基礎(chǔ)化學(xué)自測題1

1、 無機(jī)化學(xué)自測題1 一 判斷題7稀溶液的依數(shù)性規(guī)律是由溶液的沸點(diǎn)升高而引起的 (錯)8蒸氣壓下降是溶液的通性。(錯)9化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K越大，其反應(yīng)速率越大。(錯)10因為平衡常數(shù)和反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率都能表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，所以平衡常數(shù)即是轉(zhuǎn)化率。(錯)11在2SO2O22SO3反應(yīng)中，在一定的溫度和起始濃度的條件下，無論使用催化劑或不使用催化劑，只要反應(yīng)達(dá)到平衡時，產(chǎn)物的濃度總是相同的。(對)12任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，無論參加反應(yīng)的物質(zhì)的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的平衡濃度相同。(錯)13反應(yīng)ABC，H<0，達(dá)平衡后，如果升高體系溫度，則生成物C的產(chǎn)量減小，反應(yīng)速率減慢。(

2、錯)14酸性緩沖溶液（HAcNaAc）可以抵抗少量外來酸對pH的影響，而不能抵抗少量外來堿的影響。(錯)15弱酸濃度越稀，值越大，故pH越低。(錯)16，將氨水稀釋一倍，溶液中的氫氧根離子濃度就減小到原來的1/2。(錯)17強(qiáng)酸的共軛堿一定很弱。（對）18純水中Kwc（H）c（OH）1014（25），加入強(qiáng)酸后因H濃度大大增加，故Kw也大大增加(錯)19在H2S溶液中，H濃度是S2濃度的兩倍。(錯)20已知乙酸的pKa4.75，檸檬酸的pKa24.77，則同濃度的乙酸的酸性強(qiáng)于檸檬酸。(錯)21多元酸或多元堿的逐級解離常數(shù)值總是K1>K2>K3。（對）22如果HCl溶液的濃度為HA

3、c溶液濃度的2倍，那么HCl溶液中的H濃度一定是HAc溶液中H濃度的2倍。(錯)23解離度和解離常數(shù)都可以用來表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱程度，因此兩者都不受濃度的影響。(錯)24在共軛酸堿體系中，酸、堿的濃度越大其緩沖能力越強(qiáng)。（對）25Na2CO3與NaCO3可構(gòu)成緩沖對起緩沖作用，單獨(dú)NaCO3不起緩沖作用。（對）26由HAcNaAc組成的緩沖溶液，若c（HAc）>c(NaAc)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力強(qiáng)于抵抗外來堿的能力。(錯)27AgCl在水中的溶解度很小，所以它的離子濃度也很小，說明AgCl是弱電解質(zhì)(錯)28根據(jù)同離子效應(yīng)，沉淀劑加的越多，沉淀越完全(錯)29一種難溶電解質(zhì)

4、的溶度積是它的離子積中的一個特例，即處于飽和態(tài)（或平衡態(tài)）時的離子積。（對）30所謂沉淀完全，就是用沉淀劑將某一離子完全去除。(錯)31兩種難溶電解質(zhì)，Ksp越小，溶解度就一定小(錯)32對于相同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp越大，溶解度也大（對）33對于不同類型的難溶電解質(zhì)，不能認(rèn)為溶度積大的溶解度也大。（對）34Ksp（Ag2CrO4）9×1012<Ksp(AgCl)=1.56×1010，但是AgCl溶解度小于Ag2CrO4。（對）35難溶電解質(zhì)AB2的溶解度用s表示，其Ksp等于s3(錯)36在25時，難溶電解質(zhì)EG2的Ksp4×109，其溶解度是1

5、5;103mol/L。（對）37在25時，PbI2（s）的溶解度是1.5×103mol/L，其Ksp為1.35×108。38已知難溶電解質(zhì)AB的Kspa，它的溶解度是39PbI2、CaCO3的Ksp相近，約為108，飽和溶液c（pb2）和c(Ca2+)應(yīng)近似相等。40往難溶電解質(zhì)的飽和溶液中加入含有共同離子的另一種強(qiáng)電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。41BaSO4在NaCl溶液中溶解度比純水中大些。二選擇題4同一反應(yīng)式中，某物質(zhì)的基本單元由2變?yōu)锳時，其物質(zhì)的量關(guān)系為A n（2A）2n（A） B n（2A）n（1/2A）C n（2A）1/2n（A） D 2n（A）1/2n

