初中化學計算題專題復習3

1、中學化學運算題專題復習中學化學運算題的類型有多種，其中包括化學式運算、化合價運算、化學方程式運算、溶液運算、化學方程式和溶液簡潔綜合運算、應用質量守恒定律運算等，下面針對濟南市近幾年的中考試題中的運算題進行一下歸類：（一）有關化學式運算題類型：第一種類型：標簽型化學式運算題：1、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注意微量元素的攝?。坏庠貙θ梭w健康有至關重要的作用；下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明； 請回答以下問題：（ 1）由食用方法和貯藏指南可估計碘酸鉀（kio3）的 化學性質之一是；配料氯化鈉、碘酸鉀（kio3 ）含碘量20mg30mg/kg保質期18 個月食用方法勿長時間燉炒

2、貯存方法避光、避熱、蜜蜂、防潮（ 2）運算碘酸鉀（kio3）中，鉀元素、碘元素、氧元素的質量比；（ 3）運算碘酸鉀（kio3）中，碘元素的質量分數(shù)是多少？；（運算結果精確到0.01 ，下同）（ 4）運算 1kg 這樣的食鹽中，應加入g碘酸鉀（用最高含碘量運算）其次種類型：表達型化學式運算題：1、蛋白質是由多種氨基酸 丙氨酸： ch3chnh2cooh等 構成的極為復雜的化合物，人體通過食物獲得蛋白質，在胃腸道里與水發(fā)生反應，生成氨基酸，試運算：（ 1）丙氨酸分子中氮原子與氧原子的個數(shù)比；（ 2）丙氨酸的相對分子質量；（ 3）丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素的質量比；2、抗震救災，眾志成城；用于汶川震

3、后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分為三氯異氰尿酸 c3o3n3cl 3 ，又稱高氯精；以下有關高氯精的說法不正確選項（）a高氯精由4 種元素組成b高氰精中c、o、n、cl 的原子個數(shù)比為1111 c高氯精中c、n 兩種元索的質量比為1214d高氯精中氯元素的質量分數(shù)為25 第三種類型：綜合型化學式運算題：1、青少年正處于生長發(fā)育時期，每天需要攝取足量的蛋白質，蛋白質的代謝產物主要是尿素conh2 2 ；如從食物中攝取的蛋白質經體內新陳代謝后完全轉化為尿素排出體外，每人每天相當于排出尿素30g；130g尿素中含氮元素多少克.(2) 已知蛋白質中氮元素的平均質量分數(shù)為16，就每人每天

4、至少應從食物里攝取的蛋白質為多少克.(3) 請你依據(jù)下表中幾種常見食物的蛋白質含量，運算出每天至少應攝人多少克以下食物才能滿意你對蛋白質的需求 可以只攝取一種食物，也可同時攝取幾種食物 ；食物白面雞蛋瘦豬肉牛奶蛋白質含量10142032、 近年來，我市積極探究建設社會主義新農村的服務體系，很多農戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，削減了環(huán)境污染；小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg ；請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克.（二）有關化合價的運算：1、據(jù)報道，“第三代”瓷珠圓珠筆問世，該圓珠筆的球珠有氧化鋯

5、陶瓷材料制成，這種材料的應用使球珠的耐腐蝕性，耐磨性得到了提高，從而填補了國內空白，氧化鋯的化學式為zro2，在氧化鋯中鋯元素的化合價為：a +2b +3c +4d +52、世界衛(wèi)生組織（who）將 clo2 列為 a 級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮，飲用水消毒等方面都有廣泛應用， clo2 分子中氯元素的化合價為：a 1b +2c +3d +4（三）有關化學方程式的運算題：（ 1）有關反應物和生成物的運算1、工業(yè)上使用一種“滲鉻（cr）技術”可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕才能；其中一個主要反應的化學方程式為 fecrcl 2crfecl 2 ；已知參與反應鐵的質量28g，就生成鉻的質量為多

6、少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨n2h4 做燃料，用四氧化二氮n 2o4 助燃，反應的化學方程式如下：2n2h4+ n2 o4= 3n 2+4h2o，生成物不會對大氣造成污染；請運算：3.2kg n 2h4 發(fā)生燃燒，需要助燃物n2o4 的質量；（ 2） 含有雜質的反應物和生成物的運算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵；如要煉出1120t 含鐵 95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤 鐵礦多少噸？2、將 100g 含 caco3 質量分數(shù)為80%的石灰石樣品 （雜質不發(fā)生化學反應也不含鈣），高溫灼燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質量分數(shù)為41%，就生成 cao的質量約為（

