無機非金屬材料的主角——硅

1、u硅元素硅元素(silicon)(silicon)在地殼中的含量在地殼中的含量氧氧48.6%硅硅26.3%鋁鋁7.73%鐵鐵4.75%鈣鈣3.45%鈉鈉2.74%鉀鉀2.47%硅硅26.3%u硅的分布與存在硅的分布與存在 硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的和土壤、約占地殼總量的90%90%以上。以上。 硅是一種硅是一種親氧親氧元素元素,在自然界中它在自然界中它總是與氧相互化合的總是與氧相互化合的，因，因此硅此硅都以化合態(tài)都以化合態(tài)存在于自然界，主要以氧化物及硅酸鹽的存在于自然界，主要以氧化物及硅酸鹽的形式存在。

2、形式存在。第第AA族的二兄弟碳和硅族的二兄弟碳和硅豪門二杰豪門二杰碳元素碳元素硅元素硅元素形成了無數(shù)種構(gòu)成人類和其它形成了無數(shù)種構(gòu)成人類和其它地球生物等的有機物，地球生物等的有機物，“統(tǒng)治統(tǒng)治了有機界了有機界”。煤、石油等有機化產(chǎn)品和材料煤、石油等有機化產(chǎn)品和材料是現(xiàn)代化的基石是現(xiàn)代化的基石構(gòu)成了地殼大部分巖石、沙子構(gòu)成了地殼大部分巖石、沙子和土壤，和土壤， “統(tǒng)治了地殼統(tǒng)治了地殼” 硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素本元素, “ 統(tǒng)治無機礦物界統(tǒng)治無機礦物界”硅酸鹽工業(yè)的陶瓷、玻璃、硅酸鹽工業(yè)的陶瓷、玻璃、水泥等使人類生活日新月異水泥等使人類生活日新月異1、存在形式、

3、存在形式晶體硅無定形硅硅有晶體硅和無定形硅兩種。硅有晶體硅和無定形硅兩種。一一、硅單質(zhì)硅單質(zhì)2、物理性質(zhì)：、物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。晶晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體。晶體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點體硅的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點(1410)和沸點都很和沸點都很高，硬度大。高，硬度大。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間。思考思考1 1：硅原子最外層電子數(shù)是多少？：硅原子最外層電子數(shù)是多少？我們很熟悉的哪種元素最外層電子數(shù)與我們很熟悉的哪種元素最外層電子數(shù)與它相同？它相同？u硅的原子結(jié)構(gòu)硅的原子結(jié)構(gòu) 硅原子和碳原子的最外電子層均有硅原子和碳原子

4、的最外電子層均有4個個電子，其原子既不易失去也不易得到電子，電子，其原子既不易失去也不易得到電子，主要形成主要形成四價四價的化合物。的化合物。Si+148 42 +642C在高溫條件下，單質(zhì)硅能與在高溫條件下，單質(zhì)硅能與O2和和Cl2等非金屬等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。單質(zhì)反應(yīng)。常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，只能跟F2、HF和和 NaOH溶液反應(yīng)。溶液反應(yīng)。Si2F2SiF4 Si4HFSiF42H2 Si2NaOHH2ONa2SiO32H2SiO2 SiO23 、硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硅單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)Si + 2Cl2 = SiCl4工業(yè)上，用焦工業(yè)上，用焦炭在高溫下還炭在高溫下還原石英

5、砂可制原石英砂可制得粗硅得粗硅，粗硅粗硅跟氯氣反應(yīng)經(jīng)跟氯氣反應(yīng)經(jīng)提純得到提純得到 SiCl4后再用氫氣還后再用氫氣還原制得純硅：原制得純硅：4、硅的工業(yè)制備硅的工業(yè)制備硅單質(zhì)硅單質(zhì)SiO22CSi(粗粗)2CO 高溫高溫SiCl42H2Si(純純)4HCl 高溫高溫Si(粗粗)2Cl2SiCl4 （1）反應(yīng)中焦炭做（）反應(yīng)中焦炭做（ ） A.還原劑還原劑 B.氧化劑氧化劑 C.二者都不是二者都不是（2）反應(yīng)）反應(yīng) 屬于（屬于（ ），），反應(yīng)反應(yīng) 屬于（屬于（ ）A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) D.非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng) E.置換反應(yīng)置換反應(yīng)AAC

