初三上冊化學復習資料(共14頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上初三上冊化學復習資料緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩1、 化學的作用（1） 利用化學生產化肥和農藥，以增加糧食的產量；（2） 利用化學合成藥物，以抑制細菌和病毒，保障人體健康；（3） 利用化學開發(fā)新能源和新材料，以改善人類的生存條件（4） 利用化學綜合應用自然資源和保護環(huán)境，以使人類生活得更好。2、 化學是研究物質性質、組成、結構和變化規(guī)律的科學。3、 近代，道爾頓和阿伏加德羅創(chuàng)立原子分子論：物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。這奠定了近代化學的基礎4、 19世紀中期，門捷列夫發(fā)現了元素周期律并編制出元素周期表。5、 現在，化學家們已

2、經能利用各種先進的一起和分析技術對化學世界進行微觀的探索，化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等研究上發(fā)揮越來越重要的作用。第一單元 走進化學世界物質的變化和性質化學變化和物理變化1、 實驗現象記錄（實驗過程詳情看書本P6）變化前的物質變化時發(fā)生的現象變化的物質變化后有無新物質生成液態(tài)的水玻璃片上出現水霧液態(tài)的水無藍色塊狀的膽礬顆粒細小，比較均勻藍色粉末狀的膽礬無藍色的硫酸銅溶液有藍色沉淀生成藍色氫氧化銅沉淀有顆粒狀石灰石試管中有氣泡產生，石灰逐漸溶解，澄清的石灰水變渾濁二氧化碳氣體等有2、 物理變化：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。3、 化學變化：生成其他物質的變化叫做化學變化，也叫化學反應

3、。4、 化學的基本特征是有其他物質生成（判斷依據），常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀?；瘜W變化不但生成其他物質，而且還伴隨著能量的變化，這種能量變化常表現為吸熱、放熱、發(fā)光等。5、 聯系：化學變化一定伴隨著物理變化，而物理變化不一定伴隨著化學變化。化學性質和物理性質1、 化學性質：我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質（在文字表達中，常帶有判斷性詞語，如“可以”“不可以”“能”“不能”等），包括可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、堿性、酸性、活潑性、腐蝕性、毒性等。2、 物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能體現的性質叫做物理性質。包括：顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、吸附

4、性、導電導熱性、揮發(fā)性等。3、 變化和性質的聯系：化學（物理）變化體現化學（物理）性質，化學（物理）性質決定化學（物理）變化。4、 熔點：物質熔化溫度叫做熔點，沸點：液體沸騰時的溫度叫做熔點，密度：某種物質單位體積的質量，壓強：物體在單位面積所受到的壓力叫壓強。5、 氮氣的密度小于氧氣的密度小于空氣的密度小于二氧化碳的密度化學是一門以實驗為基礎的科學對蠟燭及其燃燒的探究實驗步驟對實驗現象的觀察和描述點燃前組成顏色狀態(tài)密度硬度石蠟、棉線燭芯白色固態(tài)比水小較軟燃著時火焰的分層用以及溫度蠟燭的變化生成的產物三層，外焰溫度最高石蠟逐漸熔化，長度變短CO2和H2O熄滅后從蠟燭頂部飄出一縷縷白煙，可以引燃

5、蠟燭石蠟蒸氣凝結成的小顆粒1. 點燃蠟燭時，觀察到石蠟熔化成蠟油，此過程是物理變化，蠟燭在空氣中燃燒生成水蒸氣和二氧化碳，此過程是化學變化。2. 體會化學學習的以下特點：關注物質的性質，關注物質的變化，關注物質的變化過程及其現象。3. 研究蠟燭生成產物的步驟（1） 水：用一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現一層小水霧（2） 二氧化碳：用一只用澄清的石灰水濕潤過內壁的燒杯罩在蠟燭火焰上方，看到燒杯內壁附著的小水珠變渾濁。4. 研究蠟燭火焰的溫度：用一根小木條，拿住一端迅速平放入火焰中，一秒鐘后取出，可以看到，火柴被火焰燃燒痕跡中，最外的部分變得最黑，所以蠟燭火焰外焰溫度最高。5. 黑煙：