7、 4）標簽型化學方程式的運算1、消化藥片所含的物質能中和胃里過多的胃酸；某種消化藥品的標簽如圖 4 所示；醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3 次，每次2 片；試運算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和hcl 多少毫克？（運算結果取整數(shù)）（ 5）有關混合原料參與反應的化學方程式的運算stomachease 幫忙消化 減緩胃痛每片含 250mg 氫氧化鎂圖 41、不純的鐵片5.6g 與足量的hcl 反應， 放出 0.21g氫氣， 就鐵片中可能含有的一種金屬雜質為 a znb pbc cud mg2、26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g 氫氣，該金屬混合物的組成

8、可能是（）a、mg和 znb、fe 和 znc、zn 和 cud、 cu 和 fe（ 6）有關字母型化學反應方程式運算題1、a、b、c 三種物質各15 g ，它們化合時只能生成30 g 新物質 d；如增加 10 g a ，就反應停止后，原反應物中只余c；依據(jù)上述條件推斷以下說法中正確選項a第一次反應停止后，b剩余 9 gb其次次反應后，d的質量為50 g c反應中a 和 b 的質量比是3 2d反應中a和 c 的質量比是5 22、在反應2a+5b=2c+4d中， c、d 的相對分子質量之比為922如 2.6 ga 與 b 完全反應后生成8.8gd ；就在此反應中b與 d 的質量比為 a49b81

9、c10 11d3144（ 7）有關表格型化學方程式運算題1、在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質在肯定條件下充分反應后，測得反應前后各物質的質量如下表：物質甲乙丙丁反應前質量g522022反應后質量g待測11285以下說法錯誤選項a 該反應是分解反應b甲可能是該反應的催化劑c乙、丙變化的質量比為9：8d反應后甲的質量為0g（四）有關溶液的運算題：（ 1）直接使用公式運算：1、將 100g10%的某固體物質 m的溶液，分別進行下述操作，所得溶液中溶質的質量分數(shù)最小的是（）a.蒸發(fā)掉 10g水，無晶體析出b.加入 10g10%的m的溶液c. 加入 10g固體 m，并使之完全溶解d.加入 10

10、g水2、無土栽培所用的某種養(yǎng)分液中，含硝酸鉀的質量分數(shù)為7，某蔬菜生產基地欲配制該養(yǎng)分液200kg， 需要硝酸鉀的質量是a 7kgb 14kgc 70kgd 140kg（ 2）溶質、溶劑的變化對質量分數(shù)的影響：增加溶劑（加水稀釋）1、如要將 100g 溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液， 需加入水的質量為a 50gb 90gc100gd 200g 2、化學試驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在試驗中常用到較稀的硫酸；要把 50g 質量分數(shù)98%的濃硫酸，稀釋為質量分數(shù)20%的硫酸；(1) 稀釋后硫酸溶液溶質的質量為g， 2稀釋時所需水的質量為g；溶液增濃問題：（蒸發(fā)

11、溶劑法增加溶質法增加濃溶液法）1、現(xiàn)有 8%的鋁化鈉溶液 50g，如是其溶質質量分數(shù)增達到16%，可采納的方法是：需要蒸發(fā)多少克水？需要加入多少g 氯化鈉？需要加入多少克40%的鋁化鈉溶液？2、電解水時，經常要加入少量氫氧化鈉使反應簡潔進行；現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生lg氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數(shù)也由48變?yōu)?5；運算：1 生成氧氣的質量；2 電解后剩余水的質量；（ 3）配制溶液問題：運算類：1、欲配制溶質質量分數(shù)為5% 的葡萄糖溶液100g；以下說法正確選項（）a 、只需要托盤天平和量筒兩種儀器b、配制時要用葡萄糖作溶質c、用托盤天平稱取5g 葡萄糖d、用量筒量取100ml

