高一化學(xué)知識總結(jié)

1、高一化學(xué)學(xué)問總結(jié)第一章 從試驗學(xué)化學(xué) -1- 化學(xué)試驗基本方法過濾 一帖、二低、三靠 分別固體和液體的混合體時，除去液體中不溶性固體；（漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯）蒸發(fā) 不斷攪拌， 有大量晶體時就應(yīng)熄燈， 余熱蒸發(fā)至干， 可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)蒸餾 液體體積加熱方式溫度計水銀球位置冷卻的水流方向防液體暴沸 利用沸點不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)（蒸餾燒瓶、 酒精燈、溫度計、冷凝管、接液管、錐形瓶）萃取 萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑； 要易于揮發(fā)；利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一

2、溶劑所組成的溶液里提取出來的操作，主要儀器：分液漏斗分液 下層的液體從下端放出， 上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作，與萃取協(xié)作使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平（或量筒） 、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟： 運算 稱量（如是液體就用滴定管量取） 溶解（少量水，攪拌，留意冷卻） 轉(zhuǎn)液（容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流） 洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中） 振搖 定容 搖勻容量瓶 容量瓶上注明溫度和量程； 容量瓶上只有刻線而無刻度； 只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液； 不能用容量瓶溶解、

3、稀釋或久貯溶液； 容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度 20左右第一章 從試驗學(xué)化學(xué) -2- 化學(xué)計量在試驗中的應(yīng)用1 物質(zhì)的量 物質(zhì)的量實際上表示含有肯定數(shù)目粒子的集體2 摩爾 物質(zhì)的量的單位3 標(biāo)準(zhǔn)狀況stp 0和 1 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下4 阿伏加德羅常數(shù) na 1mol 任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是 602×1023 個5 摩爾質(zhì)量m 1mol 任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等6 氣體摩爾體積vm 1mol 任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l7 阿伏加德羅定律（由 pv=nrt推導(dǎo)出 同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)n1n1v1n2n2v28物質(zhì)的量濃度cb 1l 溶液中所含

4、溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量所表示的濃度9cb=nb/v物質(zhì)的質(zhì)量nb=cb×vv=nb/cbmm=m×nn=m/mm=m/n10 標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積v v=n×vmn=v/vmvm=v/n11 物質(zhì)的粒子數(shù)nn=na×nn=n/nana=n/n12 物質(zhì)的量濃度 cb與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1000××m13 溶液稀釋規(guī)律 c（濃）× v（濃） =c（?。?#215; v（?。?以物質(zhì)的量為中心其次章化學(xué)物質(zhì)及變化 -1- 物質(zhì)的分類1 元素分類：金屬和非金屬元素2 化合物分類：有機物（含 c）和無機物氧化物酸性氧化物（與堿反應(yīng)生成鹽和水）s

5、io2 、so2、co2、so3、n2o5、 多數(shù)為非金屬氧化物）堿性氧化物（與酸反應(yīng)生成鹽和水）fe2o3、cuo、mgo 多數(shù)為金屬氧化物）、兩性氧化物（與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水）al2o3 、zno不成鹽氧化物 no2、no、co、 鹽中的 n 的化合價無 +2、+3、c無+2）分散系溶液（很穩(wěn)固）分散質(zhì)粒子小于 1nm，透亮、穩(wěn)固、均一膠體（介穩(wěn)固狀態(tài)）分散質(zhì)粒子 1nm-100nm，較透亮、穩(wěn)固、均一濁液（分懸、乳濁液）分散質(zhì)粒子大于100nm，不透亮、不穩(wěn)固、不均一 化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型化合： 2so2+o22so3分解： 2nahco3na2co3 +co2 + h2o置

6、換： cl2 +2ki =2kcl+i2復(fù)分解： 2nh4clcaoh2cacl2 2nh3 2h2o是否有離子參與反應(yīng)（電解質(zhì)在水溶液中）離子反應(yīng)： cl2 h2o = hclhclo非離子反應(yīng)： 2fe3cl22fecl3是否有元素電子得失或偏移 （有升降價） 氧化仍原反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2非氧化仍原反應(yīng)： aloh3 + naoh = naalo2 + 2h2o熱量的放出或吸取放熱反應(yīng)： 3fe2o2fe3o4吸熱反應(yīng)： c+co22co其次章化學(xué)物質(zhì)及變化 -2- 離子反應(yīng)電解質(zhì)（酸、堿、鹽、水）在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)（包括co2、so2）

7、 在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬碾婋x方程式h2co3h hco3nahco3的電離方程式 nahco3na hco3（弱電解質(zhì)用“”（強電解質(zhì)用“=”離子反應(yīng)式用實際參與反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫法一寫、二改、三刪、四查單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存有顏色的離子 mno4-紫紅、 fe3+棕黃、 fe2+淺綠、 cu2+藍(lán)色與 h+不共存（弱酸根） oh-、co32-、so32-、sio32- 、alo2- 、s2-、f-等與 oh-不共存（弱堿金屬陽離子）h+、fe3+、fe2+、fe3+、cu2+、al3+ 、mg2+、nh4+等與 h+