6、由于蠟燭未充分燃燒產生的碳黑；白煙：石蠟蒸氣凝結成的固體顆粒。6. 煙與霧的區(qū)別：煙是固體顆粒懸浮在空氣中，物是液滴懸浮在空氣中。對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究1、 二氧化碳可以使澄清的石灰水變成白色渾濁，幾份等量的石灰水，白色渾濁越多的，說明其周圍氣體含有二氧化碳越多。2、 氧氣可以使帶有火星的木條燃燒，木條燃燒越旺，說明氧氣越多。3、 二氧化碳可以使燃著的木條熄滅。4、 排水法：把一個燒杯盛滿水，并用玻璃片先蓋住瓶口的一小部分，然后推動玻璃片將瓶口全部蓋住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中，將導氣管插入集氣瓶中，向內輸入氣體（一般是密度比水小，不易溶于水的氣體），不要使集氣瓶瓶

7、口向上超過水面，直到集氣瓶中的水全部排出，在水下以及用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，然后取出集氣瓶放在實驗桌上。5、 檢驗二氧化碳的方法：向兩瓶分別裝有氧氣或氮氣和二氧化碳的集氣瓶中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，如能使石灰水變混濁的那瓶裝有二氧化碳。6、 實驗結論：空氣中的氧氣含量比人體呼出的氣體中的氧氣含量多，空氣中的二氧化碳的含量比人體呼出的氣體中的二氧化碳的含量少，空氣中含有的水蒸氣比人體呼出氣體中含有的水蒸氣少。7、 人呼出的氣體中的所含二氧化碳不是來自空氣，而是人體的代謝產物。走進化學實驗室藥品的取用1、 實驗室藥品取用規(guī)則（1） “三不”原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥

8、品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。（2） 節(jié)約原則：沒有說明用量，應該按最少量（1至2毫升）取用液體。固體只需蓋滿試管底部即可（3） 處理原則：實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放入指定容器內。（4） 安全原則：實驗中要特別注意保護眼睛。2、 固體藥品的取用（1） 固體藥品通常保存在廣口瓶，取用固體藥品一般用鑰匙，塊狀的藥品可用鑷子。（2） 把塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時，把容器橫放，再把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，慢慢把容器豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩滑倒容器底部（3） 網試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙

9、或紙槽小心送至試管底部，然后使試管豎直（5） 液體藥品的取用（1） 液體藥品通常盛放在細口瓶。（2） 細口瓶的塞子倒放在桌子上的原因：防止藥液污染，腐蝕桌面和避免試劑受到污染（3） 傾倒液體時，緊挨試管口的原因：防止藥液流出試管外。（4） 拿細口瓶倒液時，標簽向手心的原因是：防止殘留的液體留下腐蝕標簽。（5） 倒完液體后，立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處的原因：防止藥液揮發(fā)和避免試劑受到污染。（6） 量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平。注意：應根據量取液體的多少選取大小適當的量筒；讀數時只獨出小數點后一位。（7） 仰視：讀數偏小實際偏大；俯視：讀數偏大實際偏小。（8

10、） 取用少量液體時還可以用滴管。（9） 取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或者倒置，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽（10） 不要把滴管放在實驗臺或者其他地方，以免沾污滴管。用過的滴管要立即用清水沖洗干凈（滴瓶上的滴管不要用水清洗。物質的加熱1、 酒精燈的使用方法（1） 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火（2） 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；（3） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。（4） 不要碰到酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒，不要驚慌，應立即用濕抹布撲蓋或用沙土蓋滅（5） 給物質加熱時，應該用外焰。（6） 酒精燈內酒精的含量不得少于酒精燈容積的三分之一，

