2022年八年級(jí)下第二章微粒的模型與符號(hào)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)八年級(jí)下冊(cè)第二章微粒的模型與符號(hào)教師資料一、模型、符號(hào)的建立與作用1、模型的作用：模型可以幫助人們認(rèn)識(shí)和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計(jì)算機(jī)圖象，也可以是一個(gè)復(fù)雜的對(duì)象或過(guò)程的示意。2、符號(hào)的作用：（1）簡(jiǎn)單明了地表示事物；（2）可避免由于事物形態(tài)不同引起的混；（3）可避免由于表達(dá)的文字語(yǔ)言不同引起的混亂。二、物質(zhì)的微觀粒子模型3、分子是由原子構(gòu)成的。不同種類(lèi)和不同數(shù)量的原子就能構(gòu)成各種不同的分子。4、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子。5、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，因此，化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿硬煌斐傻摹?、有些物質(zhì)直

2、接由原子構(gòu)成的，如：金屬單質(zhì)（如：鐵fe、鈉 na） 、稀有氣體單質(zhì)（如：氦氣 he、氖氣 ne、氬氣 ar 等） ，部分固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳c、磷 p、硫 s、硅 si 等）7、分子和原子的體積都很小，不同種類(lèi)的分子和原子質(zhì)量也不同。三、原子結(jié)構(gòu)的模型8、原子結(jié)構(gòu)模型的建立：湯姆生（發(fā)現(xiàn)電子帶負(fù)電，原子不帶電，提出一個(gè)原子模型）盧瑟福（ 粒子轟擊金屬箔實(shí)驗(yàn)，提出核式結(jié)構(gòu)模型）波爾（改進(jìn)原子核式模型，認(rèn)為電子有穩(wěn)定軌道）現(xiàn)代電子云模型9、注： （1）核電荷數(shù)：原子核所帶的電荷數(shù)（帶正電），等于質(zhì)子數(shù)。（2）原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個(gè)原子不顯電性。（3）質(zhì)子和中子又是

3、由更小的微粒夸克構(gòu)成。（4）核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)。（5）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（6）不是每個(gè)原子核中都有中子，質(zhì)子和中子相近但不一定相等。（7）不同種類(lèi)的原子，質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 9 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)10、離子：帶電的原子或原子團(tuán)，帶正電的叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的叫陰離子。11、鈉在氯氣中燃燒（1）現(xiàn)象：劇烈燃燒呈明亮的黃色火焰，并產(chǎn)生白煙，冷卻后得到白色固體。（2）微觀：鈉原子失去電子，形成帶正電的

4、鈉離子，氯原子得到電子形成帶負(fù)電的氯離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互吸引，構(gòu)成了氯化鈉。12、構(gòu)成物質(zhì)有三種基本微粒：分子、原子和離子。13、由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：大部分金屬化合物，鹽類(lèi)，酸和堿類(lèi)。如：氯化鈉，氧化鉀，硫酸銅，硫酸，氫氧化鈣等。14、由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：氧氣o2、氮?dú)鈔2、氫氣h2、 氯氣l2c、碘i2、二氧化硫so2、二氧化碳co2、五氧化二磷o(hù)p52、一氧化碳 co、 甲烷ch4、蔗糖、酒精等。15、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)，稀有氣體單質(zhì)（氦氣he，氖氣 ne，氬氣 ar 等） 、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碳c，硅 si，硫 s，磷 p 等） 。16、元素：科學(xué)上把核

5、電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）相同的一類(lèi)原子總稱(chēng)為元素。17、同位素原子：原子中原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同、中子數(shù)不相同的同類(lèi)原子的統(tǒng)稱(chēng)。如：氫的同位素原子有：氕11h、氘21h、氚31h。大多數(shù)元素都有同位素。注：左上角數(shù)字表示該元素相對(duì)原子質(zhì)量，左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)。中子數(shù) = 相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)17、同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等。四、組成物質(zhì)的元素18、目前人類(lèi)已知的元素有110多種（其中一些為人造元素）19、物質(zhì)的分類(lèi)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 9 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)2

6、0、注： （1）稀有氣體：由稀有元素組成，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在自然界中的含量也很少。（2）元素名分辨：帶 “ 氣” 的常溫下為氣態(tài)單質(zhì)的元素，帶“ 氵”“水” 的常溫下為液態(tài)的元素，帶 “ 钅” 的為金屬元素，帶 “ 石” 的常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)。（3）汞：常溫下呈液態(tài)的金屬單質(zhì)。21、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，如氧氣2o；也可以是不同種原子， 如水2ho；同種原子（或元素）可以構(gòu)成不同物質(zhì)，如金剛石和石墨；紅磷和白磷等。22、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)決定的：結(jié)構(gòu)性質(zhì)。23、化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。化學(xué)變化中最小的微粒是原子，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是分子。24、元素

