2022年優(yōu)質(zhì)課--氧化還原反應(yīng)教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)四教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【導(dǎo)入 】1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，有色有何變化？2、泡好的綠茶靜置后有何變化？【回答 】1、蘋果由粉綠色變成黃褐色；2、綠茶久置后顏色變深。從生活中的例子引入氧化還原反應(yīng)【提問】回顧初中所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)大家列舉幾個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例，討論并交流這類反應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)?！舅伎?、討論 】氧化反應(yīng)：2mg + o2 = 2mgo 還原反應(yīng)：cuoh2= cuh2o 分類的標(biāo)準(zhǔn)：得氧失氧鞏固初中所學(xué)的知識(shí)【過渡 】請(qǐng)大家再思考一下：在所舉的兩個(gè)反應(yīng)中是否只發(fā)生了氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)？例如： cuoh2= cuh2o 【討

2、論、回答 】銅失去氧，發(fā)生了還原反應(yīng)；氫氣得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)。鞏 固 氧 化 反應(yīng) 和 還 原 反應(yīng)的知識(shí)，引 出 氧 化 還原 反 應(yīng) 的 概念。【小結(jié)】可見有得必有失，有物質(zhì)得到氧，必定有另一個(gè)物質(zhì)失去氧。也就是說氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。【過渡】氧化還原反應(yīng)還有什么特點(diǎn)呢？在課本33 頁思考與交流有3 個(gè)方程式，請(qǐng)大家分別標(biāo)出這幾個(gè)反應(yīng)中每個(gè)元素的化合價(jià)，觀察一下在反應(yīng)中各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后有沒有發(fā)生變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系?！舅伎寂c交流 】元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化。 有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)時(shí)氧化反應(yīng)，有

3、元素化合價(jià)降低的反應(yīng)時(shí)還原反應(yīng)。鞏 固 剛 才 所學(xué) 的 氧 化 還原 反 應(yīng) 的 有關(guān)概念。通 過 課 本 的思 考 與 交 流探 討 氧 化 還原 反 應(yīng) 與 元素 化 合 價(jià) 升降 情 況 的 關(guān)【板書】 1、特征：元素化合價(jià)升降（判斷依據(jù)）【過渡】【回答 】精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載通過以上分析可以看出物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們?cè)倏聪旅娣磻?yīng)：zn + 2hcl = zncl2+h2 。在這個(gè)

4、反應(yīng)中有得氧失氧嗎？元素的化合價(jià)有發(fā)生變化嗎？1、沒有得氧失氧。2、鋅元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的 0 價(jià)變?yōu)?+2 價(jià)； 氫元素的化合價(jià)有反應(yīng)前的+1 價(jià)變?yōu)?0 價(jià)。系。【小結(jié)】在反應(yīng) zn+ 2hcl = zncl2+h2中雖然沒有發(fā)生得氧失氧的情況，但是物質(zhì)中所含元素的化合價(jià)發(fā)生了升降，這個(gè)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。因此，并非只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。以后我們判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)應(yīng)該從化合價(jià)有沒有發(fā)生升降來判斷，而不要再用得氧失氧來判斷?！倦S堂練習(xí)】下面我們做幾個(gè)練習(xí)看大家是否掌握了氧化還原反應(yīng)。1、判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。2、對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解【練習(xí) 】思考回答。通 過

5、 練 習(xí) 鞏固 以 上 學(xué) 習(xí)內(nèi)容， 為以后深 入 分 析 氧化 還 原 反 應(yīng)打下基礎(chǔ)?！驹O(shè)問】在氧化還原反應(yīng)中，為什么元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生升降呢？要想揭示這個(gè)問題，需要從微觀的原子來分析一下。 我們以 2na+cl2=2nacl 為例一起來分析一下?！舅伎肌⒂懻?】引起化合價(jià)變化的因素【提問】觀察鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，鈉最外層只有1 個(gè)電子，因此鈉有失去最外層電子的愿望，而氯最外層有7 個(gè)電子，它有得到1 個(gè)電子形成8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的愿望，兩者相見恨晚，鈉把最外層一個(gè)電子給了氯，變成鈉離子，顯+1 價(jià)，化合價(jià)升高了，發(fā)生的是什么反應(yīng)？而氯得到1 個(gè)電子，變成氯離子，顯-1 價(jià)，化合價(jià)降低，