12、水2、試驗室要配制50 g 溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液，現(xiàn)有25 g 溶質質量分數(shù)為40% 的硝酸鉀溶液、20 g 溶質質量分數(shù)為15%的硝酸鉀溶液及足夠多的硝酸鉀晶體和蒸餾水，請選用上述的藥品，設計三種配制方案填入下表配制方案（只要說明配制時所需的各種藥品及用量即可）方案一方案二方案三 試驗類：1、下圖是小明配制100g 溶質質量分數(shù)為12%的 nacl 溶液的有關試驗操作示意圖；（ 1）配制過程中使用的四種玻璃儀器，分別是廣口瓶、 、 、量筒；（ 2）請你指出圖中一 處錯誤操作， 并分析該操作 可能造成的 后果； ；（ 3）圖、圖表示的操作步驟分別是 ；（ 4）配制時需稱量氯化鈉 g

13、，假如氯化鈉中含有少量不溶的雜質，溶質的質量分數(shù)會 （填“偏大” 或“偏小”）；量取水最好挑選 的量筒（填序號 10ml 50ml 100ml ）；（水的密度為1g/cm3）2、在試驗室配制溶液時，常涉及以下過程：溶解稱量運算裝瓶存放；請按要求回答疑題：現(xiàn)欲配制50g 5 氯化鈉溶液，配制過程的先后次序是（填序號）；用已調劑平穩(wěn)的天平稱取氯化鈉固體時，發(fā)覺指針偏右，接下來的操作是；在量取蒸餾水體積時，如仰視讀數(shù)， 就會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)（填 “”或“ ”）5；在溶解步驟中需要的儀器有、；四有關溶液和化學方程式的簡潔綜合運算：（ 1）表達型運算題：涉及沉淀的表達型運算題：1、家里蒸饅頭

14、用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學欲測定純堿中碳酸鈉的含量；他們取該純堿樣品 11.0g ，全部溶解在 100.0g 水中，再加入氯化鈣溶液 141.0g ，恰好完全反應；過濾干燥后， 稱得沉淀質量為 10.0g ；請運算：（ 1）純堿樣品中碳酸鈉的質量； （ 2）反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)；2、（ 2021 宜昌市） 50g cano 32 溶液與 50g k 2co3 溶液混合后，恰好完全反應；經過濾、干燥、稱量，得到 5g 沉淀；反應的化學方程式是：k 2co3+cano 32 =caco 3 +2kno 3；請運算：1參與反應的k2co3 的質量；2 過濾后所得溶液的溶

15、質質量分數(shù)；涉及氣體的表達型運算題：1、將 10g 不純的鋅粒（雜質不容與水也不與酸反應）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反應，得到0.2 氣體，試運算：（ 1）鋅粒中純鋅的質量；（ 2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)；2、我國化工專家侯得榜的“侯是制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了杰出奉獻；工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有肯定量的氯化鈉雜質；現(xiàn)稱取只含氯化鈉的純堿樣品11g, 全部溶解在50g 水中， 當加入稀鹽酸64.4 g 時，恰好完全反應，所得溶液質量為121g，試求：（ 1）該純堿樣品的純度（運算結果精確到0.1%）（ 2）所的溶液中溶質的質量分數(shù)； 由 溶 液 質 量 和 質 量 分 數(shù) 進

16、 行 計 算 ： 1、現(xiàn)有 na2co3和na2so4的固體混合物共12g，將它放入 98g20%的 h2so4溶液中，充分反應后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的naoh溶液，恰好完全中和；運算:(1) 恰好完全中和后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)；（運算結果精確到0.1%）（ 2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是；（ 3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)；2、南充市名優(yōu)特產閬中保寧醋，是中國四大名醋之一，其主要成分是醋酸，化學式為： ch 3cooh ；測定保寧醋醋酸含量的原理是： ch 3cooh + naoh = ch 3coona + h 2o；化學課外活動小組中和 30g 保寧醋， 用去質量

17、分數(shù)為 5% 的 naoh 溶液 20g；請你運算：（ 1） 30g 保寧醋中含醋酸的質量；（ 2）該保寧醋中醋酸的質量分數(shù)；（ 2）標簽型運算題：1、某?；瘜W試驗室有一瓶標簽殘缺的過氧化氫溶液（如下列圖） ；該?；瘜W課外愛好小組的同學為了測定其中溶質的質量分數(shù)，他們取出該溶液 34g，加入適量催化劑，待完全反應后，共收集到 0.32g 氧氣；試運算該溶液中溶質的質量分數(shù)；（ 3）圖像型運算題：1、小紅同學在某化工廠進行社會實踐，技術員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產品中氯化鈉的質量分數(shù)；取16.25g 固體樣品，全部溶于143.6 ml 水中， 向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)