6、CESiO22CSi(粗粗)2CO Si(粗粗)2Cl2SiCl4 SiCl42H2Si(純純)4HCl 根據(jù)以下反應(yīng)回答下列問題：根據(jù)以下反應(yīng)回答下列問題：5、用途：太陽能電池、計、用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導(dǎo)體材料、算機芯片以及半導(dǎo)體材料、信息技術(shù)等材料和人造衛(wèi)星、信息技術(shù)等材料和人造衛(wèi)星、登月車、火星探測器等動力登月車、火星探測器等動力設(shè)備新能源。設(shè)備新能源。硅太陽能電池硅太陽能電池硅芯片是各種計算機、微電子產(chǎn)硅芯片是各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心品的核心硅單質(zhì)硅單質(zhì) 硅是一種親氧元素，在自然界它總硅是一種親氧元素，在自然界它總是與氧相互化合。所以在氧化氣氛包是與氧相互化合。所以在

7、氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以熔點很高的圍的地球上，硅主要以熔點很高的氧氧化物化物及及硅酸鹽硅酸鹽的形式存在。的形式存在。二、二氧化硅和硅酸二、二氧化硅和硅酸 SiO2是硅的重要化合物。地球上存在的是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12，其存，其存在形態(tài)有在形態(tài)有結(jié)晶形結(jié)晶形和和無定形無定形兩大類，通稱硅兩大類，通稱硅石。石。（一）、二氧化硅（一）、二氧化硅1、存在、存在硅石（硅石（12%）結(jié)晶形結(jié)晶形（石英晶體）（石英晶體）無定形無定形硅藻土硅藻土 SiO2是硅的重要化合物。地球上存在的天是硅的重要化合物。地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的

8、然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12，其存在形，其存在形態(tài)有態(tài)有結(jié)晶形結(jié)晶形和和無定形無定形兩大類，通稱硅石。兩大類，通稱硅石。水晶水晶瑪瑙瑪瑙石英石英水晶晶體二氧化硅晶體二氧化硅紫水晶紫水晶薔薇石英薔薇石英茶晶茶晶黃水晶黃水晶晶體二氧化硅晶體二氧化硅瑪瑙瑪瑙晶體二氧化硅晶體二氧化硅硅藻土硅藻土中國硅藻土資源豐富。全國中國硅藻土資源豐富。全國1010個省個省( (區(qū)區(qū)) )有硅藻土礦產(chǎn)出。探明儲量的礦區(qū)有有硅藻土礦產(chǎn)出。探明儲量的礦區(qū)有354354處，處，總保有儲量礦石總保有儲量礦石3.853.85億噸。僅次于美國，居世界第億噸。僅次于美國，居世界第2 2位。在地區(qū)位。在地區(qū)分布分布上，以吉林最多，上

9、，以吉林最多，占全國儲量的占全國儲量的54.8%54.8%，云南、福建、河北等地次之。礦床類型主要為火山物源沉積型，云南、福建、河北等地次之。礦床類型主要為火山物源沉積型礦床礦床( (吉林長白、山東臨胸、浙江嵊州市硅藻土礦等吉林長白、山東臨胸、浙江嵊州市硅藻土礦等) )和陸源沉積型和陸源沉積型( (云南尋甸、四川云南尋甸、四川米易硅藻土礦等米易硅藻土礦等) )礦床。成礦時代集中在第三紀和第四紀，以第三紀為主。礦床。成礦時代集中在第三紀和第四紀，以第三紀為主。無定形二氧化硅無定形二氧化硅二氧化硅的用途二氧化硅的用途二氧化硅的用途二氧化硅的用途二氧化硅的用途二氧化硅的用途光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維二氧化硅的

10、用途二氧化硅的用途危害：危害： 在隧道開鑿，石英粉加工等工作在隧道開鑿，石英粉加工等工作環(huán)境下易形成含有二氧化硅的粉塵，人環(huán)境下易形成含有二氧化硅的粉塵，人長期吸入含有二氧化硅的粉塵，就會患長期吸入含有二氧化硅的粉塵，就會患硅肺?。ㄅf稱矽肺）。硅肺?。ㄅf稱矽肺）。物理性質(zhì)物理性質(zhì):_化學(xué)穩(wěn)定性化學(xué)穩(wěn)定性:_通常條件下，很穩(wěn)定通常條件下，很穩(wěn)定硬度大、熔點高、難溶于水硬度大、熔點高、難溶于水思考為什么二氧化硅和二氧化碳物為什么二氧化硅和二氧化碳物理性質(zhì)有這理性質(zhì)有這么么大的差別？大的差別？是結(jié)構(gòu)上的不同是結(jié)構(gòu)上的不同SiOSiOSiO2 2是是由由SiSi和和O O按按1 1：2 2的比例組成的