6、發(fā)生的是還原反應(yīng)。陰陽離子相吸，從而形成了氯化鈉。從氯化鈉的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是因?yàn)榘l(fā)生了電子的得失。認(rèn)真聽講【回答 】化合價(jià)升高了， 發(fā)生氧化反應(yīng)由 于 涉 及 到微觀結(jié)構(gòu)， 學(xué)生 在 知 識(shí) 的建 構(gòu) 上 有 一定的難度， 采用 多 媒 體 輔助教學(xué)， 微觀模擬演示nacl 和hcl形成過程， 幫助 學(xué) 生 理 解精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載【投影】 氯和氫的原子結(jié)構(gòu)示意圖及氯化氫的形成過程氧 化 還 原 反應(yīng) 中 電 子 轉(zhuǎn)移 與 化 合

7、價(jià)升降的關(guān)系，從 而 更 易 理解 氧 化 還 原反 應(yīng) 的 實(shí) 質(zhì)就 是 發(fā) 生 了電子轉(zhuǎn)移， 理解 氧 化 還 原的 相 互 依 存和 對(duì) 立 統(tǒng) 一的辯證關(guān)系，得 到 知 識(shí) 與技 能 和 情 感態(tài) 度 與 價(jià) 值觀的提升?！咎釂枴课覀?cè)賮砜戳硗庖粋€(gè)反應(yīng)，就是h2+cl2=2hcl 。對(duì)于氫原子，最外層只有1 個(gè)電子，它有想得到1 個(gè)電子的愿望，對(duì)于氯，最外層有7 個(gè)電子，它也有想得到1 個(gè)電子的愿望，都想得電子，怎么辦呢？采用雙贏的思想，即電子共用。氫將電子移到中間，氯也將自己 1 個(gè)電子移到中間，這樣就形成一個(gè)共用電子對(duì)，不看氫，對(duì)于氯而言，最外層有8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不看氯， 對(duì)于氫

8、而言， 最外層有2 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 但是，氯畢竟吸引電子能力強(qiáng)，所以，雖是共用電子對(duì)，但電子是偏向氯這一邊的。所以氫顯示+1 價(jià)，氯顯示 -1價(jià)。從氯化氫的形成我們可以得到，化合價(jià)升降的本質(zhì)是發(fā)生電子偏移?！净卮?】誰強(qiáng)電子歸誰，氯核電荷多，氫的電子會(huì)被氯搶去?！咎釂?】 現(xiàn)在明白化合價(jià)升降的原因是什么嗎？【回答 】電子的得失或偏移【講解】電子的得失或偏移用“電子轉(zhuǎn)移”來概括。電子轉(zhuǎn)移分成兩種情況，如果是金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，就發(fā)生電子得失，如果是非金屬與非金屬進(jìn)行反應(yīng)，發(fā)生的是共用電子對(duì)的偏移?！局v解】通過以上的分析，我們認(rèn)識(shí)到有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。也就是說，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移?！咎釂枴?、在初中的時(shí)候，學(xué)過四種重要的基本反應(yīng)類型，分別是哪幾種？2、請(qǐng)大家判斷它們與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系并用圖示把它們表示出來?！净卮?】1、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。2、化合反應(yīng)不一定是，分解反應(yīng)不一定是，置換反應(yīng)一定是， 復(fù)分解反應(yīng)一定不是。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 4 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載五板書設(shè)計(jì)：第三節(jié)