18、為10.6%的碳 酸鈉溶液，記錄了如下列圖的曲線關系；技術員給小紅的提示：反應的化學方程式bacl 2+na2co3 =baco 3 +2nacl當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，消耗10.6% 的碳酸鈉溶液的質量是g；產品中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應時，過濾，所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？2、為了測定黃銅 銅、鋅合金 的組成，某討論性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9 8的稀硫酸至剛好不再產憤怒體為止；反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示；試運算：(1) 樣品中銅的質量分數(shù)；2反應所消耗的硫酸溶液質量；3 反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)；3

19、、某班同學完成制取二氧化碳的試驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質）進行了以下試驗：取40ml 該溶液于燒杯中，滴入40g 溶質質量分數(shù)為13.8% 的 k 2co 3 溶液；滴入k 2co3 溶液質量與生成沉淀質量的關系如下列圖.求：；（ 1）所取 40ml 溶液中 hcl 和 cacl2 的質量；（ 2）試驗終止后，如將燒杯中的物質蒸干，得到固體的質量；（ 4）表格型運算題：1、（ 2006.濟寧市）南充市 課改試驗區(qū) 石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g 稀鹽酸分4 次加人樣品中 樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶

20、于水 ，充分反應后經過濾、干燥等操作，最終稱量，得試驗數(shù)據(jù)如下表：稀鹽酸的用量第一次加入 5 g其次次加入 5 g第三次加入 5 g第四次加人 5 g剩余固體的質量3 g2 gl g1 g(1) 該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是；(2) 運算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù) 寫出運算過程，結果精確到0.1 （五）有關質量守恒定律的運算1、將 3.6g 的碳酸鈣高溫煅燒一段時間后冷卻，測得固體剩余物中鈣元素的質量分數(shù)為57.6%，求固體剩 余物的質量；2、金屬 m的樣品中含有不與鹽酸反應的雜質，取樣品 20g 投入適量的稀鹽酸中，恰好完全反應， 生成 mcl3和 2g 氫氣，測知生成的mcl3 中氯元素的

21、質量分數(shù)為79.8%，求樣品中m的質量分數(shù)？3、將 8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g 稀硫酸中，恰好完全反應，將反應后的溶液當心蒸干，得到無水固體27.5g ，就原稀硫酸中溶液的質量分數(shù)為？（六）有關天平問題的運算1、在托盤天平的兩盤上各方一個燒杯，分別盛有等質量足量的稀鹽酸，調劑天平平穩(wěn)，向右邊燒杯中加入 ng 鋁和氧化鋁的混合物，充分反應后，如天平仍舊平穩(wěn)，就混合物中鋁元素和氧元素的質量比為：2、天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調至平穩(wěn)，現(xiàn)向其中一只燒杯中投入5.3g 碳酸鈉，向另一只燒杯中投入適量鐵片，要使天平最終保持平穩(wěn)，投入鐵片的質量為：練習題10 年

22、7 分在一燒杯中盛有肯定質量的金屬鎂，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應，在肯定溫度下得到30g mgso 4 的不飽和溶液； 向所得溶液中逐滴滴入溶質質量分數(shù)為10%的 naoh 溶液， 溶液的總質量與滴入naoh 溶液的質量的質量關系曲線如下列圖；請依據(jù)題意回答以下問題：寫出在整個試驗過程中觀看到的一項試驗現(xiàn)象： ；當?shù)稳脒^量naoh 溶液至圖中b 點時，燒杯中溶液里含有的溶質為 、 （寫化學式） ；當?shù)稳?0%的 naoh 溶液 40g 時（即圖中a 點），恰好完全反應；試通過運算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量（運算結果精確到0.1g）09 年 6 分在一燒杯中盛有42.2g c

23、aco 3 和 cacl 2 的粉末狀混合物，向難溶其中 188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解；然后再向其中逐滴加如物a質溶質的質量分數(shù)為10%的稀鹽酸， 燒杯中難溶固體物質的質量與所滴入稀的量鹽酸的質量關系曲線如下列圖；請依據(jù)題意回答以下問題：質在滴入稀鹽酸的過程中，觀看到的明顯現(xiàn)象是：/gb ， ；當?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中a 點時，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式） ；073g146g滴入稀鹽酸的質量/g當?shù)稳?0%的稀鹽酸 146g 時（即 b 點），試通過運算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量；（運算結果精確到0.1g）08 年4 分 在一燒杯中盛有肯定質量的mgco 3 固體， 向其中滴