11、的比例組成的立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有沒有SiOSiO2 2 分子存在，只存在硅氧原子。分子存在，只存在硅氧原子。 因此性質(zhì)很穩(wěn)定因此性質(zhì)很穩(wěn)定 CDE下列說法錯誤的是（下列說法錯誤的是（ ） A . SiO2 是二氧化硅的化學(xué)式是二氧化硅的化學(xué)式 B . SiO2 晶體是由晶體是由Si和和O按按1:2的比例的比例所組所組成的立體成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 C .SiO4 四面體只存在于二氧化硅晶體中四面體只存在于二氧化硅晶體中D . 沙子里含無定形二氧化硅沙子里含無定形二氧化硅 E . 石英就是水晶石英就是水晶 F . SiO2 從古到今被人類廣泛地應(yīng)用著從古到今被人

12、類廣泛地應(yīng)用著，是因，是因為為SiO2 的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)和它在的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)和它在自然自然界的廣泛存在界的廣泛存在化學(xué)性質(zhì)很不活潑，氫氟酸（化學(xué)性質(zhì)很不活潑，氫氟酸（ HFHF）是唯一）是唯一可以與之反應(yīng)的酸。可以與之反應(yīng)的酸。SiO2+4HF=SiF4 +2H2O化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):實驗室能不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸？注意：玻璃中含有注意：玻璃中含有SiOSiO2 2，所以可以用，所以可以用HFHF來來刻刻蝕玻璃。蝕玻璃。（1 1）特性：）特性：化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì):實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？ 高溫高溫3、與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)( (制玻璃的主要反應(yīng)制玻璃的主要反應(yīng)) )：(

13、(所以，不能用磨口玻璃塞盛堿性溶液，如所以，不能用磨口玻璃塞盛堿性溶液，如NaOHNaOH、KOHKOH、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SiOSiO3 3等溶液。等溶液。) )Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3 +SiO2 = CaSiO3 + CO2高溫高溫4、弱氧化性：弱氧化性：SiO2 + 2C Si + 2CO高溫高溫某同學(xué)根據(jù)某同學(xué)根據(jù)氫氟酸反應(yīng)氫氟酸反應(yīng),推斷推斷性性 質(zhì)質(zhì)二氧化碳二氧化碳(CO2)二氧化硅二氧化硅(SiO2)SiO2與與CO2化學(xué)性質(zhì)的比較化學(xué)性質(zhì)的比較 22232222223223223高溫高溫24 2酸性氧化物酸性氧化物與堿

14、性氧化與堿性氧化物反應(yīng)物反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)與氫氟酸反應(yīng)與氫氟酸反應(yīng)Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3 +SiO2 = CaSiO3 + CO2高溫高溫Na2CO3+CO2=2NaHCO3CaCO3 +CO2 = Ca(HCO3)2與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng) 我們知道二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸我們知道二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，但，但是是SiO2不能與水直接化合成不能與水直接化合成H2SiO3，這，這是一個特例。是一個特例。 思考：思考：SiOSiO2 2不能直接和水化合成不能直接和水化合成H H2 2SiOSiO3 3，那怎樣制備，那怎樣制備H H2 2SiOSiO3

15、呢？呢？ 思考思考2 2制取原理：強酸制弱酸制取原理：強酸制弱酸現(xiàn)現(xiàn) 象象結(jié)結(jié) 論論方程式方程式離子方程離子方程式式滴入酚酞溶液呈滴入酚酞溶液呈紅色紅色Na2SiO3+2HCl = H2SiO3（膠體）（膠體）+2NaCl再滴入稀鹽酸，溶液紅色變淺至無再滴入稀鹽酸，溶液紅色變淺至無色，有透明膠凍狀物質(zhì)產(chǎn)生色，有透明膠凍狀物質(zhì)產(chǎn)生SiO32- + 2H+ = H2SiO3 （膠體）（膠體）a、Na2SiO3溶液呈堿性溶液呈堿性，b、可溶、可溶性硅性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，酸鹽與鹽酸反應(yīng)生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶膠，后形成硅酸凝膠、先形成硅酸溶膠，后形成硅酸凝膠 硅酸是一種硅

16、酸是一種白色粉末狀白色粉末狀的的固體固體，它它不溶于水不溶于水；是一種很；是一種很弱弱的的酸（比碳酸（比碳酸弱），酸弱），不能使指示劑變色不能使指示劑變色。 二、硅酸二、硅酸( )( )H H2 2SiOSiO3 3硅酸鈉水溶液久置在空氣中會出現(xiàn)硅酸鈉水溶液久置在空氣中會出現(xiàn)什么什么現(xiàn)象？現(xiàn)象？為什么？為什么？ 硅酸鈉水溶液久置在空氣中會出現(xiàn)白色渾硅酸鈉水溶液久置在空氣中會出現(xiàn)白色渾濁。因為發(fā)生下列反應(yīng)：濁。因為發(fā)生下列反應(yīng)：SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3 常溫下，常溫下，Na2Si