11、以免燒焦燈芯和因形成燈內酒精與空氣的混合物而引起的爆炸危險；不得超過酒精燈容積的三分之二，以免因酒精蒸發(fā)在燈頸出起火2、 給物質加熱（1） 加熱時，應把加熱的物質放在外焰上加熱，以避免在加熱時受熱不均而試管破裂（2） 加熱玻璃儀器前應把外壁擦干，以避免在加熱時受熱不均而試管破裂（3） 給試管里的物質加熱時應先預熱，以避免在加熱時受熱不均而試管破裂（4） 給試管里的液體加熱使，應使試管傾斜，跟桌面形成45°夾角，且試管里的液體體積不得超過試管容積的三分之一，試管口不能對準有人的地方，以避免向外噴出的液體傷害人體（5） 給試管里固體加熱時，試管口應略向下傾斜，以避免固體試劑受熱時放出的水

12、蒸氣，冷凝后回到試管底部，受熱不均勻而導致試管破裂（6） 燒得很熱的玻璃試管不要驟冷，以免使試管受熱不均而破裂。3、 洗滌儀器1、 判別儀器干凈的方法：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。2、 如果內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗。刷洗時須轉動或上下移動試管刷，不宜用力過猛，以防止試管損壞連接儀器裝置1、 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動，使它插入2、 連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管3、 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口。切不可把容器放在桌子上進行，以免壓迫容器。

13、部分儀器的用途專心-專注-專業(yè)1、 試管：用作少量試劑的反應容器2、 試管夾：用于夾持試管，且應夾于試管上部三分之一處3、 玻璃棒：用于攪拌、過濾或轉移液體4、 膠頭滴管：用于吸取和滴加少量液體5、 鐵架臺：用于固定和支持各種儀器6、 燒杯：用于配制溶液和較大量試劑的反應容器7、 量筒：量度液體體積8、 集氣瓶：用于收集或貯存少量氣體9、 可以直接加熱儀器：燃燒匙、蒸發(fā)皿、試管、石棉網等10、 不可直接加熱儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等11、 不可加熱儀器：漏斗、量筒、集氣瓶12、 天平使用時注意的兩點（1） 托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1g。（2） 稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤

14、各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量（3） 易潮解的藥品（如氫氧化鈉固體），必須放到玻璃器皿（小燒杯、表面皿）里稱量。第二單元 我們周圍的空氣空氣空氣是由什么組成的1、 測定空氣里氧氣含量實驗（實驗過程見課本P27）（1） 在集氣瓶內加入少量水：使生成的五氧化二磷溶于水，內壓迅速減少；防止反映過于劇烈而炸裂集氣瓶（2） 紅磷要過量：使瓶內氧氣充分燃燒。（3） 待紅磷熄滅才打開彈簧夾的原因：溫度較高時集氣瓶內氣體的壓強較大，進入瓶內水的體積減少，引起測量結果偏小。（4） 實驗現象：紅磷燃燒產生大量白煙，放出熱量，打開止水夾后，有水從燒杯進入集氣瓶約占瓶內空氣體積的五分之一（5）

15、實驗結論：空氣中的氧氣含量約占空氣體積的五分之一。（6） 實驗中氣體減少的體積少于五分之一的原因：裝置的氣密性不好；集氣瓶還沒有待冷卻到室溫就打開止水夾；紅磷量不足，沒能把氧氣消耗盡點燃點燃（7） 這一實驗的化學文字表達式和化學反應式為：（暗紅色）紅磷+氧氣 五氧化二磷（白色固體） P+O2 P2O5（8） 不能用碳、硫燃燒做測量空氣體積實驗的原因：二氧化碳和二氧化硫是氣體，因此二氧化碳和二氧化硫會填補耗掉的氧氣體積，瓶內氣壓不變。如必須用碳和硫來完成實驗，應在瓶內底部改盛氫氧化鈉溶液。（9） 空氣的成分按體積計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體0.0

