（重慶專用）2014屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第12講 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)訓(xùn)練試題

1、專題四 化學(xué)實(shí)驗(yàn)第12講化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) (時(shí)間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(共7個(gè)小題，每小題6分，共42分)1下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()。A用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol·L1 H2SO4溶液B中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃儀器只有2種C分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前均需檢查是否漏水D漂白粉能露置在空氣中保存解析選項(xiàng)A，所需的H2SO4溶液為50 mL，用100 mL容量瓶配制將會(huì)浪費(fèi)藥品。選項(xiàng)B，測(cè)定中和熱時(shí)需要燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)。選項(xiàng)C，分液漏斗、滴定管和容量瓶在使用前都需要檢查是否漏水。選項(xiàng)D，漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO

2、)2會(huì)與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)，從而導(dǎo)致失效，因此需密閉保存。答案C2(2013·新課標(biāo)，13)下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是()。選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大解析乙醇與水互溶，不能用作萃取劑，A項(xiàng)錯(cuò)；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分離，B項(xiàng)錯(cuò)；除去KNO3中NaCl雜質(zhì)是利用二者在不同溫度下溶解度變化差別很大，使用重結(jié)晶法，C項(xiàng)錯(cuò)；分離兩種沸點(diǎn)差別較大的互溶液體

3、，一般使用蒸餾操作，D項(xiàng)正確。答案D3(2013·南川區(qū)模擬)為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()。被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法1 / 9A溴化鈉溶液(NaI)新制氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過(guò)濾C二氧化碳(CO)氧化銅粉末通過(guò)灼熱的氧化銅粉末D碳酸鈉(偏鋁酸鈉)鹽酸過(guò)濾解析選項(xiàng)A，Cl2既可以與NaI反應(yīng)，也可以與NaBr反應(yīng)。選項(xiàng)B,3NaOHFeCl3= Fe(OH)33NaCl，引入新雜質(zhì)NaCl，且NaOH也能與氯化銨溶液反應(yīng)。選項(xiàng)C，COCuOCuCO2，不僅除去CO，還生成CO2，一舉兩得。選項(xiàng)D

4、，碳酸鈉也能與鹽酸反應(yīng)。答案C4(2013·江西南昌調(diào)研，2)安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的保障，下列實(shí)驗(yàn)處理或方法正確的是()。A尾氣(主要含氯氣)用澄清石灰水吸收較好B把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫C導(dǎo)管口點(diǎn)燃一氧化碳時(shí)也要驗(yàn)純D重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝硫酸銅溶液即可解析澄清石灰水濃度較小，不能充分吸收尾氣中的氯氣，A錯(cuò)；氫氣和氯氣的混合物在光照條件下會(huì)發(fā)生爆炸，B錯(cuò)；硫酸銅也是重金屬鹽，對(duì)人體有害，D錯(cuò)。答案C5(2013·山東省濰坊、東營(yíng)、淄博、濱州四市高三聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()。解析B項(xiàng)，NO會(huì)與O2反應(yīng)；C項(xiàng)，Na2CO3能吸收CO2生成NaHCO3；D

5、項(xiàng)，會(huì)發(fā)生倒吸，應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出。答案A6(2013·渝中區(qū)統(tǒng)考)下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是()。A濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中B少量的金屬鈉保存在水中C氫氧化鈉溶液保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D少量液溴通常保存在棕色玻璃試劑瓶中，并在液溴上加少量水液封解析少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，以隔絕空氣和水蒸氣。答案B7(2013·浙江理綜，13)現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合制劑，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知：控制溶液pH4時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()。A根據(jù)現(xiàn)象1可推

6、出該試液中含有NaB根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2，但沒(méi)有Mg2D根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2解析加入NaOH溶液后觀察到黃色火焰，不能確定試液中含有Na，A項(xiàng)不正確；由于葡萄糖酸根中不含醛基，不能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，現(xiàn)象2不能說(shuō)明任何問(wèn)題，B不正確；Mg2與NH3·H2O反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生沉淀，顯然C項(xiàng)正確；用H2O2氧化之前未檢驗(yàn)是否含有Fe3，D項(xiàng)不正確。答案C二、非選擇題(共4個(gè)題，共58分)8(2013·重慶六校聯(lián)考)(15分)堿式碳酸銅是一種化工原料，化學(xué)式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。