17、O3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3，說明，說明H2CO3的酸性強于的酸性強于H2SiO3 ；在高；在高溫下，溫下， Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2說明說明H2SiO3酸性強于酸性強于H2CO3?高溫 CO2通入下列各溶液中，無明顯通入下列各溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是（現(xiàn)象發(fā)生的是（ ）A、氯化鈣溶液、氯化鈣溶液 B、澄清石灰水、澄清石灰水C、硅酸鈉溶液、硅酸鈉溶液A合作討論：合作討論：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O不不穩(wěn)定（比穩(wěn)定（比H2CO3穩(wěn)定），受熱易分解穩(wěn)定），受熱易分解 H2SiO3 = H2O + SiO

18、2 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì): :弱弱酸性。只能與酸性。只能與強堿強堿發(fā)生中和反應(yīng)發(fā)生中和反應(yīng) 生成的硅酸逐漸聚合生成的硅酸逐漸聚合而形成硅酸溶膠（能流動），而形成硅酸溶膠（能流動），當硅酸的濃度較大時，就會形成硅酸凝膠（不能流動），當硅酸的濃度較大時，就會形成硅酸凝膠（不能流動），硅酸凝膠經(jīng)過干燥脫水就形成硅膠。硅酸凝膠經(jīng)過干燥脫水就形成硅膠。 硅膠多孔，吸附水份能力強，常用作實驗室和袋裝食硅膠多孔，吸附水份能力強，常用作實驗室和袋裝食品，瓶裝藥品等的品，瓶裝藥品等的干燥劑，也可以用干燥劑，也可以用作催化劑的載體。作催化劑的載體。 用途：用途： 1、定義：、定義：硅酸鹽是由硅酸鹽是由硅、氧和金屬硅、

19、氧和金屬組成的化合物的總組成的化合物的總稱。稱。2、性質(zhì)：、性質(zhì)： 硅硅酸鹽種類很多，是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)酸鹽種類很多，是一大類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。3、表示方法：、表示方法：（1）化學(xué)式法：）化學(xué)式法：適適用于簡單的硅酸鹽如：用于簡單的硅酸鹽如：Na2SiO3，K2SiO3、CaSiO3等。等。三、硅酸鹽三、硅酸鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅二氧化硅水水氧氧化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素化物前系數(shù)配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前后原子個數(shù)守恒原則配置系數(shù)。按配置前后原子個

20、數(shù)守恒原則配置系數(shù)。硅硅酸鈉：酸鈉： Na2SiO3 Na2OSiO2 硅酸鈣：硅酸鈣： CaSiO3 CaOSiO2高嶺石：高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O32SiO22H2O 正長石：正長石：KAlSi3O8不能寫不能寫 K2OAl2O33SiO2， 應(yīng)應(yīng)寫成寫成K2OAl2O36SiO2（2）氧化物法：）氧化物法：K2O2Al2O36SiO2H2OK(Al2Si3O9)(OH)4、最簡單的硅酸鹽、最簡單的硅酸鹽-硅酸鈉（硅酸鈉（Na2SiO3）硅酸鈉是白色固體，可溶于水，其水溶液俗稱硅酸鈉是白色固體，可溶于水，其水溶液俗稱水玻璃水玻璃。是。是制備硅膠制備硅膠和和木材防火劑

21、木材防火劑等的原料。等的原料。（1）、硅酸鈉的物理性質(zhì)）、硅酸鈉的物理性質(zhì)放入蒸餾水放入蒸餾水現(xiàn)現(xiàn)象象結(jié)結(jié)論論水份蒸發(fā)后水份蒸發(fā)后木條燃燒木條燃燒放入放入Na2SiO3溶液溶液水份蒸發(fā)后水份蒸發(fā)后木條不燃燒木條不燃燒水份蒸發(fā)后水份蒸發(fā)后失去防火作用失去防火作用防火效果好防火效果好Na2SiO3可作防火劑可作防火劑 實驗實驗4-24-2（2）、硅酸鈉化學(xué)性質(zhì)）、硅酸鈉化學(xué)性質(zhì) 硅酸鈉的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，不能燃硅酸鈉的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性好。燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性好。（3）用途）用途 可以作肥皂填料，還可以用做建筑、紙張的可以作肥皂填料，還可以用做建筑、紙張的黏合劑和

