十天玩轉(zhuǎn)中考化學(xué)復(fù)習(xí)第五天攻克化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之常見的化學(xué)物質(zhì)酸堿鹽

1、十天玩轉(zhuǎn)中考化學(xué)復(fù)習(xí)第五天 攻克化學(xué)知識(shí)點(diǎn)之常見的化學(xué)物質(zhì)（酸堿鹽）一、酸的通性二、堿的通性三、鹽的性質(zhì) （以上內(nèi)容這里請(qǐng)大家對(duì)照自己的筆記本進(jìn)行復(fù)習(xí)，要仔細(xì)地看并且要異常熟練。常見的酸堿鹽的特征物質(zhì)和特征化學(xué)性質(zhì)很重要，要好好看）常見酸，堿，鹽的性質(zhì)比較：常見的酸的性質(zhì)比較：酸顏色氣味揮發(fā)性吸水性脫水性腐蝕性在空氣中檢驗(yàn)試劑鹽酸無(wú)色刺激性有無(wú)強(qiáng)白霧，變輕AgNO3溶液硝酸無(wú)色刺激性有無(wú)強(qiáng)白霧，變輕硫酸無(wú)色無(wú)無(wú)有強(qiáng)變重BaCl2溶液（鹽酸和硫酸的鑒別北京中考不要求，但是在分班考試中要求掌握）常見堿的性質(zhì)比較：堿俗名色，態(tài)溶解性在空氣中腐蝕性電離氫氧化鈉火堿，燒堿，苛性鈉白色固體極易溶于水并放熱

2、吸水和CO2反應(yīng)很強(qiáng)陰離子全部是OH-氫氣化鈣熟石灰，消石灰白色粉末微溶于水吸CO2 有常見的鹽的性質(zhì)比較：學(xué)名化學(xué)式俗名色，態(tài)溶解性特性氯化鈉NaCl食鹽白色晶體易溶于水如含氯化鈣，氯化鎂易潮解碳酸鈉Na2CO3純堿白色固體易溶于水溶液顯堿性碳酸鈣CaCO3石灰石的主要成分白色固體難溶于水高溫分解例題：例1.有下列幾種物質(zhì)：a.鹽酸b.硫酸c.熟石灰d.硫酸銅e.純堿f.食鹽 請(qǐng)選擇合適的標(biāo)號(hào)(af)填空(不得重復(fù))(1)用來清除鐵銹的物質(zhì)_(2)常用降低土壤酸性的是_(2)在日常生活中用做調(diào)味劑的是_(4)少量存于胃液中幫助消化的是_(5)農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液的是_(6)做饅頭時(shí)用于除去

3、面團(tuán)發(fā)酵生成的酸的是_答案為:(1)b(2)c(3)f(4)a(5)d(6)e例2.下列物質(zhì)置于空氣中質(zhì)量不會(huì)增加的是()A.純堿B.濃硫酸C.石灰水D.燒堿答案為:A例3.已知金屬X能從CuSO4溶液中置換出銅，但不能從金屬Y的硫酸鹽溶液中置換出Y，則X、Cu、Y的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.X、Y、CuB.Cu、X、YC.Y、X、CuD.Y、Cu、X答案為:C例4.區(qū)別熟石灰與燒堿的水溶液，可選擇()A.CaCl2 B.Na2CO3溶液C.CuSO4溶液D.NaCl溶液答案為:B例5.CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，則濾紙上的物質(zhì)是()A.FeB.C

4、uC.Cu和MgD.Fe和Cu答案為:D例6：在一定條件下，下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變不能一步完成的是ABCD答案為:D【解析】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽各類物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化是有條件的。只有掌握了物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類、金屬活動(dòng)順序以及酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)，同時(shí)又要熟練掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)發(fā)生的條件，才能靈活地應(yīng)用。為了找到解題的依據(jù)和判斷方法，現(xiàn)將選項(xiàng)中能一步完成和不能一步完成的原因分析如下：A組中由這是由可溶性的碳酸鹽Na2CO3轉(zhuǎn)化成不溶性的碳酸鹽CaCO3的過程。只要選擇可溶性的鈣鹽，或者可溶性的堿Ca(OH)2，利用鹽和鹽或鹽和堿的復(fù)分解反應(yīng)，就可以一步實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化：如：B組中這是由金屬氧化物轉(zhuǎn)

5、變成金屬單質(zhì)的過程。只要在一定條件下使用還原劑，就可以將Fe2O3轉(zhuǎn)變成Fe單質(zhì)。常用的還原劑有H2、C、CO。C組中D組中這兩組均是由堿性氧化物向?qū)?yīng)的堿轉(zhuǎn)化的過程。這種轉(zhuǎn)化，只限于可溶性的堿如：大多數(shù)的堿性氧化物如CuO、Fe2O3等都不能直接跟水化合生成對(duì)應(yīng)的堿。所以CuO向?qū)?yīng)堿Cu(OH)2轉(zhuǎn)變是不能一步完成的。如何由CuO制取難溶性的堿Cu(OH)2呢？一般地說，可用下列方法：例7在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是（ ）A濾液中一定有Fe(NO3)3  B濾渣只含