16、3%。（10） 像空氣、鹽水、大理石、礦泉水這樣由兩種或多種物質混合而成的物質叫做混合物。組成混合物的各種成分之間沒有發(fā)生化學反應，它們各自保持著原來的性質（11） 像氮氣、氧氣、二氧化碳、冰水混合物等分別由一種物質構成的，是純凈物，可用專門的化學符號表示?？諝馐且环N寶貴的資源1、 氧氣（1） 支持燃燒：煉鋼、氣焊、化工生產、宇宙航行（2） 供給呼吸：潛水、醫(yī)療急救。2、 氮氣（1） 是制化肥和硝酸的材料（2） 氮氣的化學性質不活潑，常作保護氣，如焊接金屬時常用氮氣作保護氣（3） 燈泡中充氮氣以延長燈泡使用壽命（4） 食品包裝從氮以防腐（5） 醫(yī)療上可在液氮冷凍麻醉的條件下做手術（6） 超導材

17、料在液氮的低溫環(huán)境下能先是超導性能（7） 氮氣不容易溶于水，也不支持燃燒。3、 稀有氣體（混合物）（1） 由于稀有氣體有惰性，因此常用作保護氣，如焊接金屬時用稀有氣體隔絕空氣燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用，稀有氣體在通電時可發(fā)出不同顏色的光。（2） 氦氣可用于制造低溫環(huán)境，氙可用于醫(yī)療麻醉保護空氣1、 隨著工業(yè)的發(fā)展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染。2、 大氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞，酸雨頻降。3、 改善大氣環(huán)境的措施：加強大氣質量檢測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等。4、 汽車尾氣（主要是CO和NO），

18、通過“催化轉化器”，反應生成兩種參與大氣循環(huán)的氣體是N2和CO25、 空氣質量日報主要包括：空氣污染指數、首要污染物，空氣質量級別、空氣質量狀況。6、 我國目前計入空氣污染指數的項目為：二氧化氮（汽車尾氣排放）、一氧化碳（、二氧化硫（煤炭燃燒）、可吸入顆粒物和臭氧等。7、 空氣質量日報可以及時準確地反映空氣質量狀況，增強人們對環(huán)境的關注，促進人們對環(huán)境保護工作的理解和支持，提高全民的環(huán)境意識，促進人們生活質量的提高。8、 綠色化學特點（1） 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料（2） 在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物（3） 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產

19、品所消納，實現“零排放”。（4） 生產出有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全、人體健康的環(huán)境友好產品氧氣1、 碳的燃燒（1） 現象：在空氣中燃燒發(fā)出紅光，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，放出熱量，產生使石灰水變混濁的氣體。點燃點燃（2） 化學反應文字表達式和化學反應式碳+氧氣 二氧化碳 C+O2 CO22、 硫的燃燒（1） 在空氣中燃燒現象：發(fā)出淡藍色的光，放出熱量，產生刺激性的氣體。（2） 在氧氣中燃燒現象：發(fā)出明亮的藍紫色的光，放出熱量，產生刺激性的氣體。（3） 集氣瓶中底部裝有氫氧化鈉溶液或水的原因是：吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣（4） 木炭和硫在空氣和氧氣中的燃燒現象不同說明：反應物的濃度不同，反

20、映現象不同點燃點燃（5） 硫在空氣或氧氣中燃燒的化學文字表達式和符號表達式。（淡黃色固體）硫+氧氣 二氧化硫 S+O2 SO23、 鐵在氧氣中燃燒（1） 把光亮的細鐵絲盤成螺旋狀：增大鐵絲與氧氣的接觸面積。（2） 下端系一根火柴：引燃鐵絲的作用（3） 待火柴快燃盡時才深入集氣瓶中：以免火柴燃燒消耗過多氧氣（4） 集氣瓶底部放一些水或鋪一層細沙：防止生成的高溫溶融物濺落下來炸裂集氣瓶。（5） 現象：在氧氣里劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體物質。點燃點燃（6） 鐵在氧氣中的化學文字表達式和符號表達式。（銀白色固體）鐵+氧氣 四氧化三鐵（黑色固體） Fe+O2 Fe3O44、 蠟燭在氧