22、木材、織物的黏合劑和木材、織物的防腐劑防腐劑及及防火劑防火劑與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Na2SiO3 + 2HCl =2NaCl + H2SiO3CaCl2+Na2SiO3=CaSiO3 +2NaCl用途廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品四、硅酸鹽工業(yè)四、硅酸鹽工業(yè) 水泥是一種非常重要的建筑材料。水泥是一種非常重要的建筑材料。萬丈高樓平地起，穿針引線是水泥。萬丈高樓平地起，穿針引線是水泥。生產(chǎn)過程：黏土和石灰石兩磨、一燒。研磨煅燒再磨成細粉；硅酸三鈣(3CaOSiO2)硅酸二鈣(2CaOSiO2) 混合物鋁酸三鈣(3CaOAl2O3)水泥的生產(chǎn)原料：普通硅酸鹽水泥的成分：1 、水泥 水泥的性能：水泥的性能

23、： 水泥具有水硬性。水泥具有水硬性。水泥、沙子和水的混合物水泥、沙子和水的混合物建筑黏合劑。建筑黏合劑。水泥、沙子和碎石的混合物。水泥、沙子和碎石的混合物。 混凝土：混凝土：水泥砂漿：水泥砂漿：德國工會大廈夢幻巴黎柏林國會大廈加入了不同的金屬氧化物金屬氧化物普通玻璃加熱接近熔化熔化再急速冷卻急速冷卻2、玻璃：生產(chǎn)過程：純堿、石灰石和石英。純堿、石灰石和石英。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2CaCO3 +SiO2=CaSiO3 + CO2高溫高溫玻璃的生產(chǎn)原料：普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2組成的混合物?；騈a2OCaO6SiO2；玻璃無固定的熔沸點，在一定

24、溫度范圍內(nèi)軟化。 玻璃的性能：3、陶瓷： 陶瓷具有抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等許多優(yōu)點，因此，陶瓷制品一直為人們所喜愛。家用陶瓷江蘇宜興，有陶都之稱。隋帶燒制的三彩陶駱駝瓷器是中華文明的象征。在許多拉丁語系國家中，“瓷器”和“中國”都以“CHINA”用同一字母拼音表示。 江西景德鎮(zhèn)所燒制的薄胎瓷器被譽為：“潔如玉、明如鏡、薄如紙、聲如罄。” 我國素有“瓷都”之稱的地方江西景德鎮(zhèn)所燒制的瓷器傳統(tǒng)無機非金屬材料：傳統(tǒng)無機非金屬材料：陶瓷、玻璃、水泥陶瓷、玻璃、水泥新型無機非金屬材料：新型無機非金屬材料：新型陶瓷新型陶瓷高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等透

25、明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等1.能承受高溫、強度高。能承受高溫、強度高。例如：氮化硅陶瓷在例如：氮化硅陶瓷在1200左右的高溫下左右的高溫下，仍，仍具具有很高的強度，可用來制造汽輪機有很高的強度，可用來制造汽輪機葉片葉片、軸承、軸承、永久性模具等。永久性模具等。2.具有電學(xué)特性，一些新型無機非金屬材料可以具有電學(xué)特性，一些新型無機非金屬材料可以作為半導(dǎo)體、導(dǎo)體、超導(dǎo)體等，一些絕緣性材料作為半導(dǎo)體、導(dǎo)體、超導(dǎo)體等，一些絕緣性材料常被用于集成電路的基板。常被用于集成電路的基板。3.具有光學(xué)特性。有些新型無機非金屬材具有光學(xué)特性。有些新型無機非金屬材料能發(fā)出各色的光，有的能透過可見光，料能發(fā)出各色的光，有的能透過可見光，有的能使紅外線、雷達射線穿過。有的能使紅外線、雷達射線穿過。處于高溫下的光導(dǎo)處于高溫下的光導(dǎo)纖維纖維F-117F-117是一種單座戰(zhàn)斗轟炸機。設(shè)計目的是憑隱身性能，突破敵火力網(wǎng)，壓制敵方防空系統(tǒng)，摧毀嚴密防守的指揮所、戰(zhàn)略要地、重要工業(yè)目標，還可執(zhí)行偵察任務(wù)，具有一定空戰(zhàn)能力。4. 具有生物特性。有些新型無機非金屬材料強具有生物特性。有些新型無機非金屬材料強度高、無毒、不溶于水，對人體組織有較好的度高、無毒、不溶于水，對人體組織有較好的適應(yīng)性，可直接植入人體內(nèi)，用這類材料制成適應(yīng)性，可直接植