2022年初中化學(xué)第七章習(xí)題處理意見

1、滬教版初中化學(xué)第七章習(xí)題處理意見第七章酸堿鹽知識分散，知識點(diǎn)多，改用滬教版教材后，教材中有些內(nèi)容的編寫和原來也有了很大的差別，教師和學(xué)生關(guān)于一些內(nèi)容的把握感覺比較困難，根據(jù)新課標(biāo)與教學(xué)大綱的要求對比,對第七章的習(xí)題建議進(jìn)行如下處理：一. 新教材中沒有提到的,而在習(xí)題中以前常見的知識點(diǎn)：如用無水 cuso4驗(yàn)水 ,新教材中沒提到,但建議在教學(xué)中還應(yīng)該介紹。再比如有關(guān)涉及到fe (oh)3的反應(yīng)及習(xí)題就可以不作介紹了。二. 書中有的知識點(diǎn)在習(xí)題中該如何處理，下面我將習(xí)題分為以下題型進(jìn)行說明：（一） 有關(guān) ph 常見的題型：1. ph 與酸堿性的關(guān)系根據(jù) ph 判斷溶液的酸堿性，如：某地花圃的土壤浸

2、取液 ph 為 4.5，該土壤呈性，種植菊花適宜的ph為 7.0 7.5，花農(nóng)建議使用草木灰調(diào)節(jié)該花圃土壤的ph,以適宜種植菊花，可見草木灰是性物質(zhì) （選填“酸”、“堿”或“中”）。（寧德市）根據(jù) ph 將物質(zhì)的酸堿性強(qiáng)弱進(jìn)行排序，如題：在h2so4、ba(oh)2、kno3三種溶液中， ph 由大到小的順序是，能使無色酚酞試液變紅的是，能使紫色石蕊試液變紅的是。（宜賓市）調(diào)溶液的 ph ，控制酸堿度：如題：對于稀硫酸而言，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的酸性越強(qiáng)。常溫下，10% 的稀硫酸 ph ( 填“大于”、“小于”、“等于” )2% 的稀硫酸的ph。如果使稀硫酸的 ph 升高，你采取的方法有：

3、 (1)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方法：。(2)有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的方法（要求各種方法中所選的物質(zhì)類別不同）：；。這類題一般，物理方法：加水；化學(xué)方法：加酸性或堿性的物質(zhì)。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -2溶液酸堿度的測定有關(guān) ph 試紙的使用學(xué)生必須掌握，其中ph 試紙用水濕潤后再測定ph，會使 ph 值可能發(fā)生改變，建議教師必須講清楚。另外，關(guān)于鹽溶液的ph 及酸堿性，建議重點(diǎn)介紹碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鉀即可，讓學(xué)生知道鹽溶液不都顯中性，還有顯酸性或堿性的即可。如題：（1）用 ph試紙測定

4、溶液的ph 時，正確的操作是：。（2）小華同學(xué)用ph 試紙，按正確操作測定洗發(fā)劑和護(hù)發(fā)劑的 ph。測得洗發(fā)劑的ph 略大于 7，則洗發(fā)劑顯性；測得護(hù)發(fā)劑的ph 略小于 7，則護(hù)發(fā)劑顯性。（3）弱酸性有益于頭發(fā)的健康。想一想，洗發(fā)時應(yīng)該先用劑，后用劑。（宿遷市）答案：（ 1）將 ph 試紙放在白瓷板（或玻璃片或表面皿）上，用干凈的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸?。┐郎y液滴于 ph 試紙上，然后將試紙顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)；（2）堿，酸；（ 3）洗發(fā)，護(hù)發(fā)。3物質(zhì)發(fā)生變化后，判斷溶液的酸堿性及ph 物理變化：如有關(guān)濃硫酸吸水，濃鹽酸揮發(fā)后ph 的變化情況；化學(xué)變化：恰好完全反應(yīng)酸或堿過量的情況，溶液的