6、（A）5下列說法正確的是A 在溫度相同時，相同質(zhì)量摩爾濃度的NaCl鹽溶液和非揮發(fā)非電解質(zhì)溶液的蒸氣壓相同B 兩溶液在同一溫度下相比，溶液蒸氣壓大者是因其相對分子質(zhì)量大C 冰點(diǎn)降低常數(shù)Kf的數(shù)值只與溶劑的性質(zhì)有關(guān)D難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液依數(shù)性不僅與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度有關(guān)，還與溶質(zhì)的本性有關(guān)。6800時，CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）的Kc3.6×103，此時，CO2的平衡濃度是（ ）mol/L。A 3.6×103 B 1/(3.6×103)B (3.6×103)1/2 D (3.6×103)27在763.15K 時，H2（g）I2（g）

7、2HI（g）的Kc45.9，當(dāng)各物質(zhì)的起始濃度c（H2）0.06mol/L，c（I2）0.4mol/L，c（HI）2mol/L進(jìn)行混合，在上述溫度下，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向A 自發(fā)向右進(jìn)行 B 自發(fā)向左C 反應(yīng)處于平衡狀態(tài) D 反應(yīng)不發(fā)生8ABCD反應(yīng)的Kc1010，這意味著A 正反應(yīng)不可能進(jìn)行，物質(zhì)C不存在B 反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，物質(zhì)C不存在C 正逆反應(yīng)的機(jī)會相當(dāng)，物質(zhì)C大量存在D 正反應(yīng)進(jìn)行程度小，物質(zhì)C的量少9某反應(yīng)的H<0，當(dāng)溫度由T1升高到T2，平衡常數(shù)K1和K2之間的關(guān)系A(chǔ) K1 >K2B K1<K2C K1 =K2 D 以上都對10達(dá)到化學(xué)平衡的條件A 反應(yīng)物與產(chǎn)物濃

8、度相等 B 反應(yīng)停止產(chǎn)生熱C 反應(yīng)級數(shù)大于2 D 正向反應(yīng)速率等于逆向反應(yīng)速率11可逆反應(yīng)C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），H133.9kJ/mol，下列說明中正確的是A達(dá)平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度相等B由于反應(yīng)前后，分子數(shù)目相等，所以增加壓力時對平衡沒有影響C 增加溫度，將對C（s）的轉(zhuǎn)化有利D反應(yīng)為放熱反應(yīng)12正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為A K正K逆 B K正K逆C K正×K逆1 D K正K逆113將0.1mol/L的HA（Ka1×105）0.1mol/LNaA溶液等體積混合，再稀釋一倍，則溶液的pH是A 5 B 10 C 6 D 414配制澄清的氯化

9、亞錫溶液的方法是A 用水溶解 B 用水溶解并加熱C 用鹽酸溶解后加水 D 用水溶解后加酸15同溫度下，0.02mol/LHAc溶液比0.2mol/LHAc溶液A Ka 大 B 大 C H濃度大 D pH小16下列各組緩沖溶液中，緩沖容量最大的是A 0.5mol/L NH3和0.1mol/L NH4ClB 0.1mol/L NH3和0.5mol/L NH4ClC 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4ClD 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4Cl17下列弱酸或弱堿中哪一種最適合于配制pH9的緩沖溶液A 羥胺（NH2OH）Kb1×109 B 氨水 Kb1

10、15;105C甲酸Ka1×104 D 乙酸 Ka1×10518溫度一定時，在純水中加入酸后溶液A c（H）c（OH）變大 B c（H）c（OH）變小C c（H）c（OH）不變 D c（H）c（OH）19如果0.1mol/LHCN溶液中0.01%的HCN是解離的，那么HCN的解離常數(shù)是A 102 B 103 C 107 D 10920在HAc稀溶液中，加入少量NaAc晶體，結(jié)果是A pH增大 B pH減小 C H濃度增大 D H濃度不變21下列物質(zhì)中，兩性離子是A CO32 B SO42 C HPO42 D PO4322NaAc溶液被稀釋后A 解離度增大 B pH上升了 C

11、OH離子濃度增大了 D前三者都不對。23將1mol/LNH3和0.1mol/LNH4Cl 兩溶液按下列體積比V（NH3）：V（NH4）混合，緩沖能力最強(qiáng)的是A 1：1 B 10：1 C 2：1 D 1：1024在氨水中加入氫氧化鈉，使A 溶液中OH離子濃度變小 B NH3的Kb變小C NH3的變小 D pH變小25下列能做緩沖溶液的是A 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.1mol/LNaOHB 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.2mol/LNaOHC 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.1mol/LHClD 60mL 0.1mol/LNaCl 和3

12、0mL 0.1mol/LNH4Cl26在乙酸溶液中加入少許固體NaCl后，發(fā)現(xiàn)乙酸的的解離度A 沒變化 B 微有上升 C 劇烈上升 D下降27在氨水中加入NH4Cl后，NH3的和pH變化A 都增大 B 減小，pH增大 C 增大，pH變小 D都減小28需配置pH5的緩沖溶液，選用A HAcNaAc pKa（HAc）4.75B NH3 NH4Cl pKb（NH3）=4.75C Na2CO3-NaHCO3 pKa2（H2CO3）=10.25D NaH2PO4-Na2HPO4 pKa2（H2PO4）7.229將氨水稀釋一倍，溶液中的OH濃度減小到原來的A 1/ B 1/2 C 1/4 D 3/430.