21、氣中燃燒（1） 現象：火焰明亮，發(fā)出白光，放出熱量，燒杯內壁出現一層水霧，生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體點燃（2） 表達式（白色固體）石蠟 +氧氣 水+二氧化碳5、 磷在的燃燒（1） 在空氣中發(fā)出黃光，在氧氣中發(fā)出白光，產生大量白煙，放出熱量。6、 鎂在空氣中燃燒（1） 現象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體物質。點燃點燃（2） 鎂空氣中燃燒的化學文字表達式和符號表達式鎂+氧氣 氧化鎂 Mg+O2 MgO7、 銅在空氣中灼燒（1） 現象：光亮紅色的銅變成黑色。加熱加熱（2） 銅空氣中燃燒的化學文字表達式和符號表達式銅+氧氣 氧化銅 Cu+O2 CuO8、 我們把由兩種或者兩種以上物質

22、生成另一種物質的反應，叫作化合反應（基本反應類型）9、 磷、硫、鐵的反應還有另一個特點：它們都是物質與氧發(fā)生的反應。這類反應屬于氧化反應。氧氣在氧化反應中提供氧，具有氧化性10、 有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易被察覺，這種反應叫做緩慢氧化：動植物的呼吸、食物的腐爛、酒和醋的釀造，農家肥料的腐熟。制取氧氣1、 在實驗室里，常采用分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀或者加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。2、 過氧化氫和二氧化錳制取氧氣（實驗過程間P37）（1） 過氧化氫溶液在常溫下能緩慢分解出水和氧氣，帶火星的木條不能復燃，是因為氧氣很少。（2） 加入二氧化錳后，帶火星的木條復燃，是因為過氧化氫溶液中加入少

23、量二氧化錳時分解加速。（3） 反應表達式MnO2二氧化錳過氧化氫 水+氧氣 H2O2 H2O+O2（4） 二氧化錳使過氧化氫分解所需的溫度降低，并且使其放出氧氣的速率加快。3、 如二氧化錳這類在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反映前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。催化劑在化學變化中所起的作用叫催化作用。4、 可供過氧化氫制取氧氣的裝置還有（符合固液常溫型）5、 加熱混有二氧化錳的氯酸鉀制取氧氣實驗（見課本P38）（1） 裝置條件：固固加熱型。MnO2加熱二氧化錳加熱（2） 化學表達式氯酸鉀 氯化鉀+氧氣 KClO3 KCL+O26、 由一種反應物生成兩種或兩種

24、以上其他物質的反應，叫做分解反應。7、 加熱高錳酸鉀制取氧氣實驗（查、裝、定、點、收、離、熄）（1） 檢查裝置的氣密性：把導管末端浸入水中，用手握緊試管，觀察水中的導管口有沒有氣泡冒出，如果有氣泡冒出，則說明裝置密封性良好，并且松開手后導管內形成一段水柱。（2） 在試管口塞一塊蓬松的棉花：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。（3） 給試管加熱：先使酒精燈火焰在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然后對高錳酸鉀所在的部位加熱。（4） 導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集，如果馬上收集，會導致收集的氧氣不純，當氣泡連續(xù)地并比較均勻地放出時，再收集氧氣。（5） 停止加熱時，應先把導管移出水面，再熄滅酒精燈

25、。防止水倒流進入試管導致試管破裂。（6） E裝置為向上排空氣法，收集的氣體的密度必須大于空氣的；F裝置為向下排空氣法，收集的氣體密度小于空氣密度；G裝置為排水法，收集的氣體必須密度比水小，并且不易溶于水（7） 圖2中，氧氣應從b輸入，從a排出空氣；圖3中，氧氣應從a輸入，從b排出水，可觀察氧氣進入，水排出的現象和速率。加熱加熱（8） 加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學表達式高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 KMnO4加熱 K2MnO4+MnO2+O28、 工業(yè)上制取氧氣：利用分離液態(tài)空氣法（屬于物理變化），在低溫條件下加壓，使空氣轉為液態(tài)，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點是-196，比液態(tài)氧的-183低，所