5、 ph 的變化情況都應(yīng)該講清楚。（二） 圖像題精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -1給曲線圖，回答問題，這樣的題在填空題、選擇題計(jì)算題中都有出現(xiàn)。2給數(shù)據(jù)，畫曲線圖，如書198 頁 3 題。以前多考查的是溶解度曲線圖，建議大家有關(guān)曲線圖的題都應(yīng)該練習(xí)。（三） 金屬活動順序金屬活動性順序在初中化學(xué)中的應(yīng)用從橫向看，金屬活動順序在初中化學(xué)中可歸納四類反應(yīng)規(guī)律。 (1)金屬與氧氣反應(yīng)的范圍和一般條件。（2）金屬與典型非金屬生成無氧鹽的范圍。（3）金屬與酸反應(yīng)的一般規(guī)律。（ 4）金屬與鹽反應(yīng)

6、的一般規(guī)律。題型常見的有如下幾種：1依據(jù)金屬活動性順序判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生如題：判斷下列各組物質(zhì)能否反應(yīng)，若反應(yīng)寫出它們的化學(xué)方程式；若不反應(yīng)說明理由。mg+h2so4 ag+hclzn+feso4 fe+znso 4cu+agcl fe+cuso4(固)cu+hg(no3)2 cu+agno3精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究幾種金屬的活動性順序，如題：利用下列各物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證fe、cu、ag三種金屬活動性順序的是下列哪一組試劑：a、 fe、 cucl2溶

7、液、 ag b、 fecl2溶液、 agno3溶液、 ag c、 fe、cu 、 agno3溶液d、 fecl2溶液、 cu 、 agno3溶液3判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾渣與濾液的成分，如題：向 agno3、nano3和 cu（no3 ）2的混合溶液中加入一定量的zn 粉充分反應(yīng)后，過濾、洗滌，將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中存在的陽離子是（）a、 銀離子、銅離子 b、銅離子、鋅離子c 、鋅離子、鈉離子 d 、銀離子、鋅離子此類題多數(shù)同學(xué)認(rèn)為較難，建議多做些練習(xí)。4幾種金屬與幾種鹽溶液混合。如題：把 fe、zn 放入 agno3和 cu(no3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾出的金屬中

8、一定有（） a.fe b.cu c.ag d.cu和 ag 此類題難度較大，建議不必演練。（四） 物質(zhì)的檢驗(yàn)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法典型物質(zhì)常用檢驗(yàn)試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象o2帶火星的木條復(fù)燃h2o無水硫酸銅變藍(lán)co2澄清石灰水變渾濁co通過灼熱的氧化銅后將產(chǎn)物通入澄清石灰水黑色固體變紅，石灰水變渾濁h2通過灼熱的氧化銅后將產(chǎn)物通過無水硫酸銅黑色固體變紅，硫酸銅變藍(lán)ch4點(diǎn)燃后通過無水硫酸銅和澄清石灰水硫酸銅變藍(lán)，石灰水變渾濁h+紫色石蕊試液或活潑金屬變紅或有

9、氣體產(chǎn)生oh紫色石蕊試液或無色酚酞試液變藍(lán)或變紅cl加入 agno3和稀 hno3生成白色凝乳狀沉淀so42加入 bacl2 溶液和稀 hno3加 ba(no3)2溶液和稀 hno3生成白色沉淀co32加稀鹽酸，將生成氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁nh4+與堿共熱，將氣體通過濕潤紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)溶液中 cu2+觀察溶液顏色或加入堿溶液藍(lán)色溶液或產(chǎn)生藍(lán)色沉淀精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -溶液中 fe3+觀察溶液顏色或加入堿溶液棕黃色溶液或產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液中 fe2+觀察溶液

10、顏色淺綠色溶液中mno4觀察溶液顏色紫紅色常見的題型有：1鑒定題：離子的鑒定：碳酸根離子、氫氧根離子、氫離子的鑒定必須掌握。氯離子、硫酸根離子、銨離子的鑒定建議教學(xué)過程中也要求學(xué)生了解，但不需要演練大量難題。物質(zhì)的鑒定：如：鑒定鹽酸可用，建議學(xué)生了解。2鑒別題：不加試劑的鑒別題，如題：現(xiàn)有kcl 溶液ba(no3)2溶液cuso4溶液k2so4溶液不用其他試劑，可通過化學(xué)方法將他們一一鑒別開來，鑒別出來的先后順序可能是。加一種試劑的鑒別題，如：某校實(shí)驗(yàn)室在搬遷時，不慎把三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、bacl2溶液和 na2co3溶液。甲、乙、丙三位學(xué)生各用一種試劑，一次性鑒別

