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1、精品文檔精品文檔高一化學(xué)必修二第一章單元測試題(含答案及解析)時(shí)間: 90 分鐘滿分: 100 分一、選擇題 (每小題 3 分,共 48 分 ) 1下列說法中正確的是() a通常元素的化合價(jià)與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系b.146c 和177n 的質(zhì)量數(shù)相同,但質(zhì)子數(shù)不同,所以互稱為同位素c已知銥的一種核素是19177ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是114 d鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】 c 2在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對原子質(zhì)量”一項(xiàng),如h:1c: 12cl: 35.5s:32cu:64 等。請問這些數(shù)值準(zhǔn)確的說法應(yīng)該是() a某種核素的相對原子質(zhì)量b某種核素的近似相對原子質(zhì)量c某種元素
2、的平均相對原子質(zhì)量d某種元素的平均相對原子質(zhì)量的近似值【答案】 d 【解析】 相對原子質(zhì)量有四種形式,核素的相對原子質(zhì)量(用該核素原子實(shí)際質(zhì)量與12c原子實(shí)際質(zhì)量的1/12 相比所得的數(shù)值),核素的近似相對原子質(zhì)量(通常用質(zhì)量數(shù)代替),元素的平均相對原子質(zhì)量(根據(jù)某種元素各種天然同位素的相對原子質(zhì)量與它在自然界所占原子百分?jǐn)?shù)計(jì)算出來的平均值),我們在日常生活中最常用的則是元素相對原子質(zhì)量的近似值(取相對近似整數(shù),這樣在計(jì)算時(shí)比較方便)。3下列有關(guān)堿金屬元素的說法正確的是() a鋰與過量氧氣反應(yīng),生成過氧化鋰b從鋰到銫,密度由小到大c從鋰到銫,熔沸點(diǎn)依次升高d鈉與水反應(yīng)不如鉀與水反應(yīng)劇烈【答案】
3、 d 【解析】 鋰與氧氣反應(yīng)只能生成氧化鋰,鉀的密度反常。從鋰到銫,熔沸點(diǎn)依次降低。4下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是() ad2o 和 h2ob235u 和238u co3和 o2dso3和 so2【答案】 b 【解析】 同位素為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子。5x、y、z 和 r 分別代表四種元素,如果axm、byn、czn、drm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同 (a、b、c、d 為元素的核電荷數(shù)),則下列關(guān)系正確的是() abdnmbabnmcacmndcdmn【答案】 a 【解析】 驗(yàn)證備選項(xiàng),如a 中,根據(jù)字母對應(yīng)的離子可知,描述的是byn、drm的關(guān)系。由電子層結(jié)構(gòu)相同,可得:bnd m,移項(xiàng)
4、得bdnm。精品文檔精品文檔6 a 元素的陽離子與b 元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),有關(guān)兩元素有以下敘述:原子半徑a b;離子半徑ab;原子序數(shù)ab;原子最外層電子數(shù)ab;a 的正價(jià)與 b 的負(fù)價(jià)絕對值不一定相等。其中正確的是() abcd【答案】 b 【解析】 由題干知, a 為金屬元素, b 為非金屬元素,a 比 b 多一個電子層,a 的原子半徑大于b,a 的離子半徑小于b。a 可能與 b 同主族,也可能在b 的前面一個或幾個主族。7下列說法錯誤的是() a原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)b元素周期表中從b 族到 b 族 10 個縱行的元素都是金屬元素c除氦外的稀有氣體
5、原子的最外層電子數(shù)都是8 d同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同【答案】 ad 【解析】 離子核外電子層數(shù)不一定等于周期數(shù),如陽離子。同位素的物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)基本相同。8y 元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是4,y 元素與 m 元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是() akclbna2scna2odk2s 【答案】 d 【解析】 由 y 的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是4,可確定 y 為a 族元素。再由陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,可得出該物質(zhì)k2s。9下列敘述正確的是() a發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子,還原能力越強(qiáng)b金屬陽離子被還原后,不一定
