2O

13、H2SO3l SO2是酸性氧化物：n SO2+2NaOH (過(guò)量)=Na2SO3+H2O（實(shí)驗(yàn)室吸收SO2）n SO2+NaOH (少量)=NaHSO3n SO2+Na2O=Na2SO3、SO2+CaO=CaSO3n SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2n SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3n 將SO2緩慢通入到澄清石灰水中至過(guò)量，先生成白色沉淀，后沉淀緩慢消失。這個(gè)現(xiàn)象和CO2是一樣的：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2l 體現(xiàn)SO2的氧化性的反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O（接觸后立刻反應(yīng)）l SO2主要體現(xiàn)還原

14、性：n SO2與SO3之間的轉(zhuǎn)化：2SO2+O22SO3n 2H2O+SO2+X2=4H+SO42-+2X-（X=Cl、Br、I）n SO2能使氯水、溴水、碘水褪色。等物質(zhì)的量（等體積）的SO2與Cl2通入到品紅溶液中，由于二者發(fā)生反應(yīng)所以不會(huì)使品紅溶液褪色。n 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+（SO2能使KMnO4溶液褪色）n SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H+l 亞硫酸、亞硫酸鹽有還原性：n 2H2SO3+O2=4H+2SO42-、2SO32-+O2=2SO42-n SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+l SO2與

15、Na2S溶液的反應(yīng)：SO2+S2-+H2O=H2S+SO32-（強(qiáng)酸制弱酸）l 如果SO2過(guò)量，那么還有SO2+2H2S=3S+2H2Ol SO2的凈化回收：n 回收制硫酸：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4n 用堿液吸收：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2On SO2+NaOH=NaHSO33. 三氧化硫l SO3和水反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4（放熱、反應(yīng)不可逆）l SO3和Na2O反應(yīng)：SO3+Na2O=Na2SO4l SO3與NaOH溶液反應(yīng)：SO3+NaOH=Na2SO4+H2Ol SO3與Na2CO3反應(yīng)：SO3+Na2CO3=Na2S

16、O4+CO2l SO3和CaO反應(yīng)：SO3+CaO=CaSO4l SO3與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O4. 硫酸鹽l 生石膏變熟石膏：2(CaSO4·2H2O)2CaSO4·H2O+3H2Ol 硫酸銅晶體受熱分解（藍(lán)變白）：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2Ol 用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣（白變藍(lán)）：CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2Ol 檢驗(yàn)SO42-：先加入稀鹽酸（除去CO32-、SO32-等離子的干擾），然后加入BaCl2溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有SO42-：Ba2+SO42-=BaSO4五、氮、氨和

17、銨鹽1. 氮?dú)鈒 N2和O2反應(yīng)：N2+O22NO或N2+O22NOl N2與Mg反應(yīng)：N2+3MgMg3N2l N2與H2反應(yīng)：N2+3H22NH32. 氮的氧化物l NO與O2反應(yīng)：2NO+O2=2NO2l 氮的氧化物溶于水：n 3NO2+H2O=2HNO3+NOn 4NO2+O2+2H2O=4HNO3n 4NO+3O2+2H2O=4HNO3l 氮的氧化物與氨氣反應(yīng)：n 6NO+4NH3=5N2+6H2On 6NO2+8NH3=7N2+12H2Ol 實(shí)驗(yàn)室制備NO2：Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2Ol 實(shí)驗(yàn)室制備NO：3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3

18、)2+2NO+4H2Ol NO、NO2的凈化回收：n NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2On 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2Ol 酸雨的形成：n SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4n 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨和銨鹽l 工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3l NH3與水發(fā)生反應(yīng)：NH3+H2ONH3·H2O（NH3+H2ONH4+OH-）l NH3·H2O受熱易分解：NH3·H2ONH3+H2Ol NH3與CuO反應(yīng)：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2Ol NH3與Cl2反應(yīng)：n 2NH3+3

19、Cl2 (過(guò)量)=N2+6HCln 8NH3 (過(guò)量)+3Cl2=N2+6NH4Cll NH3與HCl、HNO3氣體接觸產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl、NH3+HNO3=NH4NO3l NH3與酸反應(yīng)生成鹽：NH3+H+=NH4+l 銨鹽受熱不穩(wěn)定：n NH4ClNH3+HCln NH4HCO3NH3+CO2+H2On NH4NO3、(NH4) 2SO4受熱也會(huì)分解，但是不產(chǎn)生NH3。l 銨鹽與強(qiáng)堿共熱：NH4+OH-H2O+NH3（不加熱時(shí)：NH4+OH-=NH3·H2O）l NH3轉(zhuǎn)化為NO（NH3與O2反應(yīng)）：4NH3+5O24NO+6H2Ol 實(shí)驗(yàn)室制備NH3：l 加熱

20、熟石灰與氯化銨的固體：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2Ol 加熱NH4HCO3或(NH4)2CO3固體，然后將產(chǎn)生的氣體通過(guò)堿石灰：l NH4HCO3NH3+H2O+CO2l (NH4)2CO32NH3+H2O+CO2l 加熱濃氨水以快速制氨氣：NH3·H2ONH3+H2Ol 將濃氨水與氫氧化鈉固體或堿石灰混合：一方面利用氫氧化鈉固體或堿石灰溶于水時(shí)放熱，使氨水里的氨氣逸出；另一方面OH-的濃度增加，使氨水中的平衡向左移動(dòng)。六、硫酸和硝酸l 工業(yè)制取硫酸：l 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2l 2SO2+O22SO3l SO3+H2O=H2SO4l