11、都取得了成功。已知：na2co3溶液顯堿性， bacl2溶液呈中性。（1）請你寫出下表中三位學(xué)生所用試劑的名稱：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -鑒別溶液鑒別方法試劑名稱鹽酸bacl2溶液na2co3溶液甲：一種指示劑乙：一種酸溶液丙：一種鉀的正鹽溶液（2）丁學(xué)生認(rèn)為不用任何試劑即可鑒別，請你簡要敘述他的鑒別過程（一種方法即可）：_。（2004浙江紹興）這樣的題考得較多，建議多加練習(xí)。加多種試劑的鑒別題，如：請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將下列溶液區(qū)別開 koh 、ba(oh)2、hcl，就可以加兩種

12、試劑鑒別。有雜質(zhì)干擾的鑒別題，如: 欲檢驗(yàn) naso4溶液中是否混入了氯離子，應(yīng)向溶液中先加入適量的溶液，充分反應(yīng)后過濾，在向溶液中加入，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該物質(zhì)中一定混入了氯離子。這道題建議不必再做更多的練習(xí)。（五） 物質(zhì)的除雜、分離混合物的分離與提純（包括物理方法和化學(xué)方法）。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -1物理方法：常用過濾、結(jié)晶、蒸發(fā)的方法等2化學(xué)方法：不加試劑除雜，如題:除去 cao 中混入的少量的caco3；加一種試劑除雜，如:除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的試劑和方

13、法不正確的是（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法ana2co3溶液 naoh 通入適量二氧化碳bco氣體 co2 通過灼熱的氧化銅chno3溶液 hcl agno3溶液，過濾dcu(oh)2固體 cucl2加入適量稀鹽酸，所加試劑有適量的，也有過量的; 加多種試劑除雜，如加多種適量的試劑一一除雜，題：某電鍍廠排放的廢水中含有大量的有毒重金屬鹽ba(no3)2、cu(no3)2、agno3，該廠想用氫氧化鉀溶液、鹽酸、硫酸三種試劑，將所排廢水中的重金屬離子逐一變成沉淀回收，最后得到只含一種化肥的中性溶液。假設(shè)每種試劑只用一次，每步恰好完全反應(yīng)。請按所加試劑的順序，寫出生成三種沉淀的化學(xué)方程式：、。還

14、有加多種足量試劑實(shí)際除雜的，如：現(xiàn)有 bacl2溶液、a 溶液、b 溶液，為除去 nacl 溶液中混有的少量的 caso4,按下列操作：（1）先加入過量的 bacl2溶液，濾出沉淀得濾液；（2）在濾液中加入過量的a 溶液，濾出沉淀得濾液；（3）在濾液中加入適量的b 溶液。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -則 a 溶液是；b 溶液是。建議這樣的題不必過分強(qiáng)調(diào)。物質(zhì)的分離與提純，都是利用物質(zhì)的差異進(jìn)行的，但分離是指將混合物中的幾種物質(zhì)分開，分別得到純凈物的過程，在分離后，各成分都必須還

15、原成原物質(zhì)。而提純是把混合物中的雜質(zhì)除去得到純凈物的過程，在提純過程中，雜質(zhì)不必還原成原物質(zhì)。物質(zhì)的分離與提純屬于中考的考查熱點(diǎn)，出題的形式多為填空題、選擇題、實(shí)驗(yàn)簡答題等。具體從以下幾個方面進(jìn)行考查。過濾、結(jié)晶法分離混合物。過濾是除去液體中混有固體物質(zhì)的一種方法。結(jié)晶分為降溫結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶。結(jié)晶用于提純?nèi)芙舛炔町愝^大的多種物質(zhì)中的一種物質(zhì)。從混合物中除去o2、h2、co2、co 等o2一般用灼熱的銅網(wǎng)或磷除去；h2一般用灼熱的氧化銅除去co2一般用堿液吸收或用熱炭粉除去；co 一般用灼熱的氧化銅轉(zhuǎn)化成co2除去。從混合物中除去mg2、cl、so42、co32等mg2一般用可溶性堿液轉(zhuǎn)化為mg