6、得到該元素的單質(zhì)c核外電子總數(shù)相同的原子,一定是同種元素的原子d能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物【答案】 bc 【解析】 失電子數(shù)的多少與金屬性的強(qiáng)弱無關(guān)。能與酸反應(yīng)的氧化物,可能為堿性氧化物,也可能為兩性氧化物。10若周期表 a 族中的某元素x 和 a 族中的某元素y 化合,下列說法中肯定不可能的是 () a形成了 x3離子和 y2離子b形成的化合物中含有離子鍵c形成分子式為x3y2的化合物d形成的化合物可能具有兩性【答案】 c 【解析】 a 族某元素x 顯 3 價(jià), a 族元素顯 2 價(jià),形成的化合物為x2y3。11 據(jù)最新報(bào)道: 用10b 合成的10b20分子有非常好的抗癌作用。下列
7、說法正確的是() a硼元素的質(zhì)量數(shù)是10 b10b 的中子數(shù)與核外電子數(shù)不同c10b20是一種新合成的化合物d10b20具有較強(qiáng)的化學(xué)活性【答案】 d 12. 精品文檔精品文檔原子n s o si 半徑 /nm 0.075 0.102 0.074 0.117 根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是() a0.080 nm b0.110 nm c0.120 nm d0.070 nm 【答案】 b 13已知 a 為第 a 族元素, b 為第 a 族元素, 它們的原子序數(shù)分別為m 和 n,且 a、b 為同一周期的元素,下列關(guān)系式一定錯誤的是() anm1 bnm11 cnm25 dnm10 【答案】 d
8、【解析】 第a 族、第 a 族短周期中相鄰原子序數(shù)差為1;四、五周期中由于中間有副族和第 族元素存在,故第a 族、第 a 族原子序數(shù)差為11;六周期中由于鑭系元素的存在,兩者相差25。14據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已成功合成了少量n4,有關(guān) n4的說法正確的是() an4與 n2互為同素異形體bn4與 n2互為同位素c相同質(zhì)量的n4和 n2含原子個數(shù)比為12 dn4的摩爾質(zhì)量是56 g 【答案】 a 【解析】 n4與 n2都為 n 元素的單質(zhì),故互為同素異形體;c 中原子個數(shù)比應(yīng)為1 1;d 中 n4的摩爾質(zhì)量為56 g mol1。15下列物質(zhì)對應(yīng)的電子式書寫正確的是() anh4br:nh4br bca
9、cl2: cl ca2cl cn2:n?n dna2o2:nao o 2na【答案】 d 【解析】 銨根離子的電子式為h nh h h,鈣離子的電子式為ca2,氯離子的電子式為 cl , n2電子式為 n?n。所以 a、b、c 均不正確。16下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是() asih4、ph3、h2s、hcl bhf、hcl 、hbr 、hi cph3、 h2s、 hcl、 hf dnh3、ph3、ash3、hf 【答案】 b 二、非選擇題(共 52 分) 17(2010 年梅州中學(xué)單元測試)氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理出如下(部分 ):元素性質(zhì)8o 16s se 52t
10、e 單質(zhì)沸點(diǎn) () 183 444.6 685 1 390 主要化合價(jià)2 2, 4, 6 2, 4, 6 原子半徑 (nm) 0.074 0.102 0.116 0.143 單質(zhì)與 h2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問題:精品文檔精品文檔(1)氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_,硫原子的電子式為_。(2)碲的主要化合價(jià)可能有_。(3)氧元素比硫元素非金屬性_(填強(qiáng)或弱)。請用化學(xué)方程式證明該結(jié)論:_ 。(4)h2o2可 以 作 脫 氯 劑 , 用 于 消 除 水 中 的cl2, 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 :_ ?!敬鸢浮?(1) s (2)2、 4、 6 (3)強(qiáng)o
11、22h2s=2s 2h2o (4)cl2h2o2=2hclo218已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為:,試回答:(1)當(dāng) xy10 時(shí),該粒子為_(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。(2)當(dāng) y8 時(shí),粒子可能為_、_、 _、_、_。(填名稱 ) (3)寫出y 3 與y 7 的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_。【答案】 (1)原子(2)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子(3)al(oh)3 3h=al33h2o 【解析】 (1)當(dāng) xy10 時(shí), x10y,說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),所以該粒子應(yīng)為原子; (2)當(dāng) y8 時(shí),應(yīng)為有18 個電子的粒子,所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、
12、鉀離子、鈣離子;(3)y3 時(shí)為鋁原子、y7 時(shí)為氯原子,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁和高氯酸,離子方程式為al(oh)33h=al3 3h2o 19(1)右表為元素周期表短周期的一部分,下列有關(guān)a、b、c、d 四種元素的敘述正確的是 _。(填序號,下同 )a原子半徑大小比較為abcd b生成的氫化物穩(wěn)定性為abcd ca 與 c 形成的陰離子可能有ac23da、b、c、d 的單質(zhì)常溫下均不導(dǎo)電(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(x 為核電荷數(shù), y 為元素的有關(guān)性質(zhì) )。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:第 a 族元素的最外層電子數(shù)_;第三周