7、實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：.廢銅屑制硝酸銅方案1：將銅屑在空氣中充分灼燒，殘留固體溶于稀硝酸；方案2：如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過(guò)量)，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到硝酸銅溶液。方案3：將方案2中濃硝酸換成稀硝酸，其他不變。.堿式碳酸銅的制備向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液水浴加熱至70 左右用0.4 mol·L1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，振蕩、靜置、過(guò)濾用熱水洗滌、烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)按方案1實(shí)驗(yàn)，必須選擇的下列儀器有_(填序號(hào))。(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是_(填裝置序號(hào))。(3)已知：N

8、ONO22NaOH= 2NaNO2H2O；2NO22NaOH= NaNO3NaNO2H2O，NO不能單獨(dú)與NaOH溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收？_。(4)步驟中洗滌的目的是_。(5)步驟過(guò)濾后的濾液中含有CO，檢驗(yàn)CO的方法是_。(6)測(cè)定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種：方法1灼燒法：取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬質(zhì)試管里灼燒，將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中，完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g，堿石灰凈增8.8 g。方法2還原法：在氫氣中加強(qiáng)熱，測(cè)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式

9、_。配平化學(xué)方程式：mCu(OH)2·nCuCO3_H2_Cu_CO2_H2O解析(1)灼燒固體需要的儀器有坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、酒精燈；溶解固體需要的儀器有燒杯、玻璃棒。(2)B用作安全瓶，C用于吸收氮的氧化物，替代B和C的裝置必須具有吸收氮的氧化物和防倒吸雙重功能。、裝置能防倒吸，裝置燒杯中的下層液體為四氯化碳，氮的氧化物不溶于四氯化碳，不會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)的氣壓急劇減小，當(dāng)?shù)难趸飶乃穆然紝舆M(jìn)入燒堿溶液中，被氫氧化鈉溶液吸收，裝置既可以防倒吸，又能使氮的氧化物被吸收。(3)根據(jù)所給反應(yīng)方程式知，通入足量的空氣，使一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化氮能被完全吸收。(4)固體產(chǎn)品表面會(huì)吸附

10、一些雜質(zhì)，洗滌可除去堿式碳酸銅表面的雜質(zhì)。(5)用鹽酸和CO反應(yīng)生成CO2，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。(6)濃硫酸吸收生成的水，堿石灰吸收生成的二氧化碳，則：n(CO2)0.2 mol，n(H2O)0.1 mol。灼燒堿式碳酸銅的反應(yīng)方程式為mCu(OH)2·nCuCO3(mn)CuOmH2OnCO2，故。該堿式碳酸銅的化學(xué)式為Cu(OH)2·2CuCO3。根據(jù)題給方程式和氧原子守恒知，氧原子的計(jì)量數(shù)為(2m3n)2n2mn，即水的計(jì)量數(shù)為2mn，由水的計(jì)量數(shù)推知?dú)浞肿拥挠?jì)量數(shù)：mn，則化學(xué)方程式為mCu(OH)2·nCuCO3(mn)H2(mn)CunCO2(

11、2mn)H2O。答案(1)abe(2)、和(3)關(guān)閉活塞b，打開(kāi)活塞a，通入一段時(shí)間空氣(4)除去產(chǎn)品表面雜質(zhì)(5)取少量濾液于試管中，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，說(shuō)明濾液中含有CO(6)Cu(OH)2·2CuCO3(mn)(mn)n(2mn)9(2013·全國(guó)大綱理綜，28)(15分)制備氮化鎂的裝置示意圖如下：回答下列問(wèn)題：(1)檢查裝置氣密性的方法是_，a的名稱是_，b的名稱是_；(2)寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式_；(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_；(4)寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)

12、的化學(xué)方程式_；(5)請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。解析(1)因?yàn)檠b置比較復(fù)雜，所以在檢查裝置氣密性的時(shí)候要采取加熱法，即微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好；(2)根據(jù)反應(yīng)物(NaNO2和(NH4)2SO4)和生成物(N2)?？芍摲磻?yīng)為歸中反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O；(3)從A中出來(lái)的氣體中可能含有O2，對(duì)后面的實(shí)驗(yàn)會(huì)帶來(lái)干擾，所以在和Mg反應(yīng)之前必須除去，而飽和的硫酸亞鐵溶液中含有(Fe2)，能除去O2；生成物Mg3N2極易和水發(fā)