21、尾氣吸收：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3+H2SO4=(NH4)2SO4+SO2+H2Ol 污水凈化（用石灰乳中和）：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2Ol 濃硫酸具有脫水性：C12H22O1112C+11H2Ol HCOOHCO+H2Ol 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性：l Cu+2H2SO4 (濃)CuSO4+SO2+2H2Ol C+2H2SO4 (濃)CO2+2SO2+2H2Ol H2S+H2SO4 (濃)=S+SO2+2H2O或H2S+3H2SO4 (濃)4SO2+2H2Ol 2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+4H2O+SO2l 2HI+H2

22、SO4 (濃)=I2+SO2+2H2Ol 2HBr+H2SO4 (濃)=Br2+SO2+2H2Ol 鋅和濃稀硫酸的反應(yīng)：Zn+2H2SO4 (濃)ZnSO4+SO2+2H2Ol Zn+H2SO4 (稀)=ZnSO4+H2l 需要注意的是，過(guò)量的鋅和濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后產(chǎn)生的氣體會(huì)由SO2變?yōu)镠2；過(guò)量的銅和濃硫酸反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)會(huì)停止，因?yàn)殂~和稀硫酸不反應(yīng)。l 制備HCl氣體（利用濃硫酸的難揮發(fā)性）：2NaCl+H2SO4 (濃)Na2SO4+2HCll 制取HNO3氣體：NaNO3+H2SO4 (濃)NaHSO4+HNO3l Al、Fe可以存放冷的濃硫酸和濃硝酸，因?yàn)樗鼈冊(cè)诹蛩岷拖?/p>

23、酸中鈍化（發(fā)生復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，生成一層致密的氧化膜阻止繼續(xù)反應(yīng)）。l 只有存在大量H+時(shí)，NO3-才體現(xiàn)強(qiáng)氧化性。l 工業(yè)制硝酸：l N2+3H22NH3l 4NH3+5O24NO+6H2Ol 2NO+O2=2NO2l 3NO2+H2O=2HNO3+NOl 硝酸不穩(wěn)定：l 4HNO34NO2+O2+2H2Ol 4HNO34NO2+O2+2H2O（由于NO2溶于水，所以硝酸經(jīng)光照后會(huì)變成黃色）l 濃、稀硝酸都有強(qiáng)氧化性：l C+4HNO3 (濃)2H2O+4NO2+CO2l Cu+4HNO3 (濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2Ol 3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2N

24、O+4H2Ol 3FeO+10HNO3 (稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2Ol Fe (不足)+4HNO3 (稀)Fe(NO3)3+NO+2H2Ol 3Fe (過(guò)量)+8HNO3 (稀)3Fe(NO3)2+2NO+4H2O（提示：這是兩個(gè)反應(yīng)的總式）l 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O七、計(jì)算1. 氮的氧化物溶于水的計(jì)算2. NO、NO2的混合氣體溶于水，剩余氣體為NO，剩余氣體的體積VV原(NO)+V生成(NO)。3. NO2和O2的混合氣體溶于水：4.5. NO和O2的混合氣體溶于水：6.7. NO和O2的混合氣體溶于水，根據(jù)混合氣體中N、O原子個(gè)數(shù)進(jìn)

25、行判斷： 8.9. 電子守恒法：當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時(shí)要失去電子，若上述兩種氣體與O2混合，O2得電子，且根據(jù)得失電子數(shù)必然相等（化合價(jià)變化數(shù)相等）。10. “噴泉實(shí)驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)完畢后，無(wú)論進(jìn)入多少液體，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都是11. HCl+H2O、NH3+H2O、NO2+H2O：（）12. NO2+O2+H2O：當(dāng)時(shí)為（）13. NO+O2+H2O：當(dāng)時(shí)為（）14. 一般的溶液濃度越大，密度越大。而氨水正好相反，即濃度越大，密度越小。15. 硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算：16. (1) 鐵與稀HNO3的反應(yīng)規(guī)律17. Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O18. 3Fe+8HN

26、O3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O19.20. 上述反應(yīng)可以認(rèn)為先發(fā)生反應(yīng)，若Fe有剩余則發(fā)生2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2（）；合并、即可得反應(yīng)。所以，無(wú)論是反應(yīng)還是反應(yīng)，被還原的HNO3皆占參與反應(yīng)的HNO3的。21. (2) 常用方法22. 電子守恒：硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，N原子得到的電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)。23. 原子守恒：硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，一部分以NO3-的形式存在，一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中N的物質(zhì)的量與反應(yīng)消耗的HNO3中的N的物質(zhì)的量相等。24. 即：n(總的HNO3)=n(起酸性作用的NO3-)+n(起氧化劑作用的N原子)+n(剩余HNO3)25. 利用離子方程式計(jì)算：硝酸與H2SO4混合液跟金屬的反應(yīng)，當(dāng)金屬足量時(shí)，不能用HNO3與金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，應(yīng)該用離子方程式計(jì)算，因?yàn)樯傻南跛猁}的NO3-借助H+仍能