8、和 oh-都不共存 hco3-、hso3-、hs-、等常見生成沉淀 ba2+、ca2+與 so42-、co32-ag+與 cl-膠體 膠體的性質(zhì)（介穩(wěn)固）丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運動、電泳、聚沉判定膠體最簡潔的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純滲析（膠體微粒不能透過半透膜）feoh3 膠體制備的方法取燒杯盛 20ml蒸餾水，加熱至沸騰，然后逐滴加入飽 和 fecl3 溶液 1ml2ml；連續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色； 觀看所得紅褐色液體feoh3 膠體；feoh3 膠體制備方程式+3hcl膠體凝結(jié)的條件膠體fecl3+3h2ofeoh3 膠體加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的其次章化學(xué)物質(zhì)及變化 -3- 氧化仍原反應(yīng)氧化仍原

9、反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移 得失或偏移 氧化仍原反應(yīng)的特點元素化合價的升降（不肯定有氧的得失）升失氧仍原劑、仍原性、失電子、 （升價）、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物降得仍氧化劑、氧化性、得電子、（降價）、被仍原、發(fā)生仍原反應(yīng)成仍原產(chǎn)物化合反應(yīng)不肯定是氧化仍原反應(yīng)，一般有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化仍原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化仍原反應(yīng)氣體的檢驗 nh3 的檢驗 用潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)so2的檢驗 用品紅溶液褪色so2的吸取 用 kmno4溶液 強氧化性 co2的檢驗 用澄清石灰水變濁cl2 的檢驗 用潮濕的 ki淀粉試紙變藍(lán)no的檢驗打開瓶蓋

10、后遇空氣變紅棕色離子的檢驗 nh4+的檢驗加 naoh溶液加熱后放出氣體用潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)fe3+的檢驗加 naoh溶液有紅褐色沉淀加kscn溶液顯現(xiàn)血紅色fe2+的檢驗加 naoh溶液有白色沉淀立刻變灰綠色, 最終變紅褐色加kscn溶液無現(xiàn)象 , 再加氯水后顯現(xiàn)血紅色so42-的檢驗 先加 hcl 無現(xiàn)象后加 bacl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀cl- 、br- 、i -的檢驗先加 agno3后加 hno3溶液有不溶于酸的白色沉淀 agcl 淡黃色沉淀 agbr、黃色沉淀 agi ）no3 -的檢驗加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出（ no2）物質(zhì)的儲存 k 、na

11、 儲存在煤油中（防水、防o2）見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶（ hno、3agno、3氯水、 hclo 等）堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞（na2sio3、naoh、na2co3酸性、強氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞（hso4、hno、3 kmno4物質(zhì)的儲存 f2 、hf（氫氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（與sio2 反應(yīng)腐蝕玻璃 儲存在水中白磷（防在空氣中自燃）、br2（防止揮發(fā)） 地殼中含量最多的元素氧 o、硅 si 、鋁 al 、鐵 fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵（隕石）、硫（火山口鄰近） 金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透亮、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能與 hcl 和 naoh都能反應(yīng)的物質(zhì)兩性：

12、al 、al2o3、aloh3弱酸的酸式鹽： nahco、3 nahso、3 nahs弱酸的銨鹽：（ nh4） 2co3、nh42s兩性金屬鋅 zn、鋁 al （與酸和堿都放h2）鈍化金屬鐵 fe、鋁 al （被冷的濃 h2so4、濃 hno）3酸化學(xué)性質(zhì)稀、濃硫酸的通性1 強酸性 -反應(yīng)生成鹽2 高沸點酸，難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性 1 、吸水性做干燥，不能干燥nh3、h2s2 、脫水性使有機物脫水炭化3 、強氧化性與不活潑金屬、非金屬、仍原性物質(zhì)反應(yīng)硝酸 hno3 1、強酸性2 、強氧化性 3 、不穩(wěn)固性（見光、受熱） 次氯酸 hclo 1 、弱酸性2 、強氧化性 3 、不穩(wěn)固性（

13、見光、受熱）硅酸 h2sio3 1 、弱酸性2 、難溶性3 、不穩(wěn)固性（熱漂白 氧化型（永久）強氧化性： hclo、na2o2、o3、濃 h2so、4 濃 hno3加合型（臨時）so2（使品紅褪色，不能使石蕊變紅后褪色） 吸附型（物理）活性碳明礬溶液生成的aloh3 膠體水溶液氯水主要成分分子： cl2 、 h2o、 hclo離子： h 、cl 、clo 氨水主要成分分子： nh3h2onh3·h2o離子： nh4+oh氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)分氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純潔物 氯原子 cl 與氯離子 cl- 的區(qū)分最外層電子數(shù)不同， 化學(xué)性質(zhì)不同，氯離子 cl-達(dá)穩(wěn)固結(jié)構(gòu)氣體 極易溶于水（噴泉）nh3（1：700） hcl 1:500只能用排氣法收集no2nh3hcl只能用排氣法收集non2co鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象:浮、熔、游、咝、紅鈉浮在水面上密度小于水； 水蒸氣放熱； 熔化成一個小球溶點低；在水面上游動生成氣體；咝咝發(fā)出響聲反應(yīng)猛烈；變色生成堿俗名 蘇打 na2co、3 小蘇打 nahco3水玻璃： na2sio3的水溶液漂白粉主要成分： caclo2、cacl2，有效成分 caclo2用途 na2o2淡黃色 用