13、生反應(yīng)，所以在制取反應(yīng)前必須干燥(即濃硫酸的作用)；(5)根據(jù)Mg3N2和H2O反應(yīng)的方程式：Mg3N26H2O= 3Mg(OH)22NH3，可知檢驗(yàn)方法為取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂。答案(1)微熱b，這時(shí)G中有氣泡冒出，停止加熱冷卻后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，則氣密性良好分液漏斗圓底燒瓶(2)2NaNO2(NH4)2SO42N2Na2SO44H2O(3)除去氧氣及氮氧化物除去水蒸氣不能，對(duì)調(diào)后無(wú)法除去

14、水蒸氣(4)N23MgMg3N2(5)取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，可聞到刺激性氨味(把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口，試紙變藍(lán))，證明產(chǎn)物中含有氮化鎂；棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂10(2013·南京市學(xué)情調(diào)研)(14分)某種粗鹽中含有泥沙、Ca2、Mg2、Fe3、SO等雜質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中設(shè)計(jì)了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)為操作選擇所需儀器(用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě))：_。A燒杯B試管C玻璃棒D分液漏斗E漏斗F酒精燈G蒸發(fā)皿(2)操作中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaC

15、l2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序?yàn)椋篘aOH溶液_。(3)操作中，判斷加入BaCl2已過(guò)量的方法是_。(4)操作應(yīng)選擇的酸是_，若將操作與操作的先后順序?qū)φ{(diào)，將會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響是_。(5)操作是_(選擇合理操作的名稱，用標(biāo)號(hào)字母按操作先后順序填寫(xiě))。a過(guò)濾、洗滌 b蒸發(fā)、濃縮c萃取、分液 d冷卻、結(jié)晶解析(1)操作是過(guò)濾。(2)除雜試劑是過(guò)量的，為了除去過(guò)量的Ba2，需要在加入BaCl2溶液之后加入Na2CO3溶液。(3)BaCl2過(guò)量后，溶液中不存在SO，取上層清液加入BaCl2溶液后不會(huì)產(chǎn)生沉淀。(4)加入的Na2CO3溶液是過(guò)量的，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH即可除去CO，得到

16、純凈的食鹽水。若在過(guò)濾前酸化，則在酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度。(5)從食鹽水得到食鹽晶體需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等過(guò)程。答案(1)ACE(2)BaCl2溶液Na2CO3溶液(3)取所得溶液的上層清液于試管中，再滴入少量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過(guò)量(4)鹽酸在酸性條件下，會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度(5)bda11(2013·重慶理綜，27)(14分)氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6Cl·xH2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

17、確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)若只通過(guò)測(cè)定裝置C、D的增重來(lái)確定x，則裝置的連接順序?yàn)開(kāi)(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是_。(3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是_、_等。(4)完全分解后測(cè)得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x_。若取消冷卻玻管B后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的x值將_(填“偏高”或“偏低”)。(5)上述水滑石在空氣中放置時(shí)易發(fā)生反應(yīng)生成Mg2Al(OH)6Cl12y·(CO3)y·z

18、H2O，該生成物能發(fā)生類似的熱分解反應(yīng)?，F(xiàn)以此物質(zhì)為樣品，用(2)中連接的裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定z，除測(cè)定D的增重外，至少還需測(cè)定_。解析(1)由已知確定反應(yīng)物、生成物，條件是高溫。2Mg2Al(OH)6Cl·xH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O由原子守恒配平，先配平反應(yīng)物與Al2O3、MgO、HCl，再由O配平H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)(52x)。(2)C中NaOH吸收HCl，D中濃H2SO4吸收H2O，故先通入D(濃H2SO4)，再通入NaOH溶液，反之先通入NaOH溶液會(huì)使水蒸氣的量發(fā)生變化，使結(jié)果不準(zhǔn)，故連接順序?yàn)閍、e、d、b。連接裝置后，首先檢查裝置氣密性。(3)持續(xù)通入N2，可將整套裝置中產(chǎn)生的氣體全部趕入C、D，同時(shí)又避免產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象。(4)C增重為吸收的HCl，n(HCl)0.1 mol。D增重為吸收的H2O，n(H2O)0.55 mol