必修一 化學(xué)方程式

1、化學(xué)必修一 化學(xué)方程式一、 氯氯氣，黃綠色氣體，有毒有刺激性氣味，密度比空氣大。可溶于水，且易溶于有機(jī)溶劑(例如：四氯化碳），難溶于飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成氯水（通常情況下氯水呈黃綠色）。1、 實(shí)驗(yàn)室制氯氣：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (電解飽和食鹽水) MnO2+4HCl(濃) MnCl+Cl+2H2O KClO3+6H2O=KCl+3Cl+3H2O2、 氯氣與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl2 +H2 2HCl (或光照)3、 氯氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)3Cl2 +2Fe2FeCl3 （棕褐色煙，生成物溶于水呈棕黃色）Cl2 +2Na2NaCl （黃光，白煙）Cl2

2、+CuCuCl2 （棕黃色煙，CuCl2濃溶液綠色，稀溶液藍(lán)色）4、氯氣的氧化性Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2ClCl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I24、 次氯酸（不穩(wěn)定，強(qiáng)氧化性。消毒，可漂白。酸性比碳酸弱。）Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClO光照2HClO 2HCl O25、 漂白粉Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO +

3、H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2OCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO二、 溴、碘溴單質(zhì)，深紅棕色液體，易揮發(fā)有刺激性氣味，強(qiáng)腐蝕性，會嚴(yán)重灼傷皮膚（有毒），可以腐蝕橡膠。易溶于乙醇、四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑，在水中溶解性不大。液溴加一層水液封碘單質(zhì)，紫黑色固體，有金屬光澤，易升華，蒸汽為紫紅色，有刺激性氣味（蒸汽）。在水中的溶解度比溴還小，易溶于乙醇、四氯化碳、苯等有機(jī)溶劑。在低溫處保存。淀粉溶液遇到碘單質(zhì)變藍(lán)。1、與氯氣反應(yīng)Cl

4、2 2KBr Br2 2KCl Cl2 2Br Br2 2ClCl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I22、與AgNO3反應(yīng) NaBr+ AgNO3=AgBr+NaNO3 (淡黃色沉淀) NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 （黃色沉淀）三、 鈉鈉，銀白色固體，有金屬光澤，很軟，熔點(diǎn)低。密度比煤油大，比水小。能與水反應(yīng)生成氫氣。主要以化合態(tài)形式存在。焰色為黃色。工業(yè)上電解熔融的NaCl以得到金屬鈉。1、鈉與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+

5、 + 2OH + H23、氧化鈉的主要化學(xué)性質(zhì)：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O4、過氧化鈉（可作供氧劑）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2四、 碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉俗稱純堿獲蘇打，易溶于水，水溶液呈堿性；碳酸氫鈉俗稱小蘇打，水溶液呈堿性。碳酸氫鈉碳酸鈉與酸反應(yīng)更劇烈，更快。先無現(xiàn)象，后有二氧化碳生成與堿反應(yīng)能反應(yīng)某些堿可與之反應(yīng)與Ca(OH)2有白色沉淀有白色沉淀與CaCl2無

6、現(xiàn)象有白色沉淀穩(wěn)定性加熱易分解穩(wěn)定溶解度比碳酸鈉小易溶于水1、碳酸鈉與某些堿、鹽溶液反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl2、碳酸鈉和碳酸氫鈉之間的轉(zhuǎn)化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ； 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O3、侯氏制堿法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH3HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl NaCl + CO2+ H2O + NH3=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（CO2循環(huán)使用）五、 鎂1、鎂在空氣中燃燒2Mg+O22MgO ；

7、2Mg +CO22MgO+C ； 3Mg +N2Mg3N22、鎂與水反應(yīng)Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2 + H2 3、鎂與酸反應(yīng)Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O4、從海水中提取金屬鎂MgCl2+Ca2（OH）2Mg(OH)2+2NaCl Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2 · 6H2O=MgCl2+6H2O