6、Ag和Cu，一定無(wú)ZnC濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無(wú)ZnD濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn答案為:C【解析】 解此題的關(guān)鍵是看哪種物質(zhì)有剩余，與這種剩余物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)將均不能與此共存。鐵粉與Zn(NO3)2溶液不反應(yīng)，故濾渣中不會(huì)有金屬單質(zhì)鋅，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體生成測(cè)濾渣中則一定含鐵粉，因FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2Cu；Fe2AgNO3=Fe(NO3)22Ag，則濾渣中除Fe外，還應(yīng)有Cu和Ag。濾液中應(yīng)含有Fe(NO3)2和Zn(NO3)2。例8使用同質(zhì)量、同濃度的稀硫酸，分別與足量的下列物質(zhì)反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（ ）A鎂B氧化鎂C氫氧化鎂D碳酸

7、鎂答案為:C【解析】酸的量不足，四種情況中所以溶質(zhì)的質(zhì)量完全相等，現(xiàn)在只需要判斷出哪一種情況中溶液的質(zhì)量最大就是符合題意的答案。A中需要的單質(zhì)鎂的質(zhì)量很少，并且還有氫氣放出，不符合題意；B和D根據(jù)增量去看，情況是完全相同的，并且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也完全相同。只有C需要的氫氧化鎂質(zhì)量最多，且最終所有的質(zhì)量都要轉(zhuǎn)化到剩余溶液中，那么溶液質(zhì)量最大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小。例9在天平兩端分別放置盛有足量稀鹽酸的燒杯，把天平調(diào)節(jié)平衡，向左盤燒杯中加入2.2克氧化鈣，若使天平仍然保持平衡，右盤中需要加入金屬鎂的質(zhì)量為（ ）A1.2克B2.2克C2.4克D4.4克答案為:C例10酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物。某化

8、學(xué)活動(dòng)小組的同學(xué)圍繞這幾類化合物進(jìn)行了一系列的探究活動(dòng)。 (1)  同學(xué)們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么? (2)右圖是某試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。要把10 g這種濃硫酸稀釋為20的硫酸，需要水的質(zhì)量為      g。稀釋濃硫酸時(shí)，不可將水倒進(jìn)濃硫酸里，請(qǐng)解釋其原因_。 (3)為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質(zhì)情況，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無(wú)色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質(zhì)。則

9、無(wú)色溶液可能是             。 為探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，同學(xué)們又進(jìn)行了如下表所示的實(shí)驗(yàn)。已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會(huì)對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)造成干擾。請(qǐng)根據(jù)右圖部分物質(zhì)的溶解性表(20)所提供的信息，將下表填寫完整。 實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式除去碳酸鈉  取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的        

10、60;       溶液充分反應(yīng)后過濾有白色沉淀生成  有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉在濾液中滴加酚酞溶液       該樣品中含有氫氧化鈉    (4)若73 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與1

11、27g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘馕觥克悸贩椒c(diǎn)撥：本題是一道圍繞酸、堿、鹽知識(shí)的綜合應(yīng)用題，試題的開放性很強(qiáng)，是對(duì)考生的科學(xué)探究能力、計(jì)算能力、分析問題的能力、過程與方法等的綜合考查。第(1)小題是對(duì)科學(xué)探究的過程與方法的考查，打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，是由于探究過程中可以看到瓶口有的有白霧，有的沒有，原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體在瓶口與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴的緣故。第(2)考查溶液稀釋方法和有關(guān)計(jì)算，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，（試劑瓶標(biāo)簽上信息知濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）設(shè)需要加入水的質(zhì)量為X：1

12、0g×98%（10g+X）×20 解之，X39g 。稀釋濃硫酸時(shí)，由于水的密度較小，浮在濃硫酸上面，而且濃硫酸溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，所以不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。第(3)小題考查堿的化學(xué)性質(zhì)和分析推理能力，NaOH變質(zhì)是NaOH和空氣中的CO2作用，生成了Na2CO3和H2O，檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)實(shí)際上是檢驗(yàn)NaOH中是否含有Na2CO3，酸可以選用HCl，H2SO4（答案寫一種酸就可以）等；第(3)小題要想探究該固體中是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉，根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)步驟，必須先除去碳酸鈉，再檢驗(yàn)是否還有未變質(zhì)的氫氧化鈉。因此，題目綜合分析難度稍高，隱藏了先除雜后檢驗(yàn)信息。除去碳酸鈉，即把碳酸根轉(zhuǎn)化成氣體或沉淀。根據(jù)本題情況，若加入酸，把碳酸根轉(zhuǎn)化成氣體，會(huì)影響下一步對(duì)氫氧化鈉的檢驗(yàn)，所以只能設(shè)法把碳酸根轉(zhuǎn)化成沉淀。根據(jù)物質(zhì)的溶解性表信息（北京考卷的溶解性表會(huì)在是卷卷頭給出的）知，可以加入氫氧化鈣或氯化鈣或硝酸鈣。但加入氫氧化鈣，會(huì)產(chǎn)生堿性溶液造成干擾，