7、的分布（1）地殼中元素含量（從大到?。?：氧（o） 、硅（si） 、鋁（al） 、鐵（fe） 、鈣（ca） 、鈉（na） 。其中含量最高的是氧，其次是硅，金屬元素中含量最高的是鋁，其次是鐵。（2）海水中的元素：氧、氫、氯、鈉、鎂等。（3）人體中元素：含量最多的分別為氧、碳、氫、氮。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 9 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)五、表示元素的符號(hào)25、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：該元素拉丁文的第一個(gè)字母大寫(xiě)來(lái)表示，如果兩種元素第一個(gè)字母相同時(shí)，則再附上一個(gè)小寫(xiě)字母作為符號(hào)。元素名稱(chēng)氫氦鋰鈹硼

8、碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷核電荷數(shù)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 元素符號(hào)h he li be b c n o f ne na mg al si p 元素名稱(chēng)硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀碘鋇金汞鉛核電荷數(shù)16 17 18 19 20 25 26 29 30 47 53 56 79 80 82 元素符號(hào)s cl ar k ca mn fe cu zn ag i ba au hg pb 26、元素符號(hào)表示的意義（1）一般的元素符號(hào)，如o、h、n 等。表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子；表示該原子的原子質(zhì)量（2）由原子直接構(gòu)成物質(zhì)的元素符號(hào)，如c、fe、s、p、cu 等。

9、表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子；表示該原子的原子質(zhì)量；表示一種物質(zhì)。注：為宏觀含義，為微觀含義。27、元素符號(hào)前帶數(shù)字的，只有微觀含義，如：5n 表示 5 個(gè)氮原子， 2o 表示兩個(gè)氧原子。28、元素周期表：共有7 個(gè)橫行，為 7 個(gè)周期（周期的數(shù)字必須用中文，比如第一周期） ，18 個(gè)縱列，為 16 個(gè)族。注： （1）在元素周期表的同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加；（2）在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似；精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 9 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)2

10、9、元素周期表中每一格所包含的信息30、元素周期表由俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)。六、表示物質(zhì)的符號(hào)31、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。（1）單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法：先寫(xiě)出組成單質(zhì)的元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右下角用數(shù)字寫(xiě)出構(gòu)成一個(gè)單質(zhì)分子的原子個(gè)數(shù)（由原子構(gòu)成的物質(zhì)直接寫(xiě)元素符號(hào)，不用標(biāo)數(shù)字，如：金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬單質(zhì)）。（2）化合物化學(xué)式的寫(xiě)法：氧元素寫(xiě)后面，金屬元素和氫元素寫(xiě)在前面；每種元素符號(hào)的右下角寫(xiě)出每個(gè)化合物分子中該元素的原子個(gè)數(shù)。由離子構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式常用離子最簡(jiǎn)單整數(shù)比表示。32、 化學(xué)式的讀法：從右到左（注意，讀法和寫(xiě)法正好相反） 如： cuo： 氧化銅，2p5o：

11、五氧化二磷。33、化學(xué)式的含義：（1）表示某種物質(zhì)；（2）表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子； （3）表示該物質(zhì)由哪些元素組成； （4）表示一個(gè)分子由什么原子構(gòu)成； （5）表示該分子的相對(duì)分子質(zhì)量。如：co2表示的意義：（1）表示二氧化碳這種物質(zhì)； （2）表示一個(gè)二氧化碳分子；（3）表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成； （4）表示 1 個(gè)二氧化碳分子由1 個(gè)碳原子和 2 個(gè)氧原子構(gòu)成；（5）表示二氧化碳分子的相對(duì)分子質(zhì)量為44。周期族第族第 0 族1 1 h 第族第族第族第族第族第族2 he 2 3 li 4 be 5 b 6 c 7 n 8 o 9 f 10 ne 3 11 na 12 mg 13 al

12、14 si 15 p 16 s 17 cl 18 ar 4 19 k 20 ca 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁(yè)，共 9 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)34、離子的符號(hào)35、帶電的原子團(tuán)36、常見(jiàn)化合價(jià)離子名稱(chēng)氫離子鋰離子氧離子氟離子鈉離子鎂離子鋁離子硫離子氯離子離子符號(hào)離子名稱(chēng)鈣離子鉀離子鐵離子汞離子銅離子鋅離子溴離子銀離子碘離子離子符號(hào)名稱(chēng)氫氧根硫酸根硝酸根碳酸根碳酸氫根銨根離子符號(hào)化合價(jià)金屬元素元素符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)非金屬元素元素符號(hào)常見(jiàn)化合價(jià)鉀氫鈉氟銀氧鈣氯鎂溴鋇碘鋅氮鋁磷銅硫鐵碳錳硅精品學(xué)習(xí)資料