26、以氮氣首先從液態(tài)太空氣中蒸發(fā)出來，剩下的就是液氧了。第三單元 自然界的水水的組成（由氫元素和氧元素組成）1、 電解水實驗（正氧負氫，氧一氫二）（1） 通電后，電極出現氣泡，一段時間后試管1和試管2中所收集的氣體體積比約1：2（2） 試管1中的氣體能使帶火星的木條復燃，說明氧氣；將試管2中的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色（如氣體量少，可能發(fā)出爆鳴聲），這是氫氣（3） 實際實驗中，氫氣和氧氣的體積比大于理論上的二分之一，原因是氧氣比氫氣的溶解能力大，部分氧氣溶于水。（4） 實驗時，常向水中加入少量氫氧化鈉溶液，或者是稀硫酸，目的是增強水的導電性。2、 氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣

27、體，密度比空氣?。ㄊ亲钚∶芏鹊臍怏w）。氫氣在空氣在燃燒時，產生淡藍色火焰。3、 氫氣驗純：點燃氣體，發(fā)出尖銳爆鳴聲表明氫氣不純，聲音很小表明氫氣較純。通電通電4、 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應，生成了氫氣和氧氣。水 氫氣+氧氣 H2O H2+O25、 組成中含有不同元素的純凈物叫做化合物，如水、二氧化碳、高錳酸鉀等6、 有兩種元素組成的化合物中，其中一種是元素是氧元素的叫做氧化物，如水、四氧化三鐵、五氧化二磷。7、 由同種元素組成的純凈物叫做單質，如氫氣、氮氣和氧氣都是膽汁。分子和原子1、 物質確實是由微小的粒子分子和原子組成。2、 由原子直接構成的物質：金屬，稀有氣體，部分固態(tài)非金屬單質

28、。3、 分子的特點（1） 分子的質量和體積都很?。?） 分子總是在不斷地運動：氨在空氣中的擴散、品紅在水中的擴散以及水在常溫下揮發(fā)等都是分子運動的結果。在受熱的情況下，分子能量增大，運動速率加快，這就是水受熱蒸發(fā)加快的原因。（3） 分子之間是有間隔的：相同質量的同一種物質在固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)時所占體積不同，就是因為它們分子間的間隔不同的緣故；物體的熱脹冷縮現象，打氣時空氣壓入輪胎等現象都是因為分子之間有間隔的緣故。4、 P50頁活動與探究（1） 在水中加入酚酞溶液，溶液不變色，說明水不能使酚酞溶液變色。（2） 將少量濃氨水加入溶液中，溶液變紅色，說明氨水能使無色的酚酞溶液變色。（3） 將酚酞溶液

29、倒入A、B兩個燒杯中，另取一個倒入濃氨水的燒杯，把A和C用大燒杯罩住，燒杯B置于大燒杯外，發(fā)現燒杯A的溶液變紅，而B的沒變色，原因是C燒杯中的氨分子運動到了A燒杯中，使酚酞溶液變紅。5、 分子是由原子構成的。如一個水分子有一個氧原子和兩個氫原子構成（三個原子的排列是有角度的，氫原子是不相連的分）；一個氫分子由兩個氫原子組成（氫原子是緊密連在一起）；一個氧分子是由兩個氧原子構成的6、 由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，物質的分子本身沒有變化；而發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生變化，可見分子是保持物質化學性質的最小粒子，如保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。7、 原子是化學變化中的最小粒子，說明原子在化學