13、期元素的最高化合價(jià)_;f、na、mg2、al3的離子半徑大小_。(3)元素 x、y、z、m、n 均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知y 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;m 元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43;n、z、x的離子半徑逐漸減??;化合物xn 常溫下為氣體。據(jù)此回答:精品文檔精品文檔n 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_ 。工業(yè)上制取單質(zhì)m 的化學(xué)方程式_ ?!敬鸢浮?(1)c(2)bca(3)hclo4sio22c=高溫si2co【解析】 本題考查元素周期律。(1)由元素在元素周期表中的位置可知:a、b、c、d分別為 c、n、o、p 四種元素,四種原子半徑大
14、小為r(d) r(a) r(b) r(c),氫化物的穩(wěn)定性為cbad,四種單質(zhì)中碳可以導(dǎo)電,所以答案為c;(2)同主族元素的最外層電子數(shù)相同,所以為b,第三周期元素的最高化合價(jià)是依次升高的,所以為c;f、na、mg2、al3核外電子層結(jié)構(gòu)相同,所以離子半徑依次減小。(3)y 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34,可知該元素為氧;最外層電子數(shù)不能超過8 個,所以 m 元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43,則為硅元素,n、z、x的離子半徑逐漸減小,可知 n 為氯元素、 z 為鈉元素、 x 為氫元素。20a、b、c、d 四種元素的核電荷數(shù)均小于18,a 元素原子核外只有1 個電子; b是地
15、殼中含量最多的元素;b、c 可形成兩種化合物cb 和 cb2,c 的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對值相等, cb 有毒, cb2可用于滅火; d具有與 ne 原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。(1)試判斷 a、 b、 c、d 四種元素的名稱。a_,b_,c_,d_。(2)由 a、b、d 三種元素組成的化合物的電子式為_,cb2的電子式為_ 。(3)如右圖所示, 在燒瓶中收集滿cb2氣體, 用帶導(dǎo)管 (導(dǎo)管一端事先綁好一個氣球)的膠塞塞緊,當(dāng)打開膠塞迅速倒入濃的a、b、d 三種元素組成的化合物的溶液后,立即塞緊膠塞振蕩,可觀察到_,原因是 _ ?!敬鸢浮?(1)氫氧碳鈉(2)nao ho co (3)燒瓶內(nèi)氣球脹大
16、co2和 naoh(溶液 )充分接觸, 發(fā)生反應(yīng): 2naohco2=na2co3h2o,使燒瓶內(nèi)氣體減少,壓強(qiáng)減小,在外界大氣壓作用下,氣球脹大21通常情況下,微粒a 和 b 為分子, c 和 e 為陽離子, d 為陰離子,它們都含有10個電子; b 溶于 a 后所得的物質(zhì)可電離出c 和 d;a、b、e 三種微粒反應(yīng)后可得c 和一種白色沉淀。請回答:(1)用化學(xué)符號表示下列4 種微粒:精品文檔精品文檔a:_b:_ c:_d:_ (2)寫出 a、b、e 三種微粒反應(yīng)的離子方程式:_,_ ?!敬鸢浮?(1)h2onh3nh4oh(2)al33nh33h2o=al(oh)3 3nh4mg22nh3
17、2h2o=mg(oh)2 2nh4【解析】 10 電子的分子有ch4、nh3、h2o、hf,b 溶于 a 后電離出10e的兩種離子則 b 為 nh3,a 為 h2o,c 為 nh4,d 為 oh。因 a、b、e 三種微粒反應(yīng)后可得c 和一種白色沉淀,則e 為 mg2或 al3。22(2010 年泗縣一中高一月考)a、b、c、d、e 都是短周期元素,原子序數(shù)依次增大,a、b 處于同一周期,c、d、e 同處另一周期。c、b 可按原子個數(shù)比21 和 11 分別形成兩種化合物甲和乙。d、a 按原子個數(shù)比32 形成化合物丙。e 是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)b 元素在周期表
18、中的位置是_ 。(2)a 、 b 、 c 、 d 、 e 五 種 元 素 的 原 子 半 徑 由 大 到 小 的 順 序 是 ( 用 元 素 符 號 填 寫)_ 。(3)寫出 e 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別與a、c 兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式:_ ;_ 。(4)d、a 按原子個數(shù)比32 形成化合物丙的化學(xué)式為_?!敬鸢浮?(1)第二周期 a 族(2)namg al no (3)al(oh)33h=al33h2o al(oh)3oh=alo22h2o (4)mg3n223如圖所示,已知a 元素的最低化合價(jià)為3 價(jià),它的最高價(jià)氧化物含氧56.21%,原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,試回答:(1)寫出它們的元素符號:a_,b_,c_,d_,e_
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