13、有A和B兩溶液，pH分別為4和2，溶液A的H濃度是B的H濃度的（）倍A 1/100 B 1/10 C 100 D 231某弱酸的HA的Ka2×105，則A的KbA 1/2×105 B 5×103 C5×1010 D2×10532配制pH10的緩沖溶液，可考慮選用的緩沖對A HAcNaAc B HCOOHHCOONa C H2CO3NaHCO3 DNH3NH4Cl33用NaHSO3（H2SO3的Ka21×107）和Na2SO3配制緩沖溶液，其pH緩沖范圍A 68 B 1012 C 2.44 D 2434酸的強(qiáng)度取決于A 酸分子中H的數(shù)目

14、 B C ka D溶解度35弱酸的解離常數(shù)由下列哪項決定A溶液的濃度 B 酸的解離度C 酸分子中含H數(shù) D 酸的本質(zhì)和溶液的溫度36計算二元弱酸的pH值，若Ka1»Ka2，經(jīng)常A只計算第一級解離而忽略第二級解離B一、二級解離必須考慮C只計算第二級解離D與第二級解離完全無關(guān)37將2.5g純一元弱酸HA（M50）溶于水并稀釋至500mL，已知該溶液的pH為3.15，則該弱酸HA的解離常數(shù)KaA 4×106 B 5×107 C 7×105 D 5×10638將不足量的HCl加到氨水中，或?qū)⒉蛔懔康腘aOH加到HAc中，這種溶液往往A 酸堿完全中和的溶

15、液 B緩沖溶液C酸和堿的混合液 D單一酸或單一堿的溶液39向HAc溶液中，加入少許固體物質(zhì)，使HAc解離度減小的是A NaCl B NaAc C FeCl3 D KCN40要配制pH3.5的緩沖溶液，已知HF pKa 3.18，H2CO3 pKa2 10.25，丙酸的pKa 4.88，抗壞血酸的pKa 4.3，緩沖對應(yīng)選A HFNaF B Na2CO3NaHCO3C丙酸丙酸鈉 D 抗壞血酸抗壞血酸鈉41對于A、B兩種難溶鹽，若A的溶解度大于B的溶解度，則必有A Ksp（A）>Ksp（B） B Ksp（B）< Ksp（A）C Ksp（A）=Ksp（B） D 不一定42微溶化合物AB2

16、C3在溶液中解離平衡AB2C3A2B3C，今用一定方法測得C的濃度為3×103mol/L，則該微溶化合物的溶度積A 2.9×1015 B 1.2×1014 C 1.1×1016 D 6×10943Zn（OH）2的Ksp1.8×1014，其溶解度約為A 1.4×107 B 3.3×105 C 1.7×105 D 6.7×10844Ca（OH）2的Ksp比CaSO4的Ksp略小，它們的溶解度A Ca（OH）2的小 B CaSO4的小 C 兩者相近 D無法判斷45難溶電解質(zhì)FeS、CuS、ZnS，有的

17、溶于鹽酸，有的不溶于鹽酸，主要原因A 晶體結(jié)構(gòu)不同 B 酸堿性不同 C Ksp不同 D 溶解速度不同46已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度積分別為1.6×105、8.3×109、7×1029，欲依次看到白色的PbCl2、黃色的PbI2、黑色的PbS沉淀，往Pb2溶液中滴加試劑的次序A Na2S，NaI，NaCl B NaCl，NaI，Na2SC NaCl，Na2S，NaI D NaI，NaCl，Na2S47在Ca（OH）2（Ksp5.5×106）、Mg（OH）2（Ksp.2×1011）、AgCl（Ksp.56×1010）三物中，下

18、列說法正確的是A Mg（OH）2溶解度最小 B Ca（OH）2溶解度最小C AgCl溶解度最小 D Ksp最小的溶解度最小48在Na2S和K2CrO4相同濃度的混合稀溶液中，滴加稀Pb（NO3）2溶液，已知Ksp（PbS）3.1×1028，Ksp（PbCrO4）1.77×1014則A PbS先沉淀 B PbCrO4先沉淀C 兩種沉淀同時出現(xiàn) D 兩種沉淀都不產(chǎn)生49在相同濃度的Na2CrO4和NaCl混合稀溶液中，滴加稀AgNO3溶液，則Ksp（AgCl）.56×1010，Ksp（Ag2CrO4）.56×1012）A 先有AgCl沉淀 B 先有Ag2Cr