30、變化中不能再分。在化學反應中，分子子可分成原子，而原子不可分8、 化學變化的實質：分子破裂，原子重新組合成新分子，再聚集成新物質。9、 由多種分子組成的物質為混合物，由同種分子組成的物質為純凈物；由多種原子組成的純凈物為化合物，由同種原子組成的純凈物為單質。第四單元 物質構成的奧秘一、原子的構成：   （1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？   （2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分 布和質量分布分別有什么特點？二、記住一些常見元素的名稱和符號三、知道元素的簡單分類 元素可以分為哪三類？分類的依據是

31、什么？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什么特點？四、能根據原子序數在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等五、形成“化學過程中元素不變”的觀念化學反應前后，元素的種類和質量是否改變？微觀原因是什么？六、核外電子：  初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什么說最外層電子數決定元素的化學性質？七、原子與離子   知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什么粒子構成的？八、說出幾種常見元素和原子團的化合價&#

32、160;   K、Na、Ca、Zn、Mg、Ba、Fe、Cu、Cl、Al SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。九、能用化學式表示常見物質的組成      （1）根據俗名寫化學式；（2）根據用途寫化學式；（3）根據化合價寫化學式。1、下列四組物質，每組中均有一種與其它物質所屬類別不同，請在下面的橫線上寫出這種物質的化學式：（1）食醋、牛奶、加碘鹽、水 （2）冰、干冰、氧化鐵、金剛石（3）氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸（4）純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵（1）_（2）_（3）_（4）_2、從H、C、O、Ca四種元素中，選擇適當的元素，按要求寫出有關物質

33、的化學式：（1）具有可燃性，可作火箭燃料的是_ （2）相對分子質量最小的氧化物是_ （3）汽水中含有的一種酸是_ （4）農業(yè)上可以改良酸性土壤的堿是_（5）“西氣東輸”工程輸送的天然氣的主要成分是_3、現有Ca、Cl、H、O四種元素，根據下列物質類別，寫出由這四種元素組成相應物質的化學式各一例：金屬單質_；非金屬單質_；酸_；堿_。葡萄糖是一種營養(yǎng)物質，其化學式為C6H12O6，它是由_種元素組成，每個分子中共有_個原子。十、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算   （1）計算相對分子質量；（2）計算元素間的質量比；（3）計算某一元素的質量分數；（4）根據

34、計算來確定有機物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；當 M有機物 等于  MH +MC   不含有O元素； 大于 MH +MC    含有O元素；差值即為氧元素的質量。配料表：氯化鈉 98.0（以 NaCl計）碘酸鉀 （35±15）mg/kg（以I計）·菜未煮熟不宜加入食鹽·菜燒熟后加入碘鹽最適宜十一、能懂商品標簽上的物質成分及含量     （1）要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I

35、；     （2）要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。 右圖為某加碘食鹽包裝袋上的部分內容，你從中得到的信息看，下列判斷正確的是（ ）A、該食鹽是純凈物 B、加碘食鹽中的碘是指碘單質 C、碘酸鉀受熱不穩(wěn)定D、1kg食鹽中含碘酸鉀（35±15）mg十二、能根據某種氮肥包裝袋或產品說明書標示的含氮量推算它的純度     （1）標示的含氮量    實際含氮量（不純）        根據化學式計算含氮量 &#

36、160;理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%     （2）判斷廣告其真實性：若標示的含氮量大于理論含氮量則是虛假廣告。十三、平均值問題：兩種不等量物質混合，所得實際結果必介于兩種之間。 第五單元 化學方程式一、認識質量守恒定律，認識常見反應中的質量關系   （1）鐵釘生銹后質量為什么增加？   （2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質量為什么減少？二、用微觀的觀點對質量守恒定律作出解釋   （1）知道質量守恒的微觀原因？   （2）會推斷未知物

37、質的化學式（注意有無系數）三、探究化學反應中的質量關系：    在什么情況下，必須在密閉體系中進行實驗。四、能正確書寫簡單的化學方程式   （1）查化學式 - 根據化合價；   （2）查配平 - 數原子數，尤其氧原子；   （3）查條件和箭頭 - 根據所學知識或題目所給信息。五、能根據化學方程式進行簡單的計算   （1）化學方程式的配平必須要查；   （2）比例式必須要列；   （3）設答必須要完整；   （4）單位，x-不帶單位，數字

