5-1（2）質(zhì)量守恒定律（能力提升）

1、第五單元課題1 質(zhì)量守恒定律第二課時(shí)化學(xué)方程式表示的意義及有關(guān)“質(zhì)量守恒定律”的能力提升練習(xí)教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)鞏固質(zhì)量守恒定律2、通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。3、通過一定的練習(xí)加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解4、學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來巧妙解答問題教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義及應(yīng)用，正確書寫化學(xué)方程式。教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用，正確書寫化學(xué)方程式。教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)提問】（用幻燈片放映出習(xí)題，學(xué)生舉手搶答）1、請(qǐng)同學(xué)們回顧上節(jié)課中“紅磷在密閉容器中燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定” “鐵釘與硫酸銅溶液 反應(yīng)在敞口容器內(nèi)反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定” “碳酸鈉與鹽酸溶液在敞口容器內(nèi)反應(yīng)前后質(zhì)量 測(cè)定

2、”三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論。2、什么是質(zhì)量守恒定律？ 2.為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？ （用原子、分子的觀點(diǎn)說明。）（引言我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng) 物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。二、化學(xué)方程式【講解】化學(xué)方程式是初中化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語，掌握了它們才有可能學(xué)好 化學(xué)，其重要性可想而知。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，知道了 一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，結(jié)合剛學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)完全具備了學(xué)習(xí)化 學(xué)方程式的基礎(chǔ)教材根據(jù)質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)出了化學(xué)方程式的概

3、念，即用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的 式子叫化學(xué)方程式。通過木炭在氧氣中燃燒這個(gè)實(shí)例，用簡(jiǎn)煉的文字準(zhǔn)確敘述了化學(xué)方程 式的意義：（1）表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。（2）表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。（3）表示了各 物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。板書）化學(xué)方程式化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：c + 02 co212 :16x2:12+16x2（指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。）12 :32:44化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程 式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式。化學(xué)方程式中的“+”號(hào)應(yīng)讀成“和”，不能讀成“

4、加”；反 應(yīng)物和生成物中間的“號(hào)，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。h2 + cuo cu + h2omg+cuo mgo+cu化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個(gè)方程式都有三種讀法 現(xiàn)以2h2o2h2t+o2t為例說明。（一）物質(zhì)讀法上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì) 的變化。（二）粒子數(shù)目比讀法上式讀作“在通電條件下，每2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子”。這種讀法 揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個(gè)數(shù)比關(guān)系。（三）質(zhì)量比讀法上式讀作“通電時(shí)，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀 法表明了

5、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比關(guān)系?；瘜W(xué)方程式跟數(shù)學(xué)上的方程式有何不同？數(shù)學(xué)上的方程式，僅是表示等號(hào)兩邊的數(shù)目相等。等號(hào)兩邊各項(xiàng)可以移項(xiàng)或倒寫。而化學(xué)方程式可以：表示反應(yīng)物是什么，生成物是什么。（2）表示各種反應(yīng)物的總質(zhì)量等于各種生成物的總質(zhì)量（質(zhì)量守恒）。（3）表示反應(yīng)物與生成物的原子、分子個(gè)數(shù)比。（4）表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式是不能倒寫和移項(xiàng)的，如，不能將 3fe+2o2fe3o4 寫成fesoq總墨3fe+2ch，也不能寫成3fefe3o4-2o2o至于化學(xué)方程式中的“+”和號(hào)雖與數(shù)學(xué)中的“ + ”和號(hào)在形式上一樣，但 其意義卻不相同。化學(xué)方程式中的“+”，在讀時(shí)不讀“加”而是讀“

6、和”?；瘜W(xué)方程式中 的“等號(hào)”表示“生成”的意思，同時(shí)表明在化學(xué)反應(yīng)前后有兩個(gè)不變：原子種類不變； 每種原子的總個(gè)數(shù)也不變。讀作“反應(yīng)生成”而不能讀“等于”。【鞏固練習(xí)】指導(dǎo)學(xué)生完成教材98頁的課后練習(xí)1、2教學(xué)后記:附：“質(zhì)量守恒定律”能力提升試題卷1右圖是密閉體系中某反應(yīng)的微觀示意圖，“o”和“”分別表示不同原子。8 oo（1）反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)微粒（選填序號(hào)）。a. 8 b. c處（2）該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。2.下圖形象地表示某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中“8、（3）寫出符合該微觀示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式.“ 金”分別表示a、b、c三種不同的分子

7、。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a、b、c前的化學(xué)計(jì) 量數(shù)（系數(shù)）之比為（）a. 4： 1： 3b. 3： 1： 2c-4： 1： 2d.3： 1： 33在地震災(zāi)后防預(yù)工作中，常用二氧化氯（化學(xué)式：c102）作消毒劑。二氧化氯在常溫下是一種橙綠色、有刺激性氣味的氣體，在11°c以下為紅色液體，易溶于水，見光易分解。貝!）：（1）二氧化氯的化學(xué)性質(zhì)是,物理性質(zhì)是（各寫一條）。（2）我國(guó)研制出制取二氧化氯的新方法，其反應(yīng)原理是將亞氯酸鈉（nacloz）與氯氣（c12）反應(yīng)反應(yīng)，生成二氧化氯和氯化鈉。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o4.銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式cu + 4hno, = cu（no,）2 +2xt+2h?o,推斷物質(zhì)x的化學(xué)式是,依據(jù)是 5在一個(gè)密閉容器內(nèi)有x、y、z、q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各 物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)xyzq反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量倫待測(cè)24014試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本 類型為：a.分解反應(yīng)b.化合反應(yīng)c.置換反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)6某有機(jī)物在足量的氧氣中充分燃燒后生成物只