13、 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 9 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)37、化合價(jià)的一般規(guī)律（1）常見(jiàn)化合價(jià)中，氫總是 +1 價(jià)，氧總是 -2 價(jià)； （2）金屬元素常顯正價(jià)；（3）非金屬元素和氧化合時(shí)常顯正價(jià)，跟氫化合時(shí)常顯負(fù)價(jià)；（4）單質(zhì)中元素的化合價(jià)為 0 價(jià)； （5）在化合物中，元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；（6）有些元素在不同化合物中常顯不同的化合價(jià)，有些則相同。注： （1）化合價(jià)是用來(lái)描述元素的；（2）元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)值與相應(yīng)離子所帶的電荷數(shù)相等，如：ca2，+2 價(jià)，so24，-2 價(jià)（3）注意元

14、素的化合價(jià)書(shū)寫(xiě)格式：該元素正上方，“+ ，-” 寫(xiě)前面，如：2na；離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)格式：元素符號(hào)的右上角，“+ ，-” 寫(xiě)后面，如：g2m七、元素符號(hào)表示的量38、相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12 作為標(biāo)準(zhǔn)（ 1.661 1027-kg） ，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的比值，就是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量之比等于原子實(shí)際質(zhì)量之比。原子實(shí)際質(zhì)量越大，相對(duì)原子質(zhì)量也越大。某原子相對(duì)原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量 1.6611027-kg 或某原子相對(duì)原子質(zhì)量= 某原子的質(zhì)量 （1.9931026-kg/12）39、相對(duì)分子質(zhì)量：一個(gè)分子中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和如oh2相對(duì)分子質(zhì)

15、量= 1 2+16=18 40、元素質(zhì)量比 =一個(gè)元素的相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)：另一個(gè)元素相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)如oh2中各元素質(zhì)量比： h : o = 1 2 ：16 = 1 ：8 注：元素質(zhì)量比書(shū)寫(xiě)時(shí)，必須在等號(hào)前寫(xiě)出各元素的符號(hào)，如h : o =，注意比值要對(duì)應(yīng)次序41、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 該分子的相對(duì)分子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)分子中該元素的相如oh2中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 1821= 11.1% 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 9 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)42、物質(zhì)中某元素

16、的質(zhì)量、該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及物質(zhì)的質(zhì)量三者關(guān)系m物質(zhì)= m元素 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：m水= m氫元素 11.1% m元素= m物質(zhì) 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如：m氫元素= m水 11.1% 43、從水電解變化模型中可得出的規(guī)律和結(jié)論：（1）化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。（2）分子由原子構(gòu)成。（3）化學(xué)變化中，分子種類(lèi)發(fā)生變化，原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變。（4）化學(xué)變化中，分子分解為原子，原子重新組合成新的分子。44、化學(xué)符號(hào)及含義小結(jié)（1）單獨(dú)一個(gè)元素符號(hào)，表示的含義有3-4 種 （如： fe、o、h、c 等）表示一種元素；表示這種元素的一個(gè)原子；表示該原子的質(zhì)量；表示一種物質(zhì)（注只有由原子構(gòu)成的物質(zhì)才有，為

17、宏觀含義，為微觀含義）。例：fe：鐵元素；一個(gè)鐵原子；鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量為56；鐵這種物質(zhì)。h：氫元素；一個(gè)氫原子；氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1。（2）一個(gè)化學(xué)式符號(hào)，表示的含義有5 種代表什么物質(zhì)；由什么元素組成；代表什么分子；一個(gè)分子是由幾個(gè)什么原子構(gòu)成的（注意前提必須有“ 一個(gè)什么分子 ” ） ；分子的相對(duì)分子質(zhì)量是多少（為宏觀含義，為微觀含義）。例：co2：二氧化碳這種氣體；co2是由碳元素和氧元素組成；代表一個(gè)二氧化碳分子；一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的；co2的相對(duì)分子質(zhì)量為44。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 9 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)（3）一個(gè)離子符號(hào)，表示一個(gè)什么離子例：g2m：一個(gè)（帶兩個(gè)單位正電荷的)鎂離子；so24：一個(gè) (帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的 )硫酸根離子；(4)元素的化合價(jià)（標(biāo)在該元素的正上方，正負(fù)號(hào)在前）：表示什么價(jià)的什么元素例：a2c：+2價(jià)的鈣元素；1-lc：-1 價(jià)的氯元素（5）符號(hào)前面帶數(shù)字的，只有微觀含義，表示幾個(gè)什么粒子例：2h：兩個(gè)氫原子； 3co2：三個(gè)二氧化碳分子； 4g2m：四個(gè)