38、-必須帶單位。第六單元 碳和碳的氧化物一、認識物質的多樣性    （1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；    （2）無定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑的特性和用途；    （3）金剛石和石墨性質有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？二、初步學習實驗室制取CO2  （1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？  （2）依據什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？&#

39、160; （3）如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現？四、溫室效應： 知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。五、探究CO2的主要性質及其用途    （1）CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什么用途？    （2）探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什么用途？六、知道CO的主要性質及其用途（1）物理性質有哪些？（2）化學性質有哪三個？（3）如何檢驗CO？七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握

40、。第七單元 燃料及其利用一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施   （1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件； （2）緩慢氧化的條件；   （3）爆炸發(fā)生的條件；   （4）防火滅火的原理和方法；         （5）防爆炸的措施（列舉實例）二、實驗探究燃燒的條件   （1）與氧氣接觸，溫度達不到著火點；（2）溫度達到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；    具

41、備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的 具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；    具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；    同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹； 四、燃料有關問題    石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境

42、的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認識新能源開發(fā)的重要意義。五、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？六、本單元有關的反應化學方程式要熟記第八單元 金屬和金屬材料一、了解金屬的物理性質，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。）二、認識金屬材料在生產、生活和社會發(fā)展中的重要作用   從性質決定用途的觀點出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性  &#

43、160;舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。四、知道生鐵和鋼等重要的合金   生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？“百煉成鋼”蘊涵著什么化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。五、知道常見金屬與氧氣反應   從“金屬與氧氣反應的難易程度不同”的觀點出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現象  （1）回憶金屬活動性順序表  （2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？  （3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面

44、會留下一道黑色的印痕？  （4）農業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應的規(guī)律  （1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？     （2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：             Zn  Fe

45、0;  與CuSO4反應，置換時-先強后弱，所以Zn 先與CuSO4反應；           Fe  與Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液反應，置換時-先弱后強，所以Fe先與AgNO3溶液反應八、知道一些常見金屬的礦物     有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？         

46、0; 只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；           只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少           同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？ 十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）（1）煉鐵的原理；（2）化學方程式（3）實驗：步驟，現象，尾

47、氣處理； 十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性（1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？      （2）回收廢棄金屬具有什么重要的現實意義？第九單元 溶液一、認識溶解現象，溶液的組成與特征；二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）三、能說出一些常見的乳化現象     （1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？四、了解溶液在生產和生活中的重要意義     （1）化工生產與化學實驗；（2）

48、無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液五、知道一些物質在水溶液中是以離子的形式存在的      蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什么形式存在？六、探究NaCl、NH4NO3、NaOH溶解時的溫度變化為什么物質溶于水后會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？七、了解飽和溶液（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？  （2）一瓶接近飽和的NaCl / KNO3 / Ca(OH)2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？  &#

49、160;  （1）什么叫溶解度？“20C，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？     （2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？        （3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？九、知道氣體溶解度及其影響因素：     （1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？  （2）20C，O2的溶解度為0.031表示什么意義？十、了解結晶現象

50、，膽礬晶體的形成，海水制鹽？     （1）常見的結晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？     （2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？     （3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？十一、初步學會配制一定質量分數的溶液     （1）需要哪些儀器？主要步驟？     （2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？十二、能

51、進行溶質質量分數的簡單的計算     （1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；     （2）稀釋：溶質質量不變         M濃 ×C濃% =  M稀 ×C稀%  或  M濃 ×C濃% =（M濃 + M水）×C稀%      （3）與方程式的綜合計算    反應后溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）生成氣體質量生成沉淀質量第十單元 酸和堿一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗某些植物花朵汁液在酸性和堿性溶液中的變化）？  （1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？  （2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？二、認識酸堿的腐蝕性 （1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性； （2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應如何處理？三、初