16、(oh)2沉淀除去；cl一般用硝酸銀溶液轉(zhuǎn)化為agcl 沉淀；so42一般用可溶性鋇鹽轉(zhuǎn)化為baso4沉淀；co32一般加酸轉(zhuǎn)化為co2氣體或轉(zhuǎn)化為碳酸鹽沉淀。（六） 物質(zhì)的制備常見的物質(zhì)的制備有：制金屬、制堿、制鹽、制氧化物、制酸等。其中用氫氣還原氧化銅制金屬書中只提了一句，不必重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，如果以信息題出現(xiàn)可加以關(guān)注。類似書中 204 頁 3 題制堿的題應(yīng)作為側(cè)重點(diǎn)。如：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -在實(shí)驗(yàn)室用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液制備氫氧化銅。如：小芳取少量氧化銅和一定

17、量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的硫酸。略微加熱后得到藍(lán)色溶液，接著滴入幾滴氫氧化鈉溶液，結(jié)果沒有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成。請你幫助小芳分析沒有得到藍(lán)色沉淀的原因_，并寫出滴入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（七） 物質(zhì)間的反應(yīng)1包括四種基本反應(yīng)類型，關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的條件雖在拓展視野中出現(xiàn)，但建議還得加強(qiáng)練習(xí)。2多種物質(zhì)間較復(fù)雜的反應(yīng)建議可不必大量練習(xí)，如：現(xiàn)有鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉、碳酸鈉和硫酸銅五種溶液，這些溶液取不同組混合時，會得到不同的現(xiàn)象和結(jié)果。現(xiàn)要求探究：在保證既無氣體也無沉淀生成，并且保持溶液透明、澄清的前提下最多可將幾種溶液混合？有幾種可能的組合？這道題是王祖浩老師編寫的練習(xí)冊中的一道題

18、，建議可不必再講、再練。（八） 物質(zhì)的推斷物質(zhì)推斷的知識復(fù)習(xí)中，要求同學(xué)們在識記常見物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及重要反應(yīng)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上了解物質(zhì)鑒別和推斷的含義，掌握物質(zhì)鑒別和推斷的分析方法和答題要領(lǐng)。物質(zhì)的鑒別和推斷均屬于中考熱點(diǎn)問題。出題形式多為選擇題、實(shí)驗(yàn)題等。常涉及的重要離子：陽離子： h+、nh4+、cu2+、ca2+、ba2+、fe3+等；陰離子： oh、cl、co32、so42等的鑒別與推斷以及在溶液中能否共存的判斷。這些內(nèi)容與生產(chǎn)、生活實(shí)踐相結(jié)合、與實(shí)驗(yàn)操作相結(jié)合的試題將是考查的趨勢。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10

19、頁，共 14 頁 - - - - - - - - -主要離子間的特殊反應(yīng)規(guī)律，如： cl+ ag+ agcl 白因此，考查熱點(diǎn)是常見酸、堿、鹽及其他重要物質(zhì)以及重要離子的提純與轉(zhuǎn)化?？疾榈内厔輰⑹腔瘜W(xué)知識與實(shí)驗(yàn)操作的結(jié)合，理論與生產(chǎn)實(shí)踐、生活實(shí)際的結(jié)合。1根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)推斷物質(zhì)，如：有碳酸鈉、鹽酸、氯化鈣三種溶液，為了鑒別它們，現(xiàn)將其任意編號為a、b、c，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）若 a、b 混合，有白色沉淀產(chǎn)生，則c 為_；（2）若 a、b 混合，有氣體放出，則c 為_；（3）若 a、b 混合，無任何現(xiàn)象，則c 為_；（4）上述（ 1）中發(fā)生的反應(yīng)基本類型屬于_反應(yīng)。2根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷物質(zhì)及混合

20、物的組成，如題：、三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁，共 14 頁 - - - - - - - - -試推斷：（1）、的化學(xué)式分別為：；。（2）試劑甲為溶液，乙為溶液。建議，涉及到氫氧化鐵的推斷題及難度較大的題，不必再重點(diǎn)講解。（九） 綜合實(shí)驗(yàn)經(jīng)?？疾榈氖菤怏w的檢驗(yàn)及除雜和一些儀器的連接，如：近年來，許多城市將公共汽車的燃料換成甲醇（ch3oh），以減少汽車尾氣對環(huán)境造成的污染。（已知甲醇燃燒完全后生成二氧化碳和水，不完全燃燒還可能產(chǎn)生一氧化碳）（1）某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了探究甲醇在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，他們將甲醇在氧氣中點(diǎn)燃，再用燃燒后的