19、O4沉淀C 兩種沉淀同時出現(xiàn) D 兩種沉淀都不產(chǎn)生50分別向沉淀物PbSO4（Ksp1.6×108）和PbCO3（Ksp7.4×1014）中加入適量的稀HNO3，他們的溶解情況A 兩者都不溶 B兩者全溶C PbSO4溶，PbCO3不溶 D PbSO4不溶，PbCO3溶51在Na2CO3于1L1mol/L的Ca（NO3）2溶液中，使CaCO3沉淀A 加入1molNa2CO3得到沉淀多B 加入1.1 molNa2CO3得到沉淀多C 加入Na2CO3越多，得到沉淀越多D加入Na2CO3越多，沉淀中CO32按比例增加52在純水中的溶解度M2A3為103mol/L、M2A為103 m

20、ol/L，MA2為104 mol/L、MA為105mol/L，四種物質(zhì)Ksp以（）最小A M2A3最小 B M2A最小 C MA2最小 D MA最小53在一溶液中，CuCl2和MgCl2的濃度均為0.01mol/L，只通過控制pH方法，已知KspCu(OH)2=2.2×1020，KspMg(OH)21.2×1011，A 不可能將Cu2和Mg2分離 B 分離不很完全C 可完全分離 D 無法判斷54BaSO4的Ksp1.08×1010，把它放在0.01mol/L Na2SO4溶液中，它的溶解度A 不變 B 1.08×105 C 1.08×1012

21、D 1.08×10855Ag2CO3可溶于稀HNO3，但AgCl不溶于稀HNO3中，這是因為，已知Ksp (AgCl).56×1010，Ksp (Ag2CO3)6.65×1012A Ag2CO3 的Ksp小于AgCl的Ksp B AgCl的s小于Ag2CO3 的sC 稀HNO3是氧化劑 D CO32比Cl的堿性強(qiáng)56在1L濃度為2×104mol/L的BaCl2溶液中，加入含有Na2CO3和NaSO4均為4×104mol/L的混合液，其結(jié)果Ksp（BaCO3）8.1×109，Ksp（BaSO4）1.08×1010A 只有BaS

22、O4沉淀 B 只有BaCO3沉淀C 兩種沉淀都有 D不可知57Mg（OH）2可溶于，已知Mg（OH）2Ksp1.2×1011。A H2O B 濃（NH4）2SO4溶液C NaOH溶液 D NaSO4溶液58BaSO4 Ksp=1010，SrSO4的Ksp108，在同時容有0.01molBa (NO3)2及0.1molSr（NO3）2的1L溶液中加濃度為0.1mol/L的H2SO41mL，生成A BaSO4 和SrSO4等量沉淀 B BaSO4 沉淀C SrSO4沉淀 D BaSO4 ：SrSO410：1沉淀三填空題（沒空1分）1為了防止水箱中的水結(jié)冰，可以加入甘油以降低其凝固點(diǎn)，如需

23、冰點(diǎn)降至2，則應(yīng)在100g水中加甘油 g。2相同條件下，相同的物質(zhì)的量濃度的氯化鈉和尿素產(chǎn)生的相比較的結(jié)果是 大。3將0.45g某物質(zhì)溶于30g水中，使冰點(diǎn)下降了0.15，這種化合物的相對分子質(zhì)量是 ，水的Kf1.86。4已知水的Kb0.512Kkgmol1，Kf1.86 Kkgmol1，水在25時的飽和蒸氣壓為3.17kPa，測得蔗糖（相對分子質(zhì)量342）稀溶液的沸點(diǎn)100.045,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，摩爾分?jǐn)?shù) ，凝固點(diǎn) ，25的滲透壓 ，25溶液的蒸氣壓 。5溶液產(chǎn)生滲透現(xiàn)象應(yīng)具備的條件是 和 。6配置250g25硫酸溶液，需98的硫酸 g。7今有兩種溶液：一種為1.5g尿素溶于

24、200g水中，另一種為42.8g未知物溶于1000g水中，這兩種溶液在同一溫度下沸騰，則這個未知物的相對分子質(zhì)量 。8在500中，SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g)的K50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)= 2SO2(g)O2(g)的K 。9298K下，將1mol SO3(g)放入1L反應(yīng)器中，當(dāng)反應(yīng)2SO3(g)= 2SO2(g)O2(g)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)有0.6mol的SO2(g)，其K 。10下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2（g）S（s）H2S（g）K1×103；S（s）O2（g）SO2（g）K5×106，H2（g）SO2（g）H2S（g）O2（g）的K 。11在氨水溶液中，加入NH4Cl則氨的 ，溶液的pH ，這一作用稱為 。12對二元弱酸H2A，其逐級解離常數(shù)為K1、K2，當(dāng)K2很小時，那么c（A2） 。13質(zhì)子酸堿理論認(rèn)為：