8、 (HCl氣氛并加熱)MgCl2Mg+Cl2 六、鋁1、鋁與氧氣反應(yīng)4Al+3O22Al2O3 2、鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe3、鋁與酸反應(yīng)2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H24、鋁與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 ； 2Al+2OH+6H2O2AlO2+3H26、 氫氧化鋁與酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O ； Al2O3+6H+=2Al3+3H2O7、 氫氧化鋁與堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O ； Al2O3+2OH=2AlO2+H2O8、 氫

9、氧化鋁與酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O9、氫氧化鋁與堿反應(yīng)Al(OH)3+NaOHNa AlO2 +2H2O ；Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O10、鋁離子與堿反應(yīng)AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH = Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+11、制取金屬鋁2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O3（熔融） 3O2 + 4Al （冰晶石Na3AlF6降低氧化鋁的熔點(diǎn)）七、銅

10、1、銅與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Cu +O22CuO ；2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl22、氧化銅CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O3、氫氧化銅Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2O 4、堿式碳酸銅分解Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2+ H2O5、銅的化合物CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2CuSO4+H2SCuS+H2SO4 Cu2+ +H2SCuS+2H+八、鐵1、鐵與

11、非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Fe + 3Cl22FeCl3;3Fe + 2O2 Fe3O4；Fe+SFeS2、鐵與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 3、鐵與酸反應(yīng)Fe+2HClFeCl2+H2 ；Fe+2H+ = Fe2+ + H2 4、濕法煉銅Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu5、氫氧化亞鐵與氫氧化鐵Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O6、鐵離子氧化性，2FeCl3+Fe3FeCl2 ； Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

12、 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(血紅色溶液) 用于檢驗(yàn)鐵離子九、硅1、制取純硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl2、硅與氫氧化鈉反應(yīng) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 ； Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H2SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

13、3、玻璃雕刻（氟化氫）4HF+SiO2SiF4+2H2O4、制取硅酸鹽SiO2+CaOCaSiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO25、水玻璃制硅酸Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32十、硫1、硫與單質(zhì)反應(yīng)S+H2H2S ； S+O2SO2 ； 2S+CCS2S+FeFeS S+2CuCu2S 2、硫與堿、酸反應(yīng)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6H2NO3(濃)H2SO4+6NO2+2H20S+2H2SO4(濃)3SO

14、2+2H203、二氧化硫SO2 + 2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO3Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32 + 2H+ = SO2+ H2O(二氧化硫的制取)4、二氧化硫的吸收2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O SO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO3 SO2 + OH = HSO35、硫酸型酸雨的形成2SO2+O22SO3SO3+ H2O= H2SO46、濃硫酸及其性質(zhì)由于濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子，所以具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特殊性質(zhì)；而在稀硫酸中，硫酸分子已經(jīng)完全電離，所以不

15、具有濃硫酸的特殊化學(xué)性質(zhì)；與水可以任何比例混合、并放出大量稀釋熱、操作時應(yīng)將酸加入水中，并不斷用玻璃棒攪拌。2H2SO4(濃)+CCO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O。 7、硫酸的制造中國古代制法CuSO4CuO+SO3 或 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3SO3+ H2O= H2SO4現(xiàn)代制法沸騰爐：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 接觸室（其中有熱交換器）:2SO2+O22SO3吸收塔：SO3+ H2O= H2SO49、 硫化氫，可使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑2H2S+ 3O22H2O+2SO

16、2；2H2S+ O22H2O+2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S; FeS+2H+=Fe2+H2SH2S+2NaOH=Na2S+H2O ; H2S+NaOH=NaHSH2S+CuSO4=CuS+H2SO4 (CuS為黑色沉淀)十一、氮?dú)?、氨氣及硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)：1、固氮（人工）N2+3H22NH3 （自然）N2+O2 2NO；2NO+O22NO2 ；3NO2+H2O2HNO3+NO2、一氧化氮、二氧化氮4NO+3O2+2H2O=4HNO3NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3、氨氣4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HClNH4Cl